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Scienze
2 dic 2025
518
5 pagine
FEDEGAS37 @fedegas37
I legami chimici sono come le "corde" che tengono insieme gli atomi nelle molecole, e capire come funzionano... Mostra di più
Immagina gli atomi come persone che vogliono sentirsi "complete" - questa è l'idea geniale di Lewis del 1916. Gli atomi cercano di avere otto elettroni nel loro guscio esterno perché questa configurazione li rende super stabili, proprio come i gas nobili.
Il legame covalente funziona come una condivisione due atomi mettono insieme i loro elettroni per raggiungere l'ottetto. È come due amici che condividono i compiti per finire prima!
Il legame dativo è un po' diverso - qui uno degli atomi è più "generoso" e dona entrambi gli elettroni della coppia condivisa. L'altro atomo accetta senza contribuire con elettroni propri.
💡 Ricorda La regola dell'ottetto spiega perché il fluoro forma F⁻ (guadagna 1 elettrone), il sodio diventa Na⁺ (cede 1 elettrone), e il metano CH₄ si forma con il carbonio che condivide con 4 idrogeni.
Non tutti gli elementi seguono alla lettera la regola dell'ottetto - e questo è normale! Ci sono tre tipi principali di eccezioni che devi conoscere.
Gli ottetti incompleti si verificano con elementi come berillio e boro. Nel BeCl₂, il berillio si accontenta di 4 elettroni, mentre nel BF₃ il boro ne ha solo 6. Queste molecole sono spesso molto reattive perché "vogliono" altri elettroni.
L'ottetto espanso succede con elementi dal terzo periodo in poi, che hanno orbitali d disponibili. Il fosforo in PCl₅ ha 10 elettroni, e lo zolfo in SF₆ ne ha addirittura 12!
I radicali liberi hanno un numero dispari di elettroni, quindi è matematicamente impossibile che tutti abbiano l'ottetto. Esempi classici sono NO e NO₂ - molecole super reattive che partecipano a reazioni come la combustione.
💡 Pro tip Le eccezioni non sono "errori" della natura, ma strategie alternative per raggiungere la stabilità!
Ora che sai come gli atomi si legano, ti chiederai "Ma che forma hanno le molecole nello spazio?" Ecco dove entra in gioco la teoria VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion).
Il principio è semplice le coppie di elettroni si respingono e cercano di stare il più lontano possibile l'una dall'altra. È come quando in autobus le persone si siedono il più distanti possibile - stesso concetto!
Questa repulsione determina la geometria molecolare. Gli elettroni attorno all'atomo centrale si dispongono nello spazio per minimizzare la repulsione reciproca.
Molecole come il monossido di azoto (NO) e il diossido di azoto (NO₂) mostrano come anche i radicali liberi seguano questi principi geometrici, pur essendo estremamente reattivi nelle reazioni chimiche.
💡 Curiosità La teoria VSEPR ti permette di "vedere" le molecole in 3D prima ancora di costruire i modellini!
La notazione AXₑ è il tuo codice segreto per decifrare le forme molecolari A è l'atomo centrale, X sono gli atomi legati, E sono le coppie elettroniche non condivise.
Le geometrie principali che incontrerai sono lineare (180°, come CO₂), angolare (104.5°, come H₂O), tetraedrica (109.4°, come CH₄), e piramidale trigonale (107.3°, come NH₃).
La teoria VSEPR ha i suoi limiti - non può prevedere tutto! Per esempio, non spiega la planarità dell'etilene o il comportamento dei metalli di transizione.
Per molecole più complesse esistono teorie più avanzate la teoria del legame di valenza (che studia la sovrapposizione degli orbitali atomici) e la teoria degli orbitali molecolari. Queste ti daranno una visione ancora più profonda del mondo molecolare.
💡 Strategia di studio Inizia sempre con VSEPR per le geometrie base, poi passa alle teorie avanzate per i casi complessi!
Il nostro assistente AI è costruito specificamente per le esigenze degli studenti. Sulla base dei milioni di contenuti presenti sulla piattaforma, possiamo fornire agli studenti risposte davvero significative e pertinenti. Ma non si tratta solo di risposte, l'assistente è in grado di guidare gli studenti attraverso le loro sfide quotidiane di studio, con piani di studio personalizzati, quiz o contenuti nella chat e una personalizzazione al 100% basata sulle competenze e sugli sviluppi degli studenti.
È possibile scaricare l'applicazione dal Google Play Store e dall'Apple App Store.
Sì, hai accesso completamente gratuito a tutti i contenuti nell'app e puoi chattare o seguire i Creatori in qualsiasi momento. Sbloccherai nuove funzioni crescendo il tuo numero di follower. Inoltre, offriamo Knowunity Premium, che consente di studiare senza alcun limite!!
6
Strumenti Intelligenti NUOVO
Trasforma questi appunti in: ✓ 50+ Domande di Pratica ✓ Flashcard Interattive ✓ Simulazione Completa d'Esame ✓ Schemi per Saggi
App Store
Google Play
L'applicazione è molto facile da usare e ben progettata. Finora ho trovato tutto quello che cercavo e ho potuto imparare molto dalle presentazioni! Utilizzerò sicuramente l'app per i compiti in classe! È molto utile anche come fonte di ispirazione.
Stefano S
utente iOS
Questa applicazione è davvero grande! Ci sono tantissimi appunti e aiuti con lo studio [...]. La mia materia problematica, per esempio, è il francese e l'app ha così tante opzioni per aiutarmi. Grazie a questa app ho migliorato il mio francese. La consiglio a tutti.
Samantha Klich
utente Android
Wow, sono davvero stupita. Ho appena provato l'app perché l'ho vista pubblicizzata molte volte e sono rimasta assolutamente sbalordita. Questa app è L'AIUTO che cercate per la scuola e soprattutto offre tantissime cose, come allenamenti e schede, che a me personalmente sono state MOLTO utili.
Anna
utente iOS
È bellissima questa app, la adoro. È utilissima per lo studio e mi aiuta molto, anzi moltissimo, ma soprattutto mi aiutano molto i quiz, per memorizzare anche quello che non sapevo
Anastasia
utente Android
Fantastica per qualsiasi materia avere gli appunti anche di altre persone è molto utile perchè posso confrontarmi e vedere come migliorarmi. con i quiz riesco ad apprendere al meglio.
Francesca
utente Android
moooolto utile,gli appunti sono belli e funzionanti,schoolGPT da dei consigli formidabili!!
Marianna
utente Android
L'applicazione è semplicemente fantastica! Tutto ciò che devo fare è inserire l'argomento nella barra di ricerca e ottengo la risposta molto velocemente. Non devo guardare 10 video di YouTube per capire qualcosa, quindi risparmio tempo. Consigliatissima!
Sudenaz Ocak
utente Android
A scuola andavo malissimo in matematica, ma grazie a questa applicazione ora vado meglio. Vi sono molto grato per aver creato questa app.
Greenlight Bonnie
utente Android
Knowunity è un applicazione fantastica,considerando che ha degli schemi veramente molto carini e sfiziosi e che ci sono dei quiz,oltre al fatto che questa cosa dell intelligenza artificiale "school gpt" è almeno per me molto utile, perché a differenza di Chatgpt ti da le spiegazioni, ti spiega ciò che non è chiaro! Posso studiare più velocemente tramite gli schemi e che posso pubblicare io stessa gli schemi è una funzione utilissima per gli altri studenti. Knowunity è PERFETTA
Aurora
utente Android
L’app funziona benissimo e puoi trovare qualsiasi tipo di informazione. Non ho l’abbonamento ma la parte gratuita è sufficiente per uno studio approfondito.
Martina
utente iOS
in questi ultimi mesi di scuola dove il tempo è ormai poco, mi sta aiutando molto perché piuttosto che farmi io gli schemi su quello che leggo sul libro guardo questi già fatti e li uso come ripasso piuttosto che rileggermi tutto il libro
Chiara
utente IOS
Questa app è una delle migliori, nient’altro da dire.
Andrea
utente iOS
L'applicazione è molto facile da usare e ben progettata. Finora ho trovato tutto quello che cercavo e ho potuto imparare molto dalle presentazioni! Utilizzerò sicuramente l'app per i compiti in classe! È molto utile anche come fonte di ispirazione.
Stefano S
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Questa applicazione è davvero grande! Ci sono tantissimi appunti e aiuti con lo studio [...]. La mia materia problematica, per esempio, è il francese e l'app ha così tante opzioni per aiutarmi. Grazie a questa app ho migliorato il mio francese. La consiglio a tutti.
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È bellissima questa app, la adoro. È utilissima per lo studio e mi aiuta molto, anzi moltissimo, ma soprattutto mi aiutano molto i quiz, per memorizzare anche quello che non sapevo
Anastasia
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Sudenaz Ocak
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A scuola andavo malissimo in matematica, ma grazie a questa applicazione ora vado meglio. Vi sono molto grato per aver creato questa app.
Greenlight Bonnie
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Knowunity è un applicazione fantastica,considerando che ha degli schemi veramente molto carini e sfiziosi e che ci sono dei quiz,oltre al fatto che questa cosa dell intelligenza artificiale "school gpt" è almeno per me molto utile, perché a differenza di Chatgpt ti da le spiegazioni, ti spiega ciò che non è chiaro! Posso studiare più velocemente tramite gli schemi e che posso pubblicare io stessa gli schemi è una funzione utilissima per gli altri studenti. Knowunity è PERFETTA
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FEDEGAS37
@fedegas37
I legami chimici sono come le "corde" che tengono insieme gli atomi nelle molecole, e capire come funzionano ti aiuterà a comprendere perché le sostanze si comportano in certi modi. Le teorie di Lewis e VSEPR sono gli strumenti fondamentali... Mostra di più
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Immagina gli atomi come persone che vogliono sentirsi "complete" - questa è l'idea geniale di Lewis del 1916. Gli atomi cercano di avere otto elettroni nel loro guscio esterno perché questa configurazione li rende super stabili, proprio come i gas nobili.
Il legame covalente funziona come una condivisione: due atomi mettono insieme i loro elettroni per raggiungere l'ottetto. È come due amici che condividono i compiti per finire prima!
Il legame dativo è un po' diverso - qui uno degli atomi è più "generoso" e dona entrambi gli elettroni della coppia condivisa. L'altro atomo accetta senza contribuire con elettroni propri.
💡 Ricorda: La regola dell'ottetto spiega perché il fluoro forma F⁻ (guadagna 1 elettrone), il sodio diventa Na⁺ (cede 1 elettrone), e il metano CH₄ si forma con il carbonio che condivide con 4 idrogeni.
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L'ottetto espanso succede con elementi dal terzo periodo in poi, che hanno orbitali d disponibili. Il fosforo in PCl₅ ha 10 elettroni, e lo zolfo in SF₆ ne ha addirittura 12!
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Aurora
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