Matematica
Italiano
Storia
Scienze
Filosofia
L'età moderna
La grande guerra e le sue conseguenze
L'italia e l'europa nel mondo
Il mondo dell’ottocento
Il medioevo
Dall'alto medioevo al basso medioevo
Verso un nuovo secolo
Le antiche civiltà
Decadenza dell’impero romano
Il nazionalismo e la prima guerra mondiale
L’età dei totalitarismi
Il totalitarismo e la seconda guerra mondiale
Il risorgimento e l’unità d’italia
La civiltà greca
La civiltà romana
Mostra tutti gli argomenti
La terra: uno sguardo introduttivo
Processo magmatico e rocce ignee
L’atmosfera
La genetica
Processo sedimentario e rocce sedimentarie
I vulcani
Apparato circolatorio e sistema linfatico
Il sistema solare e il sole
I sistemi di regolazione e gli organi di senso
Le acque oceaniche
La terra deformata: faglue, pieghe
Nell'universo
La dinamica delle placche
Le acque continentali
Storia geologica della terra e dell'italia
Mostra tutti gli argomenti
Il metodo fenomenologico come scienza rigorosa in e. husserl
L'illuminismo:
La negazione del sistema e le filosofie della crisi: schopenhauer, kierkegaard, nietzsche
Platone
I molteplici principi della realtà.
L'indagine sull'essere.
Filosofie della coscienza: libertà umana, analitica esistenziale e riflessioni sul tempo in heidegger e bergson
Aristotele.
La ricerca dell'assoluto e il rapporto io-natura nell'idealismo tedesco
Aspetti filosofici dell'umanesimo e del rinascimento
La società e la cultura in età ellenistica.
La rivoluzione scientifica e le sue dimensioni filosofico- antropologiche
Cenni sul pensiero medievale
Filosofia della storia e teoria del progresso dal positivismo a feuerbach
La ricerca del principio di tutte le cose.
Mostra tutti gli argomenti
6
0
giovanni favaro
18/11/2025
Scienze
ibridazione
573
•
18 nov 2025
•
giovanni favaro
@giovannifavaro_wwbv
L'ibridazione è un processo fondamentale che spiega come gli atomi... Mostra di più
Ti sei mai chiesto perché alcuni atomi possono formare più legami di quelli che sembrerebbero possibili? La teoria del legame di valenza spiega questo fenomeno attraverso la promozione dell'elettrone.
Normalmente, il numero di legami covalenti che un atomo può formare dipende dal numero di elettroni singoli nel suo livello energetico esterno allo stato fondamentale. Tuttavia, alcuni atomi come boro, alluminio e zolfo possono formare più legami di quelli previsti.
Questo succede perché l'atomo passa dallo stato fondamentale (minore energia) allo stato eccitato (maggiore energia). Durante questo processo, un elettrone di un doppietto va ad occupare un orbitale vuoto, aumentando il numero di elettroni singoli disponibili per i legami.
💡 Ricorda: Anche se serve energia per eccitare l'atomo, questa viene "ripagata" dalla formazione di legami aggiuntivi più forti!
Quando gli atomi sono nello stato eccitato, i legami vengono descritti usando orbitali ibridi invece di quelli normali. Questi orbitali speciali hanno tutti la stessa forma ed energia, rendendoli isoenergetici.
L'ibridazione è il processo di combinazione lineare di orbitali atomici puri (s, p, d) per formare orbitali ibridi. È come "mixare" ingredienti diversi per ottenere qualcosa di nuovo e più efficace.
Il numero di orbitali ibridi formati è sempre uguale al numero di orbitali puri combinati. Ad esempio, combinando 1 orbitale s + 1 orbitale p ottieni 2 orbitali ibridi sp.
✨ Trucco: Pensa agli orbitali ibridi come a "versioni potenziate" degli orbitali normali, progettate appositamente per formare legami più forti!
I tipi principali sono: sp (2 orbitali), sp² (3 orbitali), sp³ (4 orbitali).
L'ibridazione sp² combina 1 orbitale s + 2 orbitali p per formare 3 orbitali ibridi. Questi si dispongono in una geometria planare triangolare con angoli di 120° tra loro.
Esempi tipici sono il boro e le molecole con doppi legami. Questa geometria permette la formazione di legami doppi, lasciando un orbitale p non ibridato per il secondo legame.
L'ibridazione sp³ combina 1 orbitale s + 3 orbitali p per formare 4 orbitali ibridi. Questi si dispongono in una geometria tetraedrica con angoli di 109,5°.
Il silicio e il carbonio negli alcani usano questa ibridazione. È la più comune perché permette la formazione di 4 legami singoli stabili.
🔑 Punto chiave: La geometria degli orbitali ibridi determina direttamente la forma delle molecole!
Il carbonio è l'esempio perfetto di versatilità: può assumere tutte e tre le ibridazioni! Quando è legato a 2 atomi (come nell'etino), usa l'ibridazione sp e forma legami tripli lineari.
Con 3 atomi legati (come nell'etene), usa l'ibridazione sp² e forma legami doppi con geometria planare. Con 4 atomi (come nell'etano), usa l'ibridazione sp³ e forma 4 legami singoli tetraedrici.
Nelle molecole biatomiche, la distribuzione degli elettroni dipende dalla differenza di elettronegatività (ΔE). Se ΔE = 0 (atomi uguali), la distribuzione è simmetrica e la molecola è apolare.
Se ΔE ≠ 0 (atomi diversi), la distribuzione è asimmetrica e la molecola è polare, con cariche parziali positive e negative.
💫 Curiosità: Il carbonio è così importante in biologia proprio perché può formare strutture incredibilmente diverse grazie alle sue ibridazioni!
Nelle molecole poliatomiche, la polarità dipende dalla geometria molecolare, non solo dalle differenze di elettronegatività. È come un gioco di equilibri!
Le molecole apolari hanno geometrie simmetriche (lineare, planare triangolare, tetraedrica, bipiramidale triangolare, ottaedrica) con atomi terminali dello stesso tipo. Gli "sbilanciamenti" si annullano a vicenda.
Le molecole polari possono avere due situazioni: geometrie simmetriche ma con atomi terminali diversi, oppure geometrie asimmetriche (angolare, piramidale triangolare) anche con atomi uguali.
La chiave è capire se i "vettori di polarità" si annullano o si sommano nella struttura tridimensionale della molecola.
🎯 Strategia: Per determinare la polarità, disegna sempre la struttura 3D e controlla se c'è simmetria nella distribuzione delle cariche!
Il nostro assistente AI è costruito specificamente per le esigenze degli studenti. Sulla base dei milioni di contenuti presenti sulla piattaforma, possiamo fornire agli studenti risposte davvero significative e pertinenti. Ma non si tratta solo di risposte, l'assistente è in grado di guidare gli studenti attraverso le loro sfide quotidiane di studio, con piani di studio personalizzati, quiz o contenuti nella chat e una personalizzazione al 100% basata sulle competenze e sugli sviluppi degli studenti.
È possibile scaricare l'applicazione dal Google Play Store e dall'Apple App Store.
Sì, hai accesso completamente gratuito a tutti i contenuti nell'app e puoi chattare o seguire i Creatori in qualsiasi momento. Sbloccherai nuove funzioni crescendo il tuo numero di follower. Inoltre, offriamo Knowunity Premium, che consente di studiare senza alcun limite!!
App Store
Google Play
L'applicazione è molto facile da usare e ben progettata. Finora ho trovato tutto quello che cercavo e ho potuto imparare molto dalle presentazioni! Utilizzerò sicuramente l'app per i compiti in classe! È molto utile anche come fonte di ispirazione.
Stefano S
utente iOS
Questa applicazione è davvero grande! Ci sono tantissimi appunti e aiuti con lo studio [...]. La mia materia problematica, per esempio, è il francese e l'app ha così tante opzioni per aiutarmi. Grazie a questa app ho migliorato il mio francese. La consiglio a tutti.
Samantha Klich
utente Android
Wow, sono davvero stupita. Ho appena provato l'app perché l'ho vista pubblicizzata molte volte e sono rimasta assolutamente sbalordita. Questa app è L'AIUTO che cercate per la scuola e soprattutto offre tantissime cose, come allenamenti e schede, che a me personalmente sono state MOLTO utili.
Anna
utente iOS
È bellissima questa app, la adoro. È utilissima per lo studio e mi aiuta molto, anzi moltissimo, ma soprattutto mi aiutano molto i quiz, per memorizzare anche quello che non sapevo
Anastasia
utente Android
Fantastica per qualsiasi materia avere gli appunti anche di altre persone è molto utile perchè posso confrontarmi e vedere come migliorarmi. con i quiz riesco ad apprendere al meglio.
Francesca
utente Android
moooolto utile,gli appunti sono belli e funzionanti,schoolGPT da dei consigli formidabili!!
Marianna
utente Android
L'applicazione è semplicemente fantastica! Tutto ciò che devo fare è inserire l'argomento nella barra di ricerca e ottengo la risposta molto velocemente. Non devo guardare 10 video di YouTube per capire qualcosa, quindi risparmio tempo. Consigliatissima!
Sudenaz Ocak
utente Android
A scuola andavo malissimo in matematica, ma grazie a questa applicazione ora vado meglio. Vi sono molto grato per aver creato questa app.
Greenlight Bonnie
utente Android
Knowunity è un applicazione fantastica,considerando che ha degli schemi veramente molto carini e sfiziosi e che ci sono dei quiz,oltre al fatto che questa cosa dell intelligenza artificiale "school gpt" è almeno per me molto utile, perché a differenza di Chatgpt ti da le spiegazioni, ti spiega ciò che non è chiaro! Posso studiare più velocemente tramite gli schemi e che posso pubblicare io stessa gli schemi è una funzione utilissima per gli altri studenti. Knowunity è PERFETTA
Aurora
utente Android
L’app funziona benissimo e puoi trovare qualsiasi tipo di informazione. Non ho l’abbonamento ma la parte gratuita è sufficiente per uno studio approfondito.
Martina
utente iOS
in questi ultimi mesi di scuola dove il tempo è ormai poco, mi sta aiutando molto perché piuttosto che farmi io gli schemi su quello che leggo sul libro guardo questi già fatti e li uso come ripasso piuttosto che rileggermi tutto il libro
Chiara
utente IOS
Questa app è una delle migliori, nient’altro da dire.
Andrea
utente iOS
L'applicazione è molto facile da usare e ben progettata. Finora ho trovato tutto quello che cercavo e ho potuto imparare molto dalle presentazioni! Utilizzerò sicuramente l'app per i compiti in classe! È molto utile anche come fonte di ispirazione.
Stefano S
utente iOS
Questa applicazione è davvero grande! Ci sono tantissimi appunti e aiuti con lo studio [...]. La mia materia problematica, per esempio, è il francese e l'app ha così tante opzioni per aiutarmi. Grazie a questa app ho migliorato il mio francese. La consiglio a tutti.
Samantha Klich
utente Android
Wow, sono davvero stupita. Ho appena provato l'app perché l'ho vista pubblicizzata molte volte e sono rimasta assolutamente sbalordita. Questa app è L'AIUTO che cercate per la scuola e soprattutto offre tantissime cose, come allenamenti e schede, che a me personalmente sono state MOLTO utili.
Anna
utente iOS
È bellissima questa app, la adoro. È utilissima per lo studio e mi aiuta molto, anzi moltissimo, ma soprattutto mi aiutano molto i quiz, per memorizzare anche quello che non sapevo
Anastasia
utente Android
Fantastica per qualsiasi materia avere gli appunti anche di altre persone è molto utile perchè posso confrontarmi e vedere come migliorarmi. con i quiz riesco ad apprendere al meglio.
Francesca
utente Android
moooolto utile,gli appunti sono belli e funzionanti,schoolGPT da dei consigli formidabili!!
Marianna
utente Android
L'applicazione è semplicemente fantastica! Tutto ciò che devo fare è inserire l'argomento nella barra di ricerca e ottengo la risposta molto velocemente. Non devo guardare 10 video di YouTube per capire qualcosa, quindi risparmio tempo. Consigliatissima!
Sudenaz Ocak
utente Android
A scuola andavo malissimo in matematica, ma grazie a questa applicazione ora vado meglio. Vi sono molto grato per aver creato questa app.
Greenlight Bonnie
utente Android
Knowunity è un applicazione fantastica,considerando che ha degli schemi veramente molto carini e sfiziosi e che ci sono dei quiz,oltre al fatto che questa cosa dell intelligenza artificiale "school gpt" è almeno per me molto utile, perché a differenza di Chatgpt ti da le spiegazioni, ti spiega ciò che non è chiaro! Posso studiare più velocemente tramite gli schemi e che posso pubblicare io stessa gli schemi è una funzione utilissima per gli altri studenti. Knowunity è PERFETTA
Aurora
utente Android
L’app funziona benissimo e puoi trovare qualsiasi tipo di informazione. Non ho l’abbonamento ma la parte gratuita è sufficiente per uno studio approfondito.
Martina
utente iOS
in questi ultimi mesi di scuola dove il tempo è ormai poco, mi sta aiutando molto perché piuttosto che farmi io gli schemi su quello che leggo sul libro guardo questi già fatti e li uso come ripasso piuttosto che rileggermi tutto il libro
Chiara
utente IOS
Questa app è una delle migliori, nient’altro da dire.
Andrea
utente iOS
giovanni favaro
@giovannifavaro_wwbv
L'ibridazione è un processo fondamentale che spiega come gli atomi formano legami covalenti usando orbitali "ibridi" invece di quelli normali. Questo meccanismo ti aiuterà a capire perché alcune molecole hanno forme specifiche e proprietà particolari.
Accesso a tutti i documenti
Migliora i tuoi voti
Unisciti a milioni di studenti
Iscrivendosi si accettano i Termini di servizio e la Informativa sulla privacy.
Ti sei mai chiesto perché alcuni atomi possono formare più legami di quelli che sembrerebbero possibili? La teoria del legame di valenza spiega questo fenomeno attraverso la promozione dell'elettrone.
Normalmente, il numero di legami covalenti che un atomo può formare dipende dal numero di elettroni singoli nel suo livello energetico esterno allo stato fondamentale. Tuttavia, alcuni atomi come boro, alluminio e zolfo possono formare più legami di quelli previsti.
Questo succede perché l'atomo passa dallo stato fondamentale (minore energia) allo stato eccitato (maggiore energia). Durante questo processo, un elettrone di un doppietto va ad occupare un orbitale vuoto, aumentando il numero di elettroni singoli disponibili per i legami.
💡 Ricorda: Anche se serve energia per eccitare l'atomo, questa viene "ripagata" dalla formazione di legami aggiuntivi più forti!
Accesso a tutti i documenti
Migliora i tuoi voti
Unisciti a milioni di studenti
Iscrivendosi si accettano i Termini di servizio e la Informativa sulla privacy.
Quando gli atomi sono nello stato eccitato, i legami vengono descritti usando orbitali ibridi invece di quelli normali. Questi orbitali speciali hanno tutti la stessa forma ed energia, rendendoli isoenergetici.
L'ibridazione è il processo di combinazione lineare di orbitali atomici puri (s, p, d) per formare orbitali ibridi. È come "mixare" ingredienti diversi per ottenere qualcosa di nuovo e più efficace.
Il numero di orbitali ibridi formati è sempre uguale al numero di orbitali puri combinati. Ad esempio, combinando 1 orbitale s + 1 orbitale p ottieni 2 orbitali ibridi sp.
✨ Trucco: Pensa agli orbitali ibridi come a "versioni potenziate" degli orbitali normali, progettate appositamente per formare legami più forti!
I tipi principali sono: sp (2 orbitali), sp² (3 orbitali), sp³ (4 orbitali).
Accesso a tutti i documenti
Migliora i tuoi voti
Unisciti a milioni di studenti
Iscrivendosi si accettano i Termini di servizio e la Informativa sulla privacy.
L'ibridazione sp² combina 1 orbitale s + 2 orbitali p per formare 3 orbitali ibridi. Questi si dispongono in una geometria planare triangolare con angoli di 120° tra loro.
Esempi tipici sono il boro e le molecole con doppi legami. Questa geometria permette la formazione di legami doppi, lasciando un orbitale p non ibridato per il secondo legame.
L'ibridazione sp³ combina 1 orbitale s + 3 orbitali p per formare 4 orbitali ibridi. Questi si dispongono in una geometria tetraedrica con angoli di 109,5°.
Il silicio e il carbonio negli alcani usano questa ibridazione. È la più comune perché permette la formazione di 4 legami singoli stabili.
🔑 Punto chiave: La geometria degli orbitali ibridi determina direttamente la forma delle molecole!
Accesso a tutti i documenti
Migliora i tuoi voti
Unisciti a milioni di studenti
Iscrivendosi si accettano i Termini di servizio e la Informativa sulla privacy.
Il carbonio è l'esempio perfetto di versatilità: può assumere tutte e tre le ibridazioni! Quando è legato a 2 atomi (come nell'etino), usa l'ibridazione sp e forma legami tripli lineari.
Con 3 atomi legati (come nell'etene), usa l'ibridazione sp² e forma legami doppi con geometria planare. Con 4 atomi (come nell'etano), usa l'ibridazione sp³ e forma 4 legami singoli tetraedrici.
Nelle molecole biatomiche, la distribuzione degli elettroni dipende dalla differenza di elettronegatività (ΔE). Se ΔE = 0 (atomi uguali), la distribuzione è simmetrica e la molecola è apolare.
Se ΔE ≠ 0 (atomi diversi), la distribuzione è asimmetrica e la molecola è polare, con cariche parziali positive e negative.
💫 Curiosità: Il carbonio è così importante in biologia proprio perché può formare strutture incredibilmente diverse grazie alle sue ibridazioni!
Accesso a tutti i documenti
Migliora i tuoi voti
Unisciti a milioni di studenti
Iscrivendosi si accettano i Termini di servizio e la Informativa sulla privacy.
Nelle molecole poliatomiche, la polarità dipende dalla geometria molecolare, non solo dalle differenze di elettronegatività. È come un gioco di equilibri!
Le molecole apolari hanno geometrie simmetriche (lineare, planare triangolare, tetraedrica, bipiramidale triangolare, ottaedrica) con atomi terminali dello stesso tipo. Gli "sbilanciamenti" si annullano a vicenda.
Le molecole polari possono avere due situazioni: geometrie simmetriche ma con atomi terminali diversi, oppure geometrie asimmetriche (angolare, piramidale triangolare) anche con atomi uguali.
La chiave è capire se i "vettori di polarità" si annullano o si sommano nella struttura tridimensionale della molecola.
🎯 Strategia: Per determinare la polarità, disegna sempre la struttura 3D e controlla se c'è simmetria nella distribuzione delle cariche!
Il nostro assistente AI è costruito specificamente per le esigenze degli studenti. Sulla base dei milioni di contenuti presenti sulla piattaforma, possiamo fornire agli studenti risposte davvero significative e pertinenti. Ma non si tratta solo di risposte, l'assistente è in grado di guidare gli studenti attraverso le loro sfide quotidiane di studio, con piani di studio personalizzati, quiz o contenuti nella chat e una personalizzazione al 100% basata sulle competenze e sugli sviluppi degli studenti.
È possibile scaricare l'applicazione dal Google Play Store e dall'Apple App Store.
Sì, hai accesso completamente gratuito a tutti i contenuti nell'app e puoi chattare o seguire i Creatori in qualsiasi momento. Sbloccherai nuove funzioni crescendo il tuo numero di follower. Inoltre, offriamo Knowunity Premium, che consente di studiare senza alcun limite!!
6
Strumenti Intelligenti NUOVO
Trasforma questi appunti in: ✓ 50+ Domande di Pratica ✓ Flashcard Interattive ✓ Simulazione Completa d'Esame ✓ Schemi per Saggi
App Store
Google Play
L'applicazione è molto facile da usare e ben progettata. Finora ho trovato tutto quello che cercavo e ho potuto imparare molto dalle presentazioni! Utilizzerò sicuramente l'app per i compiti in classe! È molto utile anche come fonte di ispirazione.
Stefano S
utente iOS
Questa applicazione è davvero grande! Ci sono tantissimi appunti e aiuti con lo studio [...]. La mia materia problematica, per esempio, è il francese e l'app ha così tante opzioni per aiutarmi. Grazie a questa app ho migliorato il mio francese. La consiglio a tutti.
Samantha Klich
utente Android
Wow, sono davvero stupita. Ho appena provato l'app perché l'ho vista pubblicizzata molte volte e sono rimasta assolutamente sbalordita. Questa app è L'AIUTO che cercate per la scuola e soprattutto offre tantissime cose, come allenamenti e schede, che a me personalmente sono state MOLTO utili.
Anna
utente iOS
È bellissima questa app, la adoro. È utilissima per lo studio e mi aiuta molto, anzi moltissimo, ma soprattutto mi aiutano molto i quiz, per memorizzare anche quello che non sapevo
Anastasia
utente Android
Fantastica per qualsiasi materia avere gli appunti anche di altre persone è molto utile perchè posso confrontarmi e vedere come migliorarmi. con i quiz riesco ad apprendere al meglio.
Francesca
utente Android
moooolto utile,gli appunti sono belli e funzionanti,schoolGPT da dei consigli formidabili!!
Marianna
utente Android
L'applicazione è semplicemente fantastica! Tutto ciò che devo fare è inserire l'argomento nella barra di ricerca e ottengo la risposta molto velocemente. Non devo guardare 10 video di YouTube per capire qualcosa, quindi risparmio tempo. Consigliatissima!
Sudenaz Ocak
utente Android
A scuola andavo malissimo in matematica, ma grazie a questa applicazione ora vado meglio. Vi sono molto grato per aver creato questa app.
Greenlight Bonnie
utente Android
Knowunity è un applicazione fantastica,considerando che ha degli schemi veramente molto carini e sfiziosi e che ci sono dei quiz,oltre al fatto che questa cosa dell intelligenza artificiale "school gpt" è almeno per me molto utile, perché a differenza di Chatgpt ti da le spiegazioni, ti spiega ciò che non è chiaro! Posso studiare più velocemente tramite gli schemi e che posso pubblicare io stessa gli schemi è una funzione utilissima per gli altri studenti. Knowunity è PERFETTA
Aurora
utente Android
L’app funziona benissimo e puoi trovare qualsiasi tipo di informazione. Non ho l’abbonamento ma la parte gratuita è sufficiente per uno studio approfondito.
Martina
utente iOS
in questi ultimi mesi di scuola dove il tempo è ormai poco, mi sta aiutando molto perché piuttosto che farmi io gli schemi su quello che leggo sul libro guardo questi già fatti e li uso come ripasso piuttosto che rileggermi tutto il libro
Chiara
utente IOS
Questa app è una delle migliori, nient’altro da dire.
Andrea
utente iOS
L'applicazione è molto facile da usare e ben progettata. Finora ho trovato tutto quello che cercavo e ho potuto imparare molto dalle presentazioni! Utilizzerò sicuramente l'app per i compiti in classe! È molto utile anche come fonte di ispirazione.
Stefano S
utente iOS
Questa applicazione è davvero grande! Ci sono tantissimi appunti e aiuti con lo studio [...]. La mia materia problematica, per esempio, è il francese e l'app ha così tante opzioni per aiutarmi. Grazie a questa app ho migliorato il mio francese. La consiglio a tutti.
Samantha Klich
utente Android
Wow, sono davvero stupita. Ho appena provato l'app perché l'ho vista pubblicizzata molte volte e sono rimasta assolutamente sbalordita. Questa app è L'AIUTO che cercate per la scuola e soprattutto offre tantissime cose, come allenamenti e schede, che a me personalmente sono state MOLTO utili.
Anna
utente iOS
È bellissima questa app, la adoro. È utilissima per lo studio e mi aiuta molto, anzi moltissimo, ma soprattutto mi aiutano molto i quiz, per memorizzare anche quello che non sapevo
Anastasia
utente Android
Fantastica per qualsiasi materia avere gli appunti anche di altre persone è molto utile perchè posso confrontarmi e vedere come migliorarmi. con i quiz riesco ad apprendere al meglio.
Francesca
utente Android
moooolto utile,gli appunti sono belli e funzionanti,schoolGPT da dei consigli formidabili!!
Marianna
utente Android
L'applicazione è semplicemente fantastica! Tutto ciò che devo fare è inserire l'argomento nella barra di ricerca e ottengo la risposta molto velocemente. Non devo guardare 10 video di YouTube per capire qualcosa, quindi risparmio tempo. Consigliatissima!
Sudenaz Ocak
utente Android
A scuola andavo malissimo in matematica, ma grazie a questa applicazione ora vado meglio. Vi sono molto grato per aver creato questa app.
Greenlight Bonnie
utente Android
Knowunity è un applicazione fantastica,considerando che ha degli schemi veramente molto carini e sfiziosi e che ci sono dei quiz,oltre al fatto che questa cosa dell intelligenza artificiale "school gpt" è almeno per me molto utile, perché a differenza di Chatgpt ti da le spiegazioni, ti spiega ciò che non è chiaro! Posso studiare più velocemente tramite gli schemi e che posso pubblicare io stessa gli schemi è una funzione utilissima per gli altri studenti. Knowunity è PERFETTA
Aurora
utente Android
L’app funziona benissimo e puoi trovare qualsiasi tipo di informazione. Non ho l’abbonamento ma la parte gratuita è sufficiente per uno studio approfondito.
Martina
utente iOS
in questi ultimi mesi di scuola dove il tempo è ormai poco, mi sta aiutando molto perché piuttosto che farmi io gli schemi su quello che leggo sul libro guardo questi già fatti e li uso come ripasso piuttosto che rileggermi tutto il libro
Chiara
utente IOS
Questa app è una delle migliori, nient’altro da dire.
Andrea
utente iOS
