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Giacomino
13/12/2025
Chimica
I modelli atomici
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13 dic 2025
•
Giacomino
@gia._lo._.saii.._
Hai mai pensato che i modelli atomici che studi non... Mostra di più
Il modello di Rutherford aveva un problema: non spiegava come gli elettroni potessero rimanere in orbita senza perdere energia. Per questo nel 1913 Bohr sviluppò il primo modello quantistico, studiando come gli atomi interagiscono con la luce.
Maxwell nel 1864 scoprì che la luce è energia radiante che si propaga come un'onda. Le onde elettromagnetiche hanno caratteristiche precise: ampiezza, periodo, lunghezza d'onda (λ), frequenza (ν) e velocità di propagazione. La frequenza è l'inverso del periodo , mentre la lunghezza d'onda dipende da velocità e periodo .
Le radiazioni possono essere monocromatiche (una sola lunghezza d'onda) o policromatiche (più lunghezze d'onda). Lo spettro elettromagnetico della luce visibile va da 400 a 700 nanometri e comprende tutti i colori che vedi. Più alta è la frequenza, maggiore è l'energia della radiazione.
💡 Pensaci così: Come le onde del mare hanno creste e avvallamenti regolari, anche la luce viaggia come un'onda con caratteristiche misurabili!
Il modello di Rutherford aveva un grosso problema: quando una carica elettrica si muove dovrebbe irradiare energia, quindi l'elettrone dovrebbe cadere sul nucleo. Inoltre, molti elementi producono spettri a righe invece che continui, cosa che il suo modello non spiegava.
La svolta arrivò con Planck nel 1900: l'energia non è un flusso continuo ma è fatta di pacchetti chiamati quanti. Ogni quanto ha un'energia proporzionale alla frequenza: E = hν, dove h è la costante di Planck (6,626 × 10⁻³⁴ J·s).
Einstein usò questa idea per spiegare l'effetto fotoelettrico: quando la luce colpisce un metallo, può liberare elettroni solo se i fotoni (particelle di luce) hanno energia sufficiente. Serve una frequenza di soglia minima perché l'effetto funzioni.
Questi esperimenti dimostrarono che la luce ha una doppia natura: si comporta sia come onda che come particella, a seconda della situazione.
⚡ Fatto interessante: I pannelli solari funzionano proprio grazie all'effetto fotoelettrico scoperto da Einstein!
Bohr nel 1913 rivoluzionò tutto: l'elettrone nell'idrogeno può stare solo in orbite stazionarie specifiche senza perdere energia. Quando riceve energia, salta in orbite superiori (stato eccitato); quando torna giù, emette energia in salti quantici.
Questo modello introduce il numero quantico principale (n) che descrive fino a sette livelli energetici possibili. Bohr collegò queste idee alla fisica classica: il momento angolare deve essere un multiplo intero di h/2π.
Però il modello di Bohr funzionava solo per l'idrogene. De Broglie trovò la soluzione: se la luce ha natura doppia, anche la materia deve averla! Ogni particella in movimento ha sia proprietà di particella che di onda materiale.
Germer e Davisson dimostrarono sperimentalmente questa teoria facendo passare elettroni attraverso un cristallo di nichel, riproducendo gli stessi effetti dell'esperimento di Young con la luce.
🌊 Concetto chiave: Tu stesso sei fatto di particelle che si comportano anche come onde, ma l'effetto è troppo piccolo per essere notato nella vita quotidiana!
Heisenberg fece una scoperta sconvolgente: è impossibile conoscere con precisione assoluta sia la posizione che la velocità di un elettrone allo stesso tempo. Più conosci una, meno puoi conoscere l'altra!
Questo principio di indeterminazione sostituisce il concetto di orbita (traiettoria definita) con quello di orbitale: una zona dell'atomo dove c'è più del 90% di probabilità di trovare l'elettrone.
La formula matematica è Δp·Δx ≥ h/4π, dove Δp è l'incertezza sulla quantità di moto e Δx l'incertezza sulla posizione. Se una diventa piccolissima, l'altra deve diventare grandissima.
Questa scoperta ha cambiato per sempre la fisica: a livello atomico, la natura è fondamentalmente probabilistica, non deterministica come pensavamo.
🎯 Ricorda: Non è un limite dei nostri strumenti, ma una proprietà fondamentale della natura! L'incertezza è scritta nelle leggi dell'universo.
Il nostro assistente AI è costruito specificamente per le esigenze degli studenti. Sulla base dei milioni di contenuti presenti sulla piattaforma, possiamo fornire agli studenti risposte davvero significative e pertinenti. Ma non si tratta solo di risposte, l'assistente è in grado di guidare gli studenti attraverso le loro sfide quotidiane di studio, con piani di studio personalizzati, quiz o contenuti nella chat e una personalizzazione al 100% basata sulle competenze e sugli sviluppi degli studenti.
È possibile scaricare l'applicazione dal Google Play Store e dall'Apple App Store.
Sì, hai accesso completamente gratuito a tutti i contenuti nell'app e puoi chattare o seguire i Creatori in qualsiasi momento. Sbloccherai nuove funzioni crescendo il tuo numero di follower. Inoltre, offriamo Knowunity Premium, che consente di studiare senza alcun limite!!
App Store
Google Play
L'applicazione è molto facile da usare e ben progettata. Finora ho trovato tutto quello che cercavo e ho potuto imparare molto dalle presentazioni! Utilizzerò sicuramente l'app per i compiti in classe! È molto utile anche come fonte di ispirazione.
Stefano S
utente iOS
Questa applicazione è davvero grande! Ci sono tantissimi appunti e aiuti con lo studio [...]. La mia materia problematica, per esempio, è il francese e l'app ha così tante opzioni per aiutarmi. Grazie a questa app ho migliorato il mio francese. La consiglio a tutti.
Samantha Klich
utente Android
Wow, sono davvero stupita. Ho appena provato l'app perché l'ho vista pubblicizzata molte volte e sono rimasta assolutamente sbalordita. Questa app è L'AIUTO che cercate per la scuola e soprattutto offre tantissime cose, come allenamenti e schede, che a me personalmente sono state MOLTO utili.
Anna
utente iOS
È bellissima questa app, la adoro. È utilissima per lo studio e mi aiuta molto, anzi moltissimo, ma soprattutto mi aiutano molto i quiz, per memorizzare anche quello che non sapevo
Anastasia
utente Android
Fantastica per qualsiasi materia avere gli appunti anche di altre persone è molto utile perchè posso confrontarmi e vedere come migliorarmi. con i quiz riesco ad apprendere al meglio.
Francesca
utente Android
moooolto utile,gli appunti sono belli e funzionanti,schoolGPT da dei consigli formidabili!!
Marianna
utente Android
L'applicazione è semplicemente fantastica! Tutto ciò che devo fare è inserire l'argomento nella barra di ricerca e ottengo la risposta molto velocemente. Non devo guardare 10 video di YouTube per capire qualcosa, quindi risparmio tempo. Consigliatissima!
Sudenaz Ocak
utente Android
A scuola andavo malissimo in matematica, ma grazie a questa applicazione ora vado meglio. Vi sono molto grato per aver creato questa app.
Greenlight Bonnie
utente Android
Knowunity è un applicazione fantastica,considerando che ha degli schemi veramente molto carini e sfiziosi e che ci sono dei quiz,oltre al fatto che questa cosa dell intelligenza artificiale "school gpt" è almeno per me molto utile, perché a differenza di Chatgpt ti da le spiegazioni, ti spiega ciò che non è chiaro! Posso studiare più velocemente tramite gli schemi e che posso pubblicare io stessa gli schemi è una funzione utilissima per gli altri studenti. Knowunity è PERFETTA
Aurora
utente Android
L’app funziona benissimo e puoi trovare qualsiasi tipo di informazione. Non ho l’abbonamento ma la parte gratuita è sufficiente per uno studio approfondito.
Martina
utente iOS
in questi ultimi mesi di scuola dove il tempo è ormai poco, mi sta aiutando molto perché piuttosto che farmi io gli schemi su quello che leggo sul libro guardo questi già fatti e li uso come ripasso piuttosto che rileggermi tutto il libro
Chiara
utente IOS
Questa app è una delle migliori, nient’altro da dire.
Andrea
utente iOS
L'applicazione è molto facile da usare e ben progettata. Finora ho trovato tutto quello che cercavo e ho potuto imparare molto dalle presentazioni! Utilizzerò sicuramente l'app per i compiti in classe! È molto utile anche come fonte di ispirazione.
Stefano S
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Sudenaz Ocak
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A scuola andavo malissimo in matematica, ma grazie a questa applicazione ora vado meglio. Vi sono molto grato per aver creato questa app.
Greenlight Bonnie
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Giacomino
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Hai mai pensato che i modelli atomici che studi non sono fissi ma si sono evoluti nel tempo? All'inizio del XX secolo, gli scienziati hanno fatto scoperte rivoluzionarie che hanno cambiato completamente la nostra comprensione dell'atomo e della luce. Questi... Mostra di più
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Il modello di Rutherford aveva un problema: non spiegava come gli elettroni potessero rimanere in orbita senza perdere energia. Per questo nel 1913 Bohr sviluppò il primo modello quantistico, studiando come gli atomi interagiscono con la luce.
Maxwell nel 1864 scoprì che la luce è energia radiante che si propaga come un'onda. Le onde elettromagnetiche hanno caratteristiche precise: ampiezza, periodo, lunghezza d'onda (λ), frequenza (ν) e velocità di propagazione. La frequenza è l'inverso del periodo , mentre la lunghezza d'onda dipende da velocità e periodo .
Le radiazioni possono essere monocromatiche (una sola lunghezza d'onda) o policromatiche (più lunghezze d'onda). Lo spettro elettromagnetico della luce visibile va da 400 a 700 nanometri e comprende tutti i colori che vedi. Più alta è la frequenza, maggiore è l'energia della radiazione.
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La svolta arrivò con Planck nel 1900: l'energia non è un flusso continuo ma è fatta di pacchetti chiamati quanti. Ogni quanto ha un'energia proporzionale alla frequenza: E = hν, dove h è la costante di Planck (6,626 × 10⁻³⁴ J·s).
Einstein usò questa idea per spiegare l'effetto fotoelettrico: quando la luce colpisce un metallo, può liberare elettroni solo se i fotoni (particelle di luce) hanno energia sufficiente. Serve una frequenza di soglia minima perché l'effetto funzioni.
Questi esperimenti dimostrarono che la luce ha una doppia natura: si comporta sia come onda che come particella, a seconda della situazione.
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Bohr nel 1913 rivoluzionò tutto: l'elettrone nell'idrogeno può stare solo in orbite stazionarie specifiche senza perdere energia. Quando riceve energia, salta in orbite superiori (stato eccitato); quando torna giù, emette energia in salti quantici.
Questo modello introduce il numero quantico principale (n) che descrive fino a sette livelli energetici possibili. Bohr collegò queste idee alla fisica classica: il momento angolare deve essere un multiplo intero di h/2π.
Però il modello di Bohr funzionava solo per l'idrogene. De Broglie trovò la soluzione: se la luce ha natura doppia, anche la materia deve averla! Ogni particella in movimento ha sia proprietà di particella che di onda materiale.
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Heisenberg fece una scoperta sconvolgente: è impossibile conoscere con precisione assoluta sia la posizione che la velocità di un elettrone allo stesso tempo. Più conosci una, meno puoi conoscere l'altra!
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