Nel 1869 Mendelev ordinò i 63 elementi allora conosciuti, secondo la loro massa atomica crescente. La tavola iniziale era organizzata in righe.
Struttura della Tavola Periodica
La IUPAC ha permesso di delineare una tavola periodica completa con 118 elementi. La posizione di ogni elemento dipende dal numero atomico Z, che indica il numero dei protoni nel nucleo. Gli elementi sono organizzati in righe chiamate periodi, che indicano in quale guscio si trovano gli elettroni di valenza. I gruppi, che sono le colonne della tavola periodica, indicano il numero di elettroni nel guscio di valenza, suddivisi in metalli, non metalli, e semimetalli.
Tavola Periodica: Elementi e Gruppi
La tavola periodica degli elementi è divisa in tre gruppi principali: i metalli, i non metalli, e i semimetalli. I metalli, che costituiscono la maggior parte degli elementi, si trovano a sinistra della tavola. Sono solidi a temperatura ambiente (tranne il mercurio) e presentano proprietà malleabili e conduttori di calore. Alcuni sono presenti in natura allo stato elementare, mentre altri si trovano sotto forma di legame chimico. I non metalli, presenti in alto a destra della tavola, sono di vari colori e non conducono calore, essendo isolanti. Possono essere sotto forma gassosa, liquida o solida, e si frantumano se colpiti. I semimetalli si trovano lungo una diagonale e condividono alcune proprietà con i metalli e non metalli.
Composizione della Tavola Periodica
La tavola periodica elenca gli elementi in base alla loro composizione chimica, dalla quale dipendono le loro proprietà e caratteristiche. La disposizione degli elementi all'interno della tavola consente di comprendere meglio le relazioni e le similitudini esistenti tra di essi.
Simboli di Lewis
Per rappresentare in modo schemetico gli elementi, si ricorre ai simboli di Lewis, che mostrano il simbolo dell'elemento con intorno i 4 lati i punti rappresentanti gli elettroni di valenza. Quando gli elementi hanno più di 4 elettroni di valenza, si utilizzano le coppie di punti.
La tavola periodica degli elementi è uno strumento essenziale per comprendere la composizione chimica degli elementi, le loro proprietà e le relazioni tra di essi. La disposizione in gruppi e periodi permette di una visione organizzata e chiara degli elementi e delle loro caratteristiche, facilitando lo studio e la comprensione della chimica e della fisica.
