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1039
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20 gen 2026
•
bianca🌷
@bianca.mapelli
La tavola periodica è come una mappa del mondo degli... Mostra di più
Mendeleev fu il primo a organizzare gli elementi secondo la massa atomica crescente, scoprendo che le proprietà si ripetevano a intervalli regolari. Ecco perché si chiama "periodica"!
Oggi la tavola moderna è organizzata secondo il numero atomico (numero di protoni), non la massa atomica. Ricorda: massa atomica = peso degli atomi, numero atomico = protoni nel nucleo, numero di massa = protoni + neutroni.
La tavola è divisa in quattro blocchi: il blocco s (gruppi I e II, come gli alcalini), il blocco p (gruppi dal III al VIII, inclusi alogeni e gas nobili), il blocco d (elementi di transizione) e il blocco f (transizione interna).
Tip: I gruppi sono le colonne verticali (elementi con proprietà simili), i periodi sono le righe orizzontali (7 in totale).
Il raggio atomico si misura in picometri e segue regole precise: diminuisce da sinistra a destra lungo un periodo (perché aumenta la carica del nucleo) e aumenta scendendo lungo un gruppo (perché gli elettroni vanno su livelli più lontani).
L'energia di ionizzazione è l'energia necessaria per strappare un elettrone da un atomo neutro. Funziona all'opposto del raggio: aumenta lungo un periodo e diminuisce lungo un gruppo.
Quando un atomo perde un elettrone diventa un catione (ione positivo) con raggio più piccolo dell'atomo originale. La formula è: X(g) + I₁ → X⁺(g) + e⁻.
Ricorda: L'energia di seconda ionizzazione è sempre maggiore della prima perché è più difficile strappare elettroni da uno ione già positivo!
L'affinità elettronica è l'energia che si libera quando un atomo neutro acquista un elettrone. È il processo opposto della ionizzazione: X(g) + e⁻ → X⁻(g) + F.
Quando un atomo guadagna un elettrone diventa un anione (ione negativo) con raggio più grande dell'atomo originale. Questo succede perché c'è più repulsione tra gli elettroni.
Gli alogeni hanno la maggiore affinità elettronica perché hanno piccoli raggi atomici e "vogliono" completare il loro guscio esterno. Al contrario, i gas nobili hanno valori bassi perché sono già stabili.
Fatto interessante: Il cloro (Cl) diventa molto più grande quando diventa Cl⁻ perché gli elettroni si respingono di più!
L'elettronegatività misura quanto un atomo attrae gli elettroni di legame verso di sé. È fondamentale per capire come si formano i legami chimici!
Segue le stesse regole del raggio atomico: aumenta lungo un periodo (da sinistra a destra) e diminuisce lungo un gruppo (dall'alto in basso). Il fluoro è l'elemento più elettronegativo, il francio il meno elettronegativo.
L'idrogeno, pur essendo un non metallo, ha un'elettronegatività media simile al carbonio. Questo spiega perché forma così tanti composti diversi!
Regola d'oro: L'atomo con il raggio più piccolo esercita sempre la forza di attrazione maggiore sugli elettroni!
I metalli si trovano a sinistra della tavola e tendono a perdere elettroni facilmente (bassa energia di ionizzazione). Sono tutti solidi tranne il mercurio! I cationi si chiamano aggiungendo "ione" prima del nome dell'elemento.
I non metalli stanno in alto a destra e preferiscono condividere o acquistare elettroni. Quelli dei gruppi 16 e 17 formano anioni che terminano con "-uro" (come cloruro, ossiduro).
I semimetalli sono elementi speciali con proprietà sia metalliche che non metalliche: boro, silicio, germanio, arsenico, antimonio, tellurio e astato.
Trend importante: Il carattere metallico aumenta andando verso il basso e sinistra, quello non metallico verso l'alto e destra!
Il nostro assistente AI è costruito specificamente per le esigenze degli studenti. Sulla base dei milioni di contenuti presenti sulla piattaforma, possiamo fornire agli studenti risposte davvero significative e pertinenti. Ma non si tratta solo di risposte, l'assistente è in grado di guidare gli studenti attraverso le loro sfide quotidiane di studio, con piani di studio personalizzati, quiz o contenuti nella chat e una personalizzazione al 100% basata sulle competenze e sugli sviluppi degli studenti.
È possibile scaricare l'applicazione dal Google Play Store e dall'Apple App Store.
Sì, hai accesso completamente gratuito a tutti i contenuti nell'app e puoi chattare o seguire i Creatori in qualsiasi momento. Sbloccherai nuove funzioni crescendo il tuo numero di follower. Inoltre, offriamo Knowunity Premium, che consente di studiare senza alcun limite!!
App Store
Google Play
L'applicazione è molto facile da usare e ben progettata. Finora ho trovato tutto quello che cercavo e ho potuto imparare molto dalle presentazioni! Utilizzerò sicuramente l'app per i compiti in classe! È molto utile anche come fonte di ispirazione.
Stefano S
utente iOS
Questa applicazione è davvero grande! Ci sono tantissimi appunti e aiuti con lo studio [...]. La mia materia problematica, per esempio, è il francese e l'app ha così tante opzioni per aiutarmi. Grazie a questa app ho migliorato il mio francese. La consiglio a tutti.
Samantha Klich
utente Android
Wow, sono davvero stupita. Ho appena provato l'app perché l'ho vista pubblicizzata molte volte e sono rimasta assolutamente sbalordita. Questa app è L'AIUTO che cercate per la scuola e soprattutto offre tantissime cose, come allenamenti e schede, che a me personalmente sono state MOLTO utili.
Anna
utente iOS
È bellissima questa app, la adoro. È utilissima per lo studio e mi aiuta molto, anzi moltissimo, ma soprattutto mi aiutano molto i quiz, per memorizzare anche quello che non sapevo
Anastasia
utente Android
Fantastica per qualsiasi materia avere gli appunti anche di altre persone è molto utile perchè posso confrontarmi e vedere come migliorarmi. con i quiz riesco ad apprendere al meglio.
Francesca
utente Android
moooolto utile,gli appunti sono belli e funzionanti,schoolGPT da dei consigli formidabili!!
Marianna
utente Android
L'applicazione è semplicemente fantastica! Tutto ciò che devo fare è inserire l'argomento nella barra di ricerca e ottengo la risposta molto velocemente. Non devo guardare 10 video di YouTube per capire qualcosa, quindi risparmio tempo. Consigliatissima!
Sudenaz Ocak
utente Android
A scuola andavo malissimo in matematica, ma grazie a questa applicazione ora vado meglio. Vi sono molto grato per aver creato questa app.
Greenlight Bonnie
utente Android
Knowunity è un applicazione fantastica,considerando che ha degli schemi veramente molto carini e sfiziosi e che ci sono dei quiz,oltre al fatto che questa cosa dell intelligenza artificiale "school gpt" è almeno per me molto utile, perché a differenza di Chatgpt ti da le spiegazioni, ti spiega ciò che non è chiaro! Posso studiare più velocemente tramite gli schemi e che posso pubblicare io stessa gli schemi è una funzione utilissima per gli altri studenti. Knowunity è PERFETTA
Aurora
utente Android
L’app funziona benissimo e puoi trovare qualsiasi tipo di informazione. Non ho l’abbonamento ma la parte gratuita è sufficiente per uno studio approfondito.
Martina
utente iOS
I quiz E LE flashcard SONO COSÌ UTILI E ADORO Knowunity IA. È ANCHE LETTERALMENTE COME CHATGPT MA PIÙ INTELLIGENTE!! MI HA AIUTATO ANCHE COI MIEI PROBLEMI DI MASCARA!! E ANCHE CON LE MIE VERE MATERIE! OVVIO 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Chiara
utente IOS
Questa app è una delle migliori, nient’altro da dire.
Andrea
utente iOS
L'applicazione è molto facile da usare e ben progettata. Finora ho trovato tutto quello che cercavo e ho potuto imparare molto dalle presentazioni! Utilizzerò sicuramente l'app per i compiti in classe! È molto utile anche come fonte di ispirazione.
Stefano S
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Questa applicazione è davvero grande! Ci sono tantissimi appunti e aiuti con lo studio [...]. La mia materia problematica, per esempio, è il francese e l'app ha così tante opzioni per aiutarmi. Grazie a questa app ho migliorato il mio francese. La consiglio a tutti.
Samantha Klich
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Anna
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È bellissima questa app, la adoro. È utilissima per lo studio e mi aiuta molto, anzi moltissimo, ma soprattutto mi aiutano molto i quiz, per memorizzare anche quello che non sapevo
Anastasia
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Fantastica per qualsiasi materia avere gli appunti anche di altre persone è molto utile perchè posso confrontarmi e vedere come migliorarmi. con i quiz riesco ad apprendere al meglio.
Francesca
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moooolto utile,gli appunti sono belli e funzionanti,schoolGPT da dei consigli formidabili!!
Marianna
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L'applicazione è semplicemente fantastica! Tutto ciò che devo fare è inserire l'argomento nella barra di ricerca e ottengo la risposta molto velocemente. Non devo guardare 10 video di YouTube per capire qualcosa, quindi risparmio tempo. Consigliatissima!
Sudenaz Ocak
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A scuola andavo malissimo in matematica, ma grazie a questa applicazione ora vado meglio. Vi sono molto grato per aver creato questa app.
Greenlight Bonnie
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Knowunity è un applicazione fantastica,considerando che ha degli schemi veramente molto carini e sfiziosi e che ci sono dei quiz,oltre al fatto che questa cosa dell intelligenza artificiale "school gpt" è almeno per me molto utile, perché a differenza di Chatgpt ti da le spiegazioni, ti spiega ciò che non è chiaro! Posso studiare più velocemente tramite gli schemi e che posso pubblicare io stessa gli schemi è una funzione utilissima per gli altri studenti. Knowunity è PERFETTA
Aurora
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L’app funziona benissimo e puoi trovare qualsiasi tipo di informazione. Non ho l’abbonamento ma la parte gratuita è sufficiente per uno studio approfondito.
Martina
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La tavola periodica è come una mappa del mondo degli elementi chimici! Grazie al genio di Mendeleev, oggi possiamo capire facilmente come si comportano gli elementi e prevedere le loro proprietà.
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Mendeleev fu il primo a organizzare gli elementi secondo la massa atomica crescente, scoprendo che le proprietà si ripetevano a intervalli regolari. Ecco perché si chiama "periodica"!
Oggi la tavola moderna è organizzata secondo il numero atomico (numero di protoni), non la massa atomica. Ricorda: massa atomica = peso degli atomi, numero atomico = protoni nel nucleo, numero di massa = protoni + neutroni.
La tavola è divisa in quattro blocchi: il blocco s (gruppi I e II, come gli alcalini), il blocco p (gruppi dal III al VIII, inclusi alogeni e gas nobili), il blocco d (elementi di transizione) e il blocco f (transizione interna).
Tip: I gruppi sono le colonne verticali (elementi con proprietà simili), i periodi sono le righe orizzontali (7 in totale).
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Il raggio atomico si misura in picometri e segue regole precise: diminuisce da sinistra a destra lungo un periodo (perché aumenta la carica del nucleo) e aumenta scendendo lungo un gruppo (perché gli elettroni vanno su livelli più lontani).
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Quando un atomo perde un elettrone diventa un catione (ione positivo) con raggio più piccolo dell'atomo originale. La formula è: X(g) + I₁ → X⁺(g) + e⁻.
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L'affinità elettronica è l'energia che si libera quando un atomo neutro acquista un elettrone. È il processo opposto della ionizzazione: X(g) + e⁻ → X⁻(g) + F.
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Gli alogeni hanno la maggiore affinità elettronica perché hanno piccoli raggi atomici e "vogliono" completare il loro guscio esterno. Al contrario, i gas nobili hanno valori bassi perché sono già stabili.
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L'idrogeno, pur essendo un non metallo, ha un'elettronegatività media simile al carbonio. Questo spiega perché forma così tanti composti diversi!
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