Didascalia alternativa:

la lana e si resero conto che questi erano compatibili con le leggi di coloumb: le deviazioni erano dunque prodotte da un'interazione elettrica di tipo repulsivo (positivo + positivo) con particolari punti piccolissimi e di carica positiva interni alla lamina. ● Schermo Sottile lamina d'oro • Modello planetario di rutherford In base al risultato dell'esperimento Rutherford costruì un modello atomico avente al centro il nucleo costituito da un certo numero di protoni e intorno gli elettroni in ugual numero rispetto ai protoni e in movimento rapidissimo su orbite circolari. Nel modello planetario i nuclei che ospitavano i protoni sono dotati di carica positiva e in essi è contenuta la quasi totalità della massa dell'atomo, data l'enorme differenza di massa tra protoni ed elettroni. Il diametro di un atomo è un sacco di volte maggiore quello del suo nucleo poiché gli elettroni che occupano lo spazio intorno al nucleo sono più piccoli dei nuclei stessi possiamo quindi concludere dicendo che è un atomo è quasi del tutto vuoto. Infatti solamente una piccolissima parte di particelle alfa passa dal time talmente vicine ai nuclei degli atomi d'oro da essere deviata. Occorre però spiegare come mai gli elettroni presenti negli atomi essendo carichi negativamente non cadessero per attrazione elettrica sui nuclei di carica positiva. Rutherford ipotizzo che ogni elettrone fosse sottoposto a due forze contrapposte in perfetto equilibrio quelle elettrostatica attrattiva e la forza centrifuga zwitterio.it Sorgente di particelle a I neutroni Gli studi sul nucleo dell'atomo effettuati negli anni successivi evidenziarono che la massa degli atomi dei differenti elementi variava in modo diverso rispetto alla carica positiva. In elementi di massa atomica maggiore la differenza tra carica nucleare massa atomica si faceva sempre più evidente. Solo con la scoperta dei neutroni si capisce che nei nuclei atomici, ad eccezione del nucleo dell'atomo di idrogeno, sono contenute anche queste particelle con la funzione di fare da cuscinetto tra protoni ossia ridurne la reciproca repulsione elettrica. • Il modello atomico di Bohr Secondo la fisica classica e secondo Bohr, nel modello atomico di Rutherford, l'elettrone non può girare in maniera infinita intorno al nucleo senza perdere energia . Bohr si basa sulla teoria quantistica che dice che gli elettroni possono assorbire o perdere energia soltanto un certe quantità e quindi l'energia all'interno degli elettroni stessi è quantizzata, può assumere solo alcuni valori.Gli elettroni di Bohr si muovono intorno ad orbite precise ben separate. Quando gli elettroni assorbono energia possono saltare da un orbita all'altra, passando allo stato eccitato, pero non possono rimanere sempre in quello stato quindi ritornano allo stato fondamentale emettendo una certa frequenza di energia, l'energia e il raggio possono essere calcolati con i numeri quantici. • Nuova visione dell'atomo: de Broglie Louis de Broglie prendendo spunto dalla natura dualistica della luce ipotizzo che ogni corpo e materia ha lo stesso dualismo, ondulatorio e crepuscolare. Ad ogni particella di massa in movimento a velocità può essere associata un onda di materia di una determinata lunghezza d'onda. λ = h mv n=3 n=2 Schrödinger descrisse il comportamento ondulatorio degli elettroni attraverso un'equazione d'onda, un'equazione molto complessa le cui soluzioni dette funzione d'onda e permettono di individuare le diverse zone del nucleo nelle quali la probabilità di trovare ogni singolo elettrone atomico è più alta. Possiamo descrivere graficamente l'andamento di una funzione d'onda per mezzo di una nuvola che si infittisce a formare una specie di nuvola laddove presenti elettroni. n=1 Aumento di energia dell'orbita L'equazione di Broglie è applicabile a qualsiasi corpo in movimento. La presenza della massa al denominatore indica che è impossibile rilevare le caratteristiche ondulatorie dei corpi macroscopici. Gli elettroni però, poiché estremamente piccoli, la lunghezza d'onda è misurabile. Viene emesso un fotone con energia E=hv • Il principio di indeterminazione di Heisenberg Secondo Il fisico tedesco e attraverso la formula del suo principio di indeterminazione, afferma che è impossibile determinare contemporaneamente con esattezza la posizione e la velocità di un elettrone. Perché non appena forniamo lo stato il loro stato si perturba. Dall'orbita all'orbitale: Schrödinger ATOMO DI SCHRODINGER ORBITALE orbite probabili degli elettroni NUCLEO ATOMICO WWW.ANDREAMININI.ORG