Composti binari: ossidi e anidridi

I composti binari che contengono ossigeno sono chiamati ossidi. La formula generale è X₂Oⁿ°, dove n.o. rappresenta il numero di ossidazione dell'elemento X. Gli ossidi si dividono in due categorie principali:

1. Ossidi basici: formati da metallo + ossigeno Nomenclatura tradizionale: "Ossido di $nome del metallo$" con suffissi -oso $n.o. più basso$ o -ico $n.o. più alto$
2. Ossidi acidi o anidridi: formati da non metallo + ossigeno Nomenclatura tradizionale: "Anidride $nome del non metallo$" con prefissi e suffissi specifici in base al numero di ossidazione

Example:

• Ossido basico: Ce₂O₃ → Ossido ceroso
• Anidride: Cl₂O → Anidride ipoclorosa

Highlight: La nomenclatura tradizionale degli ossidi e delle anidridi si basa sul numero di ossidazione dell'elemento che si combina con l'ossigeno.

Esistono anche i perossidi, composti particolari contenenti due atomi di ossigeno legati tra loro $O-O$. Il numero di ossidazione dell'ossigeno nei perossidi è -1.

Definition: I perossidi sono composti contenenti il legame O-O, con l'ossigeno che ha numero di ossidazione -1.

Example: H₂O₂ $acqua ossigenata$ è un esempio di perossido.

La nomenclatura IUPAC e tradizionale per questi composti può variare, ma è importante conoscere entrambi i sistemi per una corretta identificazione.

Idracidi e sali binari

Gli idracidi, o idruri covalenti, sono composti binari formati da un non metallo e l'idrogeno. In questi composti, l'idrogeno ha sempre numero di ossidazione +1, mentre il non metallo ha numero di ossidazione negativo.

Example: HCl $acido cloridrico$, NH₃ $ammoniaca$, PH₃ $fosfina$

La nomenclatura degli idracidi segue queste regole:

• Tradizionale: "Acido $nome del non metallo$-idrico"
• IUPAC: "$Nome del non metallo con desinenza -uro$ di idrogeno"

I sali binari sono composti ionici formati dalla reazione tra un idrossido e un idracido. La reazione generale è:

Idrossido + Idracido → Sale binario + Acqua

Example: HCN + KOH → KCN $cianuro di potassio$ + H₂O

Nella formazione dei sali binari, il metallo forma il catione $carica positiva$ e il non metallo forma l'anione $carica negativa$.

Highlight: La nomenclatura tradizionale e IUPAC dei sali binari si basa sui nomi degli ioni che li compongono.

Vocabulary:

• Idracido: composto binario formato da idrogeno e un non metallo
• Sale binario: composto ionico formato da un catione metallico e un anione non metallico

La comprensione della formazione e nomenclatura degli idracidi e dei sali binari è fondamentale per la classificazione dei composti chimici e la loro corretta identificazione.

Composti ternari: ossoacidi e idrossidi

I composti ternari sono formati da tre diversi elementi. Due importanti classi di composti ternari sono gli ossoacidi e gli idrossidi.

Gli ossoacidi sono composti ternari ottenuti dalla combinazione di ossidi acidi $anidridi$ con acqua. La loro formula generale è HₓNMeOy, dove NMe rappresenta un non metallo.

Example:

• Cl₂O + H₂O → 2HClO $Acido ipocloroso$
• Cl₂O₃ + H₂O → 2HClO₂ $Acido cloroso$

La nomenclatura degli ossoacidi segue regole specifiche:

• Tradizionale: utilizza prefissi e suffissi in base al numero di ossidazione del non metallo
• IUPAC: si basa sul nome del non metallo seguito dalla desinenza "-ico" e preceduto da prefissi che indicano il numero di atomi di ossigeno

Highlight: La nomenclatura IUPAC degli ossoacidi richiede attenzione al conteggio degli atomi di ossigeno e idrogeno nella molecola.

Gli idrossidi sono composti ternari formati da un metallo, idrogeno e ossigeno. La loro formula contiene lo ione ossidrile OH⁻.

Example:

• NaOH $idrossido di sodio$
• Ca$OH$₂ $idrossido di calcio$
• Al$OH$₃ $idrossido di alluminio$

La nomenclatura degli idrossidi è relativamente semplice:

• Tradizionale e Stock: "Idrossido di $nome del metallo$" seguito dal numero di ossidazione in numeri romani se necessario
• IUPAC: simile alla nomenclatura tradizionale, ma può includere prefissi per indicare il numero di gruppi ossidrile

Definition: Gli idrossidi sono composti ternari contenenti lo ione ossidrile OH⁻ legato a un metallo.

La comprensione della formazione e nomenclatura dei composti ternari è essenziale per la classificazione e nomenclatura dei composti inorganici.

Approfondimenti sulla nomenclatura

La nomenclatura chimica richiede una comprensione approfondita delle regole e delle eccezioni. Alcuni punti importanti da ricordare:

1. Prefissi speciali per gli ossoacidi: meta-: indica la perdita di una molecola d'acqua piro-: indica la combinazione di due molecole dell'acido con perdita di una molecola d'acqua orto-: indica la forma completamente idratata dell'acido

Example:

• H₃PO₄ $acido ortofosforico$
• H₄P₂O₇ $acido pirofosforico$
• HPO₃ $acido metafosforico$

2. Determinazione del numero di idrogeni nella formula IUPAC: Per determinare il numero di idrogeni in un ossoacido dalla nomenclatura IUPAC, è necessario bilanciare le cariche considerando il numero di ossidazione degli elementi.

Highlight: La capacità di determinare la formula corretta di un composto dalla sua nomenclatura IUPAC è una competenza fondamentale in chimica.

3. Formazione degli idrossidi: Gli idrossidi si ottengono formalmente dalla reazione tra un ossido metallico e acqua.

Example: Al₂O₃ + 3H₂O → 2Al$OH$₃

La padronanza di questi concetti avanzati di nomenclatura è essenziale per una corretta classificazione e nomenclatura dei composti Zanichelli e per affrontare con successo esercizi di nomenclatura composti organici.

Vocabulary:

• Ossoacido: composto ternario formato da idrogeno, non metallo e ossigeno
• Idrossido: composto ternario contenente lo ione ossidrile OH⁻

La pratica costante e l'utilizzo di risorse come schemi di nomenclatura chimica e mappe concettuali sulla classificazione dei composti chimici sono strumenti preziosi per padroneggiare questo argomento complesso ma fondamentale della chimica.

Page 5: Complex Acids and Hydroxides

This section covers more complex acid formations and hydroxide nomenclature.

Definition: Nomenclatura di Stock esempi shows how hydroxides are ternary compounds containing metal, hydrogen, and oxygen, characterized by the OH- ion.

Example: Prefixes used in acid nomenclature:

• meta-
• pyro-
• ortho-

Vocabulary: The IUPAC naming system for determining hydrogen prefixes is explained through mathematical calculations.

Introduzione alla nomenclatura chimica

La nomenclatura chimica è un sistema fondamentale per denominare i composti chimici in modo univoco. I composti si dividono in due grandi categorie: composti organici $contenenti principalmente carbonio, idrogeno, ossigeno e pochi altri elementi$ e composti inorganici $formati da tutti gli altri elementi, con alcune eccezioni come CO₂ e carbonati$.

Per i composti inorganici esistono tre principali sistemi di nomenclatura:

1. Nomenclatura tradizionale: basata sulle proprietà chimiche dei composti e sulla differenza tra metalli e non metalli. Utilizza suffissi come -oso $per il numero di ossidazione più basso$ e -ico $per quello più alto$, e prefissi come ipo- e per-.
2. Nomenclatura di Stock: si basa esclusivamente sul numero di ossidazione, espresso in numeri romani tra parentesi.
3. Nomenclatura IUPAC: utilizza prefissi come mono-, di-, tri- ecc. per indicare il numero di atomi di ciascun elemento nel composto.

I composti inorganici si classificano ulteriormente in:

• Composti binari: formati da due elementi
• Composti ternari: formati da tre elementi

Highlight: La conoscenza dei diversi sistemi di nomenclatura è essenziale per identificare correttamente i composti chimici e comprenderne le proprietà.

Vocabulary:

• Nomenclatura tradizionale: sistema basato sulle proprietà chimiche dei composti
• Nomenclatura di Stock: sistema basato sul numero di ossidazione
• Nomenclatura IUPAC: sistema basato sul conteggio degli atomi nel composto