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La nomenclatura chimica è un sistema per denominare i composti chimici. I composti si dividono in organici (contenenti carbonio) e inorganici. Per i composti inorganici esistono tre nomenclature principali: tradizionale, di Stock e IUPAC. La nomenclatura tradizionale si basa sulle proprietà chimiche e utilizza suffissi e prefissi specifici. La nomenclatura di Stock usa il numero di ossidazione, mentre la IUPAC si basa sul numero di atomi. I composti inorganici si classificano in binari (due elementi) e ternari (tre elementi).

• La nomenclatura chimica organica e inorganica è fondamentale per identificare correttamente i composti
• Esistono tre sistemi principali per i composti inorganici: tradizionale, Stock e IUPAC
• I composti si classificano in binari (due elementi) e ternari (tre elementi)
• La nomenclatura tradizionale usa suffissi e prefissi basati sulle proprietà chimiche
• La nomenclatura IUPAC si basa sul conteggio degli atomi nel composto

29/12/2022

11629

NOMENCLATURA I composti si Odividono in: composti organici- formati da carbonio,idrogeno, ossigeno e pochi altri elementi composti inorganic

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Composti binari: ossidi e anidridi

I composti binari che contengono ossigeno sono chiamati ossidi. La formula generale è X₂Oⁿ°, dove n.o. rappresenta il numero di ossidazione dell'elemento X. Gli ossidi si dividono in due categorie principali:

  1. Ossidi basici: formati da metallo + ossigeno

    • Nomenclatura tradizionale: "Ossido di [nome del metallo]" con suffissi -oso (n.o. più basso) o -ico (n.o. più alto)

  2. Ossidi acidi o anidridi: formati da non metallo + ossigeno

    • Nomenclatura tradizionale: "Anidride [nome del non metallo]" con prefissi e suffissi specifici in base al numero di ossidazione

Example:

  • Ossido basico: Ce₂O₃ → Ossido ceroso
  • Anidride: Cl₂O → Anidride ipoclorosa

Highlight: La nomenclatura tradizionale degli ossidi e delle anidridi si basa sul numero di ossidazione dell'elemento che si combina con l'ossigeno.

Esistono anche i perossidi, composti particolari contenenti due atomi di ossigeno legati tra loro (O-O). Il numero di ossidazione dell'ossigeno nei perossidi è -1.

Definition: I perossidi sono composti contenenti il legame O-O, con l'ossigeno che ha numero di ossidazione -1.

Example: H₂O₂ (acqua ossigenata) è un esempio di perossido.

La nomenclatura IUPAC e tradizionale per questi composti può variare, ma è importante conoscere entrambi i sistemi per una corretta identificazione.

NOMENCLATURA I composti si Odividono in: composti organici- formati da carbonio,idrogeno, ossigeno e pochi altri elementi composti inorganic

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Introduzione alla nomenclatura chimica

La nomenclatura chimica è un sistema fondamentale per denominare i composti chimici in modo univoco. I composti si dividono in due grandi categorie: composti organici (contenenti principalmente carbonio, idrogeno, ossigeno e pochi altri elementi) e composti inorganici (formati da tutti gli altri elementi, con alcune eccezioni come CO₂ e carbonati).

Per i composti inorganici esistono tre principali sistemi di nomenclatura:

  1. Nomenclatura tradizionale: basata sulle proprietà chimiche dei composti e sulla differenza tra metalli e non metalli. Utilizza suffissi come -oso (per il numero di ossidazione più basso) e -ico (per quello più alto), e prefissi come ipo- e per-.

  2. Nomenclatura di Stock: si basa esclusivamente sul numero di ossidazione, espresso in numeri romani tra parentesi.

  3. Nomenclatura IUPAC: utilizza prefissi come mono-, di-, tri- ecc. per indicare il numero di atomi di ciascun elemento nel composto.

I composti inorganici si classificano ulteriormente in:

  • Composti binari: formati da due elementi
  • Composti ternari: formati da tre elementi

Highlight: La conoscenza dei diversi sistemi di nomenclatura è essenziale per identificare correttamente i composti chimici e comprenderne le proprietà.

Vocabulary:

  • Nomenclatura tradizionale: sistema basato sulle proprietà chimiche dei composti
  • Nomenclatura di Stock: sistema basato sul numero di ossidazione
  • Nomenclatura IUPAC: sistema basato sul conteggio degli atomi nel composto
NOMENCLATURA I composti si Odividono in: composti organici- formati da carbonio,idrogeno, ossigeno e pochi altri elementi composti inorganic

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Composti ternari: ossoacidi e idrossidi

I composti ternari sono formati da tre diversi elementi. Due importanti classi di composti ternari sono gli ossoacidi e gli idrossidi.

Gli ossoacidi sono composti ternari ottenuti dalla combinazione di ossidi acidi (anidridi) con acqua. La loro formula generale è HₓNMeOy, dove NMe rappresenta un non metallo.

Example:

  • Cl₂O + H₂O → 2HClO (Acido ipocloroso)
  • Cl₂O₃ + H₂O → 2HClO₂ (Acido cloroso)

La nomenclatura degli ossoacidi segue regole specifiche:

  • Tradizionale: utilizza prefissi e suffissi in base al numero di ossidazione del non metallo
  • IUPAC: si basa sul nome del non metallo seguito dalla desinenza "-ico" e preceduto da prefissi che indicano il numero di atomi di ossigeno

Highlight: La nomenclatura IUPAC degli ossoacidi richiede attenzione al conteggio degli atomi di ossigeno e idrogeno nella molecola.

Gli idrossidi sono composti ternari formati da un metallo, idrogeno e ossigeno. La loro formula contiene lo ione ossidrile OH⁻.

Example:

  • NaOH (idrossido di sodio)
  • Ca(OH)₂ (idrossido di calcio)
  • Al(OH)₃ (idrossido di alluminio)

La nomenclatura degli idrossidi è relativamente semplice:

  • Tradizionale e Stock: "Idrossido di [nome del metallo]" seguito dal numero di ossidazione in numeri romani se necessario
  • IUPAC: simile alla nomenclatura tradizionale, ma può includere prefissi per indicare il numero di gruppi ossidrile

Definition: Gli idrossidi sono composti ternari contenenti lo ione ossidrile OH⁻ legato a un metallo.

La comprensione della formazione e nomenclatura dei composti ternari è essenziale per la classificazione e nomenclatura dei composti inorganici.

NOMENCLATURA I composti si Odividono in: composti organici- formati da carbonio,idrogeno, ossigeno e pochi altri elementi composti inorganic

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Approfondimenti sulla nomenclatura

La nomenclatura chimica richiede una comprensione approfondita delle regole e delle eccezioni. Alcuni punti importanti da ricordare:

  1. Prefissi speciali per gli ossoacidi:
    • meta-: indica la perdita di una molecola d'acqua
    • piro-: indica la combinazione di due molecole dell'acido con perdita di una molecola d'acqua
    • orto-: indica la forma completamente idratata dell'acido

Example:

  • H₃PO₄ (acido ortofosforico)
  • H₄P₂O₇ (acido pirofosforico)
  • HPO₃ (acido metafosforico)
  1. Determinazione del numero di idrogeni nella formula IUPAC: Per determinare il numero di idrogeni in un ossoacido dalla nomenclatura IUPAC, è necessario bilanciare le cariche considerando il numero di ossidazione degli elementi.

Highlight: La capacità di determinare la formula corretta di un composto dalla sua nomenclatura IUPAC è una competenza fondamentale in chimica.

  1. Formazione degli idrossidi: Gli idrossidi si ottengono formalmente dalla reazione tra un ossido metallico e acqua.

Example: Al₂O₃ + 3H₂O → 2Al(OH)₃

La padronanza di questi concetti avanzati di nomenclatura è essenziale per una corretta classificazione e nomenclatura dei composti Zanichelli e per affrontare con successo esercizi di nomenclatura composti organici.

Vocabulary:

  • Ossoacido: composto ternario formato da idrogeno, non metallo e ossigeno
  • Idrossido: composto ternario contenente lo ione ossidrile OH⁻

La pratica costante e l'utilizzo di risorse come schemi di nomenclatura chimica e mappe concettuali sulla classificazione dei composti chimici sono strumenti preziosi per padroneggiare questo argomento complesso ma fondamentale della chimica.

NOMENCLATURA I composti si Odividono in: composti organici- formati da carbonio,idrogeno, ossigeno e pochi altri elementi composti inorganic

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Idracidi e sali binari

Gli idracidi, o idruri covalenti, sono composti binari formati da un non metallo e l'idrogeno. In questi composti, l'idrogeno ha sempre numero di ossidazione +1, mentre il non metallo ha numero di ossidazione negativo.

Example: HCl (acido cloridrico), NH₃ (ammoniaca), PH₃ (fosfina)

La nomenclatura degli idracidi segue queste regole:

  • Tradizionale: "Acido [nome del non metallo]-idrico"
  • IUPAC: "[Nome del non metallo con desinenza -uro] di idrogeno"

I sali binari sono composti ionici formati dalla reazione tra un idrossido e un idracido. La reazione generale è:

Idrossido + Idracido → Sale binario + Acqua

Example: HCN + KOH → KCN (cianuro di potassio) + H₂O

Nella formazione dei sali binari, il metallo forma il catione (carica positiva) e il non metallo forma l'anione (carica negativa).

Highlight: La nomenclatura tradizionale e IUPAC dei sali binari si basa sui nomi degli ioni che li compongono.

Vocabulary:

  • Idracido: composto binario formato da idrogeno e un non metallo
  • Sale binario: composto ionico formato da un catione metallico e un anione non metallico

La comprensione della formazione e nomenclatura degli idracidi e dei sali binari è fondamentale per la classificazione dei composti chimici e la loro corretta identificazione.

NOMENCLATURA I composti si Odividono in: composti organici- formati da carbonio,idrogeno, ossigeno e pochi altri elementi composti inorganic

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La nomenclatura chimica è un sistema per denominare i composti chimici. I composti si dividono in organici (contenenti carbonio) e inorganici. Per i composti inorganici esistono tre nomenclature principali: tradizionale, di Stock e IUPAC. La nomenclatura tradizionale si basa sulle proprietà chimiche e utilizza suffissi e prefissi specifici. La nomenclatura di Stock usa il numero di ossidazione, mentre la IUPAC si basa sul numero di atomi. I composti inorganici si classificano in binari (due elementi) e ternari (tre elementi).

• La nomenclatura chimica organica e inorganica è fondamentale per identificare correttamente i composti
• Esistono tre sistemi principali per i composti inorganici: tradizionale, Stock e IUPAC
• I composti si classificano in binari (due elementi) e ternari (tre elementi)
• La nomenclatura tradizionale usa suffissi e prefissi basati sulle proprietà chimiche
• La nomenclatura IUPAC si basa sul conteggio degli atomi nel composto

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NOMENCLATURA I composti si Odividono in: composti organici- formati da carbonio,idrogeno, ossigeno e pochi altri elementi composti inorganic

Composti binari: ossidi e anidridi

I composti binari che contengono ossigeno sono chiamati ossidi. La formula generale è X₂Oⁿ°, dove n.o. rappresenta il numero di ossidazione dell'elemento X. Gli ossidi si dividono in due categorie principali:

  1. Ossidi basici: formati da metallo + ossigeno

    • Nomenclatura tradizionale: "Ossido di [nome del metallo]" con suffissi -oso (n.o. più basso) o -ico (n.o. più alto)

  2. Ossidi acidi o anidridi: formati da non metallo + ossigeno

    • Nomenclatura tradizionale: "Anidride [nome del non metallo]" con prefissi e suffissi specifici in base al numero di ossidazione

Example:

  • Ossido basico: Ce₂O₃ → Ossido ceroso
  • Anidride: Cl₂O → Anidride ipoclorosa

Highlight: La nomenclatura tradizionale degli ossidi e delle anidridi si basa sul numero di ossidazione dell'elemento che si combina con l'ossigeno.

Esistono anche i perossidi, composti particolari contenenti due atomi di ossigeno legati tra loro (O-O). Il numero di ossidazione dell'ossigeno nei perossidi è -1.

Definition: I perossidi sono composti contenenti il legame O-O, con l'ossigeno che ha numero di ossidazione -1.

Example: H₂O₂ (acqua ossigenata) è un esempio di perossido.

La nomenclatura IUPAC e tradizionale per questi composti può variare, ma è importante conoscere entrambi i sistemi per una corretta identificazione.

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La nomenclatura chimica è un sistema fondamentale per denominare i composti chimici in modo univoco. I composti si dividono in due grandi categorie: composti organici (contenenti principalmente carbonio, idrogeno, ossigeno e pochi altri elementi) e composti inorganici (formati da tutti gli altri elementi, con alcune eccezioni come CO₂ e carbonati).

Per i composti inorganici esistono tre principali sistemi di nomenclatura:

  1. Nomenclatura tradizionale: basata sulle proprietà chimiche dei composti e sulla differenza tra metalli e non metalli. Utilizza suffissi come -oso (per il numero di ossidazione più basso) e -ico (per quello più alto), e prefissi come ipo- e per-.

  2. Nomenclatura di Stock: si basa esclusivamente sul numero di ossidazione, espresso in numeri romani tra parentesi.

  3. Nomenclatura IUPAC: utilizza prefissi come mono-, di-, tri- ecc. per indicare il numero di atomi di ciascun elemento nel composto.

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I composti ternari sono formati da tre diversi elementi. Due importanti classi di composti ternari sono gli ossoacidi e gli idrossidi.

Gli ossoacidi sono composti ternari ottenuti dalla combinazione di ossidi acidi (anidridi) con acqua. La loro formula generale è HₓNMeOy, dove NMe rappresenta un non metallo.

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  • Tradizionale: utilizza prefissi e suffissi in base al numero di ossidazione del non metallo
  • IUPAC: si basa sul nome del non metallo seguito dalla desinenza "-ico" e preceduto da prefissi che indicano il numero di atomi di ossigeno

Highlight: La nomenclatura IUPAC degli ossoacidi richiede attenzione al conteggio degli atomi di ossigeno e idrogeno nella molecola.

Gli idrossidi sono composti ternari formati da un metallo, idrogeno e ossigeno. La loro formula contiene lo ione ossidrile OH⁻.

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  • Tradizionale e Stock: "Idrossido di [nome del metallo]" seguito dal numero di ossidazione in numeri romani se necessario
  • IUPAC: simile alla nomenclatura tradizionale, ma può includere prefissi per indicare il numero di gruppi ossidrile

Definition: Gli idrossidi sono composti ternari contenenti lo ione ossidrile OH⁻ legato a un metallo.

La comprensione della formazione e nomenclatura dei composti ternari è essenziale per la classificazione e nomenclatura dei composti inorganici.

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La nomenclatura chimica richiede una comprensione approfondita delle regole e delle eccezioni. Alcuni punti importanti da ricordare:

  1. Prefissi speciali per gli ossoacidi:
    • meta-: indica la perdita di una molecola d'acqua
    • piro-: indica la combinazione di due molecole dell'acido con perdita di una molecola d'acqua
    • orto-: indica la forma completamente idratata dell'acido

Example:

  • H₃PO₄ (acido ortofosforico)
  • H₄P₂O₇ (acido pirofosforico)
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  1. Determinazione del numero di idrogeni nella formula IUPAC: Per determinare il numero di idrogeni in un ossoacido dalla nomenclatura IUPAC, è necessario bilanciare le cariche considerando il numero di ossidazione degli elementi.

Highlight: La capacità di determinare la formula corretta di un composto dalla sua nomenclatura IUPAC è una competenza fondamentale in chimica.

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Idracidi e sali binari

Gli idracidi, o idruri covalenti, sono composti binari formati da un non metallo e l'idrogeno. In questi composti, l'idrogeno ha sempre numero di ossidazione +1, mentre il non metallo ha numero di ossidazione negativo.

Example: HCl (acido cloridrico), NH₃ (ammoniaca), PH₃ (fosfina)

La nomenclatura degli idracidi segue queste regole:

  • Tradizionale: "Acido [nome del non metallo]-idrico"
  • IUPAC: "[Nome del non metallo con desinenza -uro] di idrogeno"

I sali binari sono composti ionici formati dalla reazione tra un idrossido e un idracido. La reazione generale è:

Idrossido + Idracido → Sale binario + Acqua

Example: HCN + KOH → KCN (cianuro di potassio) + H₂O

Nella formazione dei sali binari, il metallo forma il catione (carica positiva) e il non metallo forma l'anione (carica negativa).

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  • Idracido: composto binario formato da idrogeno e un non metallo
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