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21 dic 2025
•
sabri
@_sabri_
Le moli sono uno strumento fondamentale per capire quanto è... Mostra di più
Gli atomi sono così piccoli che non possiamo pesarli direttamente! Per questo motivo, i chimici hanno creato un sistema di confronto usando il carbonio-12 come riferimento. È come dire "questo atomo pesa il doppio del carbonio" invece di dare numeri impossibili da ricordare.
La massa atomica relativa si misura in dalton (u) e corrisponde alla dodicesima parte della massa del carbonio-12. Per esempio, il fluoro ha massa atomica 19,00 u, che significa essere 19 volte più pesante di 1/12 del carbonio.
Se vuoi trovare la massa reale di un singolo atomo, moltiplichi la sua massa atomica per 1,661 × 10⁻²⁴ grammi. Un atomo di ossigeno pesa quindi 2,658 × 10⁻²³ grammi - un numero minuscolo!
💡 Ricorda: Gli isotopi sono "versioni" dello stesso elemento con masse leggermente diverse, ma stesse proprietà chimiche.
La massa atomica media tiene conto di tutti gli isotopi presenti in natura e della loro abbondanza. È come fare una media ponderata: se il boro-11 è presente all'80,2% e il boro-10 al 19,8%, la massa media sarà più vicina a quella del boro-11.
Il calcolo è semplice: moltiplichi ogni massa per la sua percentuale, dividi per 100 e sommi tutto. Per il boro ottieni circa 10,81 u.
La massa molecolare è ancora più facile: sommi tutte le masse atomiche degli atomi in una molecola. Per H₂CO₃ fai: (2 × 1,008) + 12,01 + (3 × 16,00) = 62,03 u.
💡 Trucco: Controlla sempre che le percentuali degli isotopi sommino a 100%!
La mole è come una dozzina per i chimici: invece di 12 oggetti, contiene sempre 6,022 × 10²³ particelle (la costante di Avogadro). Una mole di qualsiasi sostanza contiene lo stesso numero di particelle, anche se peso e volume sono diversi!
La massa molare è semplicemente la massa atomica espressa in grammi per mole. Il magnesio ha massa atomica 24,31, quindi la sua massa molare è 24,31 g/mol.
Per i calcoli usa sempre la formula: n = m/M, dove n sono le moli, m la massa in grammi e M la massa molare. Puoi anche calcolare il numero di particelle moltiplicando le moli per la costante di Avogadro.
💡 Consiglio: Scrivi sempre le unità di misura nei calcoli per evitare errori!
La composizione percentuale ti dice quanto di ogni elemento c'è in un composto. Per calcolarla, dividi la massa atomica dell'elemento per la massa molecolare del composto e moltiplica per 100.
Per trovare la formula minima segui questi passaggi: trasforma le percentuali in grammi (su 100g di composto), calcola le moli di ogni elemento, poi dividi tutte le moli per il valore più piccolo ottenuto.
I numeri interi che ottieni sono gli indici della formula minima. Nell'esempio, H₁₂,₅C₃,₁O₃,₁ diventa CH₄O dividendo tutto per 3,1 e arrotondando.
💡 Attenzione: Se ottieni numeri come 1,5 o 2,5, moltiplica tutti per 2 per avere numeri interi!
Il nostro assistente AI è costruito specificamente per le esigenze degli studenti. Sulla base dei milioni di contenuti presenti sulla piattaforma, possiamo fornire agli studenti risposte davvero significative e pertinenti. Ma non si tratta solo di risposte, l'assistente è in grado di guidare gli studenti attraverso le loro sfide quotidiane di studio, con piani di studio personalizzati, quiz o contenuti nella chat e una personalizzazione al 100% basata sulle competenze e sugli sviluppi degli studenti.
È possibile scaricare l'applicazione dal Google Play Store e dall'Apple App Store.
Sì, hai accesso completamente gratuito a tutti i contenuti nell'app e puoi chattare o seguire i Creatori in qualsiasi momento. Sbloccherai nuove funzioni crescendo il tuo numero di follower. Inoltre, offriamo Knowunity Premium, che consente di studiare senza alcun limite!!
App Store
Google Play
L'applicazione è molto facile da usare e ben progettata. Finora ho trovato tutto quello che cercavo e ho potuto imparare molto dalle presentazioni! Utilizzerò sicuramente l'app per i compiti in classe! È molto utile anche come fonte di ispirazione.
Stefano S
utente iOS
Questa applicazione è davvero grande! Ci sono tantissimi appunti e aiuti con lo studio [...]. La mia materia problematica, per esempio, è il francese e l'app ha così tante opzioni per aiutarmi. Grazie a questa app ho migliorato il mio francese. La consiglio a tutti.
Samantha Klich
utente Android
Wow, sono davvero stupita. Ho appena provato l'app perché l'ho vista pubblicizzata molte volte e sono rimasta assolutamente sbalordita. Questa app è L'AIUTO che cercate per la scuola e soprattutto offre tantissime cose, come allenamenti e schede, che a me personalmente sono state MOLTO utili.
Anna
utente iOS
È bellissima questa app, la adoro. È utilissima per lo studio e mi aiuta molto, anzi moltissimo, ma soprattutto mi aiutano molto i quiz, per memorizzare anche quello che non sapevo
Anastasia
utente Android
Fantastica per qualsiasi materia avere gli appunti anche di altre persone è molto utile perchè posso confrontarmi e vedere come migliorarmi. con i quiz riesco ad apprendere al meglio.
Francesca
utente Android
moooolto utile,gli appunti sono belli e funzionanti,schoolGPT da dei consigli formidabili!!
Marianna
utente Android
L'applicazione è semplicemente fantastica! Tutto ciò che devo fare è inserire l'argomento nella barra di ricerca e ottengo la risposta molto velocemente. Non devo guardare 10 video di YouTube per capire qualcosa, quindi risparmio tempo. Consigliatissima!
Sudenaz Ocak
utente Android
A scuola andavo malissimo in matematica, ma grazie a questa applicazione ora vado meglio. Vi sono molto grato per aver creato questa app.
Greenlight Bonnie
utente Android
Knowunity è un applicazione fantastica,considerando che ha degli schemi veramente molto carini e sfiziosi e che ci sono dei quiz,oltre al fatto che questa cosa dell intelligenza artificiale "school gpt" è almeno per me molto utile, perché a differenza di Chatgpt ti da le spiegazioni, ti spiega ciò che non è chiaro! Posso studiare più velocemente tramite gli schemi e che posso pubblicare io stessa gli schemi è una funzione utilissima per gli altri studenti. Knowunity è PERFETTA
Aurora
utente Android
L’app funziona benissimo e puoi trovare qualsiasi tipo di informazione. Non ho l’abbonamento ma la parte gratuita è sufficiente per uno studio approfondito.
Martina
utente iOS
in questi ultimi mesi di scuola dove il tempo è ormai poco, mi sta aiutando molto perché piuttosto che farmi io gli schemi su quello che leggo sul libro guardo questi già fatti e li uso come ripasso piuttosto che rileggermi tutto il libro
Chiara
utente IOS
Questa app è una delle migliori, nient’altro da dire.
Andrea
utente iOS
L'applicazione è molto facile da usare e ben progettata. Finora ho trovato tutto quello che cercavo e ho potuto imparare molto dalle presentazioni! Utilizzerò sicuramente l'app per i compiti in classe! È molto utile anche come fonte di ispirazione.
Stefano S
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Questa applicazione è davvero grande! Ci sono tantissimi appunti e aiuti con lo studio [...]. La mia materia problematica, per esempio, è il francese e l'app ha così tante opzioni per aiutarmi. Grazie a questa app ho migliorato il mio francese. La consiglio a tutti.
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Anna
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È bellissima questa app, la adoro. È utilissima per lo studio e mi aiuta molto, anzi moltissimo, ma soprattutto mi aiutano molto i quiz, per memorizzare anche quello che non sapevo
Anastasia
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Fantastica per qualsiasi materia avere gli appunti anche di altre persone è molto utile perchè posso confrontarmi e vedere come migliorarmi. con i quiz riesco ad apprendere al meglio.
Francesca
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Marianna
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L'applicazione è semplicemente fantastica! Tutto ciò che devo fare è inserire l'argomento nella barra di ricerca e ottengo la risposta molto velocemente. Non devo guardare 10 video di YouTube per capire qualcosa, quindi risparmio tempo. Consigliatissima!
Sudenaz Ocak
utente Android
A scuola andavo malissimo in matematica, ma grazie a questa applicazione ora vado meglio. Vi sono molto grato per aver creato questa app.
Greenlight Bonnie
utente Android
Knowunity è un applicazione fantastica,considerando che ha degli schemi veramente molto carini e sfiziosi e che ci sono dei quiz,oltre al fatto che questa cosa dell intelligenza artificiale "school gpt" è almeno per me molto utile, perché a differenza di Chatgpt ti da le spiegazioni, ti spiega ciò che non è chiaro! Posso studiare più velocemente tramite gli schemi e che posso pubblicare io stessa gli schemi è una funzione utilissima per gli altri studenti. Knowunity è PERFETTA
Aurora
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Martina
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Chiara
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Questa app è una delle migliori, nient’altro da dire.
Andrea
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sabri
@_sabri_
Le moli sono uno strumento fondamentale per capire quanto è grande il mondo degli atomi e delle molecole. Imparerai a "pesare" gli atomi, calcolare le masse e scoprire di cosa sono fatti i composti chimici che ti circondano ogni giorno.
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Gli atomi sono così piccoli che non possiamo pesarli direttamente! Per questo motivo, i chimici hanno creato un sistema di confronto usando il carbonio-12 come riferimento. È come dire "questo atomo pesa il doppio del carbonio" invece di dare numeri impossibili da ricordare.
La massa atomica relativa si misura in dalton (u) e corrisponde alla dodicesima parte della massa del carbonio-12. Per esempio, il fluoro ha massa atomica 19,00 u, che significa essere 19 volte più pesante di 1/12 del carbonio.
Se vuoi trovare la massa reale di un singolo atomo, moltiplichi la sua massa atomica per 1,661 × 10⁻²⁴ grammi. Un atomo di ossigeno pesa quindi 2,658 × 10⁻²³ grammi - un numero minuscolo!
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La massa atomica media tiene conto di tutti gli isotopi presenti in natura e della loro abbondanza. È come fare una media ponderata: se il boro-11 è presente all'80,2% e il boro-10 al 19,8%, la massa media sarà più vicina a quella del boro-11.
Il calcolo è semplice: moltiplichi ogni massa per la sua percentuale, dividi per 100 e sommi tutto. Per il boro ottieni circa 10,81 u.
La massa molecolare è ancora più facile: sommi tutte le masse atomiche degli atomi in una molecola. Per H₂CO₃ fai: (2 × 1,008) + 12,01 + (3 × 16,00) = 62,03 u.
💡 Trucco: Controlla sempre che le percentuali degli isotopi sommino a 100%!
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La massa molare è semplicemente la massa atomica espressa in grammi per mole. Il magnesio ha massa atomica 24,31, quindi la sua massa molare è 24,31 g/mol.
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Per trovare la formula minima segui questi passaggi: trasforma le percentuali in grammi (su 100g di composto), calcola le moli di ogni elemento, poi dividi tutte le moli per il valore più piccolo ottenuto.
I numeri interi che ottieni sono gli indici della formula minima. Nell'esempio, H₁₂,₅C₃,₁O₃,₁ diventa CH₄O dividendo tutto per 3,1 e arrotondando.
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Stefano S
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Anastasia
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Aurora
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