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750
•
7 dic 2025
•
giovanni favaro
@giovannifavaro_wwbv
I modelli atomici sono evoluti nel tempo per spiegare meglio... Mostra di più
Il modello planetario di Rutherford sembrava perfetto, ma aveva un grosso problema: contraddiceva le leggi della fisica! Secondo la fisica classica, un elettrone che gira intorno al nucleo dovrebbe perdere energia continuamente.
Questa perdita di energia dovrebbe far rallentare l'elettrone, riducendo la forza centrifuga. Il risultato? L'elettrone dovrebbe muoversi a spirale fino a schiantarsi sul nucleo - ma questo ovviamente non succede!
Inoltre, mentre l'elettrone si avvicina al nucleo dovrebbe emettere radiazioni di tutte le lunghezze d'onda (spettro continuo). In realtà, ogni atomo emette solo radiazioni di lunghezze d'onda definite (spettro discontinuo).
💡 Curiosità: Questo problema portò alla nascita della teoria quantistica di Planck nel 1900, rivoluzionando completamente la fisica!
Bohr risolse il problema di Rutherford con un'idea rivoluzionaria: gli elettroni si muovono solo in orbite stazionarie specifiche, senza perdere energia!
Il primo postulato dice che nello stato fondamentale (minima energia), l'elettrone non può avvicinarsi oltre una certa distanza dal nucleo. È come se ci fossero delle "corsie preferenziali" nell'atomo.
Il secondo postulato spiega cosa succede quando l'elettrone assorbe energia: salta a un livello superiore (stato eccitato). Quando torna giù, rilascia energia sotto forma di radiazioni con lunghezze d'onda ben definite.
Gli elettroni hanno quindi energia quantizzata - possono assumere solo valori energetici specifici, come gradini di una scala. Questo spiega perché ogni elemento ha il suo spettro caratteristico!
⚡ Ricorda: L'energia è quantizzata = può assumere solo valori ben definiti, non qualsiasi valore!
Col tempo si scoprì che il modello di Bohr funzionava bene solo per l'idrogeno (un solo elettrone), ma falliva con atomi più complessi. Il problema era il principio di indeterminazione di Heisenberg.
Questo principio dice che è impossibile misurare con precisione sia la posizione che la velocità di una particella allo stesso tempo. Più precisa è una misura, meno precisa è l'altra - sono inversamente proporzionali.
Se non puoi conoscere posizione e velocità insieme, non puoi definire un'orbita precisa! Quindi le orbite ben definite di Bohr sono fisicamente impossibili.
Il modello quanto-meccanico risolve questo problema: invece di orbite precise, parliamo di probabilità di trovare l'elettrone in una certa zona. Gli elettroni mantengono energie definite, ma non posizioni definite.
🎯 Punto chiave: Non orbite precise, ma zone di probabilità - questa è la vera natura quantistica!
Nel modello quanto-meccanico, l'elettrone forma una nube elettronica - una regione di spazio dove è più probabile trovarlo. Più densa è la nube, maggiore è la probabilità di trovare l'elettrone lì.
La regione con contorno definito dove c'è massima probabilità di trovare l'elettrone si chiama orbitale. È come una "zona di comfort" dell'elettrone intorno al nucleo.
Gli orbitali hanno forme, dimensioni, energie e orientazioni diverse. Questi parametri sono definiti dai numeri quantici - che sono come le "coordinate" che descrivono completamente ogni orbitale.
Questo modello funziona perfettamente per tutti gli elementi, non solo l'idrogeno, ed è quello che usiamo ancora oggi per capire la struttura atomica e le reazioni chimiche.
🔬 Applicazione pratica: I numeri quantici ti permettono di "mappare" completamente qualsiasi elettrone in qualsiasi atomo!
Il nostro assistente AI è costruito specificamente per le esigenze degli studenti. Sulla base dei milioni di contenuti presenti sulla piattaforma, possiamo fornire agli studenti risposte davvero significative e pertinenti. Ma non si tratta solo di risposte, l'assistente è in grado di guidare gli studenti attraverso le loro sfide quotidiane di studio, con piani di studio personalizzati, quiz o contenuti nella chat e una personalizzazione al 100% basata sulle competenze e sugli sviluppi degli studenti.
È possibile scaricare l'applicazione dal Google Play Store e dall'Apple App Store.
Sì, hai accesso completamente gratuito a tutti i contenuti nell'app e puoi chattare o seguire i Creatori in qualsiasi momento. Sbloccherai nuove funzioni crescendo il tuo numero di follower. Inoltre, offriamo Knowunity Premium, che consente di studiare senza alcun limite!!
App Store
Google Play
L'applicazione è molto facile da usare e ben progettata. Finora ho trovato tutto quello che cercavo e ho potuto imparare molto dalle presentazioni! Utilizzerò sicuramente l'app per i compiti in classe! È molto utile anche come fonte di ispirazione.
Stefano S
utente iOS
Questa applicazione è davvero grande! Ci sono tantissimi appunti e aiuti con lo studio [...]. La mia materia problematica, per esempio, è il francese e l'app ha così tante opzioni per aiutarmi. Grazie a questa app ho migliorato il mio francese. La consiglio a tutti.
Samantha Klich
utente Android
Wow, sono davvero stupita. Ho appena provato l'app perché l'ho vista pubblicizzata molte volte e sono rimasta assolutamente sbalordita. Questa app è L'AIUTO che cercate per la scuola e soprattutto offre tantissime cose, come allenamenti e schede, che a me personalmente sono state MOLTO utili.
Anna
utente iOS
È bellissima questa app, la adoro. È utilissima per lo studio e mi aiuta molto, anzi moltissimo, ma soprattutto mi aiutano molto i quiz, per memorizzare anche quello che non sapevo
Anastasia
utente Android
Fantastica per qualsiasi materia avere gli appunti anche di altre persone è molto utile perchè posso confrontarmi e vedere come migliorarmi. con i quiz riesco ad apprendere al meglio.
Francesca
utente Android
moooolto utile,gli appunti sono belli e funzionanti,schoolGPT da dei consigli formidabili!!
Marianna
utente Android
L'applicazione è semplicemente fantastica! Tutto ciò che devo fare è inserire l'argomento nella barra di ricerca e ottengo la risposta molto velocemente. Non devo guardare 10 video di YouTube per capire qualcosa, quindi risparmio tempo. Consigliatissima!
Sudenaz Ocak
utente Android
A scuola andavo malissimo in matematica, ma grazie a questa applicazione ora vado meglio. Vi sono molto grato per aver creato questa app.
Greenlight Bonnie
utente Android
Knowunity è un applicazione fantastica,considerando che ha degli schemi veramente molto carini e sfiziosi e che ci sono dei quiz,oltre al fatto che questa cosa dell intelligenza artificiale "school gpt" è almeno per me molto utile, perché a differenza di Chatgpt ti da le spiegazioni, ti spiega ciò che non è chiaro! Posso studiare più velocemente tramite gli schemi e che posso pubblicare io stessa gli schemi è una funzione utilissima per gli altri studenti. Knowunity è PERFETTA
Aurora
utente Android
L’app funziona benissimo e puoi trovare qualsiasi tipo di informazione. Non ho l’abbonamento ma la parte gratuita è sufficiente per uno studio approfondito.
Martina
utente iOS
in questi ultimi mesi di scuola dove il tempo è ormai poco, mi sta aiutando molto perché piuttosto che farmi io gli schemi su quello che leggo sul libro guardo questi già fatti e li uso come ripasso piuttosto che rileggermi tutto il libro
Chiara
utente IOS
Questa app è una delle migliori, nient’altro da dire.
Andrea
utente iOS
L'applicazione è molto facile da usare e ben progettata. Finora ho trovato tutto quello che cercavo e ho potuto imparare molto dalle presentazioni! Utilizzerò sicuramente l'app per i compiti in classe! È molto utile anche come fonte di ispirazione.
Stefano S
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Questa applicazione è davvero grande! Ci sono tantissimi appunti e aiuti con lo studio [...]. La mia materia problematica, per esempio, è il francese e l'app ha così tante opzioni per aiutarmi. Grazie a questa app ho migliorato il mio francese. La consiglio a tutti.
Samantha Klich
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Wow, sono davvero stupita. Ho appena provato l'app perché l'ho vista pubblicizzata molte volte e sono rimasta assolutamente sbalordita. Questa app è L'AIUTO che cercate per la scuola e soprattutto offre tantissime cose, come allenamenti e schede, che a me personalmente sono state MOLTO utili.
Anna
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Anastasia
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Fantastica per qualsiasi materia avere gli appunti anche di altre persone è molto utile perchè posso confrontarmi e vedere come migliorarmi. con i quiz riesco ad apprendere al meglio.
Francesca
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Marianna
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L'applicazione è semplicemente fantastica! Tutto ciò che devo fare è inserire l'argomento nella barra di ricerca e ottengo la risposta molto velocemente. Non devo guardare 10 video di YouTube per capire qualcosa, quindi risparmio tempo. Consigliatissima!
Sudenaz Ocak
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A scuola andavo malissimo in matematica, ma grazie a questa applicazione ora vado meglio. Vi sono molto grato per aver creato questa app.
Greenlight Bonnie
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Andrea
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giovanni favaro
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Il modello planetario di Rutherford sembrava perfetto, ma aveva un grosso problema: contraddiceva le leggi della fisica! Secondo la fisica classica, un elettrone che gira intorno al nucleo dovrebbe perdere energia continuamente.
Questa perdita di energia dovrebbe far rallentare l'elettrone, riducendo la forza centrifuga. Il risultato? L'elettrone dovrebbe muoversi a spirale fino a schiantarsi sul nucleo - ma questo ovviamente non succede!
Inoltre, mentre l'elettrone si avvicina al nucleo dovrebbe emettere radiazioni di tutte le lunghezze d'onda (spettro continuo). In realtà, ogni atomo emette solo radiazioni di lunghezze d'onda definite (spettro discontinuo).
💡 Curiosità: Questo problema portò alla nascita della teoria quantistica di Planck nel 1900, rivoluzionando completamente la fisica!
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Bohr risolse il problema di Rutherford con un'idea rivoluzionaria: gli elettroni si muovono solo in orbite stazionarie specifiche, senza perdere energia!
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Col tempo si scoprì che il modello di Bohr funzionava bene solo per l'idrogeno (un solo elettrone), ma falliva con atomi più complessi. Il problema era il principio di indeterminazione di Heisenberg.
Questo principio dice che è impossibile misurare con precisione sia la posizione che la velocità di una particella allo stesso tempo. Più precisa è una misura, meno precisa è l'altra - sono inversamente proporzionali.
Se non puoi conoscere posizione e velocità insieme, non puoi definire un'orbita precisa! Quindi le orbite ben definite di Bohr sono fisicamente impossibili.
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