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5/10/2022
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legge della conservazione della massa - Lavoisier 2ª metà del 1700 IN UND REAGIONE CHIMICA, LA MASSA RIMANE INVARIATA. esempio pg.s se prima di una reazione chimica abia amo 4 molecole di N₂ e 9 molecole di H₂, I numero di atomi non varia dopo la regarone. legge della composizione costante - Proust 1998 UN COMPOSTO CHIMICO È SEMPRE COMPOSTO DAGU STESSI ELEMENTI NELLA STESSA QUANTITÀ, MASSA. le leggi ponderali COME SI VERIFICA? SI CONTANO INOMERI DECU ATOM. esempio pg. 74-75 FeS = 1 aromo di ferro e fatomo di solfo. SEMPRE. legge delle proporzioni multiple - Dalton 1810 QUANDO 2 ELEMENTI DIFFERENTI FORMANO PIÙ DI UNA MOLECOLA, LE MASSE DI UN ELEMENTO CHE SI COMBINAND CON UNA HASSA FISSA DELL'ALTRO ELEMENTO, SONO UN RAPPORTO DI NUMMERI INTERI E IL Più PICCOLO POSSIBILE. esempio pag. DIOSSIDO DI CARBONIO (CO₂) = 1 aromi di ossigeno che si combinano con aromo di carbonio (2:1). anidride carbonica - · elettroni: particene con carica negativa. costituiscono i raggi catodia. data in couloumb ·protoni: particene con carica positiva convenzionale. L'atomo è descritto: •neutroni: particelle senza carica elettrica. NEUTRONE PROTONE quello più lontano ELETRONE dal nucleo conferisce Le proprietà all'atomo, NUCUED CUSCIO DI VALEMSA isotopi L'isotopo di un elemento è un atomo CONFIGURAZIONE ELETTRICA L'IDROGENO HA 3 ISOTOPI: con il numero di neutroni diverso. ge: isotopi hanno sempre le stesse proprietà chimica. -idrogeno. O neutroni, 1 profone, 1 elettrone -deuteno: 1 neutrone, 1 protone, 1 elettrone IL NUMERO DEI...
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PROTONI NON CAMBIA MAI. ·la struttura afomica -trizio: 2 neutroni, 1 protone, 1 electrone la struttura atomica è caSTITUITA da particene più piccole subatomiche. ee particelle subatomiche più importanti nella chimica IL NUMERO DI NEUTRON CAMBIA PER ISOTOPI. DI CARICA NEGATIVA, NON 31 CHIAMA AD ATOMO MA IONE. vengono posizionati diversamente nella tavola periodica sono: numero afomica -hammo una massa e una corica, 2 caratteristiche opposre: Dualismo degli atomi A1=1024 g/mole. IL NUMERO ATOMICO ÈIL NUMERO DI PROTON, IN UN ATOMO IL NUMERO DI ELETTRONI PUÒ VARIARE E APPENA L'ATOMO DIVENTA Come si calcola? numero di massa IL NUMERO ATOMICO VIENE EVIDEMIASTO IN BASSO A SINISTRA DEL E SI INDICA CON Z. IL NUMERO DI MASSA CORRISPONDE AL NUMERO TOTALE DI SIMBOLO DELL'ELEMENTO. IL NUMERO DI HASSA VIENE RIPORTATO IN ALTO A SINISTRA DEL PROTONI E NEUTRONI IN UN ATOMO. MM di H₂O=1,0079-2+15,9994. SIMBOLO DELL' ELEMENTO. di un elemento è la massa media degli isotopi di quell'elemento e massa afonica (MA) si esprime in u. Se un elemento non ha isotopi, non si fa una media del peso. massa molecolare (mm) è la somma della massa atomica degli elementi che compongono la molecola. 28 Cu Come si calcola? si ottiene moltiplicando la massa atomica dege: isotopi e la sua percentuale in divide per 200. natura. Poi si sommano e si F29 Cu +₂0 concetto di valenza OGNI ELEMENTO POSSIEDE UNA DEFINITA CAPACITÀ DI COMBINAZIONE CHIAMATA VALENZA. LA JACENZA CORRISPONDE AL NUMERO DI ATOMI CHE POSSONO LEGARSI CON UN ATOMO. IN H₂0, L'OSSIGENO HA VALEMBA 2, INVECE VIDROGENO 1. Los aromo di IN UN COMPOSTO NEUTRO LA SOMMA DEI N.O. DI TUTTI QUATOMI É PARI A ZERO. "] ỞNa Ja ca cao hơn ng = 2-2=0. Nomenclatura dei composti Ossigeno riesce a legarsi con 2 atomi di idrogeno. IL NUMERO DI OSSIDAZIONE SERVE PER FORMARE LE MOLECOLE. GU ELEMENTI CON IL N.D. POSITIVO SI LEGANO SOLO CON INEGATIVI. LA NOMENCLATURA SERVE A DARE NOMI ALE HOUECOLE BINARIE (1.2)+(2-1)=-2-2-0. 3 Dormula, bruta -composti molecolari binari pos. anidridi: OSSIGEND + NON METALL esistono 3 tupi di nomenclatura ma noi ci focaliaziamo sulla DENOMINAZIONE TRADIZIONALE. ossacioli Learomo di idrogeno mesce a legarsi con 1 aromo di ossigeno. nog. pos. idruri IDROGENO NON METALLI neg idracidi: IDROGENO+ELEMENTI DEL GROPPO e ZOLFO pos n.di aromi neg FeO -> OSSIDO FERROSO (MOLECOLARE) Fe²+/0²-OSSIDO FERROSO (IONICO) IDRICO IPO-030 I oso " ICO, DER-100 -composti ionici- Fe₂O3 →OSSIDO FERRICO (MOLECOLARE) 1.099020ne 2Fe3+/302->OsSIDO FERRICO (10NICO) ->2evementi Ossid: ionici Numero di ossidazione idruri ionici sau Ionici neg pos. :OSSIGENO + METALLI neg. pos. OROGENO + HSTALM pos neg. METALLI+ NON METALLI pos + (OH) معاء > метано роб NaCl සදහදන සම වහා වතුර Ba Gagy Ky₂o eserciaio & 80 da & M₂@₂ 800 -3-4-0 Ligo (+2)+(24) K₂012-2 Leossido ou porasso (**)(**) d Loacao Beridico n parad de 2