Massa Atomica, Molecolare e Molare
La massa atomica è quel numero che vedi scritto sotto ogni elemento nella tavola periodica. Non è solo il peso di protoni e neutroni, ma include anche l'energia che li tiene insieme!
Funziona così: usiamo il carbonio come "metro di paragone". Prendiamo un dodicesimo della sua massa e la chiamiamo 1 u.m.a (unità di massa atomica). Se l'ossigeno ha massa atomica 16 u.m.a, significa che è 16 volte più pesante di quella piccola frazione di carbonio.
La massa molecolare è ancora più semplice: sommi le masse atomiche di tutti gli atomi che formano una molecola. Per l'H₂O fai: (1,008 × 2) + (16 × 1) = 18,015 u.m.a.
💡 Ricorda: La massa molare è uguale alla massa atomica o molecolare, ma espressa in g/mol invece che in u.m.a!
