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myr ๐
23/11/2025
Chimica
l'atomo, la sua evoluzione e l'atomo di Bohr
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โข
23 nov 2025
โข
myr ๐
@myrjcm
L'atomo รจ il mattoncino fondamentale di tutto ciรฒ che ci... Mostra di piรน
Immagina l'atomo come una piccolissima palla da calcio con un nucleo al centro e una nube di elettroni che gli gira attorno. Il nucleo contiene protoni (con carica positiva) e neutroni (senza carica), mentre gli elettroni (con carica negativa) formano una sorta di nuvola intorno.
La cosa figissima รจ che funziona come i magneti: le cariche uguali si respingono e quelle opposte si attraggono. Il nucleo sta insieme grazie alla forza nucleare forte, che รจ super potente a distanze cosรฌ piccole.
Il numero atomico (Z) ti dice quanti protoni ci sono nell'elemento. In un atomo neutro, protoni ed elettroni sono in numero uguale. Ma se un atomo perde o guadagna elettroni, diventa uno ione: positivo (catione) se perde elettroni, negativo (anione) se ne guadagna.
๐ก Ricorda: Il numero di protoni identifica sempre l'elemento - รจ come la sua carta d'identitร !
All'inizio del 1800, John Dalton pensava che gli atomi fossero come palline indivisibili e indistruttibili. Era un'idea geniale per l'epoca, anche se poi si รจ rivelata sbagliata!
Nel 1904, Thompson scoprรฌ l'elettrone e propose il modello a panettone: immaginava l'atomo come una sfera positiva con gli elettroni incastonati dentro a caso, proprio come l'uvetta nel panettone. Sembrava logico, ma anche questo si rivelรฒ errato.
Fun fact: giร nel V secolo a.C., il filosofo greco Democrito aveva intuito l'esistenza degli atomi , ma senza poterlo dimostrare scientificamente!
๐ก Curiositร : Thompson era professore a Cambridge e il suo modello durรฒ solo 7 anni prima di essere smentito!
Nel 1911, Rutherford fece un esperimento geniale: sparรฒ particelle contro una lamina d'oro sottilissima. Alcune passavano dritte, altre venivano deviate! Questo gli fece capire che l'atomo aveva un nucleo centrale positivo con gli elettroni che giravano attorno in orbite.
Bohr perfezionรฒ il modello spiegando perchรฉ gli elettroni non cadono nel nucleo. La sua intuizione? Gli elettroni possono stare solo in orbite stazionarie specifiche, e quando si muovono in queste orbite non consumano energia.
La genialata di Bohr fu capire che l'energia รจ quantizzata: gli elettroni possono avere solo certi valori di energia, come i gradini di una scala. Non possono stare "a metร gradino"!
๐ก Pensa cosรฌ: ร come se gli elettroni fossero su una scala dove puoi stare solo sui gradini, mai nello spazio tra un gradino e l'altro!
Il modello di Bohr funziona come un sistema a livelli energetici numerati . Il livello n=1 รจ lo stato fondamentale (il piรน basso), mentre quelli superiori sono stati eccitati.
Quando un elettrone assorbe energia (da un fotone), salta a un'orbita superiore. Quando emette energia, scende a un'orbita inferiore rilasciando un fotone. L'energia del fotone corrisponde esattamente alla differenza tra i due livelli!
Questo spiega perchรฉ ogni elemento ha il suo "spettro" di colori caratteristico: ogni salto energetico produce una luce di colore specifico. ร come se ogni atomo avesse la sua firma luminosa!
Le orbite quantizzate significano che gli elettroni non possono stare dove vogliono, ma solo in posizioni permesse dalla fisica quantistica.
๐ก Applicazione pratica: Questo meccanismo รจ alla base dei fuochi d'artificio colorati e dei laser!
Il nostro assistente AI รจ costruito specificamente per le esigenze degli studenti. Sulla base dei milioni di contenuti presenti sulla piattaforma, possiamo fornire agli studenti risposte davvero significative e pertinenti. Ma non si tratta solo di risposte, l'assistente รจ in grado di guidare gli studenti attraverso le loro sfide quotidiane di studio, con piani di studio personalizzati, quiz o contenuti nella chat e una personalizzazione al 100% basata sulle competenze e sugli sviluppi degli studenti.
ร possibile scaricare l'applicazione dal Google Play Store e dall'Apple App Store.
Sรฌ, hai accesso completamente gratuito a tutti i contenuti nell'app e puoi chattare o seguire i Creatori in qualsiasi momento. Sbloccherai nuove funzioni crescendo il tuo numero di follower. Inoltre, offriamo Knowunity Premium, che consente di studiare senza alcun limite!!
App Store
Google Play
L'applicazione รจ molto facile da usare e ben progettata. Finora ho trovato tutto quello che cercavo e ho potuto imparare molto dalle presentazioni! Utilizzerรฒ sicuramente l'app per i compiti in classe! ร molto utile anche come fonte di ispirazione.
Stefano S
utente iOS
Questa applicazione รจ davvero grande! Ci sono tantissimi appunti e aiuti con lo studio [...]. La mia materia problematica, per esempio, รจ il francese e l'app ha cosรฌ tante opzioni per aiutarmi. Grazie a questa app ho migliorato il mio francese. La consiglio a tutti.
Samantha Klich
utente Android
Wow, sono davvero stupita. Ho appena provato l'app perchรฉ l'ho vista pubblicizzata molte volte e sono rimasta assolutamente sbalordita. Questa app รจ L'AIUTO che cercate per la scuola e soprattutto offre tantissime cose, come allenamenti e schede, che a me personalmente sono state MOLTO utili.
Anna
utente iOS
ร bellissima questa app, la adoro. ร utilissima per lo studio e mi aiuta molto, anzi moltissimo, ma soprattutto mi aiutano molto i quiz, per memorizzare anche quello che non sapevo
Anastasia
utente Android
Fantastica per qualsiasi materia avere gli appunti anche di altre persone รจ molto utile perchรจ posso confrontarmi e vedere come migliorarmi. con i quiz riesco ad apprendere al meglio.
Francesca
utente Android
moooolto utile,gli appunti sono belli e funzionanti,schoolGPT da dei consigli formidabili!!
Marianna
utente Android
L'applicazione รจ semplicemente fantastica! Tutto ciรฒ che devo fare รจ inserire l'argomento nella barra di ricerca e ottengo la risposta molto velocemente. Non devo guardare 10 video di YouTube per capire qualcosa, quindi risparmio tempo. Consigliatissima!
Sudenaz Ocak
utente Android
A scuola andavo malissimo in matematica, ma grazie a questa applicazione ora vado meglio. Vi sono molto grato per aver creato questa app.
Greenlight Bonnie
utente Android
Knowunity รจ un applicazione fantastica,considerando che ha degli schemi veramente molto carini e sfiziosi e che ci sono dei quiz,oltre al fatto che questa cosa dell intelligenza artificiale "school gpt" รจ almeno per me molto utile, perchรฉ a differenza di Chatgpt ti da le spiegazioni, ti spiega ciรฒ che non รจ chiaro! Posso studiare piรน velocemente tramite gli schemi e che posso pubblicare io stessa gli schemi รจ una funzione utilissima per gli altri studenti. Knowunity รจ PERFETTA
Aurora
utente Android
Lโapp funziona benissimo e puoi trovare qualsiasi tipo di informazione. Non ho lโabbonamento ma la parte gratuita รจ sufficiente per uno studio approfondito.
Martina
utente iOS
in questi ultimi mesi di scuola dove il tempo รจ ormai poco, mi sta aiutando molto perchรฉ piuttosto che farmi io gli schemi su quello che leggo sul libro guardo questi giร fatti e li uso come ripasso piuttosto che rileggermi tutto il libro
Chiara
utente IOS
Questa app รจ una delle migliori, nientโaltro da dire.
Andrea
utente iOS
L'applicazione รจ molto facile da usare e ben progettata. Finora ho trovato tutto quello che cercavo e ho potuto imparare molto dalle presentazioni! Utilizzerรฒ sicuramente l'app per i compiti in classe! ร molto utile anche come fonte di ispirazione.
Stefano S
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Samantha Klich
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Anna
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Francesca
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Marianna
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Sudenaz Ocak
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A scuola andavo malissimo in matematica, ma grazie a questa applicazione ora vado meglio. Vi sono molto grato per aver creato questa app.
Greenlight Bonnie
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Chiara
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Questa app รจ una delle migliori, nientโaltro da dire.
Andrea
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myr ๐
@myrjcm
L'atomo รจ il mattoncino fondamentale di tutto ciรฒ che ci circonda! Quello che una volta si pensava fosse indivisibile, oggi sappiamo essere un universo in miniatura fatto di particelle piรน piccole che si attraggono e si respingono seguendo regole precise.
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Immagina l'atomo come una piccolissima palla da calcio con un nucleo al centro e una nube di elettroni che gli gira attorno. Il nucleo contiene protoni (con carica positiva) e neutroni (senza carica), mentre gli elettroni (con carica negativa) formano una sorta di nuvola intorno.
La cosa figissima รจ che funziona come i magneti: le cariche uguali si respingono e quelle opposte si attraggono. Il nucleo sta insieme grazie alla forza nucleare forte, che รจ super potente a distanze cosรฌ piccole.
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All'inizio del 1800, John Dalton pensava che gli atomi fossero come palline indivisibili e indistruttibili. Era un'idea geniale per l'epoca, anche se poi si รจ rivelata sbagliata!
Nel 1904, Thompson scoprรฌ l'elettrone e propose il modello a panettone: immaginava l'atomo come una sfera positiva con gli elettroni incastonati dentro a caso, proprio come l'uvetta nel panettone. Sembrava logico, ma anche questo si rivelรฒ errato.
Fun fact: giร nel V secolo a.C., il filosofo greco Democrito aveva intuito l'esistenza degli atomi , ma senza poterlo dimostrare scientificamente!
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Nel 1911, Rutherford fece un esperimento geniale: sparรฒ particelle contro una lamina d'oro sottilissima. Alcune passavano dritte, altre venivano deviate! Questo gli fece capire che l'atomo aveva un nucleo centrale positivo con gli elettroni che giravano attorno in orbite.
Bohr perfezionรฒ il modello spiegando perchรฉ gli elettroni non cadono nel nucleo. La sua intuizione? Gli elettroni possono stare solo in orbite stazionarie specifiche, e quando si muovono in queste orbite non consumano energia.
La genialata di Bohr fu capire che l'energia รจ quantizzata: gli elettroni possono avere solo certi valori di energia, come i gradini di una scala. Non possono stare "a metร gradino"!
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Il modello di Bohr funziona come un sistema a livelli energetici numerati . Il livello n=1 รจ lo stato fondamentale (il piรน basso), mentre quelli superiori sono stati eccitati.
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atomo, ioni, numero atomico e di massa, isotopi, Thomson e Rutherford e radioattivitร
ChimicaAppunti sugli orbitali atomici,i numeri quantici,lo spin e la configurazione elettronica.
Chimicaequazioni chimiche, i vari tipi di reazione, stechiometria
ChimicaTipi di composti organici, numeri di ossidazione, composti binari (con ossigeno, con idrogeno e senza ossigeno e senza idrogeno) + nomenclatura IUPAC e tradizionale
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ScienzeLa duplice natura della luce, l'equazione di Schrodinger, il principio di indeterminazione di Heisenberg, i numeri quantici, il modello di Bohr, l'effetto fotoelettrico, il modello atomico a strati, gli orbitali e la configurazione elettronica.
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