Scarica
Google Play
L’età dei totalitarismi
Il risorgimento e l’unità d’italia
Decadenza dell’impero romano
Il nazionalismo e la prima guerra mondiale
Dall'alto medioevo al basso medioevo
Dalla guerra fredda alle svolte di fine novecento
La grande guerra e le sue conseguenze
L'età moderna
L'italia e l'europa nel mondo
Il mondo dell’ottocento
Le antiche civiltà
Verso un nuovo secolo
Il medioevo
La civiltà greca
La civiltà romana
Mostra tutti gli argomenti
L’atmosfera
Le acque oceaniche
La genetica
La dinamica delle placche
La cellula: l'unità elementare dei viventi
L'energia
La terra: uno sguardo introduttivo
Le acque continentali
Apparato circolatorio e sistema linfatico
La nutrizione e l'aparato digerente
Processo sedimentario e rocce sedimentarie
I vulcani
Processo magmatico e rocce ignee
I sistemi di regolazione e gli organi di senso
La terra deformata: faglue, pieghe
Mostra tutti gli argomenti
Socrate.
I molteplici principi della realtà.
La negazione del sistema e le filosofie della crisi: schopenhauer, kierkegaard, nietzsche
Il metodo fenomenologico come scienza rigorosa in e. husserl
La ricerca dell'assoluto e il rapporto io-natura nell'idealismo tedesco
L'illuminismo:
La società e la cultura in età ellenistica.
Filosofia della storia e teoria del progresso dal positivismo a feuerbach
Aspetti filosofici dell'umanesimo e del rinascimento
La rivoluzione scientifica e le sue dimensioni filosofico- antropologiche
L'indagine sull'essere.
Cenni sul pensiero medievale
Platone
La ricerca del principio di tutte le cose.
Aristotele.
Mostra tutti gli argomenti
La seconda metà del 700. il neoclassicismo
Il post-impressionismo
La civiltà gotica
La scultura
La prima metà del 400
La civiltà greca
Il primo rinascimento a firenze
Il barocco romano
L’arte paleocristiana e bizantina
Il tardo rinascimento
L’art nouveau
L’impressionismo
La prima metà del 700. il rococò
La prima metà dell’ottocento. il romanticismo
Simbolismo europeo e divisionismo italiano
Mostra tutti gli argomenti
15/11/2022
1576
46
Condividi
Salva
Scarica
Iscriviti
Accesso a tutti i documenti
Unisciti a milioni di studenti
Migliora i tuoi voti
Iscrivendosi si accettano i Termini di servizio e la Informativa sulla privacy.
Iscriviti
Accesso a tutti i documenti
Unisciti a milioni di studenti
Migliora i tuoi voti
Iscrivendosi si accettano i Termini di servizio e la Informativa sulla privacy.
legami e molecole gli esseri vivenci sono formati da atomi specifici, de un comen i quali componpono il 70% questi atomi formano le molecole tramite legami covalenti, quando Condividono 10 più coppie di elettroni Se i que atomi sono a uno stesso elemento il legame sala equo MOLECOLa dell'acqua l'acqua é il motivo del quale noi viviamo e possiamo trovarla in 3 diversi Stadi ▶ liquido gassoso solido - nel caso contrario gli elettione saranno pi at rate al nucle con forza maggiore l'acqua na un legame Covalente polare, quindi: IL CALOre Calore latence di fusione ou 80 calorie/g solido-liquido e co implica l'uso e'Ossigeno con eletronegativita -▷ maggiore prende un elettrone dall'idrogeno té un numero molto alto H I'iaropeno assume una carica leggermente positiva Acalore latente di vaporizzazione 109° O STOTO Soligo-liquido ✓ un numero alto che serve a spezzare i legami. Tarogeno spesso si usa il calore dell'ambiente, percio dopo a sara una sensazione au freschezza l'elettronegativita é l'attrazione Cne un nucleo esercito sugli atomi di le game H se gli aromi nanno valori simili legame apolare Se gli atomi hanno valor. leggermente diversi legame polare Se gli atomi nauuo valori opposti legame ionico IL Indicato con 8 in questo modo l'atomo con valore maggiore prende un elettrone dall'altro indicata con d'acqua su tra le molecole formano legami ad idrogeno H O Nq¹ tra aromi di ossigeno e idrogeno H IL Calore specifico é la quantità di calore per Qumentare di 1° la temperatura di 18 ai un elemento an che qui l'acqua na un valore molto alto, a causa dei tanti legami che usano il calore cne equivale a 1 cal/18°C legame ad iarogeno CI H Questi legami sono molto 'meno forti di quelli covalenti, ma essendo in...
Utente iOS
Stefano S, utente iOS
Susanna, utente iOS
grandi quantita la loro gorza e intensa Solo allo stato solido e liquido - la resistenza al Calore dell' acque é un fattore ambientale importante Densità del ghiaccio l'acqua allo stato solido galleggia sull'acqua il ghiaccio é meno denso ordinate e Occupano perané le molecole di acqua sono tulle dell'acqua quindi non affonda molto spazio D se il ghiaccio affondasse: la Temperatura dell'acqua → < 0° gli animali come i pesci morirebbero le Temperature in generale si abbasserebbero La Scala del Ph al cune sostanze a contatto con l'acqua rilasciano ioni idrogeno (H+) aa qui si ottiene ung Soluzione a cida al Tre invece accettano Ht provocandone la diminuzione ↓ soluzioni basi ene ·l'acidita si misura con la Scala del pn la presenza di ioni H dove: O indica l'aciau a 19 indica la basicità 7 la nevtralita in grado ou cambiare le proprieta di un elemento ACIDO - NEUTRO con altri materiali si Cniama adesione BASICO coesione e tensione le molecole d'acqua si uniscono in continuazione, questo do wita a Coesione Ouvero la capacita di mole cole d'acqua de non separarst Iperme te all'acqua ai risalire le radici degli alberi SOLVente e SOLUTO molecola con legomi loniai - ·molecola con legami polari con legami apoiari Mo le cola Tensione Superficiale Ouvero la superfa cie di un liquido, molto sottile é molto resistente per via della forza dei legomi a idrogenp non compensati quando apeile sostanze si sciolgono in acqua, l'acqua ne separa gui atomi sostanza sciolta queste sono soluzioni acquose, con: ie solvente l'acqua e il soluto -D si mischia si mischia si mischi difficilmente