Scarica
Google Play
L'italia e l'europa nel mondo
Dalla guerra fredda alle svolte di fine novecento
Il risorgimento e l’unità d’italia
Le antiche civiltà
L'età moderna
Il mondo dell’ottocento
L’età dei totalitarismi
Il nazionalismo e la prima guerra mondiale
Verso un nuovo secolo
Dall'alto medioevo al basso medioevo
La grande guerra e le sue conseguenze
Il medioevo
Decadenza dell’impero romano
La civiltà greca
La civiltà romana
Mostra tutti gli argomenti
La dinamica delle placche
La terra: uno sguardo introduttivo
La nutrizione e l'aparato digerente
Processo magmatico e rocce ignee
Le acque oceaniche
L’atmosfera
L'energia
Apparato circolatorio e sistema linfatico
I vulcani
I sistemi di regolazione e gli organi di senso
La genetica
Processo sedimentario e rocce sedimentarie
Le acque continentali
La terra deformata: faglue, pieghe
La cellula: l'unità elementare dei viventi
Mostra tutti gli argomenti
L'indagine sull'essere.
I molteplici principi della realtà.
Filosofia della storia e teoria del progresso dal positivismo a feuerbach
Cenni sul pensiero medievale
La ricerca del principio di tutte le cose.
Socrate.
Il metodo fenomenologico come scienza rigorosa in e. husserl
Platone
La negazione del sistema e le filosofie della crisi: schopenhauer, kierkegaard, nietzsche
Aspetti filosofici dell'umanesimo e del rinascimento
La ricerca dell'assoluto e il rapporto io-natura nell'idealismo tedesco
L'illuminismo:
La società e la cultura in età ellenistica.
La rivoluzione scientifica e le sue dimensioni filosofico- antropologiche
Aristotele.
Mostra tutti gli argomenti
La prima metà del 700. il rococò
Il tardo rinascimento
Il barocco romano
Il primo rinascimento a firenze
La civiltà greca
La prima metà dell’ottocento. il romanticismo
L’art nouveau
L’impressionismo
La seconda metà del 700. il neoclassicismo
La scultura
La civiltà gotica
La prima metà del 400
L’arte paleocristiana e bizantina
Il post-impressionismo
Simbolismo europeo e divisionismo italiano
Mostra tutti gli argomenti
20/9/2022
1734
65
Condividi
Salva
Scarica
Iscriviti
Accesso a tutti i documenti
Unisciti a milioni di studenti
Migliora i tuoi voti
Iscrivendosi si accettano i Termini di servizio e la Informativa sulla privacy.
Iscriviti
Accesso a tutti i documenti
Unisciti a milioni di studenti
Migliora i tuoi voti
Iscrivendosi si accettano i Termini di servizio e la Informativa sulla privacy.
Iscriviti
Accesso a tutti i documenti
Unisciti a milioni di studenti
Migliora i tuoi voti
Iscrivendosi si accettano i Termini di servizio e la Informativa sulla privacy.
alcol 1° suffisso -OLO ↓ presenza gruppo-OH R-CH₂OH PM p.eb alcol 2° ✓ P R-CHOH I R CH3CH₂OH 46 +78.5°C base alcoli H- Ồ + H I H R R-COH R acido alcol 1° alcol 2° alcol 3° 46 -24°C alcol 3° R "O-H+ 0-H RO-HO-H ✓ begome idrogeno I punti di ebollizione degli alcoli sono molto più elevati di quelli depli eteri e degli idrocarburi aventi pesi molecolari simili CH3OCH 3 CH3CH₂ CH3 44 -42°C H-6- H ALDEIDI Um acido é uma sastom20 capace di cedere protomi; uma base è uma sostom20 capace di prendere protami. H-O-H +:ce- 1 acido comiugato dell'acqua R-C CHETONE R-C ACIDO CAROSSILICO R l'atomo di idreopens può tenere lepati awe atomi di ossigeno elettromspativi =O R-C dipende dal fatto che gli alcoli formamo tra di Caro dei egpami idropemo. le eegame O-H e polarizzato a causa della elevata elettronegativita deee'atamo di ossigemo. OH base comiugata dell'acido cloridrico questo fosi che swelo atamo di idrogeno si Trovi uma carica positiva e uma carico megativa si trovi suse' atamo di ossigemo L'acqua funge da base premdendo le protame e l'acido cloridrico funge da acido cedendo un protame. I prodotti dello scambio di protame si chiamano acido e base comiugata La forza di um acido si esprime quantitativamente mediante la costante di acidita Ka= HA+ H₂OH3O+ +A¯ [H3O+][A-] CHAT Nel caso dell'acqua le due espressioni diventamo: H₂O+H₂OH3O+ + OH- ka= CH3O+][OH-] [H₂O] = 1,8-10-6 H*+Ö-HH-O-H acido di base di Lewis Lewis I H Cei alcoliei femoli samo acidi deboli ✓ Femolo pka = 10 molto acido Alcol 1 pka = 16 Alcol 2 pka = 17 Alcol 3 plea= 18 poco acido Ĉ e gruppo assidrieico può cedere le protome e la reazione è completo mente amalga alla acqua poichè gli iomi femossido Somo stabilizzati in questo acido disciolto in acqua si trova in equilibrio com...
Valutazione media dell'app
Studenti che usano Knowunity
Nelle classifiche delle app per l'istruzione in 11 Paesi
Studenti che hanno caricato appunti
Utente iOS
Stefano S, utente iOS
Susanna, utente iOS
Co iome idromio e com ea base comiugata modo, gli equilibri sono più fawrevoli (→→→dx) di quelle depli iomi alcossido pka=-looka 1 = -log (1,8-10-16) = -100g 1,8-rego 10-16 1 = -0,26+16=15,74 RÖ-HRÖ: +H* iome alcossido base comiugato di un alcol →> c'è differenza di acidita can e'etamolo perche' pli iami femossido samo stabilizzati dalla risonanza ↓ mentre la carica negativa di um alcossido è localizzato swee' atomo di ossigemo ->mentre sullo iome femossido può essere delocalizzato per risomomaa meble posizioni orto e para L'acidità può essere weteriormente aumentata se sono presenti più mitrogruppi mole 'onello bem semico. Gli al cossidi somo basi molto forti di forza parapanabile allo lome idrossido ↓ si preparamo facendo reapire l'alcol com sodio o potassio o com idruro metallico RO-H+2K 2 RÖ:¯ K+ + H₂ alcossido d potassio alcol RÖ-H+NaHRÖ:¯¯ Not +H-H idruro di sodio alcossido di sodio -OH +Na+Ho mom vieme fatto reagire com l'idrossido di sodio ↓ alcossidi somo bosi più forti rispetto all'CH e quindi la reazione decorrebbe all'inverso ROH+Na+HORONa+ + H₂O 0 -O¯`Na+ + HOH