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Aggiornato Mar 14, 2026
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Guida Completa alla Nomenclatura per la Maturità e i Test di Medicina
C
caterina
@caterina_niwf
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Nomenclatura
La nomenclatura chimica è il sistema per dare nomi ai composti. È come imparare a chiamare le cose con il loro nome giusto in chimica!
Esistono due sistemi principali che devi conoscere. La nomenclatura tradizionale usa suffissi come -oso e -ico in base al numero di ossidazione, mentre la nomenclatura IUPAC usa prefissi numerici per indicare quanti atomi ci sono.
Il numero di ossidazione è la carica che un atomo acquisisce in un composto, mentre lo stato di ossidazione si scrive con numeri romani tra parentesi .
💡 Trucco: Il numero di ossidazione si scrive sopra il simbolo, lo stato di ossidazione in numeri romani tra parentesi!
Prefissi Moltiplicativi e Regole Base
I prefissi moltiplicativi sono essenziali nella nomenclatura IUPAC. Alcuni esempi: mono (1), di (2), tri (3), tetra (4), penta (5), esa (6), epta (7), octa (8), nona (9), deca (10).
Nei composti binari (fatti di due elementi), scrivi sempre prima l'elemento meno elettronegativo. Gli indici nelle formule indicano quanti atomi ci sono e si calcolano in modo che la molecola sia neutra.
La regola d'oro è semplice: i numeri di ossidazione devono sommare zero. Se hai un metallo +2 e l'ossigeno -2, la formula sarà bilanciata.
💡 Ricorda: L'elemento meno elettronegativo va sempre scritto per primo nella formula!
Ossidi Basici
Gli ossidi basici si formano quando un metallo reagisce con l'ossigeno. La formula generale è M₂O_m, dove l'ossigeno ha sempre numero di ossidazione -2.
Nella nomenclatura tradizionale, se il metallo ha un solo numero di ossidazione usi "ossido di..." (es: ossido di calcio per CaO). Se ne ha due, usi -oso per il più basso e -ico per il più alto (ossido ferroso FeO, ossido ferrico Fe₂O₃).
Con la nomenclatura IUPAC conti gli atomi: Al₂O₃ diventa "triossido di dialluminio". Gli ossidi basici hanno pH > 7 perché formano ioni OH⁻ in acqua.
💡 Proprietà importante: Gli ossidi basici + acqua = idrossidi (composti basici)!
Tabella Ossidi Basici Principali
Ecco i pattern più importanti da memorizzare per gli esami. I metalli del gruppo IA (Li, Na, K) hanno tutti +1 e formano M₂O. Quelli del gruppo IIA (Be, Mg, Ca, Sr, Ba) hanno +2 e formano MO.
I metalli di transizione sono più complicati perché hanno numeri di ossidazione multipli. Ferro: FeO e Fe₂O₃ . Rame: Cu₂O e CuO .
Alcuni metalli come oro e argento formano ossidi instabili, quindi li trovi raramente nella realtà. Concentrati sui più comuni come ferro, rame, zinco.
💡 Trucco per i test: Memorizza ferro, rame e piombo - sono quelli che escono sempre negli esercizi!
Ossidi Acidi (Anidridi)
Le anidridi si formano quando i non-metalli reagiscono con l'ossigeno. Formula generale: X₂O_m. Sono l'opposto degli ossidi basici!
La nomenclatura tradizionale dipende da quanti numeri di ossidazione ha il non-metallo. Con quattro numeri (come il cloro): ipo-osa (più basso), -osa, -ica, per-ica (più alto). Esempio: Cl₂O (ipoclorosa), Cl₂O₃ (clorosa), Cl₂O₅ (clorica), Cl₂O₇ (perclorica).
Le anidridi hanno pH < 7 perché formano acidi in acqua. SO₂ + H₂O → H₂SO₃ (acido solforoso).
💡 Attenzione: Alcuni metalli di transizione (Cr, Mn) possono formare anidridi invece di ossidi basici!
Proprietà delle Anidridi ed Eccezioni
Le anidridi sono acide perché liberano ioni H⁺ in soluzione acquosa. Questa è la differenza principale con gli ossidi basici che liberano OH⁻.
Ci sono alcune eccezioni importanti da ricordare. Il monossido di carbonio (CO) si comporta come un ossido basico, non come un'anidride. Alcuni metalli di transizione come cromo e manganese possono formare sia ossidi che anidridi a seconda del numero di ossidazione.
La tabella degli ossidi acidi mostra tutti i principali non-metalli: boro, carbonio, azoto, fosforo, zolfo e alogeni. Ognuno ha le sue particolarità.
💡 Eccezione da ricordare: CO è un ossido, non un'anidride, anche se il carbonio è un non-metallo!
Idruri
Gli idruri sono composti dove l'idrogeno si lega con elementi meno elettronegativi. L'idrogeno va scritto per secondo: XH_n.
La nomenclatura è semplice: "idruro di..." seguito dal nome dell'elemento. KH = idruro di potassio, MgH₂ = idruro di magnesio. Nella IUPAC aggiungi i prefissi numerici.
Alcuni idruri hanno nomi comuni che devi conoscere: NH₃ (ammoniaca), PH₃ (fosfina), CH₄ (metano). Reagiscono violentemente con l'acqua formando soluzioni basiche.
💡 Sicurezza: Gli idruri + acqua = reazione violenta! Per questo si conservano in ambienti secchi.
Perossidi e Idrossidi
I perossidi hanno un ossigeno in più rispetto agli ossidi normali. L'ossigeno ha numero di ossidazione -1 invece di -2. H₂O₂ (acqua ossigenata) è il perossido più famoso.
Gli idrossidi si formano quando gli ossidi basici reagiscono con l'acqua: ossido + H₂O → idrossido. Formula generale: Me(OH)_n, dove (OH) è il gruppo ossidrile.
Nomenclatura tradizionale: se il metallo ha un numero di ossidazione usi "idrossido di...", se ne ha due usi -oso/-ico. Fe(OH)₂ = idrossido ferroso, Fe(OH)₃ = idrossido ferrico.
💡 Formula magica: Ossido basico + acqua = idrossido (sempre basico!)
Proprietà degli Idrossidi
La nomenclatura IUPAC degli idrossidi funziona come per gli ossidi, ma dici "idrossido" invece di "ossido". Al(OH)₃ = triidrossido di alluminio.
Gli idrossidi sono tutti solidi ionici con carattere basico grazie al gruppo OH⁻. Quelli dei metalli alcalini (Na, K) e alcalino-terrosi (Ca, Mg) sono basi forti perché si dissociano completamente.
La reazione tipica: NaOH → Na⁺ + OH⁻. Più ioni OH⁻ ci sono, più la soluzione è basica (pH alto).
💡 Per i test: Ricorda che tutti gli idrossidi sono basici - è la loro caratteristica principale!
Pensavamo che non l'avreste mai chiesto....
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App Store
4.7/5
Google Play
L'applicazione è molto facile da usare e ben progettata. Finora ho trovato tutto quello che cercavo e ho potuto imparare molto dalle presentazioni! Utilizzerò sicuramente l'app per i compiti in classe! È molto utile anche come fonte di ispirazione.
Stefano S
utente iOS
Questa applicazione è davvero grande! Ci sono tantissimi appunti e aiuti con lo studio [...]. La mia materia problematica, per esempio, è il francese e l'app ha così tante opzioni per aiutarmi. Grazie a questa app ho migliorato il mio francese. La consiglio a tutti.
Samantha Klich
utente Android
Wow, sono davvero stupita. Ho appena provato l'app perché l'ho vista pubblicizzata molte volte e sono rimasta assolutamente sbalordita. Questa app è L'AIUTO che cercate per la scuola e soprattutto offre tantissime cose, come allenamenti e schede, che a me personalmente sono state MOLTO utili.
Anna
utente iOS
È bellissima questa app, la adoro. È utilissima per lo studio e mi aiuta molto, anzi moltissimo, ma soprattutto mi aiutano molto i quiz, per memorizzare anche quello che non sapevo
Anastasia
utente Android
Fantastica per qualsiasi materia avere gli appunti anche di altre persone è molto utile perchè posso confrontarmi e vedere come migliorarmi. con i quiz riesco ad apprendere al meglio.
Francesca
utente Android
moooolto utile,gli appunti sono belli e funzionanti,schoolGPT da dei consigli formidabili!!
Marianna
utente Android
L'applicazione è semplicemente fantastica! Tutto ciò che devo fare è inserire l'argomento nella barra di ricerca e ottengo la risposta molto velocemente. Non devo guardare 10 video di YouTube per capire qualcosa, quindi risparmio tempo. Consigliatissima!
Sudenaz Ocak
utente Android
A scuola andavo malissimo in matematica, ma grazie a questa applicazione ora vado meglio. Vi sono molto grato per aver creato questa app.
Greenlight Bonnie
utente Android
Knowunity è un applicazione fantastica,considerando che ha degli schemi veramente molto carini e sfiziosi e che ci sono dei quiz,oltre al fatto che questa cosa dell intelligenza artificiale "school gpt" è almeno per me molto utile, perché a differenza di Chatgpt ti da le spiegazioni, ti spiega ciò che non è chiaro! Posso studiare più velocemente tramite gli schemi e che posso pubblicare io stessa gli schemi è una funzione utilissima per gli altri studenti. Knowunity è PERFETTA
Aurora
utente Android
L’app funziona benissimo e puoi trovare qualsiasi tipo di informazione. Non ho l’abbonamento ma la parte gratuita è sufficiente per uno studio approfondito.
Martina
utente iOS
I quiz E LE flashcard SONO COSÌ UTILI E ADORO Knowunity IA. È ANCHE LETTERALMENTE COME CHATGPT MA PIÙ INTELLIGENTE!! MI HA AIUTATO ANCHE COI MIEI PROBLEMI DI MASCARA!! E ANCHE CON LE MIE VERE MATERIE! OVVIO 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Chiara
utente IOS
Questa app è una delle migliori, nient’altro da dire.
Andrea
utente iOS
L'applicazione è molto facile da usare e ben progettata. Finora ho trovato tutto quello che cercavo e ho potuto imparare molto dalle presentazioni! Utilizzerò sicuramente l'app per i compiti in classe! È molto utile anche come fonte di ispirazione.
Stefano S
utente iOS
Questa applicazione è davvero grande! Ci sono tantissimi appunti e aiuti con lo studio [...]. La mia materia problematica, per esempio, è il francese e l'app ha così tante opzioni per aiutarmi. Grazie a questa app ho migliorato il mio francese. La consiglio a tutti.
Samantha Klich
utente Android
Wow, sono davvero stupita. Ho appena provato l'app perché l'ho vista pubblicizzata molte volte e sono rimasta assolutamente sbalordita. Questa app è L'AIUTO che cercate per la scuola e soprattutto offre tantissime cose, come allenamenti e schede, che a me personalmente sono state MOLTO utili.
Anna
utente iOS
È bellissima questa app, la adoro. È utilissima per lo studio e mi aiuta molto, anzi moltissimo, ma soprattutto mi aiutano molto i quiz, per memorizzare anche quello che non sapevo
Anastasia
utente Android
Fantastica per qualsiasi materia avere gli appunti anche di altre persone è molto utile perchè posso confrontarmi e vedere come migliorarmi. con i quiz riesco ad apprendere al meglio.
Francesca
utente Android
moooolto utile,gli appunti sono belli e funzionanti,schoolGPT da dei consigli formidabili!!
Marianna
utente Android
L'applicazione è semplicemente fantastica! Tutto ciò che devo fare è inserire l'argomento nella barra di ricerca e ottengo la risposta molto velocemente. Non devo guardare 10 video di YouTube per capire qualcosa, quindi risparmio tempo. Consigliatissima!
Sudenaz Ocak
utente Android
A scuola andavo malissimo in matematica, ma grazie a questa applicazione ora vado meglio. Vi sono molto grato per aver creato questa app.
Greenlight Bonnie
utente Android
Knowunity è un applicazione fantastica,considerando che ha degli schemi veramente molto carini e sfiziosi e che ci sono dei quiz,oltre al fatto che questa cosa dell intelligenza artificiale "school gpt" è almeno per me molto utile, perché a differenza di Chatgpt ti da le spiegazioni, ti spiega ciò che non è chiaro! Posso studiare più velocemente tramite gli schemi e che posso pubblicare io stessa gli schemi è una funzione utilissima per gli altri studenti. Knowunity è PERFETTA
Aurora
utente Android
L’app funziona benissimo e puoi trovare qualsiasi tipo di informazione. Non ho l’abbonamento ma la parte gratuita è sufficiente per uno studio approfondito.
Martina
utente iOS
I quiz E LE flashcard SONO COSÌ UTILI E ADORO Knowunity IA. È ANCHE LETTERALMENTE COME CHATGPT MA PIÙ INTELLIGENTE!! MI HA AIUTATO ANCHE COI MIEI PROBLEMI DI MASCARA!! E ANCHE CON LE MIE VERE MATERIE! OVVIO 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Chiara
utente IOS
Questa app è una delle migliori, nient’altro da dire.
Andrea
utente iOS
Guida Completa alla Nomenclatura per la Maturità e i Test di Medicina
C
caterina
@caterina_niwf
Capire la nomenclatura chimica è fondamentale per parlare la "lingua" della chimica! Imparerai due sistemi principali: quello tradizionale (con suffissi come -oso e -ico) e quello IUPAC (con prefissi numerici), così potrai dare il nome corretto a qualsiasi composto.
Nomenclatura
La nomenclatura chimica è il sistema per dare nomi ai composti. È come imparare a chiamare le cose con il loro nome giusto in chimica!
Esistono due sistemi principali che devi conoscere. La nomenclatura tradizionale usa suffissi come -oso e -ico in base al numero di ossidazione, mentre la nomenclatura IUPAC usa prefissi numerici per indicare quanti atomi ci sono.
Il numero di ossidazione è la carica che un atomo acquisisce in un composto, mentre lo stato di ossidazione si scrive con numeri romani tra parentesi .
💡 Trucco: Il numero di ossidazione si scrive sopra il simbolo, lo stato di ossidazione in numeri romani tra parentesi!
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Prefissi Moltiplicativi e Regole Base
I prefissi moltiplicativi sono essenziali nella nomenclatura IUPAC. Alcuni esempi: mono (1), di (2), tri (3), tetra (4), penta (5), esa (6), epta (7), octa (8), nona (9), deca (10).
Nei composti binari (fatti di due elementi), scrivi sempre prima l'elemento meno elettronegativo. Gli indici nelle formule indicano quanti atomi ci sono e si calcolano in modo che la molecola sia neutra.
La regola d'oro è semplice: i numeri di ossidazione devono sommare zero. Se hai un metallo +2 e l'ossigeno -2, la formula sarà bilanciata.
💡 Ricorda: L'elemento meno elettronegativo va sempre scritto per primo nella formula!
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Ossidi Basici
Gli ossidi basici si formano quando un metallo reagisce con l'ossigeno. La formula generale è M₂O_m, dove l'ossigeno ha sempre numero di ossidazione -2.
Nella nomenclatura tradizionale, se il metallo ha un solo numero di ossidazione usi "ossido di..." (es: ossido di calcio per CaO). Se ne ha due, usi -oso per il più basso e -ico per il più alto (ossido ferroso FeO, ossido ferrico Fe₂O₃).
Con la nomenclatura IUPAC conti gli atomi: Al₂O₃ diventa "triossido di dialluminio". Gli ossidi basici hanno pH > 7 perché formano ioni OH⁻ in acqua.
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Tabella Ossidi Basici Principali
Ecco i pattern più importanti da memorizzare per gli esami. I metalli del gruppo IA (Li, Na, K) hanno tutti +1 e formano M₂O. Quelli del gruppo IIA (Be, Mg, Ca, Sr, Ba) hanno +2 e formano MO.
I metalli di transizione sono più complicati perché hanno numeri di ossidazione multipli. Ferro: FeO e Fe₂O₃ . Rame: Cu₂O e CuO .
Alcuni metalli come oro e argento formano ossidi instabili, quindi li trovi raramente nella realtà. Concentrati sui più comuni come ferro, rame, zinco.
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Ossidi Acidi (Anidridi)
Le anidridi si formano quando i non-metalli reagiscono con l'ossigeno. Formula generale: X₂O_m. Sono l'opposto degli ossidi basici!
La nomenclatura tradizionale dipende da quanti numeri di ossidazione ha il non-metallo. Con quattro numeri (come il cloro): ipo-osa (più basso), -osa, -ica, per-ica (più alto). Esempio: Cl₂O (ipoclorosa), Cl₂O₃ (clorosa), Cl₂O₅ (clorica), Cl₂O₇ (perclorica).
Le anidridi hanno pH < 7 perché formano acidi in acqua. SO₂ + H₂O → H₂SO₃ (acido solforoso).
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Proprietà delle Anidridi ed Eccezioni
Le anidridi sono acide perché liberano ioni H⁺ in soluzione acquosa. Questa è la differenza principale con gli ossidi basici che liberano OH⁻.
Ci sono alcune eccezioni importanti da ricordare. Il monossido di carbonio (CO) si comporta come un ossido basico, non come un'anidride. Alcuni metalli di transizione come cromo e manganese possono formare sia ossidi che anidridi a seconda del numero di ossidazione.
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Idruri
Gli idruri sono composti dove l'idrogeno si lega con elementi meno elettronegativi. L'idrogeno va scritto per secondo: XH_n.
La nomenclatura è semplice: "idruro di..." seguito dal nome dell'elemento. KH = idruro di potassio, MgH₂ = idruro di magnesio. Nella IUPAC aggiungi i prefissi numerici.
Alcuni idruri hanno nomi comuni che devi conoscere: NH₃ (ammoniaca), PH₃ (fosfina), CH₄ (metano). Reagiscono violentemente con l'acqua formando soluzioni basiche.
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Perossidi e Idrossidi
I perossidi hanno un ossigeno in più rispetto agli ossidi normali. L'ossigeno ha numero di ossidazione -1 invece di -2. H₂O₂ (acqua ossigenata) è il perossido più famoso.
Gli idrossidi si formano quando gli ossidi basici reagiscono con l'acqua: ossido + H₂O → idrossido. Formula generale: Me(OH)_n, dove (OH) è il gruppo ossidrile.
Nomenclatura tradizionale: se il metallo ha un numero di ossidazione usi "idrossido di...", se ne ha due usi -oso/-ico. Fe(OH)₂ = idrossido ferroso, Fe(OH)₃ = idrossido ferrico.
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Proprietà degli Idrossidi
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Gli idrossidi sono tutti solidi ionici con carattere basico grazie al gruppo OH⁻. Quelli dei metalli alcalini (Na, K) e alcalino-terrosi (Ca, Mg) sono basi forti perché si dissociano completamente.
La reazione tipica: NaOH → Na⁺ + OH⁻. Più ioni OH⁻ ci sono, più la soluzione è basica (pH alto).
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Anna
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Wow, sono davvero stupita. Ho appena provato l'app perché l'ho vista pubblicizzata molte volte e sono rimasta assolutamente sbalordita. Questa app è L'AIUTO che cercate per la scuola e soprattutto offre tantissime cose, come allenamenti e schede, che a me personalmente sono state MOLTO utili.
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Francesca
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Sudenaz Ocak
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