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Scienze
30 nov 2025
1190
5 pagine
Dario Manzi @dadoskyyy
La forma delle molecole determina le loro proprietà chimiche e fisiche. Capire come gli atomi si dispongono nello... Mostra di più
Sai perché l'acqua ha proprietà così diverse dal metano? Tutto dipende dalla geometria molecolare, cioè come gli atomi sono disposti nello spazio. La forma di una molecola dipende dagli angoli di legame tra gli atomi.
La teoria VSEPR (repulsione delle coppie elettroniche) ci spiega come prevedere queste forme. Il principio è semplice gli elettroni si respingono e cercano di stare il più lontano possibile tra loro.
Con due coppie di elettroni ottieni una geometria lineare (180°), come in BeH₂. Tre coppie formano una struttura triangolare planare (120°), come BH₃. Quattro coppie creano una geometria tetraedrica (109,5°), come nel metano CH₄.
💡 Ricorda Più coppie elettroniche = geometrie più complesse!
Le coppie elettroniche libere cambiano tutto! Essendo attratte da un solo nucleo, occupano più spazio e "schiacciano" gli angoli di legame. Per questo l'ammoniaca NH₃ ha angoli più piccoli del tetraedro perfetto.
Anche i legami doppi e tripli influenzano la geometria, comportandosi come un'unica unità geometrica.
Una molecola può essere polare o apolare. Il momento dipolare misura questa polarità è come una freccia che punta verso l'atomo più elettronegativo. Molecole simmetriche come CO₂ e CCl₄ sono apolari perché i dipoli si annullano.
💡 Trucco Geometria simmetrica + atomi uguali = molecola apolare!
Molecole come H₂O e CHCl₃ sono polari perché i dipoli non si annullano e creano una risultante.
Ora che conosci la polarità, scopri cosa tiene unite le molecole! Le forze intermolecolari sono attrazioni elettrostatiche tra molecole diverse, molto più deboli dei legami covalenti.
Le più forti sono i legami a idrogeno, che si formano quando l'idrogeno è legato a N, O o F. Poi ci sono le forze di Van der Waals le forze dipolo-dipolo tra molecole polari, che si orientano con poli opposti vicini.
Le forze dipolo-dipolo indotto si creano quando una molecola polare "induce" un dipolo temporaneo in una molecola apolare vicina.
💡 Ordine di intensità Legami a idrogeno > dipolo-dipolo > dipolo indotto > forze di London
Le forze di London sono le più deboli ma universali. Esistono anche tra molecole apolari come H₂ e gas nobili! Gli elettroni si muovono continuamente, creando dipoli temporanei che si attraggono.
Queste forze aumentano con le dimensioni della molecola e diminuiscono rapidamente con la distanza.
I legami a idrogeno sono forze dipolo-dipolo super intense. Si formano solo quando H è legato a N, O o F - atomi piccoli ed elettronegativi con coppie libere.
💡 Ricorda H-N, H-O, H-F = legami a idrogeno garantiti!
Questi legami si formano e si spezzano continuamente, dando proprietà uniche alle sostanze che li contengono.
L'acqua è il perfetto esempio di come i legami a idrogeno cambino tutto! Ogni molecola H₂O può formare 4 legami a idrogeno ogni H ne forma 1, ogni O ne forma 2.
Nel ghiaccio tutti e 4 si formano stabilmente, nell'acqua liquida si spezzano e riformano continuamente.
Questo spiega le proprietà anomale dell'acqua temperatura di ebollizione alta (serve energia per spezzare i legami), elevato calore specifico (parte dell'energia serve per rompere i legami), e minor densità da solida (il reticolo cristallino occupa più spazio).
💡 Pensaci Senza legami a idrogeno, l'acqua bollirebbe a -80°C!
La forza dei legami decresce così covalente > ionico > metallico > idrogeno > Van der Waals.
Il nostro assistente AI è costruito specificamente per le esigenze degli studenti. Sulla base dei milioni di contenuti presenti sulla piattaforma, possiamo fornire agli studenti risposte davvero significative e pertinenti. Ma non si tratta solo di risposte, l'assistente è in grado di guidare gli studenti attraverso le loro sfide quotidiane di studio, con piani di studio personalizzati, quiz o contenuti nella chat e una personalizzazione al 100% basata sulle competenze e sugli sviluppi degli studenti.
È possibile scaricare l'applicazione dal Google Play Store e dall'Apple App Store.
Sì, hai accesso completamente gratuito a tutti i contenuti nell'app e puoi chattare o seguire i Creatori in qualsiasi momento. Sbloccherai nuove funzioni crescendo il tuo numero di follower. Inoltre, offriamo Knowunity Premium, che consente di studiare senza alcun limite!!
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L'applicazione è molto facile da usare e ben progettata. Finora ho trovato tutto quello che cercavo e ho potuto imparare molto dalle presentazioni! Utilizzerò sicuramente l'app per i compiti in classe! È molto utile anche come fonte di ispirazione.
Stefano S
utente iOS
Questa applicazione è davvero grande! Ci sono tantissimi appunti e aiuti con lo studio [...]. La mia materia problematica, per esempio, è il francese e l'app ha così tante opzioni per aiutarmi. Grazie a questa app ho migliorato il mio francese. La consiglio a tutti.
Samantha Klich
utente Android
Wow, sono davvero stupita. Ho appena provato l'app perché l'ho vista pubblicizzata molte volte e sono rimasta assolutamente sbalordita. Questa app è L'AIUTO che cercate per la scuola e soprattutto offre tantissime cose, come allenamenti e schede, che a me personalmente sono state MOLTO utili.
Anna
utente iOS
È bellissima questa app, la adoro. È utilissima per lo studio e mi aiuta molto, anzi moltissimo, ma soprattutto mi aiutano molto i quiz, per memorizzare anche quello che non sapevo
Anastasia
utente Android
Fantastica per qualsiasi materia avere gli appunti anche di altre persone è molto utile perchè posso confrontarmi e vedere come migliorarmi. con i quiz riesco ad apprendere al meglio.
Francesca
utente Android
moooolto utile,gli appunti sono belli e funzionanti,schoolGPT da dei consigli formidabili!!
Marianna
utente Android
L'applicazione è semplicemente fantastica! Tutto ciò che devo fare è inserire l'argomento nella barra di ricerca e ottengo la risposta molto velocemente. Non devo guardare 10 video di YouTube per capire qualcosa, quindi risparmio tempo. Consigliatissima!
Sudenaz Ocak
utente Android
A scuola andavo malissimo in matematica, ma grazie a questa applicazione ora vado meglio. Vi sono molto grato per aver creato questa app.
Greenlight Bonnie
utente Android
Knowunity è un applicazione fantastica,considerando che ha degli schemi veramente molto carini e sfiziosi e che ci sono dei quiz,oltre al fatto che questa cosa dell intelligenza artificiale "school gpt" è almeno per me molto utile, perché a differenza di Chatgpt ti da le spiegazioni, ti spiega ciò che non è chiaro! Posso studiare più velocemente tramite gli schemi e che posso pubblicare io stessa gli schemi è una funzione utilissima per gli altri studenti. Knowunity è PERFETTA
Aurora
utente Android
L’app funziona benissimo e puoi trovare qualsiasi tipo di informazione. Non ho l’abbonamento ma la parte gratuita è sufficiente per uno studio approfondito.
Martina
utente iOS
in questi ultimi mesi di scuola dove il tempo è ormai poco, mi sta aiutando molto perché piuttosto che farmi io gli schemi su quello che leggo sul libro guardo questi già fatti e li uso come ripasso piuttosto che rileggermi tutto il libro
Chiara
utente IOS
Questa app è una delle migliori, nient’altro da dire.
Andrea
utente iOS
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È bellissima questa app, la adoro. È utilissima per lo studio e mi aiuta molto, anzi moltissimo, ma soprattutto mi aiutano molto i quiz, per memorizzare anche quello che non sapevo
Anastasia
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Fantastica per qualsiasi materia avere gli appunti anche di altre persone è molto utile perchè posso confrontarmi e vedere come migliorarmi. con i quiz riesco ad apprendere al meglio.
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La forma delle molecole determina le loro proprietà chimiche e fisiche. Capire come gli atomi si dispongono nello spazio e come le molecole interagiscono tra loro ti aiuterà a prevedere il comportamento delle sostanze che studi ogni giorno.
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Sai perché l'acqua ha proprietà così diverse dal metano? Tutto dipende dalla geometria molecolare, cioè come gli atomi sono disposti nello spazio. La forma di una molecola dipende dagli angoli di legame tra gli atomi.
La teoria VSEPR (repulsione delle coppie elettroniche) ci spiega come prevedere queste forme. Il principio è semplice: gli elettroni si respingono e cercano di stare il più lontano possibile tra loro.
Con due coppie di elettroni ottieni una geometria lineare (180°), come in BeH₂. Tre coppie formano una struttura triangolare planare (120°), come BH₃. Quattro coppie creano una geometria tetraedrica (109,5°), come nel metano CH₄.
💡 Ricorda: Più coppie elettroniche = geometrie più complesse!
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Una molecola può essere polare o apolare. Il momento dipolare misura questa polarità: è come una freccia che punta verso l'atomo più elettronegativo. Molecole simmetriche come CO₂ e CCl₄ sono apolari perché i dipoli si annullano.
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