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Scienze
6 dic 2025
902
6 pagine
valentina @valealta_
Hai mai messo il sale nell'acqua per cucinare la pasta? O aggiunto lo zucchero al caffè? Stai creando... Mostra di più
Una soluzione è un miscuglio omogeneo formato da un solvente (la sostanza presente in maggiore quantità) e un soluto (quella in quantità minore). Quando il solvente è l'acqua, parliamo di soluzioni acquose.
Il processo di formazione avviene grazie all'agitazione termica delle particelle. Nelle soluzioni acquose succede qualcosa di particolare le molecole d'acqua circondano il soluto attraverso l'idratazione, orientandosi con le cariche positive verso gli ioni negativi e viceversa.
La capacità di condurre elettricità divide i soluti in tre categorie. I non elettroliti (come lo zucchero) non conducono corrente perché rimangono come molecole neutre. Gli elettroliti forti (come il sale da cucina) si dissociano completamente e conducono bene l'elettricità. Gli elettroliti deboli (come l'acido acetico) si ionizzano solo parzialmente.
Tip pratico Se vuoi sapere se una sostanza è un elettrolita, basta vedere se la sua soluzione in acqua conduce elettricità!
Sapere quanta sostanza hai sciolto è fondamentale in chimica. La concentrazione ti dice esattamente questo e può essere espressa in diversi modi a seconda delle tue necessità.
La percentuale in peso è la più intuitiva quanti grammi di soluto hai in 100 grammi di soluzione. La molarità è perfetta quando lavori con le reazioni chimiche. La molalità invece non cambia con la temperatura, rendendola ideale per certi calcoli.
Ogni unità di misura ha il suo utilizzo specifico. Per esempio, nei laboratori si usa spesso la molarità perché è facile da calcolare con i volumi, mentre per studiare le proprietà colligative preferisci la molalità.
Ricorda La concentrazione è come una ricetta - ti dice esattamente quanto ingrediente mettere per ottenere il risultato desiderato!
Le proprietà colligative sono cambiamenti che dipendono solo dal numero di particelle di soluto, non da che tipo sono. È come se le particelle facessero "squadra" per modificare il comportamento della soluzione.
L'abbassamento crioscopico spiega perché si mette il sale sulle strade ghiacciate il punto di congelamento si abbassa. L'innalzamento ebullioscopico invece fa bollire la soluzione a temperatura più alta del solvente puro.
La diminuzione della tensione di vapore segue la legge di Raoult meno molecole di solvente possono "scappare" dalla soluzione. Le formule per calcolare questi effetti sono Δt = k × m, dove k è una costante caratteristica del solvente e m è la molalità.
Curiosità Gli iceberg sono ghiaccio puro perché quando l'acqua salata congela, solo l'acqua diventa solida!
Quando hai elettroliti che si dissociano, devi usare il coefficiente di Van't Hoff (i) nelle formule delle proprietà colligative Δt = k × m × i. Questo coefficiente rappresenta quante particelle produce una molecola di soluto.
L'osmosi è il movimento del solvente attraverso una membrana semipermeabile dalla soluzione meno concentrata a quella più concentrata. La pressione osmotica è la pressione necessaria per fermare questo processo π = M × R × T.
Le soluzioni si classificano in base alla concentrazione ipertonica (più concentrata), isotonica (uguale concentrazione) e ipotonica (meno concentrata). L'osmosi inversa permette di ottenere acqua dolce dal mare applicando pressione.
Applicazione pratica L'osmosi è fondamentale nei processi biologici e nella depurazione dell'acqua!
La solubilità è la quantità massima di soluto che puoi sciogliere in una certa quantità di solvente a una data temperatura. Quando raggiungi questo limite, hai una soluzione satura in equilibrio dinamico.
La temperatura influenza moltissimo la solubilità. La maggior parte dei solidi si scioglie meglio in acqua calda, ma i gas fanno il contrario più fa caldo, meno si sciolgono. Ecco perché nei laghi caldi i pesci possono morire per mancanza di ossigeno.
La pressione conta principalmente per i gas più pressione = più gas disciolto nella soluzione. Le soluzioni soprassature contengono più soluto di quanto dovrebbero teoricamente e sono instabili.
Esempio interessante Il fosfato di calcio è pochissimo solubile in acqua, ed è proprio questo che permette alle nostre ossa di essere resistenti!
I colloidi hanno particelle di dimensioni intermedie tra le soluzioni vere e le sospensioni (tra 10⁻⁶ e 10⁻⁹ m). Sembrano omogenei ma non lo sono davvero - sono pseudosoluzioni.
L'effetto Tyndall ti permette di riconoscere un colloide quando lo illumini appare torbido a causa del moto Browniano delle particelle. Questo movimento continuo e irregolare mantiene stabile il colloide.
Esistono diversi tipi di colloidi. I sol (come il latte di magnesia) si versano come liquidi, i gel (come la gelatina) hanno consistenza gelatinosa, le emulsioni (come la maionese) mescolano liquidi diversi, e gli aerosol hanno particelle in aria (come nebbia o fumo).
Curiosità medica La dialisi sfrutta membrane semipermeabili per filtrare il sangue quando i reni non funzionano correttamente!
Il nostro assistente AI è costruito specificamente per le esigenze degli studenti. Sulla base dei milioni di contenuti presenti sulla piattaforma, possiamo fornire agli studenti risposte davvero significative e pertinenti. Ma non si tratta solo di risposte, l'assistente è in grado di guidare gli studenti attraverso le loro sfide quotidiane di studio, con piani di studio personalizzati, quiz o contenuti nella chat e una personalizzazione al 100% basata sulle competenze e sugli sviluppi degli studenti.
È possibile scaricare l'applicazione dal Google Play Store e dall'Apple App Store.
Sì, hai accesso completamente gratuito a tutti i contenuti nell'app e puoi chattare o seguire i Creatori in qualsiasi momento. Sbloccherai nuove funzioni crescendo il tuo numero di follower. Inoltre, offriamo Knowunity Premium, che consente di studiare senza alcun limite!!
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Strumenti Intelligenti NUOVO
Trasforma questi appunti in: ✓ 50+ Domande di Pratica ✓ Flashcard Interattive ✓ Simulazione Completa d'Esame ✓ Schemi per Saggi
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Google Play
L'applicazione è molto facile da usare e ben progettata. Finora ho trovato tutto quello che cercavo e ho potuto imparare molto dalle presentazioni! Utilizzerò sicuramente l'app per i compiti in classe! È molto utile anche come fonte di ispirazione.
Stefano S
utente iOS
Questa applicazione è davvero grande! Ci sono tantissimi appunti e aiuti con lo studio [...]. La mia materia problematica, per esempio, è il francese e l'app ha così tante opzioni per aiutarmi. Grazie a questa app ho migliorato il mio francese. La consiglio a tutti.
Samantha Klich
utente Android
Wow, sono davvero stupita. Ho appena provato l'app perché l'ho vista pubblicizzata molte volte e sono rimasta assolutamente sbalordita. Questa app è L'AIUTO che cercate per la scuola e soprattutto offre tantissime cose, come allenamenti e schede, che a me personalmente sono state MOLTO utili.
Anna
utente iOS
È bellissima questa app, la adoro. È utilissima per lo studio e mi aiuta molto, anzi moltissimo, ma soprattutto mi aiutano molto i quiz, per memorizzare anche quello che non sapevo
Anastasia
utente Android
Fantastica per qualsiasi materia avere gli appunti anche di altre persone è molto utile perchè posso confrontarmi e vedere come migliorarmi. con i quiz riesco ad apprendere al meglio.
Francesca
utente Android
moooolto utile,gli appunti sono belli e funzionanti,schoolGPT da dei consigli formidabili!!
Marianna
utente Android
L'applicazione è semplicemente fantastica! Tutto ciò che devo fare è inserire l'argomento nella barra di ricerca e ottengo la risposta molto velocemente. Non devo guardare 10 video di YouTube per capire qualcosa, quindi risparmio tempo. Consigliatissima!
Sudenaz Ocak
utente Android
A scuola andavo malissimo in matematica, ma grazie a questa applicazione ora vado meglio. Vi sono molto grato per aver creato questa app.
Greenlight Bonnie
utente Android
Knowunity è un applicazione fantastica,considerando che ha degli schemi veramente molto carini e sfiziosi e che ci sono dei quiz,oltre al fatto che questa cosa dell intelligenza artificiale "school gpt" è almeno per me molto utile, perché a differenza di Chatgpt ti da le spiegazioni, ti spiega ciò che non è chiaro! Posso studiare più velocemente tramite gli schemi e che posso pubblicare io stessa gli schemi è una funzione utilissima per gli altri studenti. Knowunity è PERFETTA
Aurora
utente Android
L’app funziona benissimo e puoi trovare qualsiasi tipo di informazione. Non ho l’abbonamento ma la parte gratuita è sufficiente per uno studio approfondito.
Martina
utente iOS
in questi ultimi mesi di scuola dove il tempo è ormai poco, mi sta aiutando molto perché piuttosto che farmi io gli schemi su quello che leggo sul libro guardo questi già fatti e li uso come ripasso piuttosto che rileggermi tutto il libro
Chiara
utente IOS
Questa app è una delle migliori, nient’altro da dire.
Andrea
utente iOS
L'applicazione è molto facile da usare e ben progettata. Finora ho trovato tutto quello che cercavo e ho potuto imparare molto dalle presentazioni! Utilizzerò sicuramente l'app per i compiti in classe! È molto utile anche come fonte di ispirazione.
Stefano S
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Questa applicazione è davvero grande! Ci sono tantissimi appunti e aiuti con lo studio [...]. La mia materia problematica, per esempio, è il francese e l'app ha così tante opzioni per aiutarmi. Grazie a questa app ho migliorato il mio francese. La consiglio a tutti.
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Sudenaz Ocak
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Hai mai messo il sale nell'acqua per cucinare la pasta? O aggiunto lo zucchero al caffè? Stai creando delle soluzionisenza neanche accorgertene! Le soluzioni sono miscugli omogenei che ci circondano ovunque e hanno proprietà affascinanti che influenzano la nostra... Mostra di più
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Una soluzione è un miscuglio omogeneo formato da un solvente (la sostanza presente in maggiore quantità) e un soluto (quella in quantità minore). Quando il solvente è l'acqua, parliamo di soluzioni acquose.
Il processo di formazione avviene grazie all'agitazione termica delle particelle. Nelle soluzioni acquose succede qualcosa di particolare: le molecole d'acqua circondano il soluto attraverso l'idratazione, orientandosi con le cariche positive verso gli ioni negativi e viceversa.
La capacità di condurre elettricità divide i soluti in tre categorie. I non elettroliti (come lo zucchero) non conducono corrente perché rimangono come molecole neutre. Gli elettroliti forti (come il sale da cucina) si dissociano completamente e conducono bene l'elettricità. Gli elettroliti deboli (come l'acido acetico) si ionizzano solo parzialmente.
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La diminuzione della tensione di vapore segue la legge di Raoult: meno molecole di solvente possono "scappare" dalla soluzione. Le formule per calcolare questi effetti sono: Δt = k × m, dove k è una costante caratteristica del solvente e m è la molalità.
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Esistono diversi tipi di colloidi. I sol (come il latte di magnesia) si versano come liquidi, i gel (come la gelatina) hanno consistenza gelatinosa, le emulsioni (come la maionese) mescolano liquidi diversi, e gli aerosol hanno particelle in aria (come nebbia o fumo).
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Francesca
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