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Configurazione elettronica

11/11/2022

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Atomo
Canlig ingrane elellianicy
Nucleo
Protone
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N
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A = massa atomica
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Atomo Canlig ingrane elellianicy Nucleo Protone le N S 1 ● z (numero atomico) =numero di elettroni=numeri di protoni A = massa atomica - ci sono protoni e neutroni, i neutroni servono per separare i protoni. Gli elettroni devono essere posizionati in orbite. Atomo-> carica neutra se nᵒelettroni n°protoni Atomo che cede elettroni-> carica positiva Torna indietro e forma colore Stato fondamentale Stato eccitato (non è stabile) L'elettrone, dopo aver ottenuto energia, passa dall'orbita "Stato Fondamentale" all'orbita "Stato eccitato". Lo Stato eccitato non è stabile, quindi l'elettrone torna indietro allo Stato fondamentale. Elettrone =onda e particella со orbitale: zona con la massima probabilità di trovare un elettrone. P3 La traiettoria che questo corpo descrive può essere rappresentata da una funzione matematica D5 Principio di esclusione di Pauli: su un orbitale possono ruotare al massimo due elettroni: uno ruota attorno a sé in senso orario e l'altro ruota intorno a sé in senso antiorario. seguono la stessa traiettoria ma ruotano intorno a se stessi in modo opposto. orbitali organizzati in livelli: In ogni livelli ci possono essere orbitali di diverso tipo. Nel primo livello può esserci solo 1 tipo di orbitale s. Nel secondo livello possono essere 1 tipo di orbitale se 1 tipo di orbitale P. Nel terzo livello possono esserci 1 tipo s, 1 tipo Pe 1 tipo D. ● Legge di Aufbau: si riempono gli orbitali con energia minore e si passa a quello successivo dopo averlo completato. Legge di Hund: Metto prima gli elettroni verso l'alto e...

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Stefano S, utente iOS

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Susanna, utente iOS

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Didascalia alternativa:

poi li appaio. Periodo -> livello L1 -> gruppo 1-2 -> blocco (tipo di orbitale s) L2 -> gruppo Boro-Elio -> blocco (tipo di orbitale P) L3 -> gruppo scandio-zinco -> blocco (tipo di orbitale D) A | Atomo saggio alla fiamma | z n°protoni = n°elettroni | configurazione elettronica I orbitali Livelli 1) S 2) S, P 3) S, P, D orbitali con la stessa energia: degeneri Isotopo il nºelettroni è uguale a quello dei protoni, ma il nᵒneutroni è diverso scaletta di riempimento 2 2 3 3 S S P P Livelli = periodi Tipo di orbitale -> massimo 1 orbitale in s -> massimo 3 orbitali in P Numeri quantici N -> numero quantico principale -> periodo -> livello L -> numero quantico orbitale -> tipo di orbitale M-> numero quantico magnetico-> orientazione S-> numero quantico di spinn -> rotazione -> 1/2 ●calamita positiva-attira gli elettroni carica negativa-attira i protoni ROCChetto di Ruhmkorfe catodo-negativo Anodo-positivo S -> L=O P -> L=1 Tubi di crookes Bottiglie di vetro nelle quali è stato creato il vuoto, per dimostrare che gli elettroni hanno massa e carica Elettroni dal catodo all'anodo ●Raggi catodici - Si spostano in linea retta Gli elettroni nno una massa D -> L=2 F-> L=3 0<N<7 0≤L≤n-1 -L≤M≤L ↓ → per dimostrare che ha una massa, si mette un ostacolo, gli elettroni non riescono a passare perché bloccati, quindi formano un'ombra