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La configurazione elettronica degli elementi chimici è fondamentale per comprendere la struttura atomica e le proprietà chimiche. Questo documento esplora:

La distribuzione degli elettroni negli atomi
La tavola periodica e l'organizzazione degli elementi
I simboli di Lewis per rappresentare gli elettroni di valenza
Le proprietà atomiche come raggio atomico ed elettronegatività
I diversi tipi di legami chimici

• La configurazione elettronica determina le proprietà chimiche degli elementi
• La tavola periodica organizza gli elementi in base al numero atomico crescente
• I simboli di Lewis mostrano visivamente gli elettroni di valenza
• Le proprietà atomiche variano in modo prevedibile lungo gruppi e periodi
• I legami chimici si formano per raggiungere la stabilità dell'ottetto elettronico

4/4/2023

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LA CONFIGURAZIONE ELETTRONICA
La distribuzione degli elettroni
negli atomi, Intorno al nucleo
PERIODI
l'ordine di riempimento
olei sanolivel

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Proprietà Atomiche e Simboli di Lewis

I simboli di Lewis rappresentano gli elettroni di valenza di un atomo, dispostos intorno al simbolo chimico dell'elemento.

Le proprietà atomiche variano in modo sistematico nella tavola periodica:

Raggio atomico: Aumenta scendendo lungo un gruppo e diminuisce procedendo lungo un periodo.
Energia di ionizzazione: Aumenta lungo un periodo e diminuisce lungo un gruppo.
Affinità elettronica: Aumenta lungo un periodo e diminuisce lungo un gruppo.
Elettronegatività: Aumenta lungo un periodo e diminuisce lungo un gruppo.

Definition: L'elettronegatività è la capacità di un atomo di attrarre elettroni a sé in un legame chimico.

Gli elementi si classificano in metalli, non metalli e semimetalli, ciascuno con proprietà caratteristiche.

Highlight: I metalli sono generalmente malleabili, di colore grigio, lucenti e buoni conduttori.

Vedi

Legami Chimici

I legami chimici si formano quando gli atomi cercano di raggiungere la stabilità secondo la regola dell'ottetto.

Tipi principali di legami:

Legame ionico: Si forma tra atomi con grande differenza di elettronegatività. Un atomo cede elettroni diventando uno ione positivo, mentre l'altro li accetta diventando uno ione negativo.
Legame covalente: Gli atomi condividono una o più coppie di elettroni. Può essere puro o polare, a seconda della differenza di elettronegatività.

Example: H-H è un legame covalente puro, mentre H-Cl è un legame covalente polare.

Legami covalenti multipli: Includono legami doppi (O=O) e tripli (N≡N).
Legami covalenti dativi: La coppia di elettroni è fornita da uno solo dei due atomi.

Vocabulary: La valenza indica il numero di legami che un atomo può formare.

Vedi

La Nomenclatura Chimica

La nomenclatura chimica è l'insieme di regole che permette di nominare i composti chimici in modo sistematico.

Highlight: La nomenclatura è fondamentale per comunicare in modo univoco la composizione e la struttura dei composti chimici.

Esistono diversi sistemi di nomenclatura, tra cui la nomenclatura tradizionale e la nomenclatura IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry).

Example: Il composto MgO può essere chiamato ossido di magnesio (nomenclatura tradizionale) o monossido di magnesio (nomenclatura IUPAC).

La nomenclatura chimica è essenziale per:

Identificare univocamente i composti
Comunicare efficacemente tra chimici
Standardizzare i nomi dei composti a livello internazionale

Vocabulary: La nomenclatura chimica organica si occupa specificamente di nominare i composti contenenti carbonio.

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La Configurazione Elettronica e la Tavola Periodica

La configurazione elettronica degli elementi descrive la distribuzione degli elettroni intorno al nucleo atomico. Gli elettroni occupano livelli energetici specifici seguendo un ordine preciso: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, e così via.

Esempio: La configurazione elettronica del ferro (numero atomico 26) è 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶.

La tavola periodica degli elementi organizza gli elementi in base al loro numero atomico crescente. Essa è strutturata in periodi (righe orizzontali) e gruppi (colonne verticali).

Highlight: La tavola periodica contiene 118 elementi, suddivisi in 7 periodi e 18 gruppi.

Caratteristiche principali della tavola periodica:

Il numero del periodo corrisponde al livello energetico più esterno degli elettroni di valenza.
I gas nobili chiudono ogni periodo.
I gruppi sono numerati con numeri romani e corrispondono al numero di elettroni di valenza.
Gli elementi di transizione si trovano tra i gruppi II e III.
I lantanidi e gli attinidi sono posizionati in due file separate in fondo alla tavola.

Vocabulary: Gli elettroni di valenza sono gli elettroni nel livello energetico più esterno e determinano le proprietà chimiche dell'elemento.

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I simboli di Lewis rappresentano gli elettroni di valenza di un atomo, dispostos intorno al simbolo chimico dell'elemento.

Le proprietà atomiche variano in modo sistematico nella tavola periodica:

Raggio atomico: Aumenta scendendo lungo un gruppo e diminuisce procedendo lungo un periodo.
Energia di ionizzazione: Aumenta lungo un periodo e diminuisce lungo un gruppo.
Affinità elettronica: Aumenta lungo un periodo e diminuisce lungo un gruppo.
Elettronegatività: Aumenta lungo un periodo e diminuisce lungo un gruppo.

Definition: L'elettronegatività è la capacità di un atomo di attrarre elettroni a sé in un legame chimico.

Gli elementi si classificano in metalli, non metalli e semimetalli, ciascuno con proprietà caratteristiche.

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Legami Chimici

I legami chimici si formano quando gli atomi cercano di raggiungere la stabilità secondo la regola dell'ottetto.

Tipi principali di legami:

Legame ionico: Si forma tra atomi con grande differenza di elettronegatività. Un atomo cede elettroni diventando uno ione positivo, mentre l'altro li accetta diventando uno ione negativo.
Legame covalente: Gli atomi condividono una o più coppie di elettroni. Può essere puro o polare, a seconda della differenza di elettronegatività.

Example: H-H è un legame covalente puro, mentre H-Cl è un legame covalente polare.

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Esistono diversi sistemi di nomenclatura, tra cui la nomenclatura tradizionale e la nomenclatura IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry).

Example: Il composto MgO può essere chiamato ossido di magnesio (nomenclatura tradizionale) o monossido di magnesio (nomenclatura IUPAC).

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Esempio: La configurazione elettronica del ferro (numero atomico 26) è 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶.

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Highlight: La tavola periodica contiene 118 elementi, suddivisi in 7 periodi e 18 gruppi.

Caratteristiche principali della tavola periodica:

Il numero del periodo corrisponde al livello energetico più esterno degli elettroni di valenza.
I gas nobili chiudono ogni periodo.
I gruppi sono numerati con numeri romani e corrispondono al numero di elettroni di valenza.
Gli elementi di transizione si trovano tra i gruppi II e III.
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Vocabulary: Gli elettroni di valenza sono gli elettroni nel livello energetico più esterno e determinano le proprietà chimiche dell'elemento.

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