Chimica /

Numeri quantici e Configurazione elettronica

Numeri quantici e Configurazione elettronica

user profile picture

Beatricina

3 Followers
 

Chimica

 

2ªl/3ªl

Appunto

Numeri quantici e Configurazione elettronica

 I NUMERI QUANTICI
I mumeri quantici formiscomo tutte le informazioni relative all' elettrome come la forme o le
emergie
dell' orbitale su c

Commenti (4)

Condividi

Salva

12

Sintesi e spiegazione di cosa sono e cosa indicano i numeri quantici e regole per effettuare la configurazione elettronica con un esempio.

Non c'è niente di adatto? Esplorare altre aree tematiche.

I NUMERI QUANTICI I mumeri quantici formiscomo tutte le informazioni relative all' elettrome come la forme o le emergie dell' orbitale su cui si trovemo. Rappresentamo il modo in cui vengono riassunte le eque = ziomi di Scrhödinger. I mumeri quentici somo Numero quentico primcipele m -Numero quentico secondo rio e - Numero quentico me ametico m - Numero quantico di Spim (Ms) Numero quentica principale (m): Indice il livello emergetico, cioe' corrisponde ai livelli che aveve intuito Bhor. Assume tutti i valori compresi tre +1 ORBITALE: Spazio in cui c'è la più alto probabilite che si trovi l'elettrome. Gli orbitali furono defuimiti de Scrhödinger che applico delle equazioni differenziali alle lunghezze d'onde associate all'elettrome, ottemendo la funzione d'onde 4 (psi), il cui quedreto corrisponde proprio all'orbitale. M = 1 M=2 Numero quentico Secomderio (C): Indice i sottolivelli e anche le forme dell'orbitale. Assume tutti i valori compresi the zero ed m-1. 03 l≤m-1.1. O ⇒orbitole di tipo S. Sherico. m=3 M=4 b=0 (N-1) 1 Sottolivello ·l=6₂ e b= 1 2 sottolivelli b = o (S). => b=0 (5) 1 l= i •(P) b=2 3 sotto livelli 1 b = 1 (p) 4 Sotto livelli e + 7 meel' stomo mom eccitato. b=2 (d) +1 <m < + 7. 8- orbitole di tipo d, a ti lobi e=3 →D orbitale di tipo P, a due lobi orbitole di tipo &, a & lobi Numero quantico magnetico (m): indica l'orientamento ed il comportamento dell' stomo se sottoposto ed un campo magmetico....

Con noi per un apprendimento più divertente

Aiuto per i compiti

Con la funzionalità Domande, è possibile porre domande e ricevere risposte da altri studenti in qualsiasi momento.

Imparare insieme

Unisciti a migliaia di studenti per condividere conoscenze, scambiare idee e aiutarvi a vicenda. Un'applicazione interattiva all-in-one.

Sicura e testata

Che si tratti di riassunti, esercizi o appunti delle lezioni, Knowunity garantisce che tutti i contenuti siano verificati e crea un ambiente di apprendimento sicuro a cui il vostro bambino può accedere in qualsiasi momento.

Scarica l'applicazione

Didascalia alternativa:

Assume tutti i valori the le te. e ≤ m < + l per esempio: M=2 b=0 l = 1 *All' aumentare di m n +/- →ORARIO 4 m = 0 IN SINTESI: 3 M= 2 +1 Numero quentico di Spim (ms): imdice i due possibili sensi di roto ziome dell' elettrome. Assume Solo due valori + 1/2 e - 1/2 - 1/1, 1 -1 1 da 0 a (n-1) 3 2 1 0 2 1 0 1 0 orbitale s 0 orbitale Numeri quantici m (-1,...,0,..., +1) -1 0 +1 P -3 -2 -10 +1 +2 +3 -2 -10 +1 +2 0 -2 -1 0 +1 +2 -1 0 +1 -1 0 +1 81 =D PY x=px => pz 0 aumenta l'energia degli orbitali. ANTIORARIO Tipo di orbitale 4f 4d 4p 4s 3d 3p 3s 2p 2s 1s elettromi in più o im CONFIGURAZIONE mumero quentico Principale meno. per effettuare la configurazione elettromice di um atomo bisogme collocare gli elettromi megli orbitali sequendo of cumi primcipi. PRINCIPIO DI AUFBAU: Comoscere ed utilizzare il numero atomico 2 che corrisponde of mumero di elettromi mell'etamo metro. Se l'atomo mom fosse meutro besterebbe aggiungere o sottrarre a 2 il numero di l'orbitole stesso. 15 ELETTRONICA 245 35 45 55 65 FS : mumero di elettromi > tipo di orbitole • Regole delle diagonale Nel hare le configuracione elettromice di um atomo e' mecessario posiziomore gli elettromi im ordine di energie crescente tenendo presente che mom sempre il crescere dell' energie corrisponde di m. Bisogme sequire le regole della diagonale: o crescere $15. 24p 3p 3d up 4d 5p Sp 7P 58 bohe PRINCIPIO DI PAULI: posizione re Su Dominion orbitole al massimo due elettromi a spim accop: piato. Questo perche' i due elettromi che ruotano in senso opposto stabilizzano l'orbitale come se fosse um piccolo magmete; un terzo elettrome dovrebbe ruotare im uno dei due sensi sbilon: Cia ndo 1+ it it 2px 2pY 2p2 Ti besta ricordare che gli orbitoli S vemmo riempiti sempre prime degli orbital d! PRINCIPIO DI HUND: im caso di orbitoli iso energetici (2p, 3p, 3d ecc) gli elettrom: Si dispongono prime im come spim.. evenzano si eccoppiamo modo isolato e poi, se NOTE: L'ultimo livello m mom completo di elettromi Si dice livello di valenza - Tutti gli elettromi del livello di valenza Somo detti elettromi di valenza distimti o elettromi spoieti CONFIGURAZIONE DI LEWIS La configurazione di dewis si he disponendo intorno of simbolo chimico gli elettromi di va= lenza come punti melle direzioni dei punti cardinali. Facciamo la configurazione elettronica del carbomio: C6 livello di valenza : 2 elettromi di valenze : 4 12px 25 zzpy 2pz 2,5² 2p² ..

Chimica /

Numeri quantici e Configurazione elettronica

Numeri quantici e Configurazione elettronica

user profile picture

Beatricina

3 Followers
 

Chimica

 

2ªl/3ªl

Appunto

Numeri quantici e Configurazione elettronica

Questo Contenuto è disponibile solamente nell' app di Knowunity

 I NUMERI QUANTICI
I mumeri quantici formiscomo tutte le informazioni relative all' elettrome come la forme o le
emergie
dell' orbitale su c

Aprire l'app

Condividi

Salva

12

Commenti (4)

R

Un appunto così carino per la scuola 😍😍, è davvero utile!

Sintesi e spiegazione di cosa sono e cosa indicano i numeri quantici e regole per effettuare la configurazione elettronica con un esempio.

Contenuti simili

3

Dalle radiazioni elettromagnetiche alla configurazione elettronica

Know Dalle radiazioni elettromagnetiche alla configurazione elettronica thumbnail

521

 

3ªl

2

la configurazione elettronica e i numeri quantici

Know la configurazione elettronica e i numeri quantici  thumbnail

2711

 

3ªl

1

i legami chimici

Know i legami chimici thumbnail

2808

 

1ªl/2ªl

10

Gli idrocarburi

Know Gli idrocarburi thumbnail

2898

 

5ªl

di più

I NUMERI QUANTICI I mumeri quantici formiscomo tutte le informazioni relative all' elettrome come la forme o le emergie dell' orbitale su cui si trovemo. Rappresentamo il modo in cui vengono riassunte le eque = ziomi di Scrhödinger. I mumeri quentici somo Numero quentico primcipele m -Numero quentico secondo rio e - Numero quentico me ametico m - Numero quantico di Spim (Ms) Numero quentica principale (m): Indice il livello emergetico, cioe' corrisponde ai livelli che aveve intuito Bhor. Assume tutti i valori compresi tre +1 ORBITALE: Spazio in cui c'è la più alto probabilite che si trovi l'elettrome. Gli orbitali furono defuimiti de Scrhödinger che applico delle equazioni differenziali alle lunghezze d'onde associate all'elettrome, ottemendo la funzione d'onde 4 (psi), il cui quedreto corrisponde proprio all'orbitale. M = 1 M=2 Numero quentico Secomderio (C): Indice i sottolivelli e anche le forme dell'orbitale. Assume tutti i valori compresi the zero ed m-1. 03 l≤m-1.1. O ⇒orbitole di tipo S. Sherico. m=3 M=4 b=0 (N-1) 1 Sottolivello ·l=6₂ e b= 1 2 sottolivelli b = o (S). => b=0 (5) 1 l= i •(P) b=2 3 sotto livelli 1 b = 1 (p) 4 Sotto livelli e + 7 meel' stomo mom eccitato. b=2 (d) +1 <m < + 7. 8- orbitole di tipo d, a ti lobi e=3 →D orbitale di tipo P, a due lobi orbitole di tipo &, a & lobi Numero quantico magnetico (m): indica l'orientamento ed il comportamento dell' stomo se sottoposto ed un campo magmetico....

Non c'è niente di adatto? Esplorare altre aree tematiche.

Con noi per un apprendimento più divertente

Aiuto per i compiti

Con la funzionalità Domande, è possibile porre domande e ricevere risposte da altri studenti in qualsiasi momento.

Imparare insieme

Unisciti a migliaia di studenti per condividere conoscenze, scambiare idee e aiutarvi a vicenda. Un'applicazione interattiva all-in-one.

Sicura e testata

Che si tratti di riassunti, esercizi o appunti delle lezioni, Knowunity garantisce che tutti i contenuti siano verificati e crea un ambiente di apprendimento sicuro a cui il vostro bambino può accedere in qualsiasi momento.

Scarica l'applicazione

Knowunity

Scuola. Finalmente semplice.

Aprire l'app

Didascalia alternativa:

Assume tutti i valori the le te. e ≤ m < + l per esempio: M=2 b=0 l = 1 *All' aumentare di m n +/- →ORARIO 4 m = 0 IN SINTESI: 3 M= 2 +1 Numero quentico di Spim (ms): imdice i due possibili sensi di roto ziome dell' elettrome. Assume Solo due valori + 1/2 e - 1/2 - 1/1, 1 -1 1 da 0 a (n-1) 3 2 1 0 2 1 0 1 0 orbitale s 0 orbitale Numeri quantici m (-1,...,0,..., +1) -1 0 +1 P -3 -2 -10 +1 +2 +3 -2 -10 +1 +2 0 -2 -1 0 +1 +2 -1 0 +1 -1 0 +1 81 =D PY x=px => pz 0 aumenta l'energia degli orbitali. ANTIORARIO Tipo di orbitale 4f 4d 4p 4s 3d 3p 3s 2p 2s 1s elettromi in più o im CONFIGURAZIONE mumero quentico Principale meno. per effettuare la configurazione elettromice di um atomo bisogme collocare gli elettromi megli orbitali sequendo of cumi primcipi. PRINCIPIO DI AUFBAU: Comoscere ed utilizzare il numero atomico 2 che corrisponde of mumero di elettromi mell'etamo metro. Se l'atomo mom fosse meutro besterebbe aggiungere o sottrarre a 2 il numero di l'orbitole stesso. 15 ELETTRONICA 245 35 45 55 65 FS : mumero di elettromi > tipo di orbitole • Regole delle diagonale Nel hare le configuracione elettromice di um atomo e' mecessario posiziomore gli elettromi im ordine di energie crescente tenendo presente che mom sempre il crescere dell' energie corrisponde di m. Bisogme sequire le regole della diagonale: o crescere $15. 24p 3p 3d up 4d 5p Sp 7P 58 bohe PRINCIPIO DI PAULI: posizione re Su Dominion orbitole al massimo due elettromi a spim accop: piato. Questo perche' i due elettromi che ruotano in senso opposto stabilizzano l'orbitale come se fosse um piccolo magmete; un terzo elettrome dovrebbe ruotare im uno dei due sensi sbilon: Cia ndo 1+ it it 2px 2pY 2p2 Ti besta ricordare che gli orbitoli S vemmo riempiti sempre prime degli orbital d! PRINCIPIO DI HUND: im caso di orbitoli iso energetici (2p, 3p, 3d ecc) gli elettrom: Si dispongono prime im come spim.. evenzano si eccoppiamo modo isolato e poi, se NOTE: L'ultimo livello m mom completo di elettromi Si dice livello di valenza - Tutti gli elettromi del livello di valenza Somo detti elettromi di valenza distimti o elettromi spoieti CONFIGURAZIONE DI LEWIS La configurazione di dewis si he disponendo intorno of simbolo chimico gli elettromi di va= lenza come punti melle direzioni dei punti cardinali. Facciamo la configurazione elettronica del carbomio: C6 livello di valenza : 2 elettromi di valenze : 4 12px 25 zzpy 2pz 2,5² 2p² ..