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Leo
06/12/2025
Chimica
La nomenclatura dei composti inorganici
1034
•
6 dic 2025
•
Leo
@leexr07
La nomenclatura chimicaè il sistema che i chimici usano... Mostra di più
I composti chimici nascono quando due o più elementi diversi si legano insieme. Li classifichiamo in base al numero di elementi: binari (2 elementi), ternari (3 elementi) o quaternari (4 elementi).
Esistono due sistemi di nomenclatura principali che devi conoscere. La nomenclatura IUPAC ti dice esattamente quanti atomi di ogni elemento ci sono usando prefissi specifici . La nomenclatura tradizionale invece usa suffissi come -oso/-ico per distinguere diversi numeri di ossidazione.
💡 Tip: La IUPAC è più precisa, ma quella tradizionale è ancora molto usata nei libri italiani. Impara entrambe!
I composti binari più comuni contengono ossigeno, idrogeno, o nessuno dei due. Questi formano la base per capire tutti gli altri composti più complessi.
Per scrivere la formula di un composto binario devi seguire regole precise basate sui numeri di ossidazione. Prima scrivi i simboli degli elementi in ordine di elettronegatività (tranne ossigeno e idrogeno che hanno regole speciali).
Poi inserisci come indice il numero di ossidazione dell'altro elemento in valore assoluto. Ad esempio: S⁺⁴ + O⁻² diventa S₂O₄, che si semplifica in SO₂.
💡 Ricorda: In una molecola neutra, la somma di tutte le cariche deve sempre essere zero!
Gli ossidi si formano quando ossigeno si lega a metalli (ossidi basici) o non-metalli (anidridi o ossidi acidi). Esempi: 2Mg + O₂ → 2MgO oppure S + O₂ → SO₃.
La nomenclatura IUPAC usa prefissi greci per indicare il numero di atomi. Mono- (1), di- (2), tri- (3), tetra- (4), e così via. Formula: "prefisso + ossido di + prefisso + nome elemento". Esempio: CO₂ = diossido di carbonio.
La nomenclatura tradizionale distingue tra ossidi (con metalli) e anidridi . Se l'elemento ha un solo numero di ossidazione: "ossido di sodio" per Na₂O o "anidride borica" per B₂O₃.
💡 Trucco: Gli ossidi sono "basici" (metalli), le anidridi sono "acide" !
Ricorda: i composti dell'ossigeno con metalli = ossidi, quelli con non-metalli = anidridi. Questo ti aiuta a capire subito di che tipo di composto si tratta.
Quando un elemento ha due numeri di ossidazione, usiamo -oso per il più piccolo e -ico per il più grande. Esempi: FeO = ossido ferroso (Fe⁺²), Fe₂O₃ = ossido ferrico (Fe⁺³).
Per le anidridi funziona uguale: CO = anidride carboniosa (C⁺²), CO₂ = anidride carbonica (C⁺⁴).
💡 Memoria: -oso = numero di Ossidazione più piccolo, -ico = numero di ossidazione più grIco (grande)!
Quando ci sono più di due numeri di ossidazione (come il cloro), aggiungiamo prefissi: ipo- + -osa (il più piccolo), poi -osa, -ica, per- + -ica (il più grande). Esempio: Cl₂O = anidride ipoclorosa, Cl₂O₇ = anidride perclorica.
Alcuni elementi hanno nomi speciali che devi memorizzare. L'azoto (N) e il manganese (Mn) sono i più importanti. N₂O si chiama "protossido di azoto", non segue le regole normali.
Il carbonio ha solo due ossidazioni: CO = ossido di carbonio (non carboniosa!), CO₂ = anidride carbonica. Il cromo segue le regole normali: CrO = cromoso, Cr₂O₃ = cromico, CrO₃ = anidride cromica.
💡 Attenzione: Questi elementi hanno nomi storici che non seguono sempre le regole. Memorizzali!
Alcuni ossidi possono comportarsi sia da base che da acido (anfoteri). Questo dipende dalle condizioni di reazione e è importante per capire il loro comportamento chimico.
I perossidi contengono ossigeno con numero di ossidazione -1 e hanno il gruppo -O-O-. Sono composti instabili che si decomPongono facilmente liberando ossigeno.
Esempi importanti: H₂O₂ = acqua ossigenata (perossido di idrogeno), K₂O₂ = perossido di potassio. Le formule NON vanno mai semplificate, anche se gli indici sono multipli di 2!
💡 Ricorda: L'acqua ossigenata che usi per disinfettare è H₂O₂, un perossido!
I superossidi hanno ossigeno con numero di ossidazione -1/2. Sono ancora meno stabili dei perossidi e si riconoscono calcolando il numero di ossidazione dell'ossigeno.
L'idrogeno può avere numero di ossidazione +1 o -1 (con metalli). Gli idruri sono composti binari contenenti idrogeno con numero di ossidazione -1.
Si formano dalla reazione: elemento + H₂ → idruro. Esempi: 2Na + H₂ → 2NaH, Ca + H₂ → CaH₂.
💡 Trucco: Se idrogeno è con un metallo, il suo n.o. è -1 (idruro). Se è con non-metalli, è +1!
Nomenclatura: tradizionale usa "idruro + nome elemento + suffisso" , IUPAC usa "prefisso + idruro di + elemento" (tridruro di ferro per FeH₃).
Gli idracidi sono composti tra idrogeno e elementi dei gruppi 16-17 che mostrano carattere acido in soluzione acquosa. L'idrogeno ha numero di ossidazione +1.
Esempi importanti: HCl = acido cloridrico, HF = acido fluoridrico, H₂S = acido solfidrico, HBr = acido bromidrico, HI = acido iodridrico.
💡 Importante: HCN (acido cianidrico) è molto tossico - è il famoso "cianuro"!
Nomenclatura: tradizionale usa "acido + nome elemento + -idrico", IUPAC usa "nome elemento + -uro di idrogeno". Quindi HCl = cloruro di idrogeno (IUPAC) o acido cloridrico (tradizionale).
Gli idrossidi contengono il gruppo ossidrile OH⁻ legato a un metallo. Si formano dalla reazione: ossido basico + H₂O → idrossido. Hanno carattere basico (pH > 7).
Esempi: Na₂O + H₂O → 2NaOH (idrossido di sodio), MgO + H₂O → Mg(OH)₂, FeO + H₂O → Fe(OH)₂.
💡 Vita quotidiana: NaOH è la soda caustica, molto corrosiva. Mg(OH)₂ è il "latte di magnesia" antiacido!
Nomenclatura: IUPAC usa "prefisso + idrossido di + elemento", tradizionale usa "idrossido + elemento + suffisso" .
Gli ossiacidi contengono idrogeno, non-metallo e ossigeno. Si formano da: anidride + H₂O → ossiacido. Hanno carattere acido e sono molto importanti.
La formula si ottiene sommando gli atomi dell'anidride e dell'acqua. Esempio: CO₂ + H₂O → H₂CO₃ (acido carbonico). Il nome è uguale all'anidride di partenza ma con "acido" al posto di "anidride".
💡 Pratico: L'acido carbonico (H₂CO₃) si forma quando CO₂ si scioglie nell'acqua (bibite gassate)!
Alcune anidridi formano acidi diversi reagendo con quantità diverse di acqua. Si usano prefissi: meta- (1 H₂O), piro- (2 H₂O), orto- (3 H₂O) per distinguerli.
Il nostro assistente AI è costruito specificamente per le esigenze degli studenti. Sulla base dei milioni di contenuti presenti sulla piattaforma, possiamo fornire agli studenti risposte davvero significative e pertinenti. Ma non si tratta solo di risposte, l'assistente è in grado di guidare gli studenti attraverso le loro sfide quotidiane di studio, con piani di studio personalizzati, quiz o contenuti nella chat e una personalizzazione al 100% basata sulle competenze e sugli sviluppi degli studenti.
È possibile scaricare l'applicazione dal Google Play Store e dall'Apple App Store.
Sì, hai accesso completamente gratuito a tutti i contenuti nell'app e puoi chattare o seguire i Creatori in qualsiasi momento. Sbloccherai nuove funzioni crescendo il tuo numero di follower. Inoltre, offriamo Knowunity Premium, che consente di studiare senza alcun limite!!
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Google Play
L'applicazione è molto facile da usare e ben progettata. Finora ho trovato tutto quello che cercavo e ho potuto imparare molto dalle presentazioni! Utilizzerò sicuramente l'app per i compiti in classe! È molto utile anche come fonte di ispirazione.
Stefano S
utente iOS
Questa applicazione è davvero grande! Ci sono tantissimi appunti e aiuti con lo studio [...]. La mia materia problematica, per esempio, è il francese e l'app ha così tante opzioni per aiutarmi. Grazie a questa app ho migliorato il mio francese. La consiglio a tutti.
Samantha Klich
utente Android
Wow, sono davvero stupita. Ho appena provato l'app perché l'ho vista pubblicizzata molte volte e sono rimasta assolutamente sbalordita. Questa app è L'AIUTO che cercate per la scuola e soprattutto offre tantissime cose, come allenamenti e schede, che a me personalmente sono state MOLTO utili.
Anna
utente iOS
È bellissima questa app, la adoro. È utilissima per lo studio e mi aiuta molto, anzi moltissimo, ma soprattutto mi aiutano molto i quiz, per memorizzare anche quello che non sapevo
Anastasia
utente Android
Fantastica per qualsiasi materia avere gli appunti anche di altre persone è molto utile perchè posso confrontarmi e vedere come migliorarmi. con i quiz riesco ad apprendere al meglio.
Francesca
utente Android
moooolto utile,gli appunti sono belli e funzionanti,schoolGPT da dei consigli formidabili!!
Marianna
utente Android
L'applicazione è semplicemente fantastica! Tutto ciò che devo fare è inserire l'argomento nella barra di ricerca e ottengo la risposta molto velocemente. Non devo guardare 10 video di YouTube per capire qualcosa, quindi risparmio tempo. Consigliatissima!
Sudenaz Ocak
utente Android
A scuola andavo malissimo in matematica, ma grazie a questa applicazione ora vado meglio. Vi sono molto grato per aver creato questa app.
Greenlight Bonnie
utente Android
Knowunity è un applicazione fantastica,considerando che ha degli schemi veramente molto carini e sfiziosi e che ci sono dei quiz,oltre al fatto che questa cosa dell intelligenza artificiale "school gpt" è almeno per me molto utile, perché a differenza di Chatgpt ti da le spiegazioni, ti spiega ciò che non è chiaro! Posso studiare più velocemente tramite gli schemi e che posso pubblicare io stessa gli schemi è una funzione utilissima per gli altri studenti. Knowunity è PERFETTA
Aurora
utente Android
L’app funziona benissimo e puoi trovare qualsiasi tipo di informazione. Non ho l’abbonamento ma la parte gratuita è sufficiente per uno studio approfondito.
Martina
utente iOS
in questi ultimi mesi di scuola dove il tempo è ormai poco, mi sta aiutando molto perché piuttosto che farmi io gli schemi su quello che leggo sul libro guardo questi già fatti e li uso come ripasso piuttosto che rileggermi tutto il libro
Chiara
utente IOS
Questa app è una delle migliori, nient’altro da dire.
Andrea
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Leo
@leexr07
La nomenclatura chimicaè il sistema che i chimici usano per dare un nome univoco a tutti i composti. Esistono due sistemi principali: la nomenclatura IUPAC (più moderna e precisa) e quella tradizionale (ancora usata molto in Italia). Capire queste... Mostra di più
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I composti chimici nascono quando due o più elementi diversi si legano insieme. Li classifichiamo in base al numero di elementi: binari (2 elementi), ternari (3 elementi) o quaternari (4 elementi).
Esistono due sistemi di nomenclatura principali che devi conoscere. La nomenclatura IUPAC ti dice esattamente quanti atomi di ogni elemento ci sono usando prefissi specifici . La nomenclatura tradizionale invece usa suffissi come -oso/-ico per distinguere diversi numeri di ossidazione.
💡 Tip: La IUPAC è più precisa, ma quella tradizionale è ancora molto usata nei libri italiani. Impara entrambe!
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La nomenclatura tradizionale distingue tra ossidi (con metalli) e anidridi . Se l'elemento ha un solo numero di ossidazione: "ossido di sodio" per Na₂O o "anidride borica" per B₂O₃.
💡 Trucco: Gli ossidi sono "basici" (metalli), le anidridi sono "acide" !
Ricorda: i composti dell'ossigeno con metalli = ossidi, quelli con non-metalli = anidridi. Questo ti aiuta a capire subito di che tipo di composto si tratta.
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Quando ci sono più di due numeri di ossidazione (come il cloro), aggiungiamo prefissi: ipo- + -osa (il più piccolo), poi -osa, -ica, per- + -ica (il più grande). Esempio: Cl₂O = anidride ipoclorosa, Cl₂O₇ = anidride perclorica.
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Il carbonio ha solo due ossidazioni: CO = ossido di carbonio (non carboniosa!), CO₂ = anidride carbonica. Il cromo segue le regole normali: CrO = cromoso, Cr₂O₃ = cromico, CrO₃ = anidride cromica.
💡 Attenzione: Questi elementi hanno nomi storici che non seguono sempre le regole. Memorizzali!
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Esempi importanti: H₂O₂ = acqua ossigenata (perossido di idrogeno), K₂O₂ = perossido di potassio. Le formule NON vanno mai semplificate, anche se gli indici sono multipli di 2!
💡 Ricorda: L'acqua ossigenata che usi per disinfettare è H₂O₂, un perossido!
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L'idrogeno può avere numero di ossidazione +1 o -1 (con metalli). Gli idruri sono composti binari contenenti idrogeno con numero di ossidazione -1.
Si formano dalla reazione: elemento + H₂ → idruro. Esempi: 2Na + H₂ → 2NaH, Ca + H₂ → CaH₂.
💡 Trucco: Se idrogeno è con un metallo, il suo n.o. è -1 (idruro). Se è con non-metalli, è +1!
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Gli idracidi sono composti tra idrogeno e elementi dei gruppi 16-17 che mostrano carattere acido in soluzione acquosa. L'idrogeno ha numero di ossidazione +1.
Esempi importanti: HCl = acido cloridrico, HF = acido fluoridrico, H₂S = acido solfidrico, HBr = acido bromidrico, HI = acido iodridrico.
💡 Importante: HCN (acido cianidrico) è molto tossico - è il famoso "cianuro"!
Nomenclatura: tradizionale usa "acido + nome elemento + -idrico", IUPAC usa "nome elemento + -uro di idrogeno". Quindi HCl = cloruro di idrogeno (IUPAC) o acido cloridrico (tradizionale).
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Gli idrossidi contengono il gruppo ossidrile OH⁻ legato a un metallo. Si formano dalla reazione: ossido basico + H₂O → idrossido. Hanno carattere basico (pH > 7).
Esempi: Na₂O + H₂O → 2NaOH (idrossido di sodio), MgO + H₂O → Mg(OH)₂, FeO + H₂O → Fe(OH)₂.
💡 Vita quotidiana: NaOH è la soda caustica, molto corrosiva. Mg(OH)₂ è il "latte di magnesia" antiacido!
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La formula si ottiene sommando gli atomi dell'anidride e dell'acqua. Esempio: CO₂ + H₂O → H₂CO₃ (acido carbonico). Il nome è uguale all'anidride di partenza ma con "acido" al posto di "anidride".
💡 Pratico: L'acido carbonico (H₂CO₃) si forma quando CO₂ si scioglie nell'acqua (bibite gassate)!
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Stefano S
utente iOS
Questa applicazione è davvero grande! Ci sono tantissimi appunti e aiuti con lo studio [...]. La mia materia problematica, per esempio, è il francese e l'app ha così tante opzioni per aiutarmi. Grazie a questa app ho migliorato il mio francese. La consiglio a tutti.
Samantha Klich
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Wow, sono davvero stupita. Ho appena provato l'app perché l'ho vista pubblicizzata molte volte e sono rimasta assolutamente sbalordita. Questa app è L'AIUTO che cercate per la scuola e soprattutto offre tantissime cose, come allenamenti e schede, che a me personalmente sono state MOLTO utili.
Anna
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Anastasia
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Fantastica per qualsiasi materia avere gli appunti anche di altre persone è molto utile perchè posso confrontarmi e vedere come migliorarmi. con i quiz riesco ad apprendere al meglio.
Francesca
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Sudenaz Ocak
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Greenlight Bonnie
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Aurora
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Martina
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Chiara
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Sudenaz Ocak
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Greenlight Bonnie
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