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1343
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6 gen 2026
•
Elisa Mattioli
@elissamattioli
Scopriamo insieme il mondo affascinante dei derivati degli idrocarburi! Questi... Mostra di più
Quando sostituiamo uno o più atomi di idrogeno negli idrocarburi con gruppi funzionali, otteniamo tre famiglie principali: derivati alogenati (con alogeni), derivati ossigenati (con ossigeno) e derivati azotati (con azoto). È come dare una nuova personalità chimica alle molecole!
Gli alogenuri alchilici hanno formula R-X, dove X è un alogeno. Il loro punto di ebollizione è più alto degli idrocarburi normali perché l'alogeno è più pesante dell'idrogeno e crea interazioni dipolo-dipolo. Anche se sono polari, non si sciolgono in acqua ma preferiscono i solventi organici.
Li possiamo ottenere tramite tre reazioni principali: alogenazione degli alcheni (che produce dialogenuri), idroalogenazione degli alcheni (per ottenere alogenuri semplici) e idroalogenazione degli alcoli. Esempi famosi sono i CFC (freon), ora vietati perché distruggono lo strato di ozono, e il cloroformio, un tempo usato come anestetico ma ora considerato cancerogeno.
Curiosità: Il tetracloruro di carbonio era chiamato "freon 10" ed è così tossico che può danneggiare le membrane cellulari innescando reazioni a catena!
Gli alcoli sono caratterizzati dal gruppo funzionale ossidrile legato a un carbonio ibridato sp³. Si dividono in saturi (solo legami semplici) e insaturi (con legami multipli). La nomenclatura IUPAC usa il suffisso -olo, mentre i primi quattro hanno nomi tradizionali come "alcol metilico".
Li possiamo sintetizzare attraverso l'idratazione degli alcheni (che produce alcoli secondari o terziari) o la riduzione di aldeidi e chetoni (per ottenere alcoli primari o secondari). Le loro proprietà sono dominate dai legami a idrogeno formati dal gruppo -OH.
Questi legami spiegano perché gli alcoli hanno punti di ebollizione alti e possono sciogliersi in acqua. Dal punto di vista chimico, si comportano sia da acidi di Brønsted-Lowry (cedendo H⁺) che da basi di Lewis (condividendo elettroni). Tuttavia, sono molto deboli in entrambi i ruoli.
Attenzione: Il metanolo è altamente tossico e può causare cecità anche in piccole quantità, mentre l'etanolo è l'unico alcol sicuro per il consumo umano!
I polialcoli contengono più gruppi -OH nella stessa molecola. Il glicerolo (triolo) è presente nei trigliceridi delle cellule viventi e viene usato nei cosmetici. Il glicole etilenico è l'anticongelante dei radiatori e, reagendo con l'acido tereftalico, forma il PET delle bottiglie.
La nitroglicerina, derivata dal glicerolo e dall'acido nitrico, è un esplosivo potentissimo ma anche un farmaco vasodilatatore. Alfred Nobel la rese sicura inventando la dinamite nel 1867, mescolandola con farina fossile.
I fenoli hanno il gruppo -OH legato direttamente all'anello benzenico . Sono solidi cristallini con punti di ebollizione elevati per i legami a idrogeno, ma poco solubili in acqua per via dell'anello aromatico idrofobico. Il fenolo semplice fu il primo disinfettante sintetico.
Salute: I polifenoli sono potenti antiossidanti naturali che combattono i radicali liberi e hanno effetti benefici su cuore, invecchiamento e tumori. Li trovi nel vino rosso!
Gli eteri hanno un ossigeno che collega due gruppi organici. Li sintetizziamo per disidratazione di alcoli (eteri simmetrici) o con la sintesi di Williamson (eteri asimmetrici). Sono poco reattivi, ottimi solventi e leggermente solubili in acqua. L'etere etilico era un anestetico, ma anche una droga dell'800 preferita dalle donne all'alcol!
Aldeidi e chetoni condividono il gruppo carbonile ma differiscono nella posizione: nelle aldeidi è terminale , nei chetoni è interno . La formaldeide è un potente disinfettante ma cancerogeno, mentre l'acetaldeide ha un odore fruttato ed è un metabolita dell'alcol.
L'acetone è il chetone più semplice, sottoprodotto del metabolismo dei grassi. È un ottimo solvente per vernici e può sciogliere gomme e resine. I chetoni sono meno reattivi delle aldeidi per ingombro sterico e effetto elettron-donatore dei gruppi alchilici.
Reattività: Il carbonile è polarizzato , rendendo il carbonio un bersaglio perfetto per attacchi nucleofili che rompono il doppio legame!
Gli acidi carbossilici possiedono il gruppo carbossile , fusione di carbonile e ossidrile. Si dividono in alifatici e aromatici . La nomenclatura IUPAC usa "acido" + nome alcano + suffisso "-oico".
L'acido formico è il veleno urticante delle formiche, corrosivo e usato come conservante nei mangimi. L'acido acetico trasforma il vino in aceto tramite fermentazione acetica ed è fondamentale nel metabolismo cellulare come intermedio di sintesi.
Gli acidi grassi sono acidi carbossilici a lunga catena, saturi o insaturi. La presenza di doppi legami influenza la forma molecolare e quindi le proprietà fisiche. In natura si trovano come trigliceridi: solidi (grassi) o liquidi (oli).
Solubilità: I primi quattro acidi carbossilici si sciolgono in acqua grazie ai legami a idrogeno, ma più la catena si allunga, più diventano idrofobi!
Gli esteri nascono sostituendo l'ossidrile degli acidi carbossilici con un gruppo alcossido . Sono responsabili dei profumi e sapori della frutta! La esterificazione di Fischer li produce da acido + alcol in presenza di H⁺. I trigliceridi sono triesteri del glicerolo con acidi grassi.
L'idrolisi basica degli esteri (con basi forti) produce un sale e un alcol. È una reazione di sostituzione nucleofila acilica dove lo ione OH⁻ attacca il carbonio carbonilico.
Gli acidi polifunzionali combinano il gruppo carbossilico con altri gruppi funzionali. Gli acidi bicarbossilici formano fibre come nylon e terital. Gli idrossiacidi hanno gruppi -OH aggiuntivi, mentre i chetoacidi possiedono gruppi carbonile.
Natura: I trigliceridi sono i principali costituenti di grassi e oli, risultato della reazione tra glicerolo e tre molecole di acidi grassi!
Le ammidi derivano dagli acidi carbossilici sostituendo l'ossidrile con azoto legato a idrogeno o gruppi alchilici. Il legame ammidico diventa "peptidico" nelle proteine. L'urea è l'ammide più importante: prodotto finale del metabolismo proteico, solubile in acqua.
Le ammidi sono composti neutri perché l'ossigeno elettronegativo sposta gli elettroni, rendendo il carbonio positivo. Il doppietto libero dell'azoto si delocalizza, riducendo la sua reattività verso elettrofili.
Le ammine derivano dall'ammoniaca sostituendo idrogeni con gruppi alchilici. La funzione amminica è presente in caffeina, nicotina e altri alcaloidi naturali. Si distinguono in primarie, secondarie e terziarie in base al numero di sostituzioni.
Biochimica: Il legame peptidico tra amminoacidi è proprio un legame ammidico ed è il fondamento di tutte le proteine!
Le ammine si possono sintetizzare tramite due vie principali. L'alchilazione dell'ammoniaca è una sostituzione nucleofila tra alogenuro alchilico e ammoniaca, che produce un'ammina primaria e acido alogenidrico.
La riduzione delle ammidi rappresenta un'altra strada efficace per ottenere ammine. Questo metodo è particolarmente utile in sintesi organica perché permette un controllo preciso del prodotto finale.
Le ammine aromatiche primarie seguono una nomenclatura speciale basata sull'anilina, mentre quelle alifatiche usano il termine "ammino" seguito dal nome della catena carboniosa più lunga.
Applicazioni: Le ammine sono fondamentali nell'industria farmaceutica e nella produzione di coloranti, essendo presenti in moltissimi principi attivi!
Il nostro assistente AI è costruito specificamente per le esigenze degli studenti. Sulla base dei milioni di contenuti presenti sulla piattaforma, possiamo fornire agli studenti risposte davvero significative e pertinenti. Ma non si tratta solo di risposte, l'assistente è in grado di guidare gli studenti attraverso le loro sfide quotidiane di studio, con piani di studio personalizzati, quiz o contenuti nella chat e una personalizzazione al 100% basata sulle competenze e sugli sviluppi degli studenti.
È possibile scaricare l'applicazione dal Google Play Store e dall'Apple App Store.
Sì, hai accesso completamente gratuito a tutti i contenuti nell'app e puoi chattare o seguire i Creatori in qualsiasi momento. Sbloccherai nuove funzioni crescendo il tuo numero di follower. Inoltre, offriamo Knowunity Premium, che consente di studiare senza alcun limite!!
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Google Play
L'applicazione è molto facile da usare e ben progettata. Finora ho trovato tutto quello che cercavo e ho potuto imparare molto dalle presentazioni! Utilizzerò sicuramente l'app per i compiti in classe! È molto utile anche come fonte di ispirazione.
Stefano S
utente iOS
Questa applicazione è davvero grande! Ci sono tantissimi appunti e aiuti con lo studio [...]. La mia materia problematica, per esempio, è il francese e l'app ha così tante opzioni per aiutarmi. Grazie a questa app ho migliorato il mio francese. La consiglio a tutti.
Samantha Klich
utente Android
Wow, sono davvero stupita. Ho appena provato l'app perché l'ho vista pubblicizzata molte volte e sono rimasta assolutamente sbalordita. Questa app è L'AIUTO che cercate per la scuola e soprattutto offre tantissime cose, come allenamenti e schede, che a me personalmente sono state MOLTO utili.
Anna
utente iOS
È bellissima questa app, la adoro. È utilissima per lo studio e mi aiuta molto, anzi moltissimo, ma soprattutto mi aiutano molto i quiz, per memorizzare anche quello che non sapevo
Anastasia
utente Android
Fantastica per qualsiasi materia avere gli appunti anche di altre persone è molto utile perchè posso confrontarmi e vedere come migliorarmi. con i quiz riesco ad apprendere al meglio.
Francesca
utente Android
moooolto utile,gli appunti sono belli e funzionanti,schoolGPT da dei consigli formidabili!!
Marianna
utente Android
L'applicazione è semplicemente fantastica! Tutto ciò che devo fare è inserire l'argomento nella barra di ricerca e ottengo la risposta molto velocemente. Non devo guardare 10 video di YouTube per capire qualcosa, quindi risparmio tempo. Consigliatissima!
Sudenaz Ocak
utente Android
A scuola andavo malissimo in matematica, ma grazie a questa applicazione ora vado meglio. Vi sono molto grato per aver creato questa app.
Greenlight Bonnie
utente Android
Knowunity è un applicazione fantastica,considerando che ha degli schemi veramente molto carini e sfiziosi e che ci sono dei quiz,oltre al fatto che questa cosa dell intelligenza artificiale "school gpt" è almeno per me molto utile, perché a differenza di Chatgpt ti da le spiegazioni, ti spiega ciò che non è chiaro! Posso studiare più velocemente tramite gli schemi e che posso pubblicare io stessa gli schemi è una funzione utilissima per gli altri studenti. Knowunity è PERFETTA
Aurora
utente Android
L’app funziona benissimo e puoi trovare qualsiasi tipo di informazione. Non ho l’abbonamento ma la parte gratuita è sufficiente per uno studio approfondito.
Martina
utente iOS
in questi ultimi mesi di scuola dove il tempo è ormai poco, mi sta aiutando molto perché piuttosto che farmi io gli schemi su quello che leggo sul libro guardo questi già fatti e li uso come ripasso piuttosto che rileggermi tutto il libro
Chiara
utente IOS
Questa app è una delle migliori, nient’altro da dire.
Andrea
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Anastasia
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Quando sostituiamo uno o più atomi di idrogeno negli idrocarburi con gruppi funzionali, otteniamo tre famiglie principali: derivati alogenati (con alogeni), derivati ossigenati (con ossigeno) e derivati azotati (con azoto). È come dare una nuova personalità chimica alle molecole!
Gli alogenuri alchilici hanno formula R-X, dove X è un alogeno. Il loro punto di ebollizione è più alto degli idrocarburi normali perché l'alogeno è più pesante dell'idrogeno e crea interazioni dipolo-dipolo. Anche se sono polari, non si sciolgono in acqua ma preferiscono i solventi organici.
Li possiamo ottenere tramite tre reazioni principali: alogenazione degli alcheni (che produce dialogenuri), idroalogenazione degli alcheni (per ottenere alogenuri semplici) e idroalogenazione degli alcoli. Esempi famosi sono i CFC (freon), ora vietati perché distruggono lo strato di ozono, e il cloroformio, un tempo usato come anestetico ma ora considerato cancerogeno.
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Li possiamo sintetizzare attraverso l'idratazione degli alcheni (che produce alcoli secondari o terziari) o la riduzione di aldeidi e chetoni (per ottenere alcoli primari o secondari). Le loro proprietà sono dominate dai legami a idrogeno formati dal gruppo -OH.
Questi legami spiegano perché gli alcoli hanno punti di ebollizione alti e possono sciogliersi in acqua. Dal punto di vista chimico, si comportano sia da acidi di Brønsted-Lowry (cedendo H⁺) che da basi di Lewis (condividendo elettroni). Tuttavia, sono molto deboli in entrambi i ruoli.
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I polialcoli contengono più gruppi -OH nella stessa molecola. Il glicerolo (triolo) è presente nei trigliceridi delle cellule viventi e viene usato nei cosmetici. Il glicole etilenico è l'anticongelante dei radiatori e, reagendo con l'acido tereftalico, forma il PET delle bottiglie.
La nitroglicerina, derivata dal glicerolo e dall'acido nitrico, è un esplosivo potentissimo ma anche un farmaco vasodilatatore. Alfred Nobel la rese sicura inventando la dinamite nel 1867, mescolandola con farina fossile.
I fenoli hanno il gruppo -OH legato direttamente all'anello benzenico . Sono solidi cristallini con punti di ebollizione elevati per i legami a idrogeno, ma poco solubili in acqua per via dell'anello aromatico idrofobico. Il fenolo semplice fu il primo disinfettante sintetico.
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Gli eteri hanno un ossigeno che collega due gruppi organici. Li sintetizziamo per disidratazione di alcoli (eteri simmetrici) o con la sintesi di Williamson (eteri asimmetrici). Sono poco reattivi, ottimi solventi e leggermente solubili in acqua. L'etere etilico era un anestetico, ma anche una droga dell'800 preferita dalle donne all'alcol!
Aldeidi e chetoni condividono il gruppo carbonile ma differiscono nella posizione: nelle aldeidi è terminale , nei chetoni è interno . La formaldeide è un potente disinfettante ma cancerogeno, mentre l'acetaldeide ha un odore fruttato ed è un metabolita dell'alcol.
L'acetone è il chetone più semplice, sottoprodotto del metabolismo dei grassi. È un ottimo solvente per vernici e può sciogliere gomme e resine. I chetoni sono meno reattivi delle aldeidi per ingombro sterico e effetto elettron-donatore dei gruppi alchilici.
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Gli acidi carbossilici possiedono il gruppo carbossile , fusione di carbonile e ossidrile. Si dividono in alifatici e aromatici . La nomenclatura IUPAC usa "acido" + nome alcano + suffisso "-oico".
L'acido formico è il veleno urticante delle formiche, corrosivo e usato come conservante nei mangimi. L'acido acetico trasforma il vino in aceto tramite fermentazione acetica ed è fondamentale nel metabolismo cellulare come intermedio di sintesi.
Gli acidi grassi sono acidi carbossilici a lunga catena, saturi o insaturi. La presenza di doppi legami influenza la forma molecolare e quindi le proprietà fisiche. In natura si trovano come trigliceridi: solidi (grassi) o liquidi (oli).
Solubilità: I primi quattro acidi carbossilici si sciolgono in acqua grazie ai legami a idrogeno, ma più la catena si allunga, più diventano idrofobi!
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Gli esteri nascono sostituendo l'ossidrile degli acidi carbossilici con un gruppo alcossido . Sono responsabili dei profumi e sapori della frutta! La esterificazione di Fischer li produce da acido + alcol in presenza di H⁺. I trigliceridi sono triesteri del glicerolo con acidi grassi.
L'idrolisi basica degli esteri (con basi forti) produce un sale e un alcol. È una reazione di sostituzione nucleofila acilica dove lo ione OH⁻ attacca il carbonio carbonilico.
Gli acidi polifunzionali combinano il gruppo carbossilico con altri gruppi funzionali. Gli acidi bicarbossilici formano fibre come nylon e terital. Gli idrossiacidi hanno gruppi -OH aggiuntivi, mentre i chetoacidi possiedono gruppi carbonile.
Natura: I trigliceridi sono i principali costituenti di grassi e oli, risultato della reazione tra glicerolo e tre molecole di acidi grassi!
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Le ammidi derivano dagli acidi carbossilici sostituendo l'ossidrile con azoto legato a idrogeno o gruppi alchilici. Il legame ammidico diventa "peptidico" nelle proteine. L'urea è l'ammide più importante: prodotto finale del metabolismo proteico, solubile in acqua.
Le ammidi sono composti neutri perché l'ossigeno elettronegativo sposta gli elettroni, rendendo il carbonio positivo. Il doppietto libero dell'azoto si delocalizza, riducendo la sua reattività verso elettrofili.
Le ammine derivano dall'ammoniaca sostituendo idrogeni con gruppi alchilici. La funzione amminica è presente in caffeina, nicotina e altri alcaloidi naturali. Si distinguono in primarie, secondarie e terziarie in base al numero di sostituzioni.
Biochimica: Il legame peptidico tra amminoacidi è proprio un legame ammidico ed è il fondamento di tutte le proteine!
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Le ammine si possono sintetizzare tramite due vie principali. L'alchilazione dell'ammoniaca è una sostituzione nucleofila tra alogenuro alchilico e ammoniaca, che produce un'ammina primaria e acido alogenidrico.
La riduzione delle ammidi rappresenta un'altra strada efficace per ottenere ammine. Questo metodo è particolarmente utile in sintesi organica perché permette un controllo preciso del prodotto finale.
Le ammine aromatiche primarie seguono una nomenclatura speciale basata sull'anilina, mentre quelle alifatiche usano il termine "ammino" seguito dal nome della catena carboniosa più lunga.
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utente iOS
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Samantha Klich
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Wow, sono davvero stupita. Ho appena provato l'app perché l'ho vista pubblicizzata molte volte e sono rimasta assolutamente sbalordita. Questa app è L'AIUTO che cercate per la scuola e soprattutto offre tantissime cose, come allenamenti e schede, che a me personalmente sono state MOLTO utili.
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Anastasia
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Fantastica per qualsiasi materia avere gli appunti anche di altre persone è molto utile perchè posso confrontarmi e vedere come migliorarmi. con i quiz riesco ad apprendere al meglio.
Francesca
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Sudenaz Ocak
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A scuola andavo malissimo in matematica, ma grazie a questa applicazione ora vado meglio. Vi sono molto grato per aver creato questa app.
Greenlight Bonnie
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Aurora
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Francesca
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Sudenaz Ocak
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Greenlight Bonnie
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Martina
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in questi ultimi mesi di scuola dove il tempo è ormai poco, mi sta aiutando molto perché piuttosto che farmi io gli schemi su quello che leggo sul libro guardo questi già fatti e li uso come ripasso piuttosto che rileggermi tutto il libro
Chiara
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Questa app è una delle migliori, nient’altro da dire.
Andrea
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