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atomi e le particelle di cui è formato
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protoni, neutroni, elettroni, atomo neutro o carico elettricamente, numero atomico, massa atomica, livelli energetici e legame ionico
1ªm/1ªl
Appunto
atomi La materia é formata da minuscole particelle atomi carica negativa -elettroni si dice numero atomico (9) no carica Il nucleo contiene i protonie i neutroni gli elettroni gli girano intorROO pourricelle nel nucleo = nucleoni Un atomo é neutro quando il numero di protoni é uguale a quello degå elettroni A = massa atomica Gu evertroni rworano sulle orbital formato da particelle + piccove protonipt neutroni numero di protoni posseduti da un atomo Lo quindi anche di elettron somma del nucleoni ( protoni e neutroni) primo • max 2 e secondo -max se •Terao max 18 e e via... Per far in modo che un atomo raggiunga la stabilità può : cedere elettroni ogni orbitale corrisponde ad un wello energetico acquisire elettroni mettere in comune (= condividere eletroni Legame tonico - vegame gra ioni du carica opposta legame di natura elettrostatica carica positiva Esempio il coro deve prendere un eve Tirone dal sodio Si raggiunge la stabiuta quando si hanno 8 elettroni nell' ultimo livello L'atomo non é + DEUTRO, ma carico eletricamente => IONE 9 se positivo = catione ha ceduto un et (es. Not. se negativo-anione ha acquisito un e (es.CL
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atomi e le particelle di cui è formato
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protoni, neutroni, elettroni, atomo neutro o carico elettricamente, numero atomico, massa atomica, livelli energetici e legame ionico
1
appunti approfonditi sull’atomo, la sua costruzione e caratteristiche. Tavola periodica degli elementi Legami chimich intra e intermolecolari
12
struttura e proprietà dell’ atomo
23
struttura dell'atomo, definizione n° atomico e n° di massa, isotopi e orbitali
74
appunti riassuntivi di chimica su numero atomico, numero di massa, struttura atomica, Isotopi, massa atomica, massa molecolare, composti molecolari e ionici, numero di ossidazione, valenza e nomenclatura tradizionale.
8
piccoli appunti su che cosa é e a cosa serve la mole. in più qualche appunto sugli isotopi più importanti
96
Appunti dettagliati, con immagini su argomenti di chimica di 3 superiore: le particelle dell’atomo (protoni, neutroni e elettroni), modelli atomici di Thomson, Rutherford e Bohr, differenza tra numero atomico e di massa.
atomi La materia é formata da minuscole particelle atomi carica negativa -elettroni si dice numero atomico (9) no carica Il nucleo contiene i protonie i neutroni gli elettroni gli girano intorROO pourricelle nel nucleo = nucleoni Un atomo é neutro quando il numero di protoni é uguale a quello degå elettroni A = massa atomica Gu evertroni rworano sulle orbital formato da particelle + piccove protonipt neutroni numero di protoni posseduti da un atomo Lo quindi anche di elettron somma del nucleoni ( protoni e neutroni) primo • max 2 e secondo -max se •Terao max 18 e e via... Per far in modo che un atomo raggiunga la stabilità può : cedere elettroni ogni orbitale corrisponde ad un wello energetico acquisire elettroni mettere in comune (= condividere eletroni Legame tonico - vegame gra ioni du carica opposta legame di natura elettrostatica carica positiva Esempio il coro deve prendere un eve Tirone dal sodio Si raggiunge la stabiuta quando si hanno 8 elettroni nell' ultimo livello L'atomo non é + DEUTRO, ma carico eletricamente => IONE 9 se positivo = catione ha ceduto un et (es. Not. se negativo-anione ha acquisito un e (es.CL
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