Le Reazioni di Ossidoriduzione (Redox)
Le reazioni di ossidoriduzione, comunemente note come reazioni redox, sono processi chimici fondamentali che coinvolgono il trasferimento di elettroni tra specie chimiche. Queste reazioni sono alla base di molti fenomeni naturali e processi industriali.
Definizione: Una reazione di ossidoriduzione รจ un processo in cui, oltre alla formazione di nuove molecole, si verifica uno scambio di elettroni tra le specie reagenti.
Le reazioni redox possono essere scomposte in due semireazioni distinte ma simultanee:
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Reazione di ossidazione: Una specie chimica cede elettroni, aumentando il proprio numero di ossidazione. Questa specie รจ chiamata "riducente".
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Reazione di riduzione: Una specie chimica acquista elettroni, diminuendo il proprio numero di ossidazione. Questa specie รจ detta "ossidante".
Esempio: Nella reazione CHโ + 2Oโ โ COโ + 2HโO, l'idrogeno si ossida (n.o. da -1 a +1) mentre l'ossigeno si riduce (n.o. da 0 a -2).
Highlight: Il cambiamento nel numero di ossidazione รจ un indicatore chiave delle reazioni redox.
Per facilitare la comprensione, si puรฒ utilizzare la seguente mnemonica:
"Ossidante brigante, riducente perdente"
Questo significa che l'ossidante prende elettroni (riducendosi), mentre il riducente li perde (ossidandosi).