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931
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27 dic 2025
•
allo scafallo
@alloscafallo_iuly
Immagina di dover capire perché il limone è aspro o... Mostra di più
Pensaci: come facciamo a definire cos'è un acido o una base? Nel tempo, diversi scienziati hanno dato risposte sempre più precise a questa domanda.
Arrhenius ha iniziato con il semplice: gli acidi liberano ioni H+ in acqua, le basi liberano ioni OH-. Funziona bene per sostanze come HCl o NaOH, ma è limitato solo alle soluzioni acquose. Gli acidi possono essere monoprotici o poliprotici .
Brønsted-Lowry ha ampliato la visione: un acido dona protoni, una base li accetta. Questo ci dà le coppie coniugate acido-base - quando un acido perde un protone, diventa la sua base coniugata. Le sostanze anfiprotiche come l'acqua possono fare entrambe le cose.
Lewis va oltre i protoni: gli acidi accettano doppietti elettronici, le basi li donano. Questo include i ligandi che si legano ai metalli formando ioni complessi - super utile per capire la chimica di coordinazione.
💡 Ricorda: Ogni teoria include la precedente ma spiega più fenomeni!
L'acqua si ionizza leggermente: H₂O ⇌ H⁺ + OH⁻. Il prodotto ionico dell'acqua Kw = = 1,00×10⁻¹⁴ è fondamentale per tutti i calcoli.
Il pH = -log ti dice quanto è acida una soluzione. Scala da 0 a 14: neutro = 7, acido < 7, basico > 7. Il pOH funziona uguale per gli ioni OH⁻, e pH + pOH = 14 sempre.
Gli acidi forti come HCl si ionizzano completamente, quelli deboli come CH₃COOH solo parzialmente. La costante di ionizzazione Ka ti dice quanto: più è grande, più l'acido è forte. Per le basi funziona uguale con Kb.
Un trucco importante: per una coppia coniugata, Ka × Kb = Kw. Questo significa che più un acido è forte, più la sua base coniugata è debole!
💡 Trucco per gli esami: Negli acidi forti, = concentrazione dell'acido. Semplice!
La forza relativa di acidi e basi segue una logica precisa: le reazioni vanno sempre verso l'acido e la base più deboli. HCl è fortissimo, Cl⁻ è debolissima come base.
Per calcolare il pH, le regole sono chiare. Acidi forti: pH = -log. Basi forti: pOH = -log, poi pH = 14 - pOH. Gli alcalino-terrosi liberano due OH⁻, quindi raddoppia la concentrazione!
Acidi deboli: = √(Ka × [acido]), quindi pH = -log√(Ka × [acido]). Per le basi deboli usi Kb per trovare pOH, poi ricavi pH.
Gli indicatori sono acidi o basi deboli che cambiano colore. L'intervallo di viraggio dipende dalla loro Ka - quando le due forme hanno concentrazioni simili, vedi una miscela dei colori. Il pH-metro è più preciso (±0,01) degli indicatori visivi.
💡 Per i problemi: Memorizza le formule per acidi/basi forti e deboli - sono sempre quelle!
Sorpresa: anche i sali possono rendere una soluzione acida o basica! L'idrolisi è la reazione tra ioni del sale e acqua.
Sale da acido forte + base forte (es. NaCl): gli ioni sono "spettatori", pH = 7. Sale da acido forte + base debole (es. NH₄Cl): il catione NH₄⁺ cede protoni, soluzione acida. Sale da acido debole + base forte (es. KNO₂): l'anione NO₂⁻ accetta protoni, soluzione basica.
Il caso più complesso: sale da acido debole + base debole. Entrambi gli ioni si idrolizzano! Il pH finale dipende da chi "vince": se Ka > Kb → acido, se Ka < Kb → basico, se Ka = Kb → neutro.
Per i calcoli: = √ × per cationi acidi, = √ × per anioni basici. Nel caso misto: = √.
💡 Memorizza: Ioni da acidi/basi forti non reagiscono, quelli da deboli sì!
Le soluzioni tampone sono i "stabilizzatori" del pH - resistono ai cambiamenti quando aggiungi piccole quantità di acidi o basi. Contengono una coppia acido-base coniugata in concentrazioni simili.
Tipi principali: tampone acido e tampone basico . Funzionano per il principio di Le Châtelier: aggiungi acido → l'equilibrio consuma H⁺, aggiungi base → l'equilibrio produce H⁺.
La neutralizzazione è la reazione tra acidi e basi: H⁺ + OH⁻ → H₂O + calore. È completa quando le moli di H⁺ uguagliano quelle di OH⁻.
La titolazione sfrutta questo principio per trovare concentrazioni incognite. Aggiungi il titolante (concentrazione nota) fino al punto equivalente, riconosciuto dal cambiamento di colore dell'indicatore. Dai volumi usati calcoli la concentrazione incognita.
💡 Applicazione pratica: I tampone sono essenziali nel sangue e nei laboratori!
Il nostro assistente AI è costruito specificamente per le esigenze degli studenti. Sulla base dei milioni di contenuti presenti sulla piattaforma, possiamo fornire agli studenti risposte davvero significative e pertinenti. Ma non si tratta solo di risposte, l'assistente è in grado di guidare gli studenti attraverso le loro sfide quotidiane di studio, con piani di studio personalizzati, quiz o contenuti nella chat e una personalizzazione al 100% basata sulle competenze e sugli sviluppi degli studenti.
È possibile scaricare l'applicazione dal Google Play Store e dall'Apple App Store.
Sì, hai accesso completamente gratuito a tutti i contenuti nell'app e puoi chattare o seguire i Creatori in qualsiasi momento. Sbloccherai nuove funzioni crescendo il tuo numero di follower. Inoltre, offriamo Knowunity Premium, che consente di studiare senza alcun limite!!
App Store
Google Play
L'applicazione è molto facile da usare e ben progettata. Finora ho trovato tutto quello che cercavo e ho potuto imparare molto dalle presentazioni! Utilizzerò sicuramente l'app per i compiti in classe! È molto utile anche come fonte di ispirazione.
Stefano S
utente iOS
Questa applicazione è davvero grande! Ci sono tantissimi appunti e aiuti con lo studio [...]. La mia materia problematica, per esempio, è il francese e l'app ha così tante opzioni per aiutarmi. Grazie a questa app ho migliorato il mio francese. La consiglio a tutti.
Samantha Klich
utente Android
Wow, sono davvero stupita. Ho appena provato l'app perché l'ho vista pubblicizzata molte volte e sono rimasta assolutamente sbalordita. Questa app è L'AIUTO che cercate per la scuola e soprattutto offre tantissime cose, come allenamenti e schede, che a me personalmente sono state MOLTO utili.
Anna
utente iOS
È bellissima questa app, la adoro. È utilissima per lo studio e mi aiuta molto, anzi moltissimo, ma soprattutto mi aiutano molto i quiz, per memorizzare anche quello che non sapevo
Anastasia
utente Android
Fantastica per qualsiasi materia avere gli appunti anche di altre persone è molto utile perchè posso confrontarmi e vedere come migliorarmi. con i quiz riesco ad apprendere al meglio.
Francesca
utente Android
moooolto utile,gli appunti sono belli e funzionanti,schoolGPT da dei consigli formidabili!!
Marianna
utente Android
L'applicazione è semplicemente fantastica! Tutto ciò che devo fare è inserire l'argomento nella barra di ricerca e ottengo la risposta molto velocemente. Non devo guardare 10 video di YouTube per capire qualcosa, quindi risparmio tempo. Consigliatissima!
Sudenaz Ocak
utente Android
A scuola andavo malissimo in matematica, ma grazie a questa applicazione ora vado meglio. Vi sono molto grato per aver creato questa app.
Greenlight Bonnie
utente Android
Knowunity è un applicazione fantastica,considerando che ha degli schemi veramente molto carini e sfiziosi e che ci sono dei quiz,oltre al fatto che questa cosa dell intelligenza artificiale "school gpt" è almeno per me molto utile, perché a differenza di Chatgpt ti da le spiegazioni, ti spiega ciò che non è chiaro! Posso studiare più velocemente tramite gli schemi e che posso pubblicare io stessa gli schemi è una funzione utilissima per gli altri studenti. Knowunity è PERFETTA
Aurora
utente Android
L’app funziona benissimo e puoi trovare qualsiasi tipo di informazione. Non ho l’abbonamento ma la parte gratuita è sufficiente per uno studio approfondito.
Martina
utente iOS
in questi ultimi mesi di scuola dove il tempo è ormai poco, mi sta aiutando molto perché piuttosto che farmi io gli schemi su quello che leggo sul libro guardo questi già fatti e li uso come ripasso piuttosto che rileggermi tutto il libro
Chiara
utente IOS
Questa app è una delle migliori, nient’altro da dire.
Andrea
utente iOS
L'applicazione è molto facile da usare e ben progettata. Finora ho trovato tutto quello che cercavo e ho potuto imparare molto dalle presentazioni! Utilizzerò sicuramente l'app per i compiti in classe! È molto utile anche come fonte di ispirazione.
Stefano S
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Questa applicazione è davvero grande! Ci sono tantissimi appunti e aiuti con lo studio [...]. La mia materia problematica, per esempio, è il francese e l'app ha così tante opzioni per aiutarmi. Grazie a questa app ho migliorato il mio francese. La consiglio a tutti.
Samantha Klich
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Wow, sono davvero stupita. Ho appena provato l'app perché l'ho vista pubblicizzata molte volte e sono rimasta assolutamente sbalordita. Questa app è L'AIUTO che cercate per la scuola e soprattutto offre tantissime cose, come allenamenti e schede, che a me personalmente sono state MOLTO utili.
Anna
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È bellissima questa app, la adoro. È utilissima per lo studio e mi aiuta molto, anzi moltissimo, ma soprattutto mi aiutano molto i quiz, per memorizzare anche quello che non sapevo
Anastasia
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Fantastica per qualsiasi materia avere gli appunti anche di altre persone è molto utile perchè posso confrontarmi e vedere come migliorarmi. con i quiz riesco ad apprendere al meglio.
Francesca
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moooolto utile,gli appunti sono belli e funzionanti,schoolGPT da dei consigli formidabili!!
Marianna
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L'applicazione è semplicemente fantastica! Tutto ciò che devo fare è inserire l'argomento nella barra di ricerca e ottengo la risposta molto velocemente. Non devo guardare 10 video di YouTube per capire qualcosa, quindi risparmio tempo. Consigliatissima!
Sudenaz Ocak
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A scuola andavo malissimo in matematica, ma grazie a questa applicazione ora vado meglio. Vi sono molto grato per aver creato questa app.
Greenlight Bonnie
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Knowunity è un applicazione fantastica,considerando che ha degli schemi veramente molto carini e sfiziosi e che ci sono dei quiz,oltre al fatto che questa cosa dell intelligenza artificiale "school gpt" è almeno per me molto utile, perché a differenza di Chatgpt ti da le spiegazioni, ti spiega ciò che non è chiaro! Posso studiare più velocemente tramite gli schemi e che posso pubblicare io stessa gli schemi è una funzione utilissima per gli altri studenti. Knowunity è PERFETTA
Aurora
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Martina
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Chiara
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Andrea
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allo scafallo
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Immagina di dover capire perché il limone è aspro o perché il sapone è scivoloso - tutto ha a che fare con acidi e basi! Queste sostanze sono ovunque intorno a noi e comprendere come funzionano ti aiuterà a capire... Mostra di più
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Pensaci: come facciamo a definire cos'è un acido o una base? Nel tempo, diversi scienziati hanno dato risposte sempre più precise a questa domanda.
Arrhenius ha iniziato con il semplice: gli acidi liberano ioni H+ in acqua, le basi liberano ioni OH-. Funziona bene per sostanze come HCl o NaOH, ma è limitato solo alle soluzioni acquose. Gli acidi possono essere monoprotici o poliprotici .
Brønsted-Lowry ha ampliato la visione: un acido dona protoni, una base li accetta. Questo ci dà le coppie coniugate acido-base - quando un acido perde un protone, diventa la sua base coniugata. Le sostanze anfiprotiche come l'acqua possono fare entrambe le cose.
Lewis va oltre i protoni: gli acidi accettano doppietti elettronici, le basi li donano. Questo include i ligandi che si legano ai metalli formando ioni complessi - super utile per capire la chimica di coordinazione.
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L'acqua si ionizza leggermente: H₂O ⇌ H⁺ + OH⁻. Il prodotto ionico dell'acqua Kw = = 1,00×10⁻¹⁴ è fondamentale per tutti i calcoli.
Il pH = -log ti dice quanto è acida una soluzione. Scala da 0 a 14: neutro = 7, acido < 7, basico > 7. Il pOH funziona uguale per gli ioni OH⁻, e pH + pOH = 14 sempre.
Gli acidi forti come HCl si ionizzano completamente, quelli deboli come CH₃COOH solo parzialmente. La costante di ionizzazione Ka ti dice quanto: più è grande, più l'acido è forte. Per le basi funziona uguale con Kb.
Un trucco importante: per una coppia coniugata, Ka × Kb = Kw. Questo significa che più un acido è forte, più la sua base coniugata è debole!
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La forza relativa di acidi e basi segue una logica precisa: le reazioni vanno sempre verso l'acido e la base più deboli. HCl è fortissimo, Cl⁻ è debolissima come base.
Per calcolare il pH, le regole sono chiare. Acidi forti: pH = -log. Basi forti: pOH = -log, poi pH = 14 - pOH. Gli alcalino-terrosi liberano due OH⁻, quindi raddoppia la concentrazione!
Acidi deboli: = √(Ka × [acido]), quindi pH = -log√(Ka × [acido]). Per le basi deboli usi Kb per trovare pOH, poi ricavi pH.
Gli indicatori sono acidi o basi deboli che cambiano colore. L'intervallo di viraggio dipende dalla loro Ka - quando le due forme hanno concentrazioni simili, vedi una miscela dei colori. Il pH-metro è più preciso (±0,01) degli indicatori visivi.
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Sale da acido forte + base forte (es. NaCl): gli ioni sono "spettatori", pH = 7. Sale da acido forte + base debole (es. NH₄Cl): il catione NH₄⁺ cede protoni, soluzione acida. Sale da acido debole + base forte (es. KNO₂): l'anione NO₂⁻ accetta protoni, soluzione basica.
Il caso più complesso: sale da acido debole + base debole. Entrambi gli ioni si idrolizzano! Il pH finale dipende da chi "vince": se Ka > Kb → acido, se Ka < Kb → basico, se Ka = Kb → neutro.
Per i calcoli: = √ × per cationi acidi, = √ × per anioni basici. Nel caso misto: = √.
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Le soluzioni tampone sono i "stabilizzatori" del pH - resistono ai cambiamenti quando aggiungi piccole quantità di acidi o basi. Contengono una coppia acido-base coniugata in concentrazioni simili.
Tipi principali: tampone acido e tampone basico . Funzionano per il principio di Le Châtelier: aggiungi acido → l'equilibrio consuma H⁺, aggiungi base → l'equilibrio produce H⁺.
La neutralizzazione è la reazione tra acidi e basi: H⁺ + OH⁻ → H₂O + calore. È completa quando le moli di H⁺ uguagliano quelle di OH⁻.
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