Didascalia alternativa:

questi elettroni sono 8, l'atomo è più stabile. I gas nobili sono stabili e non reagiscono, proprio perché hanno 8 elettroni di valenza. Eccezioni alla regola dell'ottetto: + # • Le specie a elettroni di valenze dispari; . Le specie nelle quali l'atomo centrale (un non-metallo del 3ª, 4ª e 5° periodo) è circondato da più di quattro coppie di elettroni di valenza (ottetto espanso). Le specie nelle quali l'atomo centrale è circondato da meno di 4 coppie di valenza. (esempi: BeF2, BF3) . # # # Elemento Orbitale s Orbitali p| Configurazione Configurazione superficiale di Lewis 2s¹ Li- 2s² 2s²2p¹ 2s²2p² 2s²2p³ 2s²2p4 2s²2p5 2s²2p6 # # # +-- 十十一 +++ 28- ****** H #++ ### 5+ ### 5+ H H :Be 0 :B. .. ن. 0 oooo Be IB. | انا ذا .. | ن. IN 10. Ë. OIF :Ne: o Nel Esempi di strutture di Lewis. Gli elettroni si posizionano 2 per ogni lato dell'atomo, scritto con il suo simbolo chimico. Quando gli elettroni su un lato sono due, si possono scrivere con una linea. Il Neon è un gas nobile ed è completamente circondato da elettroni. Il legame tra gli atomi si scrive con una linea. Gli atomi usano, per formare il legame, l'elettrone spaiato, cioè quello che se ne sta da solo. Se non ce l'hanno se lo procurano disappaiando due elettroni di una coppia, come fa l'ossigeno. L'importante per loro è sempre trovarsi completamente circondati di elettroni, cosí sono stabili e contenti. Esempio: La struttura di Lewis di HF, HNO2, H3PO4. 1-F: H- Esempio: La struttura di NH-e HSO 4 H-O-N=0 IONI Nel caso di ioni, la carica negativa va assegnata all'atomo più elettronegativo (di solito O), e gli si aggiunge un elettrone in più. La carica positiva si assegna all'atomo meno elettronegativo e si mette un elettrone in meno. Di solito non si assegna la carica ad H. H-N: II H-Ö O' -Ö:- :0. *O || H- -O-P-Ö-H :0-H LA TEORIA VSEPR Serve per capire con che geometria gli atomi si dispongono nelle molecole (che forma hanno le molecole). Bisogna considerare l'atomo centrale, il numero di coppie di elettroni di non legame, il numero di atomi legati all'atomo centrale. AXnEm Dove X sono gli atomi legati, E le coppie di non legame e A l'atomo centrale Si calcola il numero sterico: ns = n + m Per ogni valore di ns ci sono diverse possibili geometrie, in base al numero di coppie di non legame. Le coppie di non legame occupano più spazio di un legame tra atomi, quindi se ci sono due coppie di non legame esse tendono a stare l'una il più possibile lontana dall'altra. I legami doppi e tripli valgono come legami singoli. NUMERO NS = 2 |NUMERO NS = 3 103 Geom. LINEARE |NUMERO NS=4 4 ведеть H + W 1091 CARBONIO SP3 TETRAEDRICA. 120² 13 Per ns = 2 H ESP O=C=0 1802 Per ns = 3 legam ✓ H=c=0 HCN 120 TRIANGOLARE PLANARE carbonio Spz o altro Per ns = 4 CO₂ 100/ N и и #107 PIRAMIDALE H=C=N 2lgan + 161€ B NS=2 ist 104,5 3120 (ANGOLATA) 3 lejam + 1 pp € | 2lgen + Zappie E ведний <120° И ТО s U PIEGATA ACQUA Esempi: NUMERO NJ: 5 5 legami El te ce BIPIRAMIDALE LOTTAEDRICA |NUMERo NS = 6 6 в весили • Tetraedrica: metano 4 Ядай + 18 H Per ns = 5 A CAVALLETTO ● Piramidale: ammoniaca 15 Per ns = 6 legan 13 legan² + 2E | 2 legem + 3€ Xim Lineare: Anidride carbonica O=C=O A +1E • Triangolare (o trigonale) planare: formaldeide X PIRAMIDALE A BASE QUADRATA X of в ведений emo LINEARE +ZE * QUADRATA PLANARE • Bipiramidale trigonale: pentacloruro di fosforo Numero sterico 2 3 4 5 6 0 1 ottaedrica + A lineare Triangolare angolata planare tetraedrica piramidale angolata bipiramidale A forma di T A cavalletto (o altalena) Piramidale quadrata Numero di coppie di non legame 2 Planare quadrata 3 lineare A forma di T 4 lineare