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Scienze
12 dic 2025
1488
5 pagine
zenzi @zenziconlai
La cinetica chimica studia la velocità delle reazioni e i fattori che la influenzano. Capirai come prevedere se... Mostra di più
![Cinetica chimica
VELOCITÀ DI REAZIONE
Si consideri la reazione A→B,in cui A è il reagente e B il prodotto; indicando con [A] la concentrazio](/_next/image?url=https%3A%2F%2Fcontent-eu-central-1.knowunity.com%2FCONTENT%2FQzuIadgkIiQXzYngEiXR_image_page_1.webp&w=2048&q=75)
Hai mai notato che alcune reazioni sono immediate mentre altre richiedono ore? La velocità di reazione misura quanto velocemente i reagenti si trasformano in prodotti. È definita come la variazione di concentrazione nell'unità di tempo.
La formula base è V = -Δ/Δt, dove rappresenta la concentrazione del reagente. Il segno negativo indica che la concentrazione diminuisce nel tempo.
L'equazione cinetica V = K^m ti dice tutto quello che serve K è la costante di velocità (caratteristica di ogni reazione), mentre m è l'ordine di reazione che si determina solo sperimentalmente.
💡 Ricorda La velocità dipende da temperatura, concentrazione, superficie di contatto e presenza di catalizzatori. Più alta la temperatura, più veloce la reazione!
![Cinetica chimica
VELOCITÀ DI REAZIONE
Si consideri la reazione A→B,in cui A è il reagente e B il prodotto; indicando con [A] la concentrazio](/_next/image?url=https%3A%2F%2Fcontent-eu-central-1.knowunity.com%2FCONTENT%2FQzuIadgkIiQXzYngEiXR_image_page_2.webp&w=2048&q=75)
Perché alcune reazioni hanno bisogno di essere "innescate"? L'energia di attivazione (Ea) è la barriera energetica che i reagenti devono superare per trasformarsi in prodotti. È come dover salire una collina prima di scendere dall'altra parte.
Il stato di transizione rappresenta il punto più alto di questa "collina energetica". Una volta raggiunto, l'energia scende fino al livello dei prodotti.
Il diagramma energetico ti mostra tutto se i prodotti hanno energia minore dei reagenti (ΔH < 0), la reazione è esotermica e libera calore. Se invece i prodotti hanno energia maggiore (ΔH > 0), la reazione è endotermica e assorbe calore.
💡 Trucco L'energia di attivazione della reazione inversa è sempre diversa da quella diretta!
![Cinetica chimica
VELOCITÀ DI REAZIONE
Si consideri la reazione A→B,in cui A è il reagente e B il prodotto; indicando con [A] la concentrazio](/_next/image?url=https%3A%2F%2Fcontent-eu-central-1.knowunity.com%2FCONTENT%2FQzuIadgkIiQXzYngEiXR_image_page_3.webp&w=2048&q=75)
Molte reazioni non vanno fino in fondo ma raggiungono un equilibrio dinamico. Immagina una strada a doppio senso mentre i reagenti si trasformano in prodotti, contemporaneamente i prodotti si ritrasformano in reagenti.
All'equilibrio le velocità delle due reazioni (diretta e inversa) diventano uguali. Le concentrazioni rimangono costanti, ma la reazione continua in entrambe le direzioni.
La costante di equilibrio Keq = / ti dice chi "vince" se Keq >> 1, prevalgono i prodotti; se Keq << 1, prevalgono i reagenti. Se Keq ≈ 1, reagenti e prodotti sono presenti in quantità simili.
💡 Importante Keq dipende solo dalla temperatura, non dalla concentrazione iniziale!
![Cinetica chimica
VELOCITÀ DI REAZIONE
Si consideri la reazione A→B,in cui A è il reagente e B il prodotto; indicando con [A] la concentrazio](/_next/image?url=https%3A%2F%2Fcontent-eu-central-1.knowunity.com%2FCONTENT%2FQzuIadgkIiQXzYngEiXR_image_page_4.webp&w=2048&q=75)
Per le reazioni gassose esistono due modi per esprimere l'equilibrio Kc (con le concentrazioni) e Kp (con le pressioni parziali). Sono collegate dalla formula Kp = Kc·(RT)^Δn, dove Δn è la differenza tra le moli di prodotti e reagenti gassosi.
Il quoziente di reazione Qc ha la stessa formula di Keq ma si calcola in qualsiasi momento, non solo all'equilibrio. È il tuo GPS chimico confrontando Qc con Keq capisci dove sta andando la reazione.
Se Qc < Keq, la reazione va verso destra (più prodotti). Se Qc > Keq, va verso sinistra (più reagenti). Se Qc = Keq, sei all'equilibrio!
💡 Strategia Usa sempre Qc per prevedere la direzione spontanea di una reazione.
![Cinetica chimica
VELOCITÀ DI REAZIONE
Si consideri la reazione A→B,in cui A è il reagente e B il prodotto; indicando con [A] la concentrazio](/_next/image?url=https%3A%2F%2Fcontent-eu-central-1.knowunity.com%2FCONTENT%2FQzuIadgkIiQXzYngEiXR_image_page_5.webp&w=2048&q=75)
Cosa succede se "disturbi" un equilibrio chimico? Il principio di Le Chatelier dice che il sistema reagisce sempre opponendosi al cambiamento, come un elastico che torna nella posizione originale.
Se aumenti la concentrazione di un reagente, l'equilibrio si sposta verso i prodotti per "consumare" l'eccesso. Se aumenti i prodotti, succede il contrario.
Per la temperatura se aumenti T in una reazione endotermica, l'equilibrio va verso destra (assorbe il calore in eccesso). Per le esotermiche è l'opposto.
Per la pressione un aumento sposta sempre l'equilibrio verso il lato con meno moli gassose. È come comprimere una molla va dove c'è meno "ingombro".
💡 Trucco memorizzazione Il sistema fa sempre il contrario di quello che fai tu!
Il nostro assistente AI è costruito specificamente per le esigenze degli studenti. Sulla base dei milioni di contenuti presenti sulla piattaforma, possiamo fornire agli studenti risposte davvero significative e pertinenti. Ma non si tratta solo di risposte, l'assistente è in grado di guidare gli studenti attraverso le loro sfide quotidiane di studio, con piani di studio personalizzati, quiz o contenuti nella chat e una personalizzazione al 100% basata sulle competenze e sugli sviluppi degli studenti.
È possibile scaricare l'applicazione dal Google Play Store e dall'Apple App Store.
Sì, hai accesso completamente gratuito a tutti i contenuti nell'app e puoi chattare o seguire i Creatori in qualsiasi momento. Sbloccherai nuove funzioni crescendo il tuo numero di follower. Inoltre, offriamo Knowunity Premium, che consente di studiare senza alcun limite!!
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Trasforma questi appunti in: ✓ 50+ Domande di Pratica ✓ Flashcard Interattive ✓ Simulazione Completa d'Esame ✓ Schemi per Saggi
Top riassunti dell’apparato cardiovascolare,cuore,vasi sanguigni, scambi e regolazione del flusso e composizione del sangue.
Scienzeappunti di chimica Organica
ScienzeApparato respiratorio mappa completa
Scienzecomposti binari (ossidi, idruri, idracidi e sali binari
Italianocos'è, teoria cellulare, uni e pluricellulari, auto ed eterotrofi, eu e procarioti
ScienzeNomenclatura tradizionale e Iupac, come trovare le concentrazioni, equilibrio chimico, teorie acido-base, la ionizzazione dell’acqua, ph e poh, come trovare le quantità di sostanza in moli, reazioni di ossido-riduzione ed elettrochimica
ScienzeApp Store
Google Play
L'applicazione è molto facile da usare e ben progettata. Finora ho trovato tutto quello che cercavo e ho potuto imparare molto dalle presentazioni! Utilizzerò sicuramente l'app per i compiti in classe! È molto utile anche come fonte di ispirazione.
Stefano S
utente iOS
Questa applicazione è davvero grande! Ci sono tantissimi appunti e aiuti con lo studio [...]. La mia materia problematica, per esempio, è il francese e l'app ha così tante opzioni per aiutarmi. Grazie a questa app ho migliorato il mio francese. La consiglio a tutti.
Samantha Klich
utente Android
Wow, sono davvero stupita. Ho appena provato l'app perché l'ho vista pubblicizzata molte volte e sono rimasta assolutamente sbalordita. Questa app è L'AIUTO che cercate per la scuola e soprattutto offre tantissime cose, come allenamenti e schede, che a me personalmente sono state MOLTO utili.
Anna
utente iOS
È bellissima questa app, la adoro. È utilissima per lo studio e mi aiuta molto, anzi moltissimo, ma soprattutto mi aiutano molto i quiz, per memorizzare anche quello che non sapevo
Anastasia
utente Android
Fantastica per qualsiasi materia avere gli appunti anche di altre persone è molto utile perchè posso confrontarmi e vedere come migliorarmi. con i quiz riesco ad apprendere al meglio.
Francesca
utente Android
moooolto utile,gli appunti sono belli e funzionanti,schoolGPT da dei consigli formidabili!!
Marianna
utente Android
L'applicazione è semplicemente fantastica! Tutto ciò che devo fare è inserire l'argomento nella barra di ricerca e ottengo la risposta molto velocemente. Non devo guardare 10 video di YouTube per capire qualcosa, quindi risparmio tempo. Consigliatissima!
Sudenaz Ocak
utente Android
A scuola andavo malissimo in matematica, ma grazie a questa applicazione ora vado meglio. Vi sono molto grato per aver creato questa app.
Greenlight Bonnie
utente Android
Knowunity è un applicazione fantastica,considerando che ha degli schemi veramente molto carini e sfiziosi e che ci sono dei quiz,oltre al fatto che questa cosa dell intelligenza artificiale "school gpt" è almeno per me molto utile, perché a differenza di Chatgpt ti da le spiegazioni, ti spiega ciò che non è chiaro! Posso studiare più velocemente tramite gli schemi e che posso pubblicare io stessa gli schemi è una funzione utilissima per gli altri studenti. Knowunity è PERFETTA
Aurora
utente Android
L’app funziona benissimo e puoi trovare qualsiasi tipo di informazione. Non ho l’abbonamento ma la parte gratuita è sufficiente per uno studio approfondito.
Martina
utente iOS
in questi ultimi mesi di scuola dove il tempo è ormai poco, mi sta aiutando molto perché piuttosto che farmi io gli schemi su quello che leggo sul libro guardo questi già fatti e li uso come ripasso piuttosto che rileggermi tutto il libro
Chiara
utente IOS
Questa app è una delle migliori, nient’altro da dire.
Andrea
utente iOS
L'applicazione è molto facile da usare e ben progettata. Finora ho trovato tutto quello che cercavo e ho potuto imparare molto dalle presentazioni! Utilizzerò sicuramente l'app per i compiti in classe! È molto utile anche come fonte di ispirazione.
Stefano S
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Questa applicazione è davvero grande! Ci sono tantissimi appunti e aiuti con lo studio [...]. La mia materia problematica, per esempio, è il francese e l'app ha così tante opzioni per aiutarmi. Grazie a questa app ho migliorato il mio francese. La consiglio a tutti.
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Anastasia
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Francesca
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moooolto utile,gli appunti sono belli e funzionanti,schoolGPT da dei consigli formidabili!!
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L'applicazione è semplicemente fantastica! Tutto ciò che devo fare è inserire l'argomento nella barra di ricerca e ottengo la risposta molto velocemente. Non devo guardare 10 video di YouTube per capire qualcosa, quindi risparmio tempo. Consigliatissima!
Sudenaz Ocak
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A scuola andavo malissimo in matematica, ma grazie a questa applicazione ora vado meglio. Vi sono molto grato per aver creato questa app.
Greenlight Bonnie
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L’app funziona benissimo e puoi trovare qualsiasi tipo di informazione. Non ho l’abbonamento ma la parte gratuita è sufficiente per uno studio approfondito.
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Chiara
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Questa app è una delle migliori, nient’altro da dire.
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zenzi
@zenziconlai
La cinetica chimica studia la velocità delle reazioni e i fattori che la influenzano. Capirai come prevedere se una reazione avviene velocemente, come raggiunge l'equilibrio e cosa succede quando cambi le condizioni della reazione.
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Hai mai notato che alcune reazioni sono immediate mentre altre richiedono ore? La velocità di reazione misura quanto velocemente i reagenti si trasformano in prodotti. È definita come la variazione di concentrazione nell'unità di tempo.
La formula base è V = -Δ/Δt, dove rappresenta la concentrazione del reagente. Il segno negativo indica che la concentrazione diminuisce nel tempo.
L'equazione cinetica V = K^m ti dice tutto quello che serve: K è la costante di velocità (caratteristica di ogni reazione), mentre m è l'ordine di reazione che si determina solo sperimentalmente.
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Perché alcune reazioni hanno bisogno di essere "innescate"? L'energia di attivazione (Ea) è la barriera energetica che i reagenti devono superare per trasformarsi in prodotti. È come dover salire una collina prima di scendere dall'altra parte.
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Il diagramma energetico ti mostra tutto: se i prodotti hanno energia minore dei reagenti (ΔH < 0), la reazione è esotermica e libera calore. Se invece i prodotti hanno energia maggiore (ΔH > 0), la reazione è endotermica e assorbe calore.
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Molte reazioni non vanno fino in fondo ma raggiungono un equilibrio dinamico. Immagina una strada a doppio senso: mentre i reagenti si trasformano in prodotti, contemporaneamente i prodotti si ritrasformano in reagenti.
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La costante di equilibrio Keq = / ti dice chi "vince": se Keq >> 1, prevalgono i prodotti; se Keq << 1, prevalgono i reagenti. Se Keq ≈ 1, reagenti e prodotti sono presenti in quantità simili.
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Per le reazioni gassose esistono due modi per esprimere l'equilibrio: Kc (con le concentrazioni) e Kp (con le pressioni parziali). Sono collegate dalla formula Kp = Kc·(RT)^Δn, dove Δn è la differenza tra le moli di prodotti e reagenti gassosi.
Il quoziente di reazione Qc ha la stessa formula di Keq ma si calcola in qualsiasi momento, non solo all'equilibrio. È il tuo GPS chimico: confrontando Qc con Keq capisci dove sta andando la reazione.
Se Qc < Keq, la reazione va verso destra (più prodotti). Se Qc > Keq, va verso sinistra (più reagenti). Se Qc = Keq, sei all'equilibrio!
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Se aumenti la concentrazione di un reagente, l'equilibrio si sposta verso i prodotti per "consumare" l'eccesso. Se aumenti i prodotti, succede il contrario.
Per la temperatura: se aumenti T in una reazione endotermica, l'equilibrio va verso destra (assorbe il calore in eccesso). Per le esotermiche è l'opposto.
Per la pressione: un aumento sposta sempre l'equilibrio verso il lato con meno moli gassose. È come comprimere una molla: va dove c'è meno "ingombro".
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Anastasia
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Francesca
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Chiara
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