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Configurazione elettronica

Configurazione elettronica

 Atomo
Nucleo
Contigriigiane eletja yoy
xx*
+
Protone /
xxx x
xxxx
Te
z (numero atomico) =numero di elettroni=numeri di protoni
A = massa at

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configurazione elettronica, scaletta di riempimento e varie leggi.

 

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Atomo Nucleo Contigriigiane eletja yoy xx* + Protone / xxx x xxxx Te z (numero atomico) =numero di elettroni=numeri di protoni A = massa atomica N Ci sono protoni e neutroni, i neutroni servono per separare i protoni. Gli elettroni devono essere posizionati in orbite. Atomo-> carica neutra se nᵒelettroni n°protoni Atomo che cede elettroni -> carica positiva S 1 Torna indietro e forma colore Stato fondamentale stato eccitato (non è stabile) L'elettrone, dopo aver ottenuto energia, passa dall'orbita "Stato fondamentale» all'orbita "Stato eccitato". Lo Stato eccitato non è stabile, quindi l'elettrone torna indietro allo Stato fondamentale. Elettrone =onda e particella orbitale: zona con la massima probabilità di trovare un elettrone. 8 P3 3 La traiettoria che questo corpo descrive può essere rappresentata da una funzione matematica C5 ●Principio di esclusione di Pauli: su un orbitale possono ruotare al massimo due elettroni: uno ruota attorno a sé in senso orario e Paltro ruota intorno a sé in senso antiorario. seguono la stessa traiettoria ma ruotano intorno a se stessi in modo opposto. ●orbitali organizzati in livelli: In ogni livelli ci possono essere orbitali di diverso tipo. Nel primo livello può esserci solo 1 tipo di orbitales. Nel secondo livello possono essere 1 tipo di orbitale se 1 tipo di orbitale P. Nel terzo livello possono esserci 1 tipo S, 1 tipo Pe 1 tipo D. •Legge di Aufbau: si riempono gli orbitali con energia minore e si passa a quello successivo dopo averlo completato. • Legge di Hund: Metto prima gli elettroni...

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