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1967
•
12 dic 2025
•
Elisa Di Benedetto
@elisastudy05
Gli acidi e le basi sono sostanze che incontri nella... Mostra di più
La teoria di Arrhenius è stata la prima a spiegare acidi e basi, ma aveva dei limiti. Secondo Arrhenius, gli acidi liberano ioni H⁺ in acqua, mentre le basi liberano ioni OH⁻. Funziona solo per le reazioni in soluzione acquosa, però!
Brønsted e Lowry hanno fatto molto meglio: per loro un acido dona protoni (H⁺) e una base accetta protoni. Questa definizione funziona anche senza acqua ed è molto più utile.
Il concetto più figo è quello delle coppie coniugate: quando un acido forte dona un protone, si forma una base coniugata debole. È come un'altalena - se da una parte è forte, dall'altra deve essere debole! L'acqua può comportarsi sia da acido che da base: queste sostanze si chiamano anfiprotiche.
💡 Ricorda: Un acido forte = base coniugata debole, e viceversa!
Lewis ha rivoluzionato tutto concentrandosi sugli elettroni invece che sui protoni. Un acido di Lewis accetta una coppia di elettroni, una base di Lewis la dona. È perfetto per capire reazioni che non coinvolgono per niente i protoni!
Anche l'acqua pura conduce un pochino la corrente perché si dissocia leggermente: alcune molecole si comportano da acido, altre da base. Questo si chiama autoprotolisi.
Il prodotto ionico dell'acqua (Kw) è sempre uguale a 1,0 × 10⁻¹⁴ a 25°C. Questa costante è fondamentale perché ti dice che × = 1,0 × 10⁻¹⁴, sempre e comunque.
💡 Trucco: Se conosci , puoi sempre calcolare dividendo Kw per !
Il pH è il logaritmo negativo della concentrazione di H⁺, e rende tutto più semplice! Una soluzione neutra ha pH = 7, una acida ha pH < 7, una basica ha pH > 7.
Per misurare il pH hai tre opzioni: indicatori (sostanze che cambiano colore), cartine universali (le più pratiche per il lab), e pHmetri (i più precisi). Scegli in base a quanto devi essere preciso!
Gli acidi forti si dissociano completamente, quelli deboli no. La costante di dissociazione acida (Ka) ti dice quanto è forte un acido: Ka alta = acido forte, Ka bassa = acido debole.
La formula dell'equilibrio è: HA + H₂O ⇌ H₃O⁺ + A⁻, e Ka = /.
💡 Tip per l'esame: Impara a memoria che pH + pOH = 14!
Le basi forti si dissociano completamente, quelle deboli solo parzialmente. Come per gli acidi, la costante di dissociazione basica (Kb) ti dice tutto: Kb alta = base forte.
Gli acidi possono essere monoprotici (un solo H⁺), biprotici o poliprotici (più H⁺). Per questi ultimi è utile usare la normalità invece della molarità: N = C × unità reattive.
Ci sono cinque fattori che determinano quanto è forte un acido: dimensione , elettronegatività , ibridazione , effetto induttivo , e delocalizzazione elettronica .
💡 Per prevedere l'equilibrio: Confronta sempre i pKa - l'equilibrio favorisce la formazione dell'acido più debole!
Il nostro assistente AI è costruito specificamente per le esigenze degli studenti. Sulla base dei milioni di contenuti presenti sulla piattaforma, possiamo fornire agli studenti risposte davvero significative e pertinenti. Ma non si tratta solo di risposte, l'assistente è in grado di guidare gli studenti attraverso le loro sfide quotidiane di studio, con piani di studio personalizzati, quiz o contenuti nella chat e una personalizzazione al 100% basata sulle competenze e sugli sviluppi degli studenti.
È possibile scaricare l'applicazione dal Google Play Store e dall'Apple App Store.
Sì, hai accesso completamente gratuito a tutti i contenuti nell'app e puoi chattare o seguire i Creatori in qualsiasi momento. Sbloccherai nuove funzioni crescendo il tuo numero di follower. Inoltre, offriamo Knowunity Premium, che consente di studiare senza alcun limite!!
App Store
Google Play
L'applicazione è molto facile da usare e ben progettata. Finora ho trovato tutto quello che cercavo e ho potuto imparare molto dalle presentazioni! Utilizzerò sicuramente l'app per i compiti in classe! È molto utile anche come fonte di ispirazione.
Stefano S
utente iOS
Questa applicazione è davvero grande! Ci sono tantissimi appunti e aiuti con lo studio [...]. La mia materia problematica, per esempio, è il francese e l'app ha così tante opzioni per aiutarmi. Grazie a questa app ho migliorato il mio francese. La consiglio a tutti.
Samantha Klich
utente Android
Wow, sono davvero stupita. Ho appena provato l'app perché l'ho vista pubblicizzata molte volte e sono rimasta assolutamente sbalordita. Questa app è L'AIUTO che cercate per la scuola e soprattutto offre tantissime cose, come allenamenti e schede, che a me personalmente sono state MOLTO utili.
Anna
utente iOS
È bellissima questa app, la adoro. È utilissima per lo studio e mi aiuta molto, anzi moltissimo, ma soprattutto mi aiutano molto i quiz, per memorizzare anche quello che non sapevo
Anastasia
utente Android
Fantastica per qualsiasi materia avere gli appunti anche di altre persone è molto utile perchè posso confrontarmi e vedere come migliorarmi. con i quiz riesco ad apprendere al meglio.
Francesca
utente Android
moooolto utile,gli appunti sono belli e funzionanti,schoolGPT da dei consigli formidabili!!
Marianna
utente Android
L'applicazione è semplicemente fantastica! Tutto ciò che devo fare è inserire l'argomento nella barra di ricerca e ottengo la risposta molto velocemente. Non devo guardare 10 video di YouTube per capire qualcosa, quindi risparmio tempo. Consigliatissima!
Sudenaz Ocak
utente Android
A scuola andavo malissimo in matematica, ma grazie a questa applicazione ora vado meglio. Vi sono molto grato per aver creato questa app.
Greenlight Bonnie
utente Android
Knowunity è un applicazione fantastica,considerando che ha degli schemi veramente molto carini e sfiziosi e che ci sono dei quiz,oltre al fatto che questa cosa dell intelligenza artificiale "school gpt" è almeno per me molto utile, perché a differenza di Chatgpt ti da le spiegazioni, ti spiega ciò che non è chiaro! Posso studiare più velocemente tramite gli schemi e che posso pubblicare io stessa gli schemi è una funzione utilissima per gli altri studenti. Knowunity è PERFETTA
Aurora
utente Android
L’app funziona benissimo e puoi trovare qualsiasi tipo di informazione. Non ho l’abbonamento ma la parte gratuita è sufficiente per uno studio approfondito.
Martina
utente iOS
in questi ultimi mesi di scuola dove il tempo è ormai poco, mi sta aiutando molto perché piuttosto che farmi io gli schemi su quello che leggo sul libro guardo questi già fatti e li uso come ripasso piuttosto che rileggermi tutto il libro
Chiara
utente IOS
Questa app è una delle migliori, nient’altro da dire.
Andrea
utente iOS
L'applicazione è molto facile da usare e ben progettata. Finora ho trovato tutto quello che cercavo e ho potuto imparare molto dalle presentazioni! Utilizzerò sicuramente l'app per i compiti in classe! È molto utile anche come fonte di ispirazione.
Stefano S
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Questa applicazione è davvero grande! Ci sono tantissimi appunti e aiuti con lo studio [...]. La mia materia problematica, per esempio, è il francese e l'app ha così tante opzioni per aiutarmi. Grazie a questa app ho migliorato il mio francese. La consiglio a tutti.
Samantha Klich
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Wow, sono davvero stupita. Ho appena provato l'app perché l'ho vista pubblicizzata molte volte e sono rimasta assolutamente sbalordita. Questa app è L'AIUTO che cercate per la scuola e soprattutto offre tantissime cose, come allenamenti e schede, che a me personalmente sono state MOLTO utili.
Anna
utente iOS
È bellissima questa app, la adoro. È utilissima per lo studio e mi aiuta molto, anzi moltissimo, ma soprattutto mi aiutano molto i quiz, per memorizzare anche quello che non sapevo
Anastasia
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Fantastica per qualsiasi materia avere gli appunti anche di altre persone è molto utile perchè posso confrontarmi e vedere come migliorarmi. con i quiz riesco ad apprendere al meglio.
Francesca
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moooolto utile,gli appunti sono belli e funzionanti,schoolGPT da dei consigli formidabili!!
Marianna
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L'applicazione è semplicemente fantastica! Tutto ciò che devo fare è inserire l'argomento nella barra di ricerca e ottengo la risposta molto velocemente. Non devo guardare 10 video di YouTube per capire qualcosa, quindi risparmio tempo. Consigliatissima!
Sudenaz Ocak
utente Android
A scuola andavo malissimo in matematica, ma grazie a questa applicazione ora vado meglio. Vi sono molto grato per aver creato questa app.
Greenlight Bonnie
utente Android
Knowunity è un applicazione fantastica,considerando che ha degli schemi veramente molto carini e sfiziosi e che ci sono dei quiz,oltre al fatto che questa cosa dell intelligenza artificiale "school gpt" è almeno per me molto utile, perché a differenza di Chatgpt ti da le spiegazioni, ti spiega ciò che non è chiaro! Posso studiare più velocemente tramite gli schemi e che posso pubblicare io stessa gli schemi è una funzione utilissima per gli altri studenti. Knowunity è PERFETTA
Aurora
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L’app funziona benissimo e puoi trovare qualsiasi tipo di informazione. Non ho l’abbonamento ma la parte gratuita è sufficiente per uno studio approfondito.
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in questi ultimi mesi di scuola dove il tempo è ormai poco, mi sta aiutando molto perché piuttosto che farmi io gli schemi su quello che leggo sul libro guardo questi già fatti e li uso come ripasso piuttosto che rileggermi tutto il libro
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Questa app è una delle migliori, nient’altro da dire.
Andrea
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Elisa Di Benedetto
@elisastudy05
Gli acidi e le basi sono sostanze che incontri nella vita di tutti i giorni, dal succo di limone all'ammoniaca per pulire. Capire come funzionano e come misurarli ti aiuterà a comprendere tantissime reazioni chimiche importanti per i tuoi studi!
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La teoria di Arrhenius è stata la prima a spiegare acidi e basi, ma aveva dei limiti. Secondo Arrhenius, gli acidi liberano ioni H⁺ in acqua, mentre le basi liberano ioni OH⁻. Funziona solo per le reazioni in soluzione acquosa, però!
Brønsted e Lowry hanno fatto molto meglio: per loro un acido dona protoni (H⁺) e una base accetta protoni. Questa definizione funziona anche senza acqua ed è molto più utile.
Il concetto più figo è quello delle coppie coniugate: quando un acido forte dona un protone, si forma una base coniugata debole. È come un'altalena - se da una parte è forte, dall'altra deve essere debole! L'acqua può comportarsi sia da acido che da base: queste sostanze si chiamano anfiprotiche.
💡 Ricorda: Un acido forte = base coniugata debole, e viceversa!
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Lewis ha rivoluzionato tutto concentrandosi sugli elettroni invece che sui protoni. Un acido di Lewis accetta una coppia di elettroni, una base di Lewis la dona. È perfetto per capire reazioni che non coinvolgono per niente i protoni!
Anche l'acqua pura conduce un pochino la corrente perché si dissocia leggermente: alcune molecole si comportano da acido, altre da base. Questo si chiama autoprotolisi.
Il prodotto ionico dell'acqua (Kw) è sempre uguale a 1,0 × 10⁻¹⁴ a 25°C. Questa costante è fondamentale perché ti dice che × = 1,0 × 10⁻¹⁴, sempre e comunque.
💡 Trucco: Se conosci , puoi sempre calcolare dividendo Kw per !
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Il pH è il logaritmo negativo della concentrazione di H⁺, e rende tutto più semplice! Una soluzione neutra ha pH = 7, una acida ha pH < 7, una basica ha pH > 7.
Per misurare il pH hai tre opzioni: indicatori (sostanze che cambiano colore), cartine universali (le più pratiche per il lab), e pHmetri (i più precisi). Scegli in base a quanto devi essere preciso!
Gli acidi forti si dissociano completamente, quelli deboli no. La costante di dissociazione acida (Ka) ti dice quanto è forte un acido: Ka alta = acido forte, Ka bassa = acido debole.
La formula dell'equilibrio è: HA + H₂O ⇌ H₃O⁺ + A⁻, e Ka = /.
💡 Tip per l'esame: Impara a memoria che pH + pOH = 14!
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Le basi forti si dissociano completamente, quelle deboli solo parzialmente. Come per gli acidi, la costante di dissociazione basica (Kb) ti dice tutto: Kb alta = base forte.
Gli acidi possono essere monoprotici (un solo H⁺), biprotici o poliprotici (più H⁺). Per questi ultimi è utile usare la normalità invece della molarità: N = C × unità reattive.
Ci sono cinque fattori che determinano quanto è forte un acido: dimensione , elettronegatività , ibridazione , effetto induttivo , e delocalizzazione elettronica .
💡 Per prevedere l'equilibrio: Confronta sempre i pKa - l'equilibrio favorisce la formazione dell'acido più debole!
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Stefano S
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Aurora
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Chiara
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Anastasia
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Sudenaz Ocak
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