Le Reazioni Chimiche e la Stechiometria
Le reazioni chimiche trasformano i reagenti in prodotti completamente nuovi. Per capire queste trasformazioni, devi padroneggiare il concetto di mole: una quantità che contiene esattamente 6,022 × 10²³ particelle (il numero di Avogadro).
La massa molare è la massa di una mole di sostanza, espressa in g/mol. Per l'acqua H₂O, ad esempio, la massa molare è 18 g/mol (1 g per l'idrogeno + 16 g per l'ossigeno). Questo ti permette di calcolare le moli usando la formula: n = m/M.
Per risolvere i problemi stechiometrici, devi sempre bilanciare l'equazione chimica rispettando la legge di Lavoisier. Il numero di atomi di ogni elemento deve essere uguale nei reagenti e nei prodotti. I coefficienti stechiometrici ti dicono in che rapporto le sostanze reagiscono tra loro.
💡 Suggerimento: Bilancia sempre nell'ordine: metalli, non metalli, idrogeni, ossigeni!
