Scarica
Google Play
Il risorgimento e l’unità d’italia
Il medioevo
L'età moderna
L'italia e l'europa nel mondo
Decadenza dell’impero romano
Dall'alto medioevo al basso medioevo
Le antiche civiltà
Il nazionalismo e la prima guerra mondiale
Il mondo dell’ottocento
Dalla guerra fredda alle svolte di fine novecento
La grande guerra e le sue conseguenze
Verso un nuovo secolo
L’età dei totalitarismi
La civiltà greca
La civiltà romana
Mostra tutti gli argomenti
I sistemi di regolazione e gli organi di senso
Processo magmatico e rocce ignee
La terra deformata: faglue, pieghe
Processo sedimentario e rocce sedimentarie
La dinamica delle placche
L’atmosfera
Le acque oceaniche
La genetica
La cellula: l'unità elementare dei viventi
La terra: uno sguardo introduttivo
Apparato circolatorio e sistema linfatico
I vulcani
La nutrizione e l'aparato digerente
Le acque continentali
L'energia
Mostra tutti gli argomenti
Filosofia della storia e teoria del progresso dal positivismo a feuerbach
La ricerca dell'assoluto e il rapporto io-natura nell'idealismo tedesco
Cenni sul pensiero medievale
L'illuminismo:
La rivoluzione scientifica e le sue dimensioni filosofico- antropologiche
Filosofie della coscienza: libertà umana, analitica esistenziale e riflessioni sul tempo in heidegger e bergson
La negazione del sistema e le filosofie della crisi: schopenhauer, kierkegaard, nietzsche
L'indagine sull'essere.
Socrate.
Platone
Aristotele.
I molteplici principi della realtà.
Aspetti filosofici dell'umanesimo e del rinascimento
La società e la cultura in età ellenistica.
La ricerca del principio di tutte le cose.
Mostra tutti gli argomenti
La civiltà greca
Simbolismo europeo e divisionismo italiano
Il post-impressionismo
Il barocco romano
Il primo rinascimento a firenze
L’arte paleocristiana e bizantina
La prima metà dell’ottocento. il romanticismo
Il tardo rinascimento
La prima metà del 400
La scultura
L’impressionismo
La seconda metà del 700. il neoclassicismo
L’art nouveau
La prima metà del 700. il rococò
La civiltà gotica
Mostra tutti gli argomenti
314
Condividi
Salva
Scarica
Iscriviti
Accesso a tutti i documenti
Unisciti a milioni di studenti
Migliora i tuoi voti
Iscrivendosi si accettano i Termini di servizio e la Informativa sulla privacy.
Iscriviti
Accesso a tutti i documenti
Unisciti a milioni di studenti
Migliora i tuoi voti
Iscrivendosi si accettano i Termini di servizio e la Informativa sulla privacy.
Iscriviti
Accesso a tutti i documenti
Unisciti a milioni di studenti
Migliora i tuoi voti
Iscrivendosi si accettano i Termini di servizio e la Informativa sulla privacy.
Iscriviti
Accesso a tutti i documenti
Unisciti a milioni di studenti
Migliora i tuoi voti
Iscrivendosi si accettano i Termini di servizio e la Informativa sulla privacy.
Iscriviti
Accesso a tutti i documenti
Unisciti a milioni di studenti
Migliora i tuoi voti
Iscrivendosi si accettano i Termini di servizio e la Informativa sulla privacy.
Iscriviti
Accesso a tutti i documenti
Unisciti a milioni di studenti
Migliora i tuoi voti
Iscrivendosi si accettano i Termini di servizio e la Informativa sulla privacy.
Iscriviti
Accesso a tutti i documenti
Unisciti a milioni di studenti
Migliora i tuoi voti
Iscrivendosi si accettano i Termini di servizio e la Informativa sulla privacy.
Iscriviti
Accesso a tutti i documenti
Unisciti a milioni di studenti
Migliora i tuoi voti
Iscrivendosi si accettano i Termini di servizio e la Informativa sulla privacy.
Iscriviti
Accesso a tutti i documenti
Unisciti a milioni di studenti
Migliora i tuoi voti
Iscrivendosi si accettano i Termini di servizio e la Informativa sulla privacy.
Iscriviti
Accesso a tutti i documenti
Unisciti a milioni di studenti
Migliora i tuoi voti
Iscrivendosi si accettano i Termini di servizio e la Informativa sulla privacy.
Iscriviti
Accesso a tutti i documenti
Unisciti a milioni di studenti
Migliora i tuoi voti
Iscrivendosi si accettano i Termini di servizio e la Informativa sulla privacy.
Iscriviti
Accesso a tutti i documenti
Unisciti a milioni di studenti
Migliora i tuoi voti
Iscrivendosi si accettano i Termini di servizio e la Informativa sulla privacy.
Iscriviti
Accesso a tutti i documenti
Unisciti a milioni di studenti
Migliora i tuoi voti
Iscrivendosi si accettano i Termini di servizio e la Informativa sulla privacy.
Iscriviti
Accesso a tutti i documenti
Unisciti a milioni di studenti
Migliora i tuoi voti
Iscrivendosi si accettano i Termini di servizio e la Informativa sulla privacy.
Iscriviti
Accesso a tutti i documenti
Unisciti a milioni di studenti
Migliora i tuoi voti
Iscrivendosi si accettano i Termini di servizio e la Informativa sulla privacy.
Iscriviti
Accesso a tutti i documenti
Unisciti a milioni di studenti
Migliora i tuoi voti
Iscrivendosi si accettano i Termini di servizio e la Informativa sulla privacy.
Iscriviti
Accesso a tutti i documenti
Unisciti a milioni di studenti
Migliora i tuoi voti
Iscrivendosi si accettano i Termini di servizio e la Informativa sulla privacy.
Iscriviti
Accesso a tutti i documenti
Unisciti a milioni di studenti
Migliora i tuoi voti
Iscrivendosi si accettano i Termini di servizio e la Informativa sulla privacy.
Iscriviti
Accesso a tutti i documenti
Unisciti a milioni di studenti
Migliora i tuoi voti
Iscrivendosi si accettano i Termini di servizio e la Informativa sulla privacy.
Iscriviti
Accesso a tutti i documenti
Unisciti a milioni di studenti
Migliora i tuoi voti
Iscrivendosi si accettano i Termini di servizio e la Informativa sulla privacy.
Iscriviti
Accesso a tutti i documenti
Unisciti a milioni di studenti
Migliora i tuoi voti
Iscrivendosi si accettano i Termini di servizio e la Informativa sulla privacy.
Iscriviti
Accesso a tutti i documenti
Unisciti a milioni di studenti
Migliora i tuoi voti
Iscrivendosi si accettano i Termini di servizio e la Informativa sulla privacy.
Iscriviti
Accesso a tutti i documenti
Unisciti a milioni di studenti
Migliora i tuoi voti
Iscrivendosi si accettano i Termini di servizio e la Informativa sulla privacy.
Iscriviti
Accesso a tutti i documenti
Unisciti a milioni di studenti
Migliora i tuoi voti
Iscrivendosi si accettano i Termini di servizio e la Informativa sulla privacy.
Iscriviti
Accesso a tutti i documenti
Unisciti a milioni di studenti
Migliora i tuoi voti
Iscrivendosi si accettano i Termini di servizio e la Informativa sulla privacy.
Iscriviti
Accesso a tutti i documenti
Unisciti a milioni di studenti
Migliora i tuoi voti
Iscrivendosi si accettano i Termini di servizio e la Informativa sulla privacy.
Iscriviti
Accesso a tutti i documenti
Unisciti a milioni di studenti
Migliora i tuoi voti
Iscrivendosi si accettano i Termini di servizio e la Informativa sulla privacy.
Iscriviti
Accesso a tutti i documenti
Unisciti a milioni di studenti
Migliora i tuoi voti
Iscrivendosi si accettano i Termini di servizio e la Informativa sulla privacy.
Iscriviti
Accesso a tutti i documenti
Unisciti a milioni di studenti
Migliora i tuoi voti
Iscrivendosi si accettano i Termini di servizio e la Informativa sulla privacy.
Iscriviti
Accesso a tutti i documenti
Unisciti a milioni di studenti
Migliora i tuoi voti
Iscrivendosi si accettano i Termini di servizio e la Informativa sulla privacy.
I atomo e la sua struttura che cos'é un atomo Le molecole a loro volta sono formate da unita ancora più piccole: gli atomi. Il termine atomo vuol dire "indivisibile" perché si pensava che fosse l'unita' piu' piccola. ma in realta anche loro sono formate da particelle ancora più piccole, le elettriche si possono incontrare spesso, soprattutto quando si prende "la scossa" ovvero quando ci carichiamo di elettricita' e la rimandiamo via sotto forma di scarica. Le cariche elettriche sono di due tipi: - positive (+) - negative (-) i due segni si chiamano opposti; cariche di segno opposto Si attraggono, cariche dello stesso segno di respingono. La struttura dell'atomo Tutti gli atomi sono formati da una parte centrale, il nucleo. composto da: - protoni, con carica positiva(+) - neutroni, senza carica elettrica - elettroni, con carica negativa(-) gli elettroni ruotano intorno al nucleo attratti dalle cariche dei protoni. Protoni e neutroni hanno la stessa massa ma gli elettroni sono molto piu' piccoli. Quasi tutta la massa di un atomo é concentrata nel nucleo. La differenza tra un atomo ed un altro é la differenza di numeri di protoni presenti; ogni atomo ha lo stesso numero di protoni ed elettroni. Gli elettroni che ruotano nel nucleo formano dei "gusci" che a seconda del numero dello strato puo`contenere un massimo di elettroni ( quello piu'esterno massimo 8). I atomo e la...
Utente iOS
Stefano S, utente iOS
Susanna, utente iOS
sua struttura che cos'é un atomo Le molecole a loro volta sono formate da unita ancora più piccole: gli atomi. Il termine atomo vuol dire "indivisibile" perché si pensava che fosse l'unita' piu' piccola. ma in realta anche loro sono formate da particelle ancora più piccole, le elettriche si possono incontrare spesso, soprattutto quando si prende "la scossa" ovvero quando ci carichiamo di elettricita' e la rimandiamo via sotto forma di scarica. Le cariche elettriche sono di due tipi: - positive (+) - negative (-) i due segni si chiamano opposti; cariche di segno opposto Si attraggono, cariche dello stesso segno di respingono. La struttura dell'atomo Tutti gli atomi sono formati da una parte centrale, il nucleo. composto da: - protoni, con carica positiva(+) - neutroni, senza carica elettrica - elettroni, con carica negativa(-) gli elettroni ruotano intorno al nucleo attratti dalle cariche dei protoni. Protoni e neutroni hanno la stessa massa ma gli elettroni sono molto piu' piccoli. Quasi tutta la massa di un atomo é concentrata nel nucleo. La differenza tra un atomo ed un altro é la differenza di numeri di protoni presenti; ogni atomo ha lo stesso numero di protoni ed elettroni. Gli elettroni che ruotano nel nucleo formano dei "gusci" che a seconda del numero dello strato puo`contenere un massimo di elettroni ( quello piu'esterno massimo 8). I atomo e la sua struttura che cos'é un atomo Le molecole a loro volta sono formate da unita ancora più piccole: gli atomi. Il termine atomo vuol dire "indivisibile" perché si pensava che fosse l'unita' piu' piccola. ma in realta anche loro sono formate da particelle ancora più piccole, le elettriche si possono incontrare spesso, soprattutto quando si prende "la scossa" ovvero quando ci carichiamo di elettricita' e la rimandiamo via sotto forma di scarica. Le cariche elettriche sono di due tipi: - positive (+) - negative (-) i due segni si chiamano opposti; cariche di segno opposto Si attraggono, cariche dello stesso segno di respingono. La struttura dell'atomo Tutti gli atomi sono formati da una parte centrale, il nucleo. composto da: - protoni, con carica positiva(+) - neutroni, senza carica elettrica - elettroni, con carica negativa(-) gli elettroni ruotano intorno al nucleo attratti dalle cariche dei protoni. Protoni e neutroni hanno la stessa massa ma gli elettroni sono molto piu' piccoli. Quasi tutta la massa di un atomo é concentrata nel nucleo. La differenza tra un atomo ed un altro é la differenza di numeri di protoni presenti; ogni atomo ha lo stesso numero di protoni ed elettroni. Gli elettroni che ruotano nel nucleo formano dei "gusci" che a seconda del numero dello strato puo`contenere un massimo di elettroni ( quello piu'esterno massimo 8). I atomo e la sua struttura che cos'é un atomo Le molecole a loro volta sono formate da unita ancora più piccole: gli atomi. Il termine atomo vuol dire "indivisibile" perché si pensava che fosse l'unita' piu' piccola. ma in realta anche loro sono formate da particelle ancora più piccole, le elettriche si possono incontrare spesso, soprattutto quando si prende "la scossa" ovvero quando ci carichiamo di elettricita' e la rimandiamo via sotto forma di scarica. Le cariche elettriche sono di due tipi: - positive (+) - negative (-) i due segni si chiamano opposti; cariche di segno opposto Si attraggono, cariche dello stesso segno di respingono. La struttura dell'atomo Tutti gli atomi sono formati da una parte centrale, il nucleo. composto da: - protoni, con carica positiva(+) - neutroni, senza carica elettrica - elettroni, con carica negativa(-) gli elettroni ruotano intorno al nucleo attratti dalle cariche dei protoni. Protoni e neutroni hanno la stessa massa ma gli elettroni sono molto piu' piccoli. Quasi tutta la massa di un atomo é concentrata nel nucleo. La differenza tra un atomo ed un altro é la differenza di numeri di protoni presenti; ogni atomo ha lo stesso numero di protoni ed elettroni. Gli elettroni che ruotano nel nucleo formano dei "gusci" che a seconda del numero dello strato puo`contenere un massimo di elettroni ( quello piu'esterno massimo 8). I atomo e la sua struttura che cos'é un atomo Le molecole a loro volta sono formate da unita ancora più piccole: gli atomi. Il termine atomo vuol dire "indivisibile" perché si pensava che fosse l'unita' piu' piccola. ma in realta anche loro sono formate da particelle ancora più piccole, le elettriche si possono incontrare spesso, soprattutto quando si prende "la scossa" ovvero quando ci carichiamo di elettricita' e la rimandiamo via sotto forma di scarica. Le cariche elettriche sono di due tipi: - positive (+) - negative (-) i due segni si chiamano opposti; cariche di segno opposto Si attraggono, cariche dello stesso segno di respingono. La struttura dell'atomo Tutti gli atomi sono formati da una parte centrale, il nucleo. composto da: - protoni, con carica positiva(+) - neutroni, senza carica elettrica - elettroni, con carica negativa(-) gli elettroni ruotano intorno al nucleo attratti dalle cariche dei protoni. Protoni e neutroni hanno la stessa massa ma gli elettroni sono molto piu' piccoli. Quasi tutta la massa di un atomo é concentrata nel nucleo. La differenza tra un atomo ed un altro é la differenza di numeri di protoni presenti; ogni atomo ha lo stesso numero di protoni ed elettroni. Gli elettroni che ruotano nel nucleo formano dei "gusci" che a seconda del numero dello strato puo`contenere un massimo di elettroni ( quello piu'esterno massimo 8). I atomo e la sua struttura che cos'é un atomo Le molecole a loro volta sono formate da unita ancora più piccole: gli atomi. Il termine atomo vuol dire "indivisibile" perché si pensava che fosse l'unita' piu' piccola. ma in realta anche loro sono formate da particelle ancora più piccole, le elettriche si possono incontrare spesso, soprattutto quando si prende "la scossa" ovvero quando ci carichiamo di elettricita' e la rimandiamo via sotto forma di scarica. Le cariche elettriche sono di due tipi: - positive (+) - negative (-) i due segni si chiamano opposti; cariche di segno opposto Si attraggono, cariche dello stesso segno di respingono. La struttura dell'atomo Tutti gli atomi sono formati da una parte centrale, il nucleo. composto da: - protoni, con carica positiva(+) - neutroni, senza carica elettrica - elettroni, con carica negativa(-) gli elettroni ruotano intorno al nucleo attratti dalle cariche dei protoni. Protoni e neutroni hanno la stessa massa ma gli elettroni sono molto piu' piccoli. Quasi tutta la massa di un atomo é concentrata nel nucleo. La differenza tra un atomo ed un altro é la differenza di numeri di protoni presenti; ogni atomo ha lo stesso numero di protoni ed elettroni. Gli elettroni che ruotano nel nucleo formano dei "gusci" che a seconda del numero dello strato puo`contenere un massimo di elettroni ( quello piu'esterno massimo 8). I atomo e la sua struttura che cos'é un atomo Le molecole a loro volta sono formate da unita ancora più piccole: gli atomi. Il termine atomo vuol dire "indivisibile" perché si pensava che fosse l'unita' piu' piccola. ma in realta anche loro sono formate da particelle ancora più piccole, le elettriche si possono incontrare spesso, soprattutto quando si prende "la scossa" ovvero quando ci carichiamo di elettricita' e la rimandiamo via sotto forma di scarica. Le cariche elettriche sono di due tipi: - positive (+) - negative (-) i due segni si chiamano opposti; cariche di segno opposto Si attraggono, cariche dello stesso segno di respingono. La struttura dell'atomo Tutti gli atomi sono formati da una parte centrale, il nucleo. composto da: - protoni, con carica positiva(+) - neutroni, senza carica elettrica - elettroni, con carica negativa(-) gli elettroni ruotano intorno al nucleo attratti dalle cariche dei protoni. Protoni e neutroni hanno la stessa massa ma gli elettroni sono molto piu' piccoli. Quasi tutta la massa di un atomo é concentrata nel nucleo. La differenza tra un atomo ed un altro é la differenza di numeri di protoni presenti; ogni atomo ha lo stesso numero di protoni ed elettroni. Gli elettroni che ruotano nel nucleo formano dei "gusci" che a seconda del numero dello strato puo`contenere un massimo di elettroni ( quello piu'esterno massimo 8). I atomo e la sua struttura che cos'é un atomo Le molecole a loro volta sono formate da unita ancora più piccole: gli atomi. Il termine atomo vuol dire "indivisibile" perché si pensava che fosse l'unita' piu' piccola. ma in realta anche loro sono formate da particelle ancora più piccole, le elettriche si possono incontrare spesso, soprattutto quando si prende "la scossa" ovvero quando ci carichiamo di elettricita' e la rimandiamo via sotto forma di scarica. Le cariche elettriche sono di due tipi: - positive (+) - negative (-) i due segni si chiamano opposti; cariche di segno opposto Si attraggono, cariche dello stesso segno di respingono. La struttura dell'atomo Tutti gli atomi sono formati da una parte centrale, il nucleo. composto da: - protoni, con carica positiva(+) - neutroni, senza carica elettrica - elettroni, con carica negativa(-) gli elettroni ruotano intorno al nucleo attratti dalle cariche dei protoni. Protoni e neutroni hanno la stessa massa ma gli elettroni sono molto piu' piccoli. Quasi tutta la massa di un atomo é concentrata nel nucleo. La differenza tra un atomo ed un altro é la differenza di numeri di protoni presenti; ogni atomo ha lo stesso numero di protoni ed elettroni. Gli elettroni che ruotano nel nucleo formano dei "gusci" che a seconda del numero dello strato puo`contenere un massimo di elettroni ( quello piu'esterno massimo 8). I atomo e la sua struttura che cos'é un atomo Le molecole a loro volta sono formate da unita ancora più piccole: gli atomi. Il termine atomo vuol dire "indivisibile" perché si pensava che fosse l'unita' piu' piccola. ma in realta anche loro sono formate da particelle ancora più piccole, le elettriche si possono incontrare spesso, soprattutto quando si prende "la scossa" ovvero quando ci carichiamo di elettricita' e la rimandiamo via sotto forma di scarica. Le cariche elettriche sono di due tipi: - positive (+) - negative (-) i due segni si chiamano opposti; cariche di segno opposto Si attraggono, cariche dello stesso segno di respingono. La struttura dell'atomo Tutti gli atomi sono formati da una parte centrale, il nucleo. composto da: - protoni, con carica positiva(+) - neutroni, senza carica elettrica - elettroni, con carica negativa(-) gli elettroni ruotano intorno al nucleo attratti dalle cariche dei protoni. Protoni e neutroni hanno la stessa massa ma gli elettroni sono molto piu' piccoli. Quasi tutta la massa di un atomo é concentrata nel nucleo. La differenza tra un atomo ed un altro é la differenza di numeri di protoni presenti; ogni atomo ha lo stesso numero di protoni ed elettroni. Gli elettroni che ruotano nel nucleo formano dei "gusci" che a seconda del numero dello strato puo`contenere un massimo di elettroni ( quello piu'esterno massimo 8). I atomo e la sua struttura che cos'é un atomo Le molecole a loro volta sono formate da unita ancora più piccole: gli atomi. Il termine atomo vuol dire "indivisibile" perché si pensava che fosse l'unita' piu' piccola. ma in realta anche loro sono formate da particelle ancora più piccole, le elettriche si possono incontrare spesso, soprattutto quando si prende "la scossa" ovvero quando ci carichiamo di elettricita' e la rimandiamo via sotto forma di scarica. Le cariche elettriche sono di due tipi: - positive (+) - negative (-) i due segni si chiamano opposti; cariche di segno opposto Si attraggono, cariche dello stesso segno di respingono. La struttura dell'atomo Tutti gli atomi sono formati da una parte centrale, il nucleo. composto da: - protoni, con carica positiva(+) - neutroni, senza carica elettrica - elettroni, con carica negativa(-) gli elettroni ruotano intorno al nucleo attratti dalle cariche dei protoni. Protoni e neutroni hanno la stessa massa ma gli elettroni sono molto piu' piccoli. Quasi tutta la massa di un atomo é concentrata nel nucleo. La differenza tra un atomo ed un altro é la differenza di numeri di protoni presenti; ogni atomo ha lo stesso numero di protoni ed elettroni. Gli elettroni che ruotano nel nucleo formano dei "gusci" che a seconda del numero dello strato puo`contenere un massimo di elettroni ( quello piu'esterno massimo 8). Numero atomico, numero di massa e massa atomica numero atomico- numero di protoni (Si indica con z) numero di massa- somma di protoni e neutroni (Si indica con A) massa atomica= massa totale, somma di protoni, neutroni ed elettroni. la massa totale dell'atomo si puo` chiamare anche unita' di massa atomicacu.m.a). Gli isotopi Il nucleo di un atomo possiede un numero fisso di protoni, mentre ello dei neutroni varia: - il prozio=1 protone - deuterio- 1 protone ed 1 neutrone -trizio=1 protone e 2 neutroni. Gli atomi di uno stesso elemento che hanno lo stesso numero di protoni ma diverso numero di neutroni si chiamano isotopi,che hanno lo stesso numero atomico, ma numero di massa diverso. la tavola periodica degli elementi 555 la scoperta di mendeleev Nell' 800 un chimico russo (dimitrij mendeleev) ordinando elementi sconosciuti secondo il peso, le loro propieta` si ripetevano in modo periodico, percio` prese il nome di tavola periodica degli elementi. la tavola periodica moderna La tavola periodica moderna oggi viene ordinata secondo il loro numero atomico. ogni elemento é scritto con il nome, simbolo Chimico e numero atomico. sono ordinati in: in periodi, dove le proprieta' si ripetono periodicamente; in gruppi, sotto forma di colonne, che hanno tutti lo stesso numero di elettroni nel guscio esterno. Numero atomico, numero di massa e massa atomica numero atomico- numero di protoni (Si indica con z) numero di massa- somma di protoni e neutroni (Si indica con A) massa atomica= massa totale, somma di protoni, neutroni ed elettroni. la massa totale dell'atomo si puo` chiamare anche unita' di massa atomicacu.m.a). Gli isotopi Il nucleo di un atomo possiede un numero fisso di protoni, mentre ello dei neutroni varia: - il prozio=1 protone - deuterio- 1 protone ed 1 neutrone -trizio=1 protone e 2 neutroni. Gli atomi di uno stesso elemento che hanno lo stesso numero di protoni ma diverso numero di neutroni si chiamano isotopi,che hanno lo stesso numero atomico, ma numero di massa diverso. la tavola periodica degli elementi 555 la scoperta di mendeleev Nell' 800 un chimico russo (dimitrij mendeleev) ordinando elementi sconosciuti secondo il peso, le loro propieta` si ripetevano in modo periodico, percio` prese il nome di tavola periodica degli elementi. la tavola periodica moderna La tavola periodica moderna oggi viene ordinata secondo il loro numero atomico. ogni elemento é scritto con il nome, simbolo Chimico e numero atomico. sono ordinati in: in periodi, dove le proprieta' si ripetono periodicamente; in gruppi, sotto forma di colonne, che hanno tutti lo stesso numero di elettroni nel guscio esterno. Numero atomico, numero di massa e massa atomica numero atomico- numero di protoni (Si indica con z) numero di massa- somma di protoni e neutroni (Si indica con A) massa atomica= massa totale, somma di protoni, neutroni ed elettroni. la massa totale dell'atomo si puo` chiamare anche unita' di massa atomicacu.m.a). Gli isotopi Il nucleo di un atomo possiede un numero fisso di protoni, mentre ello dei neutroni varia: - il prozio=1 protone - deuterio- 1 protone ed 1 neutrone -trizio=1 protone e 2 neutroni. Gli atomi di uno stesso elemento che hanno lo stesso numero di protoni ma diverso numero di neutroni si chiamano isotopi,che hanno lo stesso numero atomico, ma numero di massa diverso. la tavola periodica degli elementi 555 la scoperta di mendeleev Nell' 800 un chimico russo (dimitrij mendeleev) ordinando elementi sconosciuti secondo il peso, le loro propieta` si ripetevano in modo periodico, percio` prese il nome di tavola periodica degli elementi. la tavola periodica moderna La tavola periodica moderna oggi viene ordinata secondo il loro numero atomico. ogni elemento é scritto con il nome, simbolo Chimico e numero atomico. sono ordinati in: in periodi, dove le proprieta' si ripetono periodicamente; in gruppi, sotto forma di colonne, che hanno tutti lo stesso numero di elettroni nel guscio esterno. Numero atomico, numero di massa e massa atomica numero atomico- numero di protoni (Si indica con z) numero di massa- somma di protoni e neutroni (Si indica con A) massa atomica= massa totale, somma di protoni, neutroni ed elettroni. la massa totale dell'atomo si puo` chiamare anche unita' di massa atomicacu.m.a). Gli isotopi Il nucleo di un atomo possiede un numero fisso di protoni, mentre ello dei neutroni varia: - il prozio=1 protone - deuterio- 1 protone ed 1 neutrone -trizio=1 protone e 2 neutroni. Gli atomi di uno stesso elemento che hanno lo stesso numero di protoni ma diverso numero di neutroni si chiamano isotopi,che hanno lo stesso numero atomico, ma numero di massa diverso. la tavola periodica degli elementi 555 la scoperta di mendeleev Nell' 800 un chimico russo (dimitrij mendeleev) ordinando elementi sconosciuti secondo il peso, le loro propieta` si ripetevano in modo periodico, percio` prese il nome di tavola periodica degli elementi. la tavola periodica moderna La tavola periodica moderna oggi viene ordinata secondo il loro numero atomico. ogni elemento é scritto con il nome, simbolo Chimico e numero atomico. sono ordinati in: in periodi, dove le proprieta' si ripetono periodicamente; in gruppi, sotto forma di colonne, che hanno tutti lo stesso numero di elettroni nel guscio esterno. Numero atomico, numero di massa e massa atomica numero atomico- numero di protoni (Si indica con z) numero di massa- somma di protoni e neutroni (Si indica con A) massa atomica= massa totale, somma di protoni, neutroni ed elettroni. la massa totale dell'atomo si puo` chiamare anche unita' di massa atomicacu.m.a). Gli isotopi Il nucleo di un atomo possiede un numero fisso di protoni, mentre ello dei neutroni varia: - il prozio=1 protone - deuterio- 1 protone ed 1 neutrone -trizio=1 protone e 2 neutroni. Gli atomi di uno stesso elemento che hanno lo stesso numero di protoni ma diverso numero di neutroni si chiamano isotopi,che hanno lo stesso numero atomico, ma numero di massa diverso. la tavola periodica degli elementi 555 la scoperta di mendeleev Nell' 800 un chimico russo (dimitrij mendeleev) ordinando elementi sconosciuti secondo il peso, le loro propieta` si ripetevano in modo periodico, percio` prese il nome di tavola periodica degli elementi. la tavola periodica moderna La tavola periodica moderna oggi viene ordinata secondo il loro numero atomico. ogni elemento é scritto con il nome, simbolo Chimico e numero atomico. sono ordinati in: in periodi, dove le proprieta' si ripetono periodicamente; in gruppi, sotto forma di colonne, che hanno tutti lo stesso numero di elettroni nel guscio esterno. Numero atomico, numero di massa e massa atomica numero atomico- numero di protoni (Si indica con z) numero di massa- somma di protoni e neutroni (Si indica con A) massa atomica= massa totale, somma di protoni, neutroni ed elettroni. la massa totale dell'atomo si puo` chiamare anche unita' di massa atomicacu.m.a). Gli isotopi Il nucleo di un atomo possiede un numero fisso di protoni, mentre ello dei neutroni varia: - il prozio=1 protone - deuterio- 1 protone ed 1 neutrone -trizio=1 protone e 2 neutroni. Gli atomi di uno stesso elemento che hanno lo stesso numero di protoni ma diverso numero di neutroni si chiamano isotopi,che hanno lo stesso numero atomico, ma numero di massa diverso. la tavola periodica degli elementi 555 la scoperta di mendeleev Nell' 800 un chimico russo (dimitrij mendeleev) ordinando elementi sconosciuti secondo il peso, le loro propieta` si ripetevano in modo periodico, percio` prese il nome di tavola periodica degli elementi. la tavola periodica moderna La tavola periodica moderna oggi viene ordinata secondo il loro numero atomico. ogni elemento é scritto con il nome, simbolo Chimico e numero atomico. sono ordinati in: in periodi, dove le proprieta' si ripetono periodicamente; in gruppi, sotto forma di colonne, che hanno tutti lo stesso numero di elettroni nel guscio esterno. Numero atomico, numero di massa e massa atomica numero atomico- numero di protoni (Si indica con z) numero di massa- somma di protoni e neutroni (Si indica con A) massa atomica= massa totale, somma di protoni, neutroni ed elettroni. la massa totale dell'atomo si puo` chiamare anche unita' di massa atomicacu.m.a). Gli isotopi Il nucleo di un atomo possiede un numero fisso di protoni, mentre ello dei neutroni varia: - il prozio=1 protone - deuterio- 1 protone ed 1 neutrone -trizio=1 protone e 2 neutroni. Gli atomi di uno stesso elemento che hanno lo stesso numero di protoni ma diverso numero di neutroni si chiamano isotopi,che hanno lo stesso numero atomico, ma numero di massa diverso. la tavola periodica degli elementi 555 la scoperta di mendeleev Nell' 800 un chimico russo (dimitrij mendeleev) ordinando elementi sconosciuti secondo il peso, le loro propieta` si ripetevano in modo periodico, percio` prese il nome di tavola periodica degli elementi. la tavola periodica moderna La tavola periodica moderna oggi viene ordinata secondo il loro numero atomico. ogni elemento é scritto con il nome, simbolo Chimico e numero atomico. sono ordinati in: in periodi, dove le proprieta' si ripetono periodicamente; in gruppi, sotto forma di colonne, che hanno tutti lo stesso numero di elettroni nel guscio esterno. Numero atomico, numero di massa e massa atomica numero atomico- numero di protoni (Si indica con z) numero di massa- somma di protoni e neutroni (Si indica con A) massa atomica= massa totale, somma di protoni, neutroni ed elettroni. la massa totale dell'atomo si puo` chiamare anche unita' di massa atomicacu.m.a). Gli isotopi Il nucleo di un atomo possiede un numero fisso di protoni, mentre ello dei neutroni varia: - il prozio=1 protone - deuterio- 1 protone ed 1 neutrone -trizio=1 protone e 2 neutroni. Gli atomi di uno stesso elemento che hanno lo stesso numero di protoni ma diverso numero di neutroni si chiamano isotopi,che hanno lo stesso numero atomico, ma numero di massa diverso. la tavola periodica degli elementi 555 la scoperta di mendeleev Nell' 800 un chimico russo (dimitrij mendeleev) ordinando elementi sconosciuti secondo il peso, le loro propieta` si ripetevano in modo periodico, percio` prese il nome di tavola periodica degli elementi. la tavola periodica moderna La tavola periodica moderna oggi viene ordinata secondo il loro numero atomico. ogni elemento é scritto con il nome, simbolo Chimico e numero atomico. sono ordinati in: in periodi, dove le proprieta' si ripetono periodicamente; in gruppi, sotto forma di colonne, che hanno tutti lo stesso numero di elettroni nel guscio esterno. Numero atomico, numero di massa e massa atomica numero atomico- numero di protoni (Si indica con z) numero di massa- somma di protoni e neutroni (Si indica con A) massa atomica= massa totale, somma di protoni, neutroni ed elettroni. la massa totale dell'atomo si puo` chiamare anche unita' di massa atomicacu.m.a). Gli isotopi Il nucleo di un atomo possiede un numero fisso di protoni, mentre ello dei neutroni varia: - il prozio=1 protone - deuterio- 1 protone ed 1 neutrone -trizio=1 protone e 2 neutroni. Gli atomi di uno stesso elemento che hanno lo stesso numero di protoni ma diverso numero di neutroni si chiamano isotopi,che hanno lo stesso numero atomico, ma numero di massa diverso. la tavola periodica degli elementi 555 la scoperta di mendeleev Nell' 800 un chimico russo (dimitrij mendeleev) ordinando elementi sconosciuti secondo il peso, le loro propieta` si ripetevano in modo periodico, percio` prese il nome di tavola periodica degli elementi. la tavola periodica moderna La tavola periodica moderna oggi viene ordinata secondo il loro numero atomico. ogni elemento é scritto con il nome, simbolo Chimico e numero atomico. sono ordinati in: in periodi, dove le proprieta' si ripetono periodicamente; in gruppi, sotto forma di colonne, che hanno tutti lo stesso numero di elettroni nel guscio esterno. Numero atomico, numero di massa e massa atomica numero atomico- numero di protoni (Si indica con z) numero di massa- somma di protoni e neutroni (Si indica con A) massa atomica= massa totale, somma di protoni, neutroni ed elettroni. la massa totale dell'atomo si puo` chiamare anche unita' di massa atomicacu.m.a). Gli isotopi Il nucleo di un atomo possiede un numero fisso di protoni, mentre ello dei neutroni varia: - il prozio=1 protone - deuterio- 1 protone ed 1 neutrone -trizio=1 protone e 2 neutroni. Gli atomi di uno stesso elemento che hanno lo stesso numero di protoni ma diverso numero di neutroni si chiamano isotopi,che hanno lo stesso numero atomico, ma numero di massa diverso. la tavola periodica degli elementi 555 la scoperta di mendeleev Nell' 800 un chimico russo (dimitrij mendeleev) ordinando elementi sconosciuti secondo il peso, le loro propieta` si ripetevano in modo periodico, percio` prese il nome di tavola periodica degli elementi. la tavola periodica moderna La tavola periodica moderna oggi viene ordinata secondo il loro numero atomico. ogni elemento é scritto con il nome, simbolo Chimico e numero atomico. sono ordinati in: in periodi, dove le proprieta' si ripetono periodicamente; in gruppi, sotto forma di colonne, che hanno tutti lo stesso numero di elettroni nel guscio esterno. I legami chimici La regola dell'ottetto Il guscio esterno di un atomo puo` contenere fino ad 8 elettroni, un Ottetto, viene chiamato configurazione stabile; sono stabili e non si combinano con altri elementi. Le forze di attrazione che tengono uniti gli atomi all'interno delle molecole si chiamano legami chimici. DA per ottenere la configurazione stabile possono - acquistare elettroni da un altro elemento -donare elettroni da un altro elemento - mettere in comune elettroni esterni con quello di un altro elemento. Il legame ionico L'atomo é elettricamente neutro perché le cariche sono bilanciate tra di loro. Ma se l'atomo perde o acquista un elettrone prende il nome di ione - l'atomo che ha perso elettroni si chiama ione positivo - l'atomo che ha acquistato elettroni si chiama ione negativo. P I legami chimici La regola dell'ottetto Il guscio esterno di un atomo puo` contenere fino ad 8 elettroni, un Ottetto, viene chiamato configurazione stabile; sono stabili e non si combinano con altri elementi. Le forze di attrazione che tengono uniti gli atomi all'interno delle molecole si chiamano legami chimici. DA per ottenere la configurazione stabile possono - acquistare elettroni da un altro elemento -donare elettroni da un altro elemento - mettere in comune elettroni esterni con quello di un altro elemento. Il legame ionico L'atomo é elettricamente neutro perché le cariche sono bilanciate tra di loro. Ma se l'atomo perde o acquista un elettrone prende il nome di ione - l'atomo che ha perso elettroni si chiama ione positivo - l'atomo che ha acquistato elettroni si chiama ione negativo. P I legami chimici La regola dell'ottetto Il guscio esterno di un atomo puo` contenere fino ad 8 elettroni, un Ottetto, viene chiamato configurazione stabile; sono stabili e non si combinano con altri elementi. Le forze di attrazione che tengono uniti gli atomi all'interno delle molecole si chiamano legami chimici. DA per ottenere la configurazione stabile possono - acquistare elettroni da un altro elemento -donare elettroni da un altro elemento - mettere in comune elettroni esterni con quello di un altro elemento. Il legame ionico L'atomo é elettricamente neutro perché le cariche sono bilanciate tra di loro. Ma se l'atomo perde o acquista un elettrone prende il nome di ione - l'atomo che ha perso elettroni si chiama ione positivo - l'atomo che ha acquistato elettroni si chiama ione negativo. P I legami chimici La regola dell'ottetto Il guscio esterno di un atomo puo` contenere fino ad 8 elettroni, un Ottetto, viene chiamato configurazione stabile; sono stabili e non si combinano con altri elementi. Le forze di attrazione che tengono uniti gli atomi all'interno delle molecole si chiamano legami chimici. DA per ottenere la configurazione stabile possono - acquistare elettroni da un altro elemento -donare elettroni da un altro elemento - mettere in comune elettroni esterni con quello di un altro elemento. Il legame ionico L'atomo é elettricamente neutro perché le cariche sono bilanciate tra di loro. Ma se l'atomo perde o acquista un elettrone prende il nome di ione - l'atomo che ha perso elettroni si chiama ione positivo - l'atomo che ha acquistato elettroni si chiama ione negativo. P I legami chimici La regola dell'ottetto Il guscio esterno di un atomo puo` contenere fino ad 8 elettroni, un Ottetto, viene chiamato configurazione stabile; sono stabili e non si combinano con altri elementi. Le forze di attrazione che tengono uniti gli atomi all'interno delle molecole si chiamano legami chimici. DA per ottenere la configurazione stabile possono - acquistare elettroni da un altro elemento -donare elettroni da un altro elemento - mettere in comune elettroni esterni con quello di un altro elemento. Il legame ionico L'atomo é elettricamente neutro perché le cariche sono bilanciate tra di loro. Ma se l'atomo perde o acquista un elettrone prende il nome di ione - l'atomo che ha perso elettroni si chiama ione positivo - l'atomo che ha acquistato elettroni si chiama ione negativo. P I legami chimici La regola dell'ottetto Il guscio esterno di un atomo puo` contenere fino ad 8 elettroni, un Ottetto, viene chiamato configurazione stabile; sono stabili e non si combinano con altri elementi. Le forze di attrazione che tengono uniti gli atomi all'interno delle molecole si chiamano legami chimici. DA per ottenere la configurazione stabile possono - acquistare elettroni da un altro elemento -donare elettroni da un altro elemento - mettere in comune elettroni esterni con quello di un altro elemento. Il legame ionico L'atomo é elettricamente neutro perché le cariche sono bilanciate tra di loro. Ma se l'atomo perde o acquista un elettrone prende il nome di ione - l'atomo che ha perso elettroni si chiama ione positivo - l'atomo che ha acquistato elettroni si chiama ione negativo. P I legami chimici La regola dell'ottetto Il guscio esterno di un atomo puo` contenere fino ad 8 elettroni, un Ottetto, viene chiamato configurazione stabile; sono stabili e non si combinano con altri elementi. Le forze di attrazione che tengono uniti gli atomi all'interno delle molecole si chiamano legami chimici. DA per ottenere la configurazione stabile possono - acquistare elettroni da un altro elemento -donare elettroni da un altro elemento - mettere in comune elettroni esterni con quello di un altro elemento. Il legame ionico L'atomo é elettricamente neutro perché le cariche sono bilanciate tra di loro. Ma se l'atomo perde o acquista un elettrone prende il nome di ione - l'atomo che ha perso elettroni si chiama ione positivo - l'atomo che ha acquistato elettroni si chiama ione negativo. P I legami chimici La regola dell'ottetto Il guscio esterno di un atomo puo` contenere fino ad 8 elettroni, un Ottetto, viene chiamato configurazione stabile; sono stabili e non si combinano con altri elementi. Le forze di attrazione che tengono uniti gli atomi all'interno delle molecole si chiamano legami chimici. DA per ottenere la configurazione stabile possono - acquistare elettroni da un altro elemento -donare elettroni da un altro elemento - mettere in comune elettroni esterni con quello di un altro elemento. Il legame ionico L'atomo é elettricamente neutro perché le cariche sono bilanciate tra di loro. Ma se l'atomo perde o acquista un elettrone prende il nome di ione - l'atomo che ha perso elettroni si chiama ione positivo - l'atomo che ha acquistato elettroni si chiama ione negativo. P I legami chimici La regola dell'ottetto Il guscio esterno di un atomo puo` contenere fino ad 8 elettroni, un Ottetto, viene chiamato configurazione stabile; sono stabili e non si combinano con altri elementi. Le forze di attrazione che tengono uniti gli atomi all'interno delle molecole si chiamano legami chimici. DA per ottenere la configurazione stabile possono - acquistare elettroni da un altro elemento -donare elettroni da un altro elemento - mettere in comune elettroni esterni con quello di un altro elemento. Il legame ionico L'atomo é elettricamente neutro perché le cariche sono bilanciate tra di loro. Ma se l'atomo perde o acquista un elettrone prende il nome di ione - l'atomo che ha perso elettroni si chiama ione positivo - l'atomo che ha acquistato elettroni si chiama ione negativo. P I legami chimici La regola dell'ottetto Il guscio esterno di un atomo puo` contenere fino ad 8 elettroni, un Ottetto, viene chiamato configurazione stabile; sono stabili e non si combinano con altri elementi. Le forze di attrazione che tengono uniti gli atomi all'interno delle molecole si chiamano legami chimici. DA per ottenere la configurazione stabile possono - acquistare elettroni da un altro elemento -donare elettroni da un altro elemento - mettere in comune elettroni esterni con quello di un altro elemento. Il legame ionico L'atomo é elettricamente neutro perché le cariche sono bilanciate tra di loro. Ma se l'atomo perde o acquista un elettrone prende il nome di ione - l'atomo che ha perso elettroni si chiama ione positivo - l'atomo che ha acquistato elettroni si chiama ione negativo. P
314
Condividi
Salva
riassunto
71
riassunti di scienze
189
sintesi sugli atomi (caratteristiche e tavola periodica)
62
l’atomo
39
spiegazione isotopi e accenni isobari e isotoni
0
Breve sintesi dell’atomo
26
modelli atomici , atomo
I atomo e la sua struttura che cos'é un atomo Le molecole a loro volta sono formate da unita ancora più piccole: gli atomi. Il termine atomo vuol dire "indivisibile" perché si pensava che fosse l'unita' piu' piccola. ma in realta anche loro sono formate da particelle ancora più piccole, le elettriche si possono incontrare spesso, soprattutto quando si prende "la scossa" ovvero quando ci carichiamo di elettricita' e la rimandiamo via sotto forma di scarica. Le cariche elettriche sono di due tipi: - positive (+) - negative (-) i due segni si chiamano opposti; cariche di segno opposto Si attraggono, cariche dello stesso segno di respingono. La struttura dell'atomo Tutti gli atomi sono formati da una parte centrale, il nucleo. composto da: - protoni, con carica positiva(+) - neutroni, senza carica elettrica - elettroni, con carica negativa(-) gli elettroni ruotano intorno al nucleo attratti dalle cariche dei protoni. Protoni e neutroni hanno la stessa massa ma gli elettroni sono molto piu' piccoli. Quasi tutta la massa di un atomo é concentrata nel nucleo. La differenza tra un atomo ed un altro é la differenza di numeri di protoni presenti; ogni atomo ha lo stesso numero di protoni ed elettroni. Gli elettroni che ruotano nel nucleo formano dei "gusci" che a seconda del numero dello strato puo`contenere un massimo di elettroni ( quello piu'esterno massimo 8). I atomo e la...
I atomo e la sua struttura che cos'é un atomo Le molecole a loro volta sono formate da unita ancora più piccole: gli atomi. Il termine atomo vuol dire "indivisibile" perché si pensava che fosse l'unita' piu' piccola. ma in realta anche loro sono formate da particelle ancora più piccole, le elettriche si possono incontrare spesso, soprattutto quando si prende "la scossa" ovvero quando ci carichiamo di elettricita' e la rimandiamo via sotto forma di scarica. Le cariche elettriche sono di due tipi: - positive (+) - negative (-) i due segni si chiamano opposti; cariche di segno opposto Si attraggono, cariche dello stesso segno di respingono. La struttura dell'atomo Tutti gli atomi sono formati da una parte centrale, il nucleo. composto da: - protoni, con carica positiva(+) - neutroni, senza carica elettrica - elettroni, con carica negativa(-) gli elettroni ruotano intorno al nucleo attratti dalle cariche dei protoni. Protoni e neutroni hanno la stessa massa ma gli elettroni sono molto piu' piccoli. Quasi tutta la massa di un atomo é concentrata nel nucleo. La differenza tra un atomo ed un altro é la differenza di numeri di protoni presenti; ogni atomo ha lo stesso numero di protoni ed elettroni. Gli elettroni che ruotano nel nucleo formano dei "gusci" che a seconda del numero dello strato puo`contenere un massimo di elettroni ( quello piu'esterno massimo 8). I atomo e la...
Utente iOS
Stefano S, utente iOS
Susanna, utente iOS
sua struttura che cos'é un atomo Le molecole a loro volta sono formate da unita ancora più piccole: gli atomi. Il termine atomo vuol dire "indivisibile" perché si pensava che fosse l'unita' piu' piccola. ma in realta anche loro sono formate da particelle ancora più piccole, le elettriche si possono incontrare spesso, soprattutto quando si prende "la scossa" ovvero quando ci carichiamo di elettricita' e la rimandiamo via sotto forma di scarica. Le cariche elettriche sono di due tipi: - positive (+) - negative (-) i due segni si chiamano opposti; cariche di segno opposto Si attraggono, cariche dello stesso segno di respingono. La struttura dell'atomo Tutti gli atomi sono formati da una parte centrale, il nucleo. composto da: - protoni, con carica positiva(+) - neutroni, senza carica elettrica - elettroni, con carica negativa(-) gli elettroni ruotano intorno al nucleo attratti dalle cariche dei protoni. Protoni e neutroni hanno la stessa massa ma gli elettroni sono molto piu' piccoli. Quasi tutta la massa di un atomo é concentrata nel nucleo. La differenza tra un atomo ed un altro é la differenza di numeri di protoni presenti; ogni atomo ha lo stesso numero di protoni ed elettroni. Gli elettroni che ruotano nel nucleo formano dei "gusci" che a seconda del numero dello strato puo`contenere un massimo di elettroni ( quello piu'esterno massimo 8). I atomo e la sua struttura che cos'é un atomo Le molecole a loro volta sono formate da unita ancora più piccole: gli atomi. Il termine atomo vuol dire "indivisibile" perché si pensava che fosse l'unita' piu' piccola. ma in realta anche loro sono formate da particelle ancora più piccole, le elettriche si possono incontrare spesso, soprattutto quando si prende "la scossa" ovvero quando ci carichiamo di elettricita' e la rimandiamo via sotto forma di scarica. Le cariche elettriche sono di due tipi: - positive (+) - negative (-) i due segni si chiamano opposti; cariche di segno opposto Si attraggono, cariche dello stesso segno di respingono. La struttura dell'atomo Tutti gli atomi sono formati da una parte centrale, il nucleo. composto da: - protoni, con carica positiva(+) - neutroni, senza carica elettrica - elettroni, con carica negativa(-) gli elettroni ruotano intorno al nucleo attratti dalle cariche dei protoni. Protoni e neutroni hanno la stessa massa ma gli elettroni sono molto piu' piccoli. Quasi tutta la massa di un atomo é concentrata nel nucleo. La differenza tra un atomo ed un altro é la differenza di numeri di protoni presenti; ogni atomo ha lo stesso numero di protoni ed elettroni. Gli elettroni che ruotano nel nucleo formano dei "gusci" che a seconda del numero dello strato puo`contenere un massimo di elettroni ( quello piu'esterno massimo 8). I atomo e la sua struttura che cos'é un atomo Le molecole a loro volta sono formate da unita ancora più piccole: gli atomi. Il termine atomo vuol dire "indivisibile" perché si pensava che fosse l'unita' piu' piccola. ma in realta anche loro sono formate da particelle ancora più piccole, le elettriche si possono incontrare spesso, soprattutto quando si prende "la scossa" ovvero quando ci carichiamo di elettricita' e la rimandiamo via sotto forma di scarica. Le cariche elettriche sono di due tipi: - positive (+) - negative (-) i due segni si chiamano opposti; cariche di segno opposto Si attraggono, cariche dello stesso segno di respingono. La struttura dell'atomo Tutti gli atomi sono formati da una parte centrale, il nucleo. composto da: - protoni, con carica positiva(+) - neutroni, senza carica elettrica - elettroni, con carica negativa(-) gli elettroni ruotano intorno al nucleo attratti dalle cariche dei protoni. Protoni e neutroni hanno la stessa massa ma gli elettroni sono molto piu' piccoli. Quasi tutta la massa di un atomo é concentrata nel nucleo. La differenza tra un atomo ed un altro é la differenza di numeri di protoni presenti; ogni atomo ha lo stesso numero di protoni ed elettroni. Gli elettroni che ruotano nel nucleo formano dei "gusci" che a seconda del numero dello strato puo`contenere un massimo di elettroni ( quello piu'esterno massimo 8). I atomo e la sua struttura che cos'é un atomo Le molecole a loro volta sono formate da unita ancora più piccole: gli atomi. Il termine atomo vuol dire "indivisibile" perché si pensava che fosse l'unita' piu' piccola. ma in realta anche loro sono formate da particelle ancora più piccole, le elettriche si possono incontrare spesso, soprattutto quando si prende "la scossa" ovvero quando ci carichiamo di elettricita' e la rimandiamo via sotto forma di scarica. Le cariche elettriche sono di due tipi: - positive (+) - negative (-) i due segni si chiamano opposti; cariche di segno opposto Si attraggono, cariche dello stesso segno di respingono. La struttura dell'atomo Tutti gli atomi sono formati da una parte centrale, il nucleo. composto da: - protoni, con carica positiva(+) - neutroni, senza carica elettrica - elettroni, con carica negativa(-) gli elettroni ruotano intorno al nucleo attratti dalle cariche dei protoni. Protoni e neutroni hanno la stessa massa ma gli elettroni sono molto piu' piccoli. Quasi tutta la massa di un atomo é concentrata nel nucleo. La differenza tra un atomo ed un altro é la differenza di numeri di protoni presenti; ogni atomo ha lo stesso numero di protoni ed elettroni. Gli elettroni che ruotano nel nucleo formano dei "gusci" che a seconda del numero dello strato puo`contenere un massimo di elettroni ( quello piu'esterno massimo 8). I atomo e la sua struttura che cos'é un atomo Le molecole a loro volta sono formate da unita ancora più piccole: gli atomi. Il termine atomo vuol dire "indivisibile" perché si pensava che fosse l'unita' piu' piccola. ma in realta anche loro sono formate da particelle ancora più piccole, le elettriche si possono incontrare spesso, soprattutto quando si prende "la scossa" ovvero quando ci carichiamo di elettricita' e la rimandiamo via sotto forma di scarica. Le cariche elettriche sono di due tipi: - positive (+) - negative (-) i due segni si chiamano opposti; cariche di segno opposto Si attraggono, cariche dello stesso segno di respingono. La struttura dell'atomo Tutti gli atomi sono formati da una parte centrale, il nucleo. composto da: - protoni, con carica positiva(+) - neutroni, senza carica elettrica - elettroni, con carica negativa(-) gli elettroni ruotano intorno al nucleo attratti dalle cariche dei protoni. Protoni e neutroni hanno la stessa massa ma gli elettroni sono molto piu' piccoli. Quasi tutta la massa di un atomo é concentrata nel nucleo. La differenza tra un atomo ed un altro é la differenza di numeri di protoni presenti; ogni atomo ha lo stesso numero di protoni ed elettroni. Gli elettroni che ruotano nel nucleo formano dei "gusci" che a seconda del numero dello strato puo`contenere un massimo di elettroni ( quello piu'esterno massimo 8). I atomo e la sua struttura che cos'é un atomo Le molecole a loro volta sono formate da unita ancora più piccole: gli atomi. Il termine atomo vuol dire "indivisibile" perché si pensava che fosse l'unita' piu' piccola. ma in realta anche loro sono formate da particelle ancora più piccole, le elettriche si possono incontrare spesso, soprattutto quando si prende "la scossa" ovvero quando ci carichiamo di elettricita' e la rimandiamo via sotto forma di scarica. Le cariche elettriche sono di due tipi: - positive (+) - negative (-) i due segni si chiamano opposti; cariche di segno opposto Si attraggono, cariche dello stesso segno di respingono. La struttura dell'atomo Tutti gli atomi sono formati da una parte centrale, il nucleo. composto da: - protoni, con carica positiva(+) - neutroni, senza carica elettrica - elettroni, con carica negativa(-) gli elettroni ruotano intorno al nucleo attratti dalle cariche dei protoni. Protoni e neutroni hanno la stessa massa ma gli elettroni sono molto piu' piccoli. Quasi tutta la massa di un atomo é concentrata nel nucleo. La differenza tra un atomo ed un altro é la differenza di numeri di protoni presenti; ogni atomo ha lo stesso numero di protoni ed elettroni. Gli elettroni che ruotano nel nucleo formano dei "gusci" che a seconda del numero dello strato puo`contenere un massimo di elettroni ( quello piu'esterno massimo 8). I atomo e la sua struttura che cos'é un atomo Le molecole a loro volta sono formate da unita ancora più piccole: gli atomi. Il termine atomo vuol dire "indivisibile" perché si pensava che fosse l'unita' piu' piccola. ma in realta anche loro sono formate da particelle ancora più piccole, le elettriche si possono incontrare spesso, soprattutto quando si prende "la scossa" ovvero quando ci carichiamo di elettricita' e la rimandiamo via sotto forma di scarica. Le cariche elettriche sono di due tipi: - positive (+) - negative (-) i due segni si chiamano opposti; cariche di segno opposto Si attraggono, cariche dello stesso segno di respingono. La struttura dell'atomo Tutti gli atomi sono formati da una parte centrale, il nucleo. composto da: - protoni, con carica positiva(+) - neutroni, senza carica elettrica - elettroni, con carica negativa(-) gli elettroni ruotano intorno al nucleo attratti dalle cariche dei protoni. Protoni e neutroni hanno la stessa massa ma gli elettroni sono molto piu' piccoli. Quasi tutta la massa di un atomo é concentrata nel nucleo. La differenza tra un atomo ed un altro é la differenza di numeri di protoni presenti; ogni atomo ha lo stesso numero di protoni ed elettroni. Gli elettroni che ruotano nel nucleo formano dei "gusci" che a seconda del numero dello strato puo`contenere un massimo di elettroni ( quello piu'esterno massimo 8). I atomo e la sua struttura che cos'é un atomo Le molecole a loro volta sono formate da unita ancora più piccole: gli atomi. Il termine atomo vuol dire "indivisibile" perché si pensava che fosse l'unita' piu' piccola. ma in realta anche loro sono formate da particelle ancora più piccole, le elettriche si possono incontrare spesso, soprattutto quando si prende "la scossa" ovvero quando ci carichiamo di elettricita' e la rimandiamo via sotto forma di scarica. Le cariche elettriche sono di due tipi: - positive (+) - negative (-) i due segni si chiamano opposti; cariche di segno opposto Si attraggono, cariche dello stesso segno di respingono. La struttura dell'atomo Tutti gli atomi sono formati da una parte centrale, il nucleo. composto da: - protoni, con carica positiva(+) - neutroni, senza carica elettrica - elettroni, con carica negativa(-) gli elettroni ruotano intorno al nucleo attratti dalle cariche dei protoni. Protoni e neutroni hanno la stessa massa ma gli elettroni sono molto piu' piccoli. Quasi tutta la massa di un atomo é concentrata nel nucleo. La differenza tra un atomo ed un altro é la differenza di numeri di protoni presenti; ogni atomo ha lo stesso numero di protoni ed elettroni. Gli elettroni che ruotano nel nucleo formano dei "gusci" che a seconda del numero dello strato puo`contenere un massimo di elettroni ( quello piu'esterno massimo 8). I atomo e la sua struttura che cos'é un atomo Le molecole a loro volta sono formate da unita ancora più piccole: gli atomi. Il termine atomo vuol dire "indivisibile" perché si pensava che fosse l'unita' piu' piccola. ma in realta anche loro sono formate da particelle ancora più piccole, le elettriche si possono incontrare spesso, soprattutto quando si prende "la scossa" ovvero quando ci carichiamo di elettricita' e la rimandiamo via sotto forma di scarica. Le cariche elettriche sono di due tipi: - positive (+) - negative (-) i due segni si chiamano opposti; cariche di segno opposto Si attraggono, cariche dello stesso segno di respingono. La struttura dell'atomo Tutti gli atomi sono formati da una parte centrale, il nucleo. composto da: - protoni, con carica positiva(+) - neutroni, senza carica elettrica - elettroni, con carica negativa(-) gli elettroni ruotano intorno al nucleo attratti dalle cariche dei protoni. Protoni e neutroni hanno la stessa massa ma gli elettroni sono molto piu' piccoli. Quasi tutta la massa di un atomo é concentrata nel nucleo. La differenza tra un atomo ed un altro é la differenza di numeri di protoni presenti; ogni atomo ha lo stesso numero di protoni ed elettroni. Gli elettroni che ruotano nel nucleo formano dei "gusci" che a seconda del numero dello strato puo`contenere un massimo di elettroni ( quello piu'esterno massimo 8). Numero atomico, numero di massa e massa atomica numero atomico- numero di protoni (Si indica con z) numero di massa- somma di protoni e neutroni (Si indica con A) massa atomica= massa totale, somma di protoni, neutroni ed elettroni. la massa totale dell'atomo si puo` chiamare anche unita' di massa atomicacu.m.a). Gli isotopi Il nucleo di un atomo possiede un numero fisso di protoni, mentre ello dei neutroni varia: - il prozio=1 protone - deuterio- 1 protone ed 1 neutrone -trizio=1 protone e 2 neutroni. Gli atomi di uno stesso elemento che hanno lo stesso numero di protoni ma diverso numero di neutroni si chiamano isotopi,che hanno lo stesso numero atomico, ma numero di massa diverso. la tavola periodica degli elementi 555 la scoperta di mendeleev Nell' 800 un chimico russo (dimitrij mendeleev) ordinando elementi sconosciuti secondo il peso, le loro propieta` si ripetevano in modo periodico, percio` prese il nome di tavola periodica degli elementi. la tavola periodica moderna La tavola periodica moderna oggi viene ordinata secondo il loro numero atomico. ogni elemento é scritto con il nome, simbolo Chimico e numero atomico. sono ordinati in: in periodi, dove le proprieta' si ripetono periodicamente; in gruppi, sotto forma di colonne, che hanno tutti lo stesso numero di elettroni nel guscio esterno. Numero atomico, numero di massa e massa atomica numero atomico- numero di protoni (Si indica con z) numero di massa- somma di protoni e neutroni (Si indica con A) massa atomica= massa totale, somma di protoni, neutroni ed elettroni. la massa totale dell'atomo si puo` chiamare anche unita' di massa atomicacu.m.a). Gli isotopi Il nucleo di un atomo possiede un numero fisso di protoni, mentre ello dei neutroni varia: - il prozio=1 protone - deuterio- 1 protone ed 1 neutrone -trizio=1 protone e 2 neutroni. Gli atomi di uno stesso elemento che hanno lo stesso numero di protoni ma diverso numero di neutroni si chiamano isotopi,che hanno lo stesso numero atomico, ma numero di massa diverso. la tavola periodica degli elementi 555 la scoperta di mendeleev Nell' 800 un chimico russo (dimitrij mendeleev) ordinando elementi sconosciuti secondo il peso, le loro propieta` si ripetevano in modo periodico, percio` prese il nome di tavola periodica degli elementi. la tavola periodica moderna La tavola periodica moderna oggi viene ordinata secondo il loro numero atomico. ogni elemento é scritto con il nome, simbolo Chimico e numero atomico. sono ordinati in: in periodi, dove le proprieta' si ripetono periodicamente; in gruppi, sotto forma di colonne, che hanno tutti lo stesso numero di elettroni nel guscio esterno. Numero atomico, numero di massa e massa atomica numero atomico- numero di protoni (Si indica con z) numero di massa- somma di protoni e neutroni (Si indica con A) massa atomica= massa totale, somma di protoni, neutroni ed elettroni. la massa totale dell'atomo si puo` chiamare anche unita' di massa atomicacu.m.a). Gli isotopi Il nucleo di un atomo possiede un numero fisso di protoni, mentre ello dei neutroni varia: - il prozio=1 protone - deuterio- 1 protone ed 1 neutrone -trizio=1 protone e 2 neutroni. Gli atomi di uno stesso elemento che hanno lo stesso numero di protoni ma diverso numero di neutroni si chiamano isotopi,che hanno lo stesso numero atomico, ma numero di massa diverso. la tavola periodica degli elementi 555 la scoperta di mendeleev Nell' 800 un chimico russo (dimitrij mendeleev) ordinando elementi sconosciuti secondo il peso, le loro propieta` si ripetevano in modo periodico, percio` prese il nome di tavola periodica degli elementi. la tavola periodica moderna La tavola periodica moderna oggi viene ordinata secondo il loro numero atomico. ogni elemento é scritto con il nome, simbolo Chimico e numero atomico. sono ordinati in: in periodi, dove le proprieta' si ripetono periodicamente; in gruppi, sotto forma di colonne, che hanno tutti lo stesso numero di elettroni nel guscio esterno. Numero atomico, numero di massa e massa atomica numero atomico- numero di protoni (Si indica con z) numero di massa- somma di protoni e neutroni (Si indica con A) massa atomica= massa totale, somma di protoni, neutroni ed elettroni. la massa totale dell'atomo si puo` chiamare anche unita' di massa atomicacu.m.a). Gli isotopi Il nucleo di un atomo possiede un numero fisso di protoni, mentre ello dei neutroni varia: - il prozio=1 protone - deuterio- 1 protone ed 1 neutrone -trizio=1 protone e 2 neutroni. Gli atomi di uno stesso elemento che hanno lo stesso numero di protoni ma diverso numero di neutroni si chiamano isotopi,che hanno lo stesso numero atomico, ma numero di massa diverso. la tavola periodica degli elementi 555 la scoperta di mendeleev Nell' 800 un chimico russo (dimitrij mendeleev) ordinando elementi sconosciuti secondo il peso, le loro propieta` si ripetevano in modo periodico, percio` prese il nome di tavola periodica degli elementi. la tavola periodica moderna La tavola periodica moderna oggi viene ordinata secondo il loro numero atomico. ogni elemento é scritto con il nome, simbolo Chimico e numero atomico. sono ordinati in: in periodi, dove le proprieta' si ripetono periodicamente; in gruppi, sotto forma di colonne, che hanno tutti lo stesso numero di elettroni nel guscio esterno. Numero atomico, numero di massa e massa atomica numero atomico- numero di protoni (Si indica con z) numero di massa- somma di protoni e neutroni (Si indica con A) massa atomica= massa totale, somma di protoni, neutroni ed elettroni. la massa totale dell'atomo si puo` chiamare anche unita' di massa atomicacu.m.a). Gli isotopi Il nucleo di un atomo possiede un numero fisso di protoni, mentre ello dei neutroni varia: - il prozio=1 protone - deuterio- 1 protone ed 1 neutrone -trizio=1 protone e 2 neutroni. Gli atomi di uno stesso elemento che hanno lo stesso numero di protoni ma diverso numero di neutroni si chiamano isotopi,che hanno lo stesso numero atomico, ma numero di massa diverso. la tavola periodica degli elementi 555 la scoperta di mendeleev Nell' 800 un chimico russo (dimitrij mendeleev) ordinando elementi sconosciuti secondo il peso, le loro propieta` si ripetevano in modo periodico, percio` prese il nome di tavola periodica degli elementi. la tavola periodica moderna La tavola periodica moderna oggi viene ordinata secondo il loro numero atomico. ogni elemento é scritto con il nome, simbolo Chimico e numero atomico. sono ordinati in: in periodi, dove le proprieta' si ripetono periodicamente; in gruppi, sotto forma di colonne, che hanno tutti lo stesso numero di elettroni nel guscio esterno. Numero atomico, numero di massa e massa atomica numero atomico- numero di protoni (Si indica con z) numero di massa- somma di protoni e neutroni (Si indica con A) massa atomica= massa totale, somma di protoni, neutroni ed elettroni. la massa totale dell'atomo si puo` chiamare anche unita' di massa atomicacu.m.a). Gli isotopi Il nucleo di un atomo possiede un numero fisso di protoni, mentre ello dei neutroni varia: - il prozio=1 protone - deuterio- 1 protone ed 1 neutrone -trizio=1 protone e 2 neutroni. Gli atomi di uno stesso elemento che hanno lo stesso numero di protoni ma diverso numero di neutroni si chiamano isotopi,che hanno lo stesso numero atomico, ma numero di massa diverso. la tavola periodica degli elementi 555 la scoperta di mendeleev Nell' 800 un chimico russo (dimitrij mendeleev) ordinando elementi sconosciuti secondo il peso, le loro propieta` si ripetevano in modo periodico, percio` prese il nome di tavola periodica degli elementi. la tavola periodica moderna La tavola periodica moderna oggi viene ordinata secondo il loro numero atomico. ogni elemento é scritto con il nome, simbolo Chimico e numero atomico. sono ordinati in: in periodi, dove le proprieta' si ripetono periodicamente; in gruppi, sotto forma di colonne, che hanno tutti lo stesso numero di elettroni nel guscio esterno. Numero atomico, numero di massa e massa atomica numero atomico- numero di protoni (Si indica con z) numero di massa- somma di protoni e neutroni (Si indica con A) massa atomica= massa totale, somma di protoni, neutroni ed elettroni. la massa totale dell'atomo si puo` chiamare anche unita' di massa atomicacu.m.a). Gli isotopi Il nucleo di un atomo possiede un numero fisso di protoni, mentre ello dei neutroni varia: - il prozio=1 protone - deuterio- 1 protone ed 1 neutrone -trizio=1 protone e 2 neutroni. Gli atomi di uno stesso elemento che hanno lo stesso numero di protoni ma diverso numero di neutroni si chiamano isotopi,che hanno lo stesso numero atomico, ma numero di massa diverso. la tavola periodica degli elementi 555 la scoperta di mendeleev Nell' 800 un chimico russo (dimitrij mendeleev) ordinando elementi sconosciuti secondo il peso, le loro propieta` si ripetevano in modo periodico, percio` prese il nome di tavola periodica degli elementi. la tavola periodica moderna La tavola periodica moderna oggi viene ordinata secondo il loro numero atomico. ogni elemento é scritto con il nome, simbolo Chimico e numero atomico. sono ordinati in: in periodi, dove le proprieta' si ripetono periodicamente; in gruppi, sotto forma di colonne, che hanno tutti lo stesso numero di elettroni nel guscio esterno. Numero atomico, numero di massa e massa atomica numero atomico- numero di protoni (Si indica con z) numero di massa- somma di protoni e neutroni (Si indica con A) massa atomica= massa totale, somma di protoni, neutroni ed elettroni. la massa totale dell'atomo si puo` chiamare anche unita' di massa atomicacu.m.a). Gli isotopi Il nucleo di un atomo possiede un numero fisso di protoni, mentre ello dei neutroni varia: - il prozio=1 protone - deuterio- 1 protone ed 1 neutrone -trizio=1 protone e 2 neutroni. Gli atomi di uno stesso elemento che hanno lo stesso numero di protoni ma diverso numero di neutroni si chiamano isotopi,che hanno lo stesso numero atomico, ma numero di massa diverso. la tavola periodica degli elementi 555 la scoperta di mendeleev Nell' 800 un chimico russo (dimitrij mendeleev) ordinando elementi sconosciuti secondo il peso, le loro propieta` si ripetevano in modo periodico, percio` prese il nome di tavola periodica degli elementi. la tavola periodica moderna La tavola periodica moderna oggi viene ordinata secondo il loro numero atomico. ogni elemento é scritto con il nome, simbolo Chimico e numero atomico. sono ordinati in: in periodi, dove le proprieta' si ripetono periodicamente; in gruppi, sotto forma di colonne, che hanno tutti lo stesso numero di elettroni nel guscio esterno. Numero atomico, numero di massa e massa atomica numero atomico- numero di protoni (Si indica con z) numero di massa- somma di protoni e neutroni (Si indica con A) massa atomica= massa totale, somma di protoni, neutroni ed elettroni. la massa totale dell'atomo si puo` chiamare anche unita' di massa atomicacu.m.a). Gli isotopi Il nucleo di un atomo possiede un numero fisso di protoni, mentre ello dei neutroni varia: - il prozio=1 protone - deuterio- 1 protone ed 1 neutrone -trizio=1 protone e 2 neutroni. Gli atomi di uno stesso elemento che hanno lo stesso numero di protoni ma diverso numero di neutroni si chiamano isotopi,che hanno lo stesso numero atomico, ma numero di massa diverso. la tavola periodica degli elementi 555 la scoperta di mendeleev Nell' 800 un chimico russo (dimitrij mendeleev) ordinando elementi sconosciuti secondo il peso, le loro propieta` si ripetevano in modo periodico, percio` prese il nome di tavola periodica degli elementi. la tavola periodica moderna La tavola periodica moderna oggi viene ordinata secondo il loro numero atomico. ogni elemento é scritto con il nome, simbolo Chimico e numero atomico. sono ordinati in: in periodi, dove le proprieta' si ripetono periodicamente; in gruppi, sotto forma di colonne, che hanno tutti lo stesso numero di elettroni nel guscio esterno. Numero atomico, numero di massa e massa atomica numero atomico- numero di protoni (Si indica con z) numero di massa- somma di protoni e neutroni (Si indica con A) massa atomica= massa totale, somma di protoni, neutroni ed elettroni. la massa totale dell'atomo si puo` chiamare anche unita' di massa atomicacu.m.a). Gli isotopi Il nucleo di un atomo possiede un numero fisso di protoni, mentre ello dei neutroni varia: - il prozio=1 protone - deuterio- 1 protone ed 1 neutrone -trizio=1 protone e 2 neutroni. Gli atomi di uno stesso elemento che hanno lo stesso numero di protoni ma diverso numero di neutroni si chiamano isotopi,che hanno lo stesso numero atomico, ma numero di massa diverso. la tavola periodica degli elementi 555 la scoperta di mendeleev Nell' 800 un chimico russo (dimitrij mendeleev) ordinando elementi sconosciuti secondo il peso, le loro propieta` si ripetevano in modo periodico, percio` prese il nome di tavola periodica degli elementi. la tavola periodica moderna La tavola periodica moderna oggi viene ordinata secondo il loro numero atomico. ogni elemento é scritto con il nome, simbolo Chimico e numero atomico. sono ordinati in: in periodi, dove le proprieta' si ripetono periodicamente; in gruppi, sotto forma di colonne, che hanno tutti lo stesso numero di elettroni nel guscio esterno. I legami chimici La regola dell'ottetto Il guscio esterno di un atomo puo` contenere fino ad 8 elettroni, un Ottetto, viene chiamato configurazione stabile; sono stabili e non si combinano con altri elementi. Le forze di attrazione che tengono uniti gli atomi all'interno delle molecole si chiamano legami chimici. DA per ottenere la configurazione stabile possono - acquistare elettroni da un altro elemento -donare elettroni da un altro elemento - mettere in comune elettroni esterni con quello di un altro elemento. Il legame ionico L'atomo é elettricamente neutro perché le cariche sono bilanciate tra di loro. Ma se l'atomo perde o acquista un elettrone prende il nome di ione - l'atomo che ha perso elettroni si chiama ione positivo - l'atomo che ha acquistato elettroni si chiama ione negativo. P I legami chimici La regola dell'ottetto Il guscio esterno di un atomo puo` contenere fino ad 8 elettroni, un Ottetto, viene chiamato configurazione stabile; sono stabili e non si combinano con altri elementi. Le forze di attrazione che tengono uniti gli atomi all'interno delle molecole si chiamano legami chimici. DA per ottenere la configurazione stabile possono - acquistare elettroni da un altro elemento -donare elettroni da un altro elemento - mettere in comune elettroni esterni con quello di un altro elemento. Il legame ionico L'atomo é elettricamente neutro perché le cariche sono bilanciate tra di loro. Ma se l'atomo perde o acquista un elettrone prende il nome di ione - l'atomo che ha perso elettroni si chiama ione positivo - l'atomo che ha acquistato elettroni si chiama ione negativo. P I legami chimici La regola dell'ottetto Il guscio esterno di un atomo puo` contenere fino ad 8 elettroni, un Ottetto, viene chiamato configurazione stabile; sono stabili e non si combinano con altri elementi. Le forze di attrazione che tengono uniti gli atomi all'interno delle molecole si chiamano legami chimici. DA per ottenere la configurazione stabile possono - acquistare elettroni da un altro elemento -donare elettroni da un altro elemento - mettere in comune elettroni esterni con quello di un altro elemento. Il legame ionico L'atomo é elettricamente neutro perché le cariche sono bilanciate tra di loro. Ma se l'atomo perde o acquista un elettrone prende il nome di ione - l'atomo che ha perso elettroni si chiama ione positivo - l'atomo che ha acquistato elettroni si chiama ione negativo. P I legami chimici La regola dell'ottetto Il guscio esterno di un atomo puo` contenere fino ad 8 elettroni, un Ottetto, viene chiamato configurazione stabile; sono stabili e non si combinano con altri elementi. Le forze di attrazione che tengono uniti gli atomi all'interno delle molecole si chiamano legami chimici. DA per ottenere la configurazione stabile possono - acquistare elettroni da un altro elemento -donare elettroni da un altro elemento - mettere in comune elettroni esterni con quello di un altro elemento. Il legame ionico L'atomo é elettricamente neutro perché le cariche sono bilanciate tra di loro. Ma se l'atomo perde o acquista un elettrone prende il nome di ione - l'atomo che ha perso elettroni si chiama ione positivo - l'atomo che ha acquistato elettroni si chiama ione negativo. P I legami chimici La regola dell'ottetto Il guscio esterno di un atomo puo` contenere fino ad 8 elettroni, un Ottetto, viene chiamato configurazione stabile; sono stabili e non si combinano con altri elementi. Le forze di attrazione che tengono uniti gli atomi all'interno delle molecole si chiamano legami chimici. DA per ottenere la configurazione stabile possono - acquistare elettroni da un altro elemento -donare elettroni da un altro elemento - mettere in comune elettroni esterni con quello di un altro elemento. Il legame ionico L'atomo é elettricamente neutro perché le cariche sono bilanciate tra di loro. Ma se l'atomo perde o acquista un elettrone prende il nome di ione - l'atomo che ha perso elettroni si chiama ione positivo - l'atomo che ha acquistato elettroni si chiama ione negativo. P I legami chimici La regola dell'ottetto Il guscio esterno di un atomo puo` contenere fino ad 8 elettroni, un Ottetto, viene chiamato configurazione stabile; sono stabili e non si combinano con altri elementi. Le forze di attrazione che tengono uniti gli atomi all'interno delle molecole si chiamano legami chimici. DA per ottenere la configurazione stabile possono - acquistare elettroni da un altro elemento -donare elettroni da un altro elemento - mettere in comune elettroni esterni con quello di un altro elemento. Il legame ionico L'atomo é elettricamente neutro perché le cariche sono bilanciate tra di loro. Ma se l'atomo perde o acquista un elettrone prende il nome di ione - l'atomo che ha perso elettroni si chiama ione positivo - l'atomo che ha acquistato elettroni si chiama ione negativo. P I legami chimici La regola dell'ottetto Il guscio esterno di un atomo puo` contenere fino ad 8 elettroni, un Ottetto, viene chiamato configurazione stabile; sono stabili e non si combinano con altri elementi. Le forze di attrazione che tengono uniti gli atomi all'interno delle molecole si chiamano legami chimici. DA per ottenere la configurazione stabile possono - acquistare elettroni da un altro elemento -donare elettroni da un altro elemento - mettere in comune elettroni esterni con quello di un altro elemento. Il legame ionico L'atomo é elettricamente neutro perché le cariche sono bilanciate tra di loro. Ma se l'atomo perde o acquista un elettrone prende il nome di ione - l'atomo che ha perso elettroni si chiama ione positivo - l'atomo che ha acquistato elettroni si chiama ione negativo. P I legami chimici La regola dell'ottetto Il guscio esterno di un atomo puo` contenere fino ad 8 elettroni, un Ottetto, viene chiamato configurazione stabile; sono stabili e non si combinano con altri elementi. Le forze di attrazione che tengono uniti gli atomi all'interno delle molecole si chiamano legami chimici. DA per ottenere la configurazione stabile possono - acquistare elettroni da un altro elemento -donare elettroni da un altro elemento - mettere in comune elettroni esterni con quello di un altro elemento. Il legame ionico L'atomo é elettricamente neutro perché le cariche sono bilanciate tra di loro. Ma se l'atomo perde o acquista un elettrone prende il nome di ione - l'atomo che ha perso elettroni si chiama ione positivo - l'atomo che ha acquistato elettroni si chiama ione negativo. P I legami chimici La regola dell'ottetto Il guscio esterno di un atomo puo` contenere fino ad 8 elettroni, un Ottetto, viene chiamato configurazione stabile; sono stabili e non si combinano con altri elementi. Le forze di attrazione che tengono uniti gli atomi all'interno delle molecole si chiamano legami chimici. DA per ottenere la configurazione stabile possono - acquistare elettroni da un altro elemento -donare elettroni da un altro elemento - mettere in comune elettroni esterni con quello di un altro elemento. Il legame ionico L'atomo é elettricamente neutro perché le cariche sono bilanciate tra di loro. Ma se l'atomo perde o acquista un elettrone prende il nome di ione - l'atomo che ha perso elettroni si chiama ione positivo - l'atomo che ha acquistato elettroni si chiama ione negativo. P I legami chimici La regola dell'ottetto Il guscio esterno di un atomo puo` contenere fino ad 8 elettroni, un Ottetto, viene chiamato configurazione stabile; sono stabili e non si combinano con altri elementi. Le forze di attrazione che tengono uniti gli atomi all'interno delle molecole si chiamano legami chimici. DA per ottenere la configurazione stabile possono - acquistare elettroni da un altro elemento -donare elettroni da un altro elemento - mettere in comune elettroni esterni con quello di un altro elemento. Il legame ionico L'atomo é elettricamente neutro perché le cariche sono bilanciate tra di loro. Ma se l'atomo perde o acquista un elettrone prende il nome di ione - l'atomo che ha perso elettroni si chiama ione positivo - l'atomo che ha acquistato elettroni si chiama ione negativo. P