Il Numero Atomico e il Numero di Massa
Il numero atomico (Z) è semplicemente il numero di protoni che trovi nel nucleo di un atomo. È come l'impronta digitale dell'elemento: ogni elemento ha il suo numero atomico unico! Se l'atomo è neutro (cioè non ha carica elettrica), il numero di protoni è uguale al numero di elettroni.
Quando vedi il simbolo di un elemento come ⁷N, il numero piccolo in basso a sinistra è proprio il numero atomico. In questo caso, l'azoto ha 7 protoni nel nucleo.
Il numero di massa (A) invece ti dice quanto "pesa" il nucleo dell'atomo. Lo calcoli sommando protoni + neutroni: A = Z + n (dove n è il numero di neutroni). È scritto in alto a sinistra del simbolo, come in ³⁵Cl₁₇.
💡 Trucco per ricordare: Z sta per "Zero elettroni in più" (atomo neutro), A sta per "Addizione di protoni e neutroni"!
Per trovare i neutroni, usa la formula: neutroni = A - Z. Nell'esempio del cloro: 35 - 17 = 18 neutroni. Per l'ossigeno con Z=8 e A=16: 16 - 8 = 8 neutroni. Il fosforo con Z=15 e A=30 ha quindi 30 - 15 = 15 neutroni.