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Chimica /
Le leggi ponderali
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Sintesi diretta sulle leggi ponderali (di Lavoiser,Proust d Dalton)
1ªl/2ªl
Sintesi
C LE LEGGI DI: LAVOISIER, PROUST E DALTON. 1207 LAVOISIER! Lavoiser Joil primo a notare che, in una reazione la massa dei REAGENTI o uguale alla massa dei PRODOTTI, Overo che nelle reazioni chimiche la materia si conserva: NULLA SI CREA, NULLA SI DISTRUG GE MA TUTTO SI TRASFORMA (1789). > CO₂ ESEMPIO: C + O₂ PROUST: La legge di Proust afferma che in un compo- Sto chimico gli elementi che lo costituiscono, sono sempre presenti in un rapporto di combinazione di massa, DEFINITO & COSTANTE (1199). LDALTON: Dalton enuncio che due elementi possono reagire anche secondo rapporti di combinazione diversi. Cosi enuncio la legge delle proporzioni multiple. Due elementi reagenti possono combinarsi per formare composti, secondo rapporti multipli. * le diverse quantità in peso di un elemão che si combina con la stessa quantita per formare composti, mediante rapporti multipli interi.
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Sintesi diretta sulle leggi ponderali (di Lavoiser,Proust d Dalton)
21
sintesi delle tre leggi ponderali
0
Trasformazioni chimiche fisiche della materia
2
enunciati + esempi con esercizi
12
capitolo 6 del libro “chimica più” dalla materia all’atomo
204
chimica: le leggi ponderali riassunto/schema
12
1. Legge della conservazione della massa 2) Legge della conservazione dell’energia 3) Legge della conservazione di massa ed energia 4) Legge delle proporzioni multiple 5) La teoria atomica 6) Dalton e la massa degli atomj
C LE LEGGI DI: LAVOISIER, PROUST E DALTON. 1207 LAVOISIER! Lavoiser Joil primo a notare che, in una reazione la massa dei REAGENTI o uguale alla massa dei PRODOTTI, Overo che nelle reazioni chimiche la materia si conserva: NULLA SI CREA, NULLA SI DISTRUG GE MA TUTTO SI TRASFORMA (1789). > CO₂ ESEMPIO: C + O₂ PROUST: La legge di Proust afferma che in un compo- Sto chimico gli elementi che lo costituiscono, sono sempre presenti in un rapporto di combinazione di massa, DEFINITO & COSTANTE (1199). LDALTON: Dalton enuncio che due elementi possono reagire anche secondo rapporti di combinazione diversi. Cosi enuncio la legge delle proporzioni multiple. Due elementi reagenti possono combinarsi per formare composti, secondo rapporti multipli. * le diverse quantità in peso di un elemão che si combina con la stessa quantita per formare composti, mediante rapporti multipli interi.
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