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Come si Calcola la Molarità e la Solubilità dei Gas: Esempi e Formule Semplici

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chiara

13/10/2022

Chimica

LE SOLUZIONI

Come si Calcola la Molarità e la Solubilità dei Gas: Esempi e Formule Semplici

Le soluzioni sono miscele omogenee composte da un solvente (in quantità maggiore) e uno o più soluti (in quantità minore). La concentrazione di una soluzione esprime il rapporto tra la quantità di soluto e la quantità di solvente o soluzione. Esistono diversi modi per esprimere la concentrazione, tra cui molarità, molalità, percentuale in massa e frazione molare. La solubilità dei soluti dipende da vari fattori come temperatura, pressione e natura delle sostanze coinvolte. Le soluzioni possono essere classificate come insature, sature o sovrasature in base alla quantità di soluto disciolto. La conducibilità elettrica delle soluzioni dipende dalla presenza di ioni mobili. La formazione di soluzioni è guidata da interazioni a livello molecolare tra soluto e solvente.

• La molarità è un'unità di misura fondamentale per esprimere la concentrazione delle soluzioni.
• La legge di Henry descrive la relazione tra pressione parziale e solubilità dei gas nei liquidi.
• Le soluzioni sature, insature e sovrasature si differenziano per la quantità di soluto disciolto rispetto al limite di solubilità.
• La conducibilità elettrica delle soluzioni dipende dalla presenza di ioni mobili derivanti dalla dissociazione di elettroliti.
• Il processo di dissoluzione è influenzato dalle interazioni intermolecolari tra soluto e solvente.

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13/10/2022

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Susanna, utente iOS

Adoro questa app ❤️, la uso praticamente sempre quando studio.

 

Chimica

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13 ott 2022

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Come si Calcola la Molarità e la Solubilità dei Gas: Esempi e Formule Semplici

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chiara

@_chiaralace_

Le soluzioni sono miscele omogenee composte da un solvente (in quantità maggiore) e uno o più soluti (in quantità minore). La concentrazionedi una soluzione esprime il rapporto tra la quantità di soluto e la quantità di solvente o soluzione.... Mostra di più

soluzioni
solvente: quantità maggiore
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SOLUZIONE: miscela. ommagemea i cui compomemti somo molecole o iomi d

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Soluzioni e concentrazione

Le soluzioni sono miscele omogenee composte da un solvente inquantitaˋmaggiorein quantità maggiore e uno o più soluti inquantitaˋminorein quantità minore. La concentrazione di una soluzione esprime il rapporto tra la quantità di soluto e la quantità di solvente o soluzione totale. Esistono diversi modi per esprimere la concentrazione:

Definizione: La molarità MM è definita come il numero di moli di soluto per litro di soluzione. Si calcola con la formula M = moli di soluto / litri di soluzione.

Esempio: Per calcolare la molarità di una soluzione contenente 2 moli di NaCl in 500 mL di soluzione, si applica la formula: M = 2 mol / 0,5 L = 4 M

La molalità mm esprime invece le moli di soluto per kg di solvente. La percentuale in massa indica i grammi di soluto in 100 g di soluzione. La frazione molare rappresenta il rapporto tra le moli di un componente e le moli totali.

Highlight: La solubilità dei gas in acqua diminuisce all'aumentare della temperatura e aumenta con l'aumento della pressione, come descritto dalla legge di Henry.

La legge di Henry stabilisce che la concentrazione di un gas disciolto in un liquido è direttamente proporzionale alla pressione parziale del gas sulla soluzione. Questo principio è fondamentale per comprendere fenomeni come la decompressione nei subacquei.

Vocabolario: Una soluzione satura è quella in cui il soluto non riesce più a disciogliersi, creando un corpo di fondo. La solubilità di un soluto è la quantità massima che può essere disciolta in 100 g di solvente a una data temperatura.

Una soluzione sovrasatura si ottiene quando, dopo aver disciolto il soluto a caldo, la soluzione viene raffreddata e il soluto rimane in soluzione oltre il limite di solubilità. Questo stato è metastabile e può precipitare con l'aggiunta di un cristallo di soluto.

La conducibilità elettrica delle soluzioni dipende dalla presenza di particelle cariche ioniioni in grado di muoversi liberamente. Gli elettroliti sono soluti che, dissociandosi in acqua, producono soluzioni conduttrici di elettricità.

Esempio: Il cloruro di sodio NaClNaCl si dissocia in acqua secondo la reazione: NaClss → Na⁺aqaq + Cl⁻aqaq, dove aqaq indica che gli ioni sono circondati da molecole d'acqua.

La formazione di soluzioni è guidata da interazioni a livello molecolare tra soluto e solvente. Per i liquidi e i solidi, le forze di attrazione tra le molecole del soluto e del solvente devono superare quelle tra le molecole di soluto puro. Questo processo è noto come solvatazione oidratazionenelcasodellacquao idratazione nel caso dell'acqua.

Highlight: Il principio "simile scioglie simile" spiega perché sostanze con polarità simili tendono a formare soluzioni, mentre quelle con polarità diverse sono immiscibili.

In conclusione, la comprensione dei concetti di concentrazione, solubilità e interazioni molecolari è fondamentale per lo studio delle soluzioni in chimica e per le loro numerose applicazioni pratiche.

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Stefano S

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Chiara

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Questa app è una delle migliori, nient’altro da dire.

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Chiara

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Andrea

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