Le soluzioni e i loro componenti

Le soluzioni sono miscugli omogenei formati da due o più fasi. I componenti principali di una soluzione sono il solvente, presente in quantità maggiore, e il soluto, presente in quantità minore. Il processo di dissoluzione avviene grazie all'agitazione termica, che fa disperdere le particelle del soluto tra quelle del solvente.

Esempio: Mettere una bustina di tè nell'acqua calda è un esempio di formazione di una soluzione, dove l'acqua è il solvente e il tè è il soluto.

Oltre al mescolamento, un fattore importante nella formazione delle soluzioni sono i legami tra le particelle. Questi includono sia i legami che devono essere rotti nel soluto e nel solvente, sia quelli che si formano nella soluzione. La rottura dei legami richiede energia, mentre la formazione di nuovi legami la libera.

Definizione: La solvatazione è il fenomeno in cui le molecole di solvente circondano quelle di soluto, dovuto alle attrazioni tra i due componenti. Quando il solvente è l'acqua, questo processo prende il nome di idratazione.

Highlight: L'acqua pura non conduce la corrente elettrica poiché le sue molecole presentano legami covalenti, senza elettroni liberi o ioni.

La conducibilità elettrica delle soluzioni varia in base al tipo di soluto disciolto:

1. Composti molecolari polari non ionizzabili (come lo zucchero) formano soluzioni acquose ma non conducono corrente elettrica.
2. Composti molecolari polari ionizzabili (come HCl) formano soluzioni che conducono elettricità grazie alla ionizzazione.
3. Composti ionici (come NaCl) si dissociano in acqua, formando soluzioni che conducono elettricità.

Vocabulary: Un elettrolita è una sostanza che, disciolta in acqua, rende la soluzione elettricamente conduttrice.