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Numeri quantici e Configurazione elettronica
Numeri quantici e Configurazione elettronica
Beatricina
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Numeri quantici e Configurazione elettronica
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Sintesi e spiegazione di cosa sono e cosa indicano i numeri quantici e regole per effettuare la configurazione elettronica con un esempio.
Non c'è niente di adatto? Esplorare altre aree tematiche.
I NUMERI QUANTICI I mumeri quantici formiscomo tutte le informazioni relative all' elettrome come la forme o le emergie dell' orbitale su cui si trovemo. Rappresentamo il modo in cui vengono riassunte le eque = ziomi di Scrhödinger. I mumeri quentici somo Numero quentico primcipele m -Numero quentico secondo rio e - Numero quentico me ametico m - Numero quantico di Spim (Ms) Numero quentica principale (m): Indice il livello emergetico, cioe' corrisponde ai livelli che aveve intuito Bhor. Assume tutti i valori compresi tre +1 ORBITALE: Spazio in cui c'è la più alto probabilite che si trovi l'elettrome. Gli orbitali furono defuimiti de Scrhödinger che applico delle equazioni differenziali alle lunghezze d'onde associate all'elettrome, ottemendo la funzione d'onde 4 (psi), il cui quedreto corrisponde proprio all'orbitale. M = 1 M=2 Numero quentico Secomderio (C): Indice i sottolivelli e anche le forme dell'orbitale. Assume tutti i valori compresi the zero ed m-1. 03 l≤m-1.1. O ⇒orbitole di tipo S. Sherico. m=3 M=4 b=0 (N-1) 1 Sottolivello ·l=6₂ e b= 1 2 sottolivelli b = o (S). => b=0 (5) 1 l= i •(P) b=2 3 sotto livelli 1 b = 1 (p) 4 Sotto livelli e + 7 meel' stomo mom eccitato. b=2 (d) +1 <m < + 7. 8- orbitole di tipo d, a ti lobi e=3 →D orbitale di tipo P, a due lobi orbitole di tipo &, a & lobi Numero quantico magnetico (m): indica l'orientamento ed il comportamento dell' stomo se sottoposto ed un campo magmetico....
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Assume tutti i valori the le te. e ≤ m < + l per esempio: M=2 b=0 l = 1 *All' aumentare di m n +/- →ORARIO 4 m = 0 IN SINTESI: 3 M= 2 +1 Numero quentico di Spim (ms): imdice i due possibili sensi di roto ziome dell' elettrome. Assume Solo due valori + 1/2 e - 1/2 - 1/1, 1 -1 1 da 0 a (n-1) 3 2 1 0 2 1 0 1 0 orbitale s 0 orbitale Numeri quantici m (-1,...,0,..., +1) -1 0 +1 P -3 -2 -10 +1 +2 +3 -2 -10 +1 +2 0 -2 -1 0 +1 +2 -1 0 +1 -1 0 +1 81 =D PY x=px => pz 0 aumenta l'energia degli orbitali. ANTIORARIO Tipo di orbitale 4f 4d 4p 4s 3d 3p 3s 2p 2s 1s elettromi in più o im CONFIGURAZIONE mumero quentico Principale meno. per effettuare la configurazione elettromice di um atomo bisogme collocare gli elettromi megli orbitali sequendo of cumi primcipi. PRINCIPIO DI AUFBAU: Comoscere ed utilizzare il numero atomico 2 che corrisponde of mumero di elettromi mell'etamo metro. Se l'atomo mom fosse meutro besterebbe aggiungere o sottrarre a 2 il numero di l'orbitole stesso. 15 ELETTRONICA 245 35 45 55 65 FS : mumero di elettromi > tipo di orbitole • Regole delle diagonale Nel hare le configuracione elettromice di um atomo e' mecessario posiziomore gli elettromi im ordine di energie crescente tenendo presente che mom sempre il crescere dell' energie corrisponde di m. Bisogme sequire le regole della diagonale: o crescere $15. 24p 3p 3d up 4d 5p Sp 7P 58 bohe PRINCIPIO DI PAULI: posizione re Su Dominion orbitole al massimo due elettromi a spim accop: piato. Questo perche' i due elettromi che ruotano in senso opposto stabilizzano l'orbitale come se fosse um piccolo magmete; un terzo elettrome dovrebbe ruotare im uno dei due sensi sbilon: Cia ndo 1+ it it 2px 2pY 2p2 Ti besta ricordare che gli orbitoli S vemmo riempiti sempre prime degli orbital d! PRINCIPIO DI HUND: im caso di orbitoli iso energetici (2p, 3p, 3d ecc) gli elettrom: Si dispongono prime im come spim.. evenzano si eccoppiamo modo isolato e poi, se NOTE: L'ultimo livello m mom completo di elettromi Si dice livello di valenza - Tutti gli elettromi del livello di valenza Somo detti elettromi di valenza distimti o elettromi spoieti CONFIGURAZIONE DI LEWIS La configurazione di dewis si he disponendo intorno of simbolo chimico gli elettromi di va= lenza come punti melle direzioni dei punti cardinali. Facciamo la configurazione elettronica del carbomio: C6 livello di valenza : 2 elettromi di valenze : 4 12px 25 zzpy 2pz 2,5² 2p² ..
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I NUMERI QUANTICI I mumeri quantici formiscomo tutte le informazioni relative all' elettrome come la forme o le emergie dell' orbitale su cui si trovemo. Rappresentamo il modo in cui vengono riassunte le eque = ziomi di Scrhödinger. I mumeri quentici somo Numero quentico primcipele m -Numero quentico secondo rio e - Numero quentico me ametico m - Numero quantico di Spim (Ms) Numero quentica principale (m): Indice il livello emergetico, cioe' corrisponde ai livelli che aveve intuito Bhor. Assume tutti i valori compresi tre +1 ORBITALE: Spazio in cui c'è la più alto probabilite che si trovi l'elettrome. Gli orbitali furono defuimiti de Scrhödinger che applico delle equazioni differenziali alle lunghezze d'onde associate all'elettrome, ottemendo la funzione d'onde 4 (psi), il cui quedreto corrisponde proprio all'orbitale. M = 1 M=2 Numero quentico Secomderio (C): Indice i sottolivelli e anche le forme dell'orbitale. Assume tutti i valori compresi the zero ed m-1. 03 l≤m-1.1. O ⇒orbitole di tipo S. Sherico. m=3 M=4 b=0 (N-1) 1 Sottolivello ·l=6₂ e b= 1 2 sottolivelli b = o (S). => b=0 (5) 1 l= i •(P) b=2 3 sotto livelli 1 b = 1 (p) 4 Sotto livelli e + 7 meel' stomo mom eccitato. b=2 (d) +1 <m < + 7. 8- orbitole di tipo d, a ti lobi e=3 →D orbitale di tipo P, a due lobi orbitole di tipo &, a & lobi Numero quantico magnetico (m): indica l'orientamento ed il comportamento dell' stomo se sottoposto ed un campo magmetico....
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Un appunto così carino per la scuola 😍😍, è davvero utile!