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Modello atomico di Dalton L'idea di atomo come costituente fondamentale della materia fu proposta e sostenuta in termini scientifici da Dalton, che riprese il termine utilizzato dal filosofo greco Democrito 2000 anni prima. La teoria atomica di Dalton si articolava su quattro punti: Modelli atomici ● La materia è costituita da atomi, particelle di materia indistruttibili e indivisibili. • Un elemento chimico è costituito da atomi tutti uguali tra loro. Cioè, un oggetto di rame, ad esempio, è costituito da soli atomi di rame. • Elementi diversi sono costituiti da atomi diversi per volume, massa e proprietà. Ad esempio, l'idrogeno è un elemento molto piccolo ed è poco elettronegativo (l'elettronegatività è la tendenza di un atomo ad acquistare elettroni e quindi a caricarsi negativamente); invece l'ossigeno è molto più grande rispetto all'idrogeno ed è molto elettronegativo (infatti l'ossigeno è l'elemento più elettronegativo dopo il fluoro che però è molto raro). ● Atomi uguali o diversi possono unirsi tra loro per formare composti chimici. MODELLO ATOMICO DI RUTHERFORD Gli studi di Rutherford sull'atomo si concentravano sulle radiazioni a (cioè atomi di elio caricati positivamente). Rutherford "bombardò" una sottilissima lamina d'oro (dello spessore di circa 200 atomi quindi 200u) con un fascio di radiazioni a, mettendo un evidenziatore dietro la lamina. Alla prima osservazione sembrò che quasi tutte le particelle a attraversassero la lamina, ma osservazioni più accurate dimostrarono che un numero molto piccolo...
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Utente iOS
Adoro questa applicazione [...] consiglio Knowunity a tutti!!! Sono passato da un 5 a una 8 con questa app
Stefano S, utente iOS
L'applicazione è molto semplice e ben progettata. Finora ho sempre trovato quello che stavo cercando
Susanna, utente iOS
Adoro questa app ❤️, la uso praticamente sempre quando studio.
Didascalia alternativa:
veniva deviato e che un numero ancora più piccolo veniva persino riflesso. Il fatto che quasi tutte le particelle attraversassero gli atomi di oro significava che non incontravano ostacoli. Le uniche due possibilità erano che incontrassero o spazi vuoti o elettroni. Di contro, le particelle che venivano deviate sfioravano i nuclei degli atomi e le particelle che venivano riflesse si scontravano con i nuclei degli atomi. Rutherford immaginò che l'atomo fosse come un piccolo sistema solare, un atomo planetario con un nucleo come sole ed elettroni come pianeti, dove ogni elettrone si muoveva lungo una precisa orbita. Ma De Broglie avanzò l'ipotesi che se l'elettrone si muoveva lungo una precisa orbita poteva calcolare sia la velocità che lo spazio percorso. L'elettrone poteva quindi essere considerato come un'onda elettromagnetica. L'idea di elettrone onda fu accettata, ma a questo punto non si riusciva più a localizzarlo. Con il famoso Principio di Indeterminazione di Heisenberg, con cui dichiarava l'impossibilità di conoscere in pratica le caratteristiche del movimento dell'elettrone, si risolse il problema. Dalton (1808): gli atomi sono particelle indivisibilich Modello atomico di Thomson Nel 1897 Thomson identificò gli elettroni, particelle subatomiche con carica elettrica negativa e con massa 2000 volte più piccola della massa dell'atomo di idrogeno. La teoria atomica di Dalton, perciò, fu messa in discussione. Thomson propose inoltre il primo modello di atomo in cui si facesse riferimento a particelle subatomiche, ovvero più piccole dell'atomo. Thomson ipotizzò che l'atomo fosse una sfera carica positivamente all'interno della quale erano disposti elettroni che neutralizzassero la carica positiva. Il modello di Thomson rappresentò un importante passo avanti, ma non convinceva del tutto: se c'erano delle particelle subatomiche negative dovevano esserci anche delle subparticelle positive. Thomson (1904): gli atomi sono costituiti da particelle positive e negative Rutherford (1911): negli atomi è presente un nucleo con carica positiva
modello atomico di Dalton, Thomson, Rutherford
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Modello atomico di Dalton L'idea di atomo come costituente fondamentale della materia fu proposta e sostenuta in termini scientifici da Dalton, che riprese il termine utilizzato dal filosofo greco Democrito 2000 anni prima. La teoria atomica di Dalton si articolava su quattro punti: Modelli atomici ● La materia è costituita da atomi, particelle di materia indistruttibili e indivisibili. • Un elemento chimico è costituito da atomi tutti uguali tra loro. Cioè, un oggetto di rame, ad esempio, è costituito da soli atomi di rame. • Elementi diversi sono costituiti da atomi diversi per volume, massa e proprietà. Ad esempio, l'idrogeno è un elemento molto piccolo ed è poco elettronegativo (l'elettronegatività è la tendenza di un atomo ad acquistare elettroni e quindi a caricarsi negativamente); invece l'ossigeno è molto più grande rispetto all'idrogeno ed è molto elettronegativo (infatti l'ossigeno è l'elemento più elettronegativo dopo il fluoro che però è molto raro). ● Atomi uguali o diversi possono unirsi tra loro per formare composti chimici. MODELLO ATOMICO DI RUTHERFORD Gli studi di Rutherford sull'atomo si concentravano sulle radiazioni a (cioè atomi di elio caricati positivamente). Rutherford "bombardò" una sottilissima lamina d'oro (dello spessore di circa 200 atomi quindi 200u) con un fascio di radiazioni a, mettendo un evidenziatore dietro la lamina. Alla prima osservazione sembrò che quasi tutte le particelle a attraversassero la lamina, ma osservazioni più accurate dimostrarono che un numero molto piccolo...
Modello atomico di Dalton L'idea di atomo come costituente fondamentale della materia fu proposta e sostenuta in termini scientifici da Dalton, che riprese il termine utilizzato dal filosofo greco Democrito 2000 anni prima. La teoria atomica di Dalton si articolava su quattro punti: Modelli atomici ● La materia è costituita da atomi, particelle di materia indistruttibili e indivisibili. • Un elemento chimico è costituito da atomi tutti uguali tra loro. Cioè, un oggetto di rame, ad esempio, è costituito da soli atomi di rame. • Elementi diversi sono costituiti da atomi diversi per volume, massa e proprietà. Ad esempio, l'idrogeno è un elemento molto piccolo ed è poco elettronegativo (l'elettronegatività è la tendenza di un atomo ad acquistare elettroni e quindi a caricarsi negativamente); invece l'ossigeno è molto più grande rispetto all'idrogeno ed è molto elettronegativo (infatti l'ossigeno è l'elemento più elettronegativo dopo il fluoro che però è molto raro). ● Atomi uguali o diversi possono unirsi tra loro per formare composti chimici. MODELLO ATOMICO DI RUTHERFORD Gli studi di Rutherford sull'atomo si concentravano sulle radiazioni a (cioè atomi di elio caricati positivamente). Rutherford "bombardò" una sottilissima lamina d'oro (dello spessore di circa 200 atomi quindi 200u) con un fascio di radiazioni a, mettendo un evidenziatore dietro la lamina. Alla prima osservazione sembrò che quasi tutte le particelle a attraversassero la lamina, ma osservazioni più accurate dimostrarono che un numero molto piccolo...
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Stefano S, utente iOS
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Susanna, utente iOS
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Didascalia alternativa:
veniva deviato e che un numero ancora più piccolo veniva persino riflesso. Il fatto che quasi tutte le particelle attraversassero gli atomi di oro significava che non incontravano ostacoli. Le uniche due possibilità erano che incontrassero o spazi vuoti o elettroni. Di contro, le particelle che venivano deviate sfioravano i nuclei degli atomi e le particelle che venivano riflesse si scontravano con i nuclei degli atomi. Rutherford immaginò che l'atomo fosse come un piccolo sistema solare, un atomo planetario con un nucleo come sole ed elettroni come pianeti, dove ogni elettrone si muoveva lungo una precisa orbita. Ma De Broglie avanzò l'ipotesi che se l'elettrone si muoveva lungo una precisa orbita poteva calcolare sia la velocità che lo spazio percorso. L'elettrone poteva quindi essere considerato come un'onda elettromagnetica. L'idea di elettrone onda fu accettata, ma a questo punto non si riusciva più a localizzarlo. Con il famoso Principio di Indeterminazione di Heisenberg, con cui dichiarava l'impossibilità di conoscere in pratica le caratteristiche del movimento dell'elettrone, si risolse il problema. Dalton (1808): gli atomi sono particelle indivisibilich Modello atomico di Thomson Nel 1897 Thomson identificò gli elettroni, particelle subatomiche con carica elettrica negativa e con massa 2000 volte più piccola della massa dell'atomo di idrogeno. La teoria atomica di Dalton, perciò, fu messa in discussione. Thomson propose inoltre il primo modello di atomo in cui si facesse riferimento a particelle subatomiche, ovvero più piccole dell'atomo. Thomson ipotizzò che l'atomo fosse una sfera carica positivamente all'interno della quale erano disposti elettroni che neutralizzassero la carica positiva. Il modello di Thomson rappresentò un importante passo avanti, ma non convinceva del tutto: se c'erano delle particelle subatomiche negative dovevano esserci anche delle subparticelle positive. Thomson (1904): gli atomi sono costituiti da particelle positive e negative Rutherford (1911): negli atomi è presente un nucleo con carica positiva