La Mole e le Sue Misure
Immagina di dover contare tutti i granelli di sabbia di una spiaggia - impossibile, vero? Ecco perché in chimica usiamo la mole: una quantità di sostanza che contiene sempre 6.022 × 10²³ particelle (la famosa costante di Avogadro).
La cosa figata è che 1 mole di qualsiasi sostanza ha una massa in grammi uguale alla sua massa atomica o molecolare. Per esempio, il carbonio ha massa atomica 12u, quindi 1 mole di carbonio pesa esattamente 12 grammi.
La massa molare (M) ti dice quanto pesa una mole di una sostanza e si calcola con la formula M = m/n (dove m è la massa e n sono le moli). Si misura in g/mol e ti sarà utilissima per tutti i calcoli stechiometrici.
💡 Ricorda: 1 u (unità di massa atomica) = 1 g/mol. Questa equivalenza ti semplificherà tantissimo i calcoli!
Per i gas esiste anche il volume molare (Vm), che indica quanto spazio occupa una mole di gas. Si calcola dividendo il volume per il numero di moli: Vm = V/n.
La molarità (M) invece ti dice quante moli di soluto ci sono in 1 litro di soluzione: M = moli di soluto / volume soluzione (L). Questa misura è fondamentale quando prepari le soluzioni in laboratorio.