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14 dic 2025
•
giada
@giadasss
I legami chimici sono le "colle invisibili" che tengono insieme... Mostra di più
Esistono tre tipi principali di legami chimici: covalente, ionico e metallico. La chiave per capire quale tipo si forma è l'elettronegatività, una proprietà che misura quanto un atomo "vuole" attirare gli elettroni.
Il legame ionico si forma quando c'è una grande differenza di elettronegatività (Δx > 1,9) tra due atomi. In pratica, l'atomo meno elettronegativo "regala" completamente i suoi elettroni a quello più elettronegativo.
Prendiamo l'esempio del sale da cucina: il sodio cede un elettrone al cloro. Il sodio diventa un catione (carico positivamente) e il cloro diventa un anione (carico negativamente). Questi ioni di carica opposta si attraggono come due calamite, creando il legame ionico.
Ricorda: Nel legame ionico c'è un vero e proprio "trasferimento" di elettroni da un atomo all'altro!
Il legame covalente è completamente diverso: invece di cedere elettroni, gli atomi li condividono! Si forma quando due atomi hanno elettronegatività simile .
Il legame covalente apolare si ha quando la differenza di elettronegatività è minima (Δx < 0,4). Gli atomi condividono gli elettroni in modo equo, come due amici che dividono una pizza a metà perfetta.
Quando parliamo di legame covalente puro, ci riferiamo a quello che si forma tra due atomi identici . In questo caso non c'è alcuna differenza di elettronegatività, quindi la condivisione è perfettamente equa.
Trucco per ricordare: Covalente = "co" (insieme) + "valente" → condividono gli elettroni di valenza!
Vediamo cosa succede quando due atomi di cloro si incontrano. Entrambi hanno sette elettroni di valenza e ne vogliono otto per essere stabili (regola dell'ottetto).
Nessuno dei due può "rubare" elettroni all'altro perché sono identici. Quindi si avvicinano e i loro orbitali (le "case" degli elettroni) si sovrappongono. Gli elettroni spaiati vengono condivisi, e voilà: entrambi gli atomi sono felici con otto elettroni intorno!
È come se due persone con una scarpa ciascuna decidessero di camminare insieme condividendo entrambe le scarpe. Nessuno dei due le possiede completamente, ma entrambi possono "usarle".
Visualizza: Il legame Cl-Cl è il perfetto esempio di "fifty-fifty" nel mondo atomico!
Nel legame covalente polare (0,4 < Δx < 1,9) gli atomi condividono ancora gli elettroni, ma non in modo equo. L'atomo più elettronegativo li attrae di più verso di sé, senza però riuscire a "rubbarli" completamente.
Questa distribuzione non uniforme crea un dipolo: una zona leggermente negativa (δ-) sull'atomo più elettronegativo e una zona leggermente positiva (δ+) sull'altro. È come una calamita con due poli!
Nell'esempio H-Cl, il cloro è più elettronegativo dell'idrogeno. Gli elettroni passano più tempo "in visita" dal cloro, creando una piccola separazione di cariche. Si rappresenta con una freccia che punta verso l'atomo più elettronegativo.
Pensa così: È come due bambini che condividono un giocattolo, ma uno è più "prepotente" e lo tiene più spesso!
Ora hai tutti gli strumenti per riconoscere i tipi di legame! Tutto dipende dalla differenza di elettronegatività (Δx) tra gli atomi:
Legame ionico (Δx > 1,9): un atomo strappa completamente gli elettroni all'altro. Pensaci come a un "furto" di elettroni che crea ioni di carica opposta.
Legame covalente polare (0,4 < Δx < 1,9): condivisione ineguale degli elettroni, con formazione di un dipolo. È una "condivisione egoista"!
Legame covalente apolare (Δx < 0,4): perfetta condivisione degli elettroni, nessun dipolo si forma. È la "condivisione equa" del mondo atomico.
Regola d'oro: Più grande è la differenza di elettronegatività, più "drammatico" è il comportamento degli elettroni!
Il nostro assistente AI è costruito specificamente per le esigenze degli studenti. Sulla base dei milioni di contenuti presenti sulla piattaforma, possiamo fornire agli studenti risposte davvero significative e pertinenti. Ma non si tratta solo di risposte, l'assistente è in grado di guidare gli studenti attraverso le loro sfide quotidiane di studio, con piani di studio personalizzati, quiz o contenuti nella chat e una personalizzazione al 100% basata sulle competenze e sugli sviluppi degli studenti.
È possibile scaricare l'applicazione dal Google Play Store e dall'Apple App Store.
Sì, hai accesso completamente gratuito a tutti i contenuti nell'app e puoi chattare o seguire i Creatori in qualsiasi momento. Sbloccherai nuove funzioni crescendo il tuo numero di follower. Inoltre, offriamo Knowunity Premium, che consente di studiare senza alcun limite!!
App Store
Google Play
L'applicazione è molto facile da usare e ben progettata. Finora ho trovato tutto quello che cercavo e ho potuto imparare molto dalle presentazioni! Utilizzerò sicuramente l'app per i compiti in classe! È molto utile anche come fonte di ispirazione.
Stefano S
utente iOS
Questa applicazione è davvero grande! Ci sono tantissimi appunti e aiuti con lo studio [...]. La mia materia problematica, per esempio, è il francese e l'app ha così tante opzioni per aiutarmi. Grazie a questa app ho migliorato il mio francese. La consiglio a tutti.
Samantha Klich
utente Android
Wow, sono davvero stupita. Ho appena provato l'app perché l'ho vista pubblicizzata molte volte e sono rimasta assolutamente sbalordita. Questa app è L'AIUTO che cercate per la scuola e soprattutto offre tantissime cose, come allenamenti e schede, che a me personalmente sono state MOLTO utili.
Anna
utente iOS
È bellissima questa app, la adoro. È utilissima per lo studio e mi aiuta molto, anzi moltissimo, ma soprattutto mi aiutano molto i quiz, per memorizzare anche quello che non sapevo
Anastasia
utente Android
Fantastica per qualsiasi materia avere gli appunti anche di altre persone è molto utile perchè posso confrontarmi e vedere come migliorarmi. con i quiz riesco ad apprendere al meglio.
Francesca
utente Android
moooolto utile,gli appunti sono belli e funzionanti,schoolGPT da dei consigli formidabili!!
Marianna
utente Android
L'applicazione è semplicemente fantastica! Tutto ciò che devo fare è inserire l'argomento nella barra di ricerca e ottengo la risposta molto velocemente. Non devo guardare 10 video di YouTube per capire qualcosa, quindi risparmio tempo. Consigliatissima!
Sudenaz Ocak
utente Android
A scuola andavo malissimo in matematica, ma grazie a questa applicazione ora vado meglio. Vi sono molto grato per aver creato questa app.
Greenlight Bonnie
utente Android
Knowunity è un applicazione fantastica,considerando che ha degli schemi veramente molto carini e sfiziosi e che ci sono dei quiz,oltre al fatto che questa cosa dell intelligenza artificiale "school gpt" è almeno per me molto utile, perché a differenza di Chatgpt ti da le spiegazioni, ti spiega ciò che non è chiaro! Posso studiare più velocemente tramite gli schemi e che posso pubblicare io stessa gli schemi è una funzione utilissima per gli altri studenti. Knowunity è PERFETTA
Aurora
utente Android
L’app funziona benissimo e puoi trovare qualsiasi tipo di informazione. Non ho l’abbonamento ma la parte gratuita è sufficiente per uno studio approfondito.
Martina
utente iOS
in questi ultimi mesi di scuola dove il tempo è ormai poco, mi sta aiutando molto perché piuttosto che farmi io gli schemi su quello che leggo sul libro guardo questi già fatti e li uso come ripasso piuttosto che rileggermi tutto il libro
Chiara
utente IOS
Questa app è una delle migliori, nient’altro da dire.
Andrea
utente iOS
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Stefano S
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Sudenaz Ocak
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A scuola andavo malissimo in matematica, ma grazie a questa applicazione ora vado meglio. Vi sono molto grato per aver creato questa app.
Greenlight Bonnie
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giada
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I legami chimici sono le "colle invisibili" che tengono insieme gli atomi per formare molecole e composti. Capire come si formano questi legami è fondamentale per comprendere tutta la chimica che ti circonda, dalle molecole dell'acqua al sale da cucina!
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Esistono tre tipi principali di legami chimici: covalente, ionico e metallico. La chiave per capire quale tipo si forma è l'elettronegatività, una proprietà che misura quanto un atomo "vuole" attirare gli elettroni.
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ChimicaDa pag 1 a 4: - Le biomolecole Da pag 5 a 6: - Gli Idrocarburi Da pag 7 a 10: - I gruppi funzionali Da pag 11 a 22: - I carboidrati Da pag 23 a 32: - I lipidi Da pag 33 a 43: - Le proteine Da pag 44 a 46: - Gli acidi nuclei
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