Scarica
Google Play
i gas perfetti
117
Condividi
Salva
Scarica
Iscriviti
Registrati per avere accesso illimitato a migliaia di appunti. È gratis!
Accesso a tutti i documenti
Unisciti a milioni di studenti
Migliora i tuoi voti
Iscrivendosi si accettano i Termini di servizio e la Informativa sulla privacy.
Iscriviti
Registrati per avere accesso illimitato a migliaia di appunti. È gratis!
Accesso a tutti i documenti
Unisciti a milioni di studenti
Migliora i tuoi voti
Iscrivendosi si accettano i Termini di servizio e la Informativa sulla privacy.
Iscriviti
Registrati per avere accesso illimitato a migliaia di appunti. È gratis!
Accesso a tutti i documenti
Unisciti a milioni di studenti
Migliora i tuoi voti
Iscrivendosi si accettano i Termini di servizio e la Informativa sulla privacy.
Iscriviti
Registrati per avere accesso illimitato a migliaia di appunti. È gratis!
Accesso a tutti i documenti
Unisciti a milioni di studenti
Migliora i tuoi voti
Iscrivendosi si accettano i Termini di servizio e la Informativa sulla privacy.
д T(k)= t (°c) + 273, 15 gas perfetti a-273,15°C la pressione diventa rulla Zero assoluto →→→T=Ok corrisponde a-273,15°C Calore →→ Q = m calore specifico. At [J] Pressione → P= Forza premente [Pa] Azea di superficie - 1 bar = 105 Pa {1 atm = 1,01. 10³ Pa Coordinate termodinamiche temperatura calore pressione Mole: quantità di qualunque sostanza che contiene 6,02 1023 entità elementazi (atomi, molecole...), numero che equivale agli atomi presenti in 129. dell'isotopo cazbouio-12 Numero di Avogadro: numero di particelle presenti in 1 mol: NA = 6,02·10³³⁰ partic. mol Il numero di moli (~) si ottiene dividendo il reumero di particelle (N) presenti in un campione pez NA → M = Massa molare: è la massa espressa in di g 1 mol della sostanda considerata m[8] M [g/mol] quindi → NA | N= M. NA ΝΑ u= Legge di Avogadro: volumi uguali di gas contengo no lo stesso numero di partic celle qualunque sia il gas. ile ure Gas perfetto: modello che segue determinate leggi e al quale si avvicina quando: • la densità e molto bassa; • la temperatura è lontana dalla temperatura di liquefazione. Legge di Boyle: P 13 72 TI Trasformasione isoterma: la temperatura del è costante. gas une gas reale in una trasformatione inoterma, pressione e volume sono inversamente proporzionali P.V= costante → P₁.V₁ = (iperbole) Piano P-V piano Clapeyron T₁ ≤T₂ CT3 Trasformazione isobaza: la pressione del gas rimane costante. ↓ Prima legge di Gay-Lussac: Vt = V₁ (1+α. st) retta, linearmente dipendenti (vet) zetta, linearmente dipendenti (Pet) Equazione di stato: k= costante di Boltzman Trasformazione isocoza: il volume del gas zimane costante L d...
Non c'è niente di adatto? Esplorare altre aree tematiche.
Knowunity è l'app per l'istruzione numero 1 in cinque paesi europei
Knowunity è stata inserita in un articolo di Apple ed è costantemente in cima alle classifiche degli app store nella categoria istruzione in Germania, Italia, Polonia, Svizzera e Regno Unito. Unisciti a Knowunity oggi stesso e aiuta milioni di studenti in tutto il mondo.
Non siete ancora sicuri? Guarda cosa dicono gli altri studenti...
Utente iOS
Adoro questa applicazione [...] consiglio Knowunity a tutti!!! Sono passato da un 5 a una 8 con questa app
Stefano S, utente iOS
L'applicazione è molto semplice e ben progettata. Finora ho sempre trovato quello che stavo cercando
Susanna, utente iOS
Adoro questa app ❤️, la uso praticamente sempre quando studio.
Didascalia alternativa:
= 273,15 V=Vod T Seconda legge di Gay-Lussac: Pt=Po (1+2. st) P= Podt P₁ ← 8 = Q=0 P.V= costante T.V = costante → KB= PIVI Ti PV=MRT > NA 'C' V₁ V₂ Ti P₂ V₂ T2₂ N P2 T2 J R= 8,31 mol·k → P.V=Nk₂T Trasformazione adiabatica: il sistema nou scambia calore con l'esterno Calore specifico a Prostante iperbole Calore specifico a V costante Jazia=1₁4 La teoria cinetica dei gas: si basa su alcune ipotesi che riguardano il gas perfetto: 1) le molecole del gas sono in numero molto elevato e vengono assimilate a ofere zigide perfette identiche tra loro e distribui te uniformemente nello spazio dentro al contenitore. 2) Le dimensioni delle spese sono piccolissime, Zispetto alle distande che percozzonotra un urto e l'altro 3) Tra un uzto e l'alt 20 la molecole si muovono di moto rettilines uniforme tutte le dizeliani sono equi probabili 4) Gli urti conet zo ee pareti del contenitore sous exclusivamente elastici 5) sono possibili tutti i valori dì velocità, Formul Ec= /2mv ² | P = ²/ T= NIK 2 - EID Ē Cho T = зко Естот = 3ZNKBT
appunti riassuntivi sui gas perfetti
arianna de caro
205 Follower
appunti riassuntivi sui gas perfetti
Contenuti simili
50
Termonidamica: La temperatura e Il calore
terminologia, definizioni e formule. Boyle, Gay-Lussac
79
La temperatura e i gas
Leggi di Gay-Lussac, legge di Boyle, mole e numero di Avogadro, gas perfetto ed equazione di stato, energia cinetica media, velocità quadratica media, pressione e temperatura in funzione della velocità quadratica media
29
la termodinamica
equilibrio e pressione dei gas, legge di avogadro, i gas perfetti. leggi di boyle, gay-lussac e charles. la scala kelvin, equazione caratteristica dei gas. teroia cinetica dei gas, calcolo della pressione, formula di bernoulli, energia interna...
5
Il gas perfetto
Appunti gas perfetto
96
Termodinamica
termodinamica: principio zero, primo e secondo principio. lavoro termodinamico, trasformazioni isocore, isobare, isoterme, cicliche e adiabatiche, la macchina termica, la macchina e il ciclo di carnot, il rendimento
4
GAS PERFETTI
gas perfetti
д T(k)= t (°c) + 273, 15 gas perfetti a-273,15°C la pressione diventa rulla Zero assoluto →→→T=Ok corrisponde a-273,15°C Calore →→ Q = m calore specifico. At [J] Pressione → P= Forza premente [Pa] Azea di superficie - 1 bar = 105 Pa {1 atm = 1,01. 10³ Pa Coordinate termodinamiche temperatura calore pressione Mole: quantità di qualunque sostanza che contiene 6,02 1023 entità elementazi (atomi, molecole...), numero che equivale agli atomi presenti in 129. dell'isotopo cazbouio-12 Numero di Avogadro: numero di particelle presenti in 1 mol: NA = 6,02·10³³⁰ partic. mol Il numero di moli (~) si ottiene dividendo il reumero di particelle (N) presenti in un campione pez NA → M = Massa molare: è la massa espressa in di g 1 mol della sostanda considerata m[8] M [g/mol] quindi → NA | N= M. NA ΝΑ u= Legge di Avogadro: volumi uguali di gas contengo no lo stesso numero di partic celle qualunque sia il gas. ile ure Gas perfetto: modello che segue determinate leggi e al quale si avvicina quando: • la densità e molto bassa; • la temperatura è lontana dalla temperatura di liquefazione. Legge di Boyle: P 13 72 TI Trasformasione isoterma: la temperatura del è costante. gas une gas reale in una trasformatione inoterma, pressione e volume sono inversamente proporzionali P.V= costante → P₁.V₁ = (iperbole) Piano P-V piano Clapeyron T₁ ≤T₂ CT3 Trasformazione isobaza: la pressione del gas rimane costante. ↓ Prima legge di Gay-Lussac: Vt = V₁ (1+α. st) retta, linearmente dipendenti (vet) zetta, linearmente dipendenti (Pet) Equazione di stato: k= costante di Boltzman Trasformazione isocoza: il volume del gas zimane costante L d...
д T(k)= t (°c) + 273, 15 gas perfetti a-273,15°C la pressione diventa rulla Zero assoluto →→→T=Ok corrisponde a-273,15°C Calore →→ Q = m calore specifico. At [J] Pressione → P= Forza premente [Pa] Azea di superficie - 1 bar = 105 Pa {1 atm = 1,01. 10³ Pa Coordinate termodinamiche temperatura calore pressione Mole: quantità di qualunque sostanza che contiene 6,02 1023 entità elementazi (atomi, molecole...), numero che equivale agli atomi presenti in 129. dell'isotopo cazbouio-12 Numero di Avogadro: numero di particelle presenti in 1 mol: NA = 6,02·10³³⁰ partic. mol Il numero di moli (~) si ottiene dividendo il reumero di particelle (N) presenti in un campione pez NA → M = Massa molare: è la massa espressa in di g 1 mol della sostanda considerata m[8] M [g/mol] quindi → NA | N= M. NA ΝΑ u= Legge di Avogadro: volumi uguali di gas contengo no lo stesso numero di partic celle qualunque sia il gas. ile ure Gas perfetto: modello che segue determinate leggi e al quale si avvicina quando: • la densità e molto bassa; • la temperatura è lontana dalla temperatura di liquefazione. Legge di Boyle: P 13 72 TI Trasformasione isoterma: la temperatura del è costante. gas une gas reale in una trasformatione inoterma, pressione e volume sono inversamente proporzionali P.V= costante → P₁.V₁ = (iperbole) Piano P-V piano Clapeyron T₁ ≤T₂ CT3 Trasformazione isobaza: la pressione del gas rimane costante. ↓ Prima legge di Gay-Lussac: Vt = V₁ (1+α. st) retta, linearmente dipendenti (vet) zetta, linearmente dipendenti (Pet) Equazione di stato: k= costante di Boltzman Trasformazione isocoza: il volume del gas zimane costante L d...
Non c'è niente di adatto? Esplorare altre aree tematiche.
Knowunity è l'app per l'istruzione numero 1 in cinque paesi europei
Knowunity è stata inserita in un articolo di Apple ed è costantemente in cima alle classifiche degli app store nella categoria istruzione in Germania, Italia, Polonia, Svizzera e Regno Unito. Unisciti a Knowunity oggi stesso e aiuta milioni di studenti in tutto il mondo.
Non siete ancora sicuri? Guarda cosa dicono gli altri studenti...
Utente iOS
Adoro questa applicazione [...] consiglio Knowunity a tutti!!! Sono passato da un 5 a una 8 con questa app
Stefano S, utente iOS
L'applicazione è molto semplice e ben progettata. Finora ho sempre trovato quello che stavo cercando
Susanna, utente iOS
Adoro questa app ❤️, la uso praticamente sempre quando studio.
Didascalia alternativa:
= 273,15 V=Vod T Seconda legge di Gay-Lussac: Pt=Po (1+2. st) P= Podt P₁ ← 8 = Q=0 P.V= costante T.V = costante → KB= PIVI Ti PV=MRT > NA 'C' V₁ V₂ Ti P₂ V₂ T2₂ N P2 T2 J R= 8,31 mol·k → P.V=Nk₂T Trasformazione adiabatica: il sistema nou scambia calore con l'esterno Calore specifico a Prostante iperbole Calore specifico a V costante Jazia=1₁4 La teoria cinetica dei gas: si basa su alcune ipotesi che riguardano il gas perfetto: 1) le molecole del gas sono in numero molto elevato e vengono assimilate a ofere zigide perfette identiche tra loro e distribui te uniformemente nello spazio dentro al contenitore. 2) Le dimensioni delle spese sono piccolissime, Zispetto alle distande che percozzonotra un urto e l'altro 3) Tra un uzto e l'alt 20 la molecole si muovono di moto rettilines uniforme tutte le dizeliani sono equi probabili 4) Gli urti conet zo ee pareti del contenitore sous exclusivamente elastici 5) sono possibili tutti i valori dì velocità, Formul Ec= /2mv ² | P = ²/ T= NIK 2 - EID Ē Cho T = зко Естот = 3ZNKBT