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Aggiornato Mar 17, 2026
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Preparazione Test di Chimica per Università
ㄥυ𝕀Ŝ𝐀亗
@luisaz
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Caratteristiche generali della materia
Tutto quello che vedi intorno a te - dal telefono al banco, dall'aria che respiri all'acqua che bevi - è materia: semplicemente tutto ciò che occupa spazio. La massa di un corpo ti dice quanta materia contiene e si misura in chilogrammi.
Le proprietà della materia si dividono in due categorie importanti. Le proprietà estensive cambiano in base alla quantità: se hai più acqua, avrai più volume e più massa. Le proprietà intensive invece rimangono sempre uguali: la densità dell'acqua è sempre la stessa, che tu ne abbia un bicchiere o una piscina.
Le grandezze sono proprietà misurabili come massa, volume e temperatura. Per misurarle usiamo le unità di misura del Sistema Internazionale: metro per la lunghezza, chilogrammo per la massa, secondo per il tempo, ampere per l'intensità di corrente, kelvin per la temperatura, mole per la quantità di materia e candela per l'intensità luminosa.
Ricorda: Le proprietà intensive sono fondamentali perché ti permettono di riconoscere una sostanza indipendentemente dalla quantità che ne hai!
Multipli, sottomultipli e grandezze derivate
I multipli e sottomultipli rendono più facile esprimere misure molto grandi o molto piccole. Dai un'occhiata: kilo (k) significa 10³, quindi 1 km = 1000 m. Per le misure piccole, milli (m) significa 10⁻³, quindi 1 mm = 0,001 m.
Alcune grandezze nascono dalla combinazione di quelle fondamentali. L'area si misura in metri quadrati (m²), il volume in metri cubi (m³), la densità in kg/m³. Queste sono chiamate grandezze derivate.
La forza si misura in newton ed è ciò che cambia il movimento di un oggetto. Il peso è la forza con cui la Terra ti attira. La pressione è la forza distribuita su una superficie e si misura in pascal.
Attenzione: Non confondere massa e peso! La massa rimane sempre uguale, il peso cambia se vai sulla Luna!
Volume, densità ed energia
Il volume è lo spazio che occupa un oggetto e si misura in metri cubi. La densità ti dice quanto è "concentrata" la materia: il piombo ha densità maggiore del legno, ecco perché è più pesante. Il peso specifico è simile ma considera il peso invece della massa.
L'energia è fondamentale: rappresenta la capacità di compiere lavoro e si misura in joule. Esistono due forme principali. L'energia cinetica dipende dal movimento: più vai veloce, più ne hai. L'energia potenziale dipende dalla posizione: stando più in alto ne accumuli di più.
Il calore è energia che si trasferisce tra corpi a temperature diverse e si misura in joule (o calorie). La temperatura invece indica quanto sono "agitati" gli atomi e si misura in kelvin. Lo zero assoluto è quando gli atomi smetterebbero di muoversi.
Curiosità: La scala Kelvin è "assoluta" perché parte dallo zero assoluto, la temperatura più bassa possibile!
Stati della materia e trasformazioni
La materia si presenta in tre stati fisici principali. I solidi hanno forma e volume propri, i liquidi hanno volume proprio ma prendono la forma del contenitore, gli aeriformi non hanno né forma né volume propri.
I passaggi di stato hanno nomi specifici: fusione (da solido a liquido), evaporazione (da liquido a aeriforme), sublimazione (direttamente da solido ad aeriforme). Al contrario: solidificazione, condensazione e brinamento.
Un sistema è la porzione di materia che studi. Può essere omogeneo (uguale in ogni punto, come l'acqua pura) o eterogeneo (diverso in punti diversi, come acqua e olio). Le trasformazioni fisiche cambiano solo la forma, quelle chimiche creano nuove sostanze.
Esempio pratico: Quando sciogli il ghiaccio ottieni acqua (trasformazione fisica), quando bruci la carta ottieni cenere (trasformazione chimica)!
Sostanze e miscugli
Le sostanze hanno proprietà specifiche identiche in ogni punto. Si dividono in elementi (non scomponibili chimicamente, come ferro o ossigeno) e composti (formati da più elementi combinati in rapporti fissi, come l'acqua H₂O).
I miscugli sono unioni fisiche di più sostanze. Quelli eterogenei hanno componenti distinguibili (come sabbia e acqua), quelli omogenei o soluzioni sembrano una sostanza unica (come acqua e zucchero disciolto). Nelle soluzioni c'è un solvente (più abbondante) e un soluto (disciolto).
Per separare i componenti di un miscuglio usi metodi fisici. Estrazione per solidi diversi, filtrazione o centrifugazione per separare solido da liquido, distillazione per separare liquidi con diversi punti di ebollizione.
Trucco: Se riesci a separare i componenti con metodi fisici, è un miscuglio. Se devi usare reazioni chimiche, è un composto!
La teoria atomica
Gli antichi come Democrito immaginavano gli atomi come particelle indivisibili. Le leggi di Lavoisier (la massa si conserva), Proust (proporzioni definite nei composti) e Dalton (proporzioni multiple) confermarono l'esistenza degli atomi.
Dalton formulò la prima teoria atomica: la materia è fatta di atomi indivisibili e inalterabili, gli atomi dello stesso elemento sono identici, atomi diversi si combinano in rapporti definiti per formare composti.
Gay-Lussac scoprì che i gas si combinano in rapporti semplici di volume. Avogadro spiegò questo introducendo il concetto di molecola: gruppi di atomi che si comportano come unità. La sua legge dice che volumi uguali di gas a stessa temperatura e pressione contengono lo stesso numero di molecole.
Fondamentale: L'atomo è la più piccola particella di un elemento, la molecola è la più piccola particella che mantiene le proprietà di un composto!
Simboli, formule e massa atomica
I simboli chimici rappresentano gli elementi (H per idrogeno, O per ossigeno). Le formule mostrano la composizione: H₂O significa 2 atomi di idrogeno e 1 di ossigeno. Le formule di struttura indicano come gli atomi sono legati.
La massa atomica relativa confronta la massa degli atomi con 1/12 della massa del carbonio-12. La massa molecolare relativa è la somma delle masse atomiche degli atomi nella molecola.
Una mole è una quantità di sostanza che contiene 6,023 × 10²³ particelle (numero di Avogadro). La massa molare è la massa in grammi di una mole. Il volume molare di un gas a condizioni normali è sempre 22,414 litri.
Concetto chiave: La mole ti permette di "contare" atomi e molecole usando la bilancia - è il ponte tra mondo microscopico e macroscopico!
Struttura dell'atomo
Thomson immaginava l'atomo come una sfera positiva con elettroni immersi dentro. Rutherford scoprì che l'atomo ha un nucleo centrale piccolissimo con protoni e neutroni, circondato da elettroni che orbitano nello spazio vuoto.
Il numero atomico (Z) conta i protoni ed è uguale al numero di elettroni nell'atomo neutro. Il numero di massa (A) è la somma di protoni e neutroni. Gli isotopi sono atomi dello stesso elemento (stesso Z) ma con diverso numero di neutroni (diverso A).
La notazione ᴬzX indica: A = numero di massa, Z = numero atomico, X = simbolo dell'elemento. Esempio: ¹²₆C è carbonio-12 con 6 protoni e 6 neutroni.
Visualizza: Il nucleo è come una pallina da ping pong al centro di un campo da calcio - l'atomo è per lo più spazio vuoto!
Ioni e modello quantico
Gli ioni sono atomi che hanno perso o guadagnato elettroni. I cationi sono positivi (hanno perso elettroni), gli anioni sono negativi (hanno guadagnato elettroni). Questo processo si chiama ionizzazione.
Bohr migliorò il modello di Rutherford: gli elettroni si muovono solo su orbite stazionarie con energia definita. Introdusse i numeri quantici: il principale (n) indica il livello energetico, il secondario (l) i sottolivelli (s, p, d, f), il magnetico (m) l'orientamento degli orbitali, lo spin (ms) la rotazione dell'elettrone.
Ogni elettrone è descritto da quattro numeri quantici unici. Gli orbitali sono "zone" dove è probabile trovare gli elettroni: s (sferici), p (a forma di otto), d e f (forme più complesse).
Importante: I numeri quantici sono come l'indirizzo di un elettrone - ti dicono esattamente dove "abita" nell'atomo!
Configurazioni elettroniche
La configurazione elettronica mostra come si distribuiscono gli elettroni negli orbitali. Segui tre regole fondamentali per costruirla correttamente.
Il principio di Aufbau dice che gli elettroni riempiono prima gli orbitali con energia minore: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p... Il principio di esclusione di Pauli stabilisce che ogni orbitale può contenere al massimo due elettroni con spin opposti.
La regola di Hund (non menzionata ma implicita) dice che gli elettroni occupano prima tutti gli orbitali di un sottolivello singolarmente, poi si accoppiano. Gli orbitali possono essere vuoti, semisaturi (un elettrone) o saturi (due elettroni).
Strategia: Pensa agli orbitali come posti a sedere in autobus - gli elettroni preferiscono sedersi da soli prima di condividere il posto!
Pensavamo che non l'avreste mai chiesto....
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L'applicazione è molto facile da usare e ben progettata. Finora ho trovato tutto quello che cercavo e ho potuto imparare molto dalle presentazioni! Utilizzerò sicuramente l'app per i compiti in classe! È molto utile anche come fonte di ispirazione.
Stefano S
utente iOS
Questa applicazione è davvero grande! Ci sono tantissimi appunti e aiuti con lo studio [...]. La mia materia problematica, per esempio, è il francese e l'app ha così tante opzioni per aiutarmi. Grazie a questa app ho migliorato il mio francese. La consiglio a tutti.
Samantha Klich
utente Android
Wow, sono davvero stupita. Ho appena provato l'app perché l'ho vista pubblicizzata molte volte e sono rimasta assolutamente sbalordita. Questa app è L'AIUTO che cercate per la scuola e soprattutto offre tantissime cose, come allenamenti e schede, che a me personalmente sono state MOLTO utili.
Anna
utente iOS
È bellissima questa app, la adoro. È utilissima per lo studio e mi aiuta molto, anzi moltissimo, ma soprattutto mi aiutano molto i quiz, per memorizzare anche quello che non sapevo
Anastasia
utente Android
Fantastica per qualsiasi materia avere gli appunti anche di altre persone è molto utile perchè posso confrontarmi e vedere come migliorarmi. con i quiz riesco ad apprendere al meglio.
Francesca
utente Android
moooolto utile,gli appunti sono belli e funzionanti,schoolGPT da dei consigli formidabili!!
Marianna
utente Android
L'applicazione è semplicemente fantastica! Tutto ciò che devo fare è inserire l'argomento nella barra di ricerca e ottengo la risposta molto velocemente. Non devo guardare 10 video di YouTube per capire qualcosa, quindi risparmio tempo. Consigliatissima!
Sudenaz Ocak
utente Android
A scuola andavo malissimo in matematica, ma grazie a questa applicazione ora vado meglio. Vi sono molto grato per aver creato questa app.
Greenlight Bonnie
utente Android
Knowunity è un applicazione fantastica,considerando che ha degli schemi veramente molto carini e sfiziosi e che ci sono dei quiz,oltre al fatto che questa cosa dell intelligenza artificiale "school gpt" è almeno per me molto utile, perché a differenza di Chatgpt ti da le spiegazioni, ti spiega ciò che non è chiaro! Posso studiare più velocemente tramite gli schemi e che posso pubblicare io stessa gli schemi è una funzione utilissima per gli altri studenti. Knowunity è PERFETTA
Aurora
utente Android
L’app funziona benissimo e puoi trovare qualsiasi tipo di informazione. Non ho l’abbonamento ma la parte gratuita è sufficiente per uno studio approfondito.
Martina
utente iOS
I quiz E LE flashcard SONO COSÌ UTILI E ADORO Knowunity IA. È ANCHE LETTERALMENTE COME CHATGPT MA PIÙ INTELLIGENTE!! MI HA AIUTATO ANCHE COI MIEI PROBLEMI DI MASCARA!! E ANCHE CON LE MIE VERE MATERIE! OVVIO 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Chiara
utente IOS
Questa app è una delle migliori, nient’altro da dire.
Andrea
utente iOS
L'applicazione è molto facile da usare e ben progettata. Finora ho trovato tutto quello che cercavo e ho potuto imparare molto dalle presentazioni! Utilizzerò sicuramente l'app per i compiti in classe! È molto utile anche come fonte di ispirazione.
Stefano S
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Questa applicazione è davvero grande! Ci sono tantissimi appunti e aiuti con lo studio [...]. La mia materia problematica, per esempio, è il francese e l'app ha così tante opzioni per aiutarmi. Grazie a questa app ho migliorato il mio francese. La consiglio a tutti.
Samantha Klich
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Wow, sono davvero stupita. Ho appena provato l'app perché l'ho vista pubblicizzata molte volte e sono rimasta assolutamente sbalordita. Questa app è L'AIUTO che cercate per la scuola e soprattutto offre tantissime cose, come allenamenti e schede, che a me personalmente sono state MOLTO utili.
Anna
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È bellissima questa app, la adoro. È utilissima per lo studio e mi aiuta molto, anzi moltissimo, ma soprattutto mi aiutano molto i quiz, per memorizzare anche quello che non sapevo
Anastasia
utente Android
Fantastica per qualsiasi materia avere gli appunti anche di altre persone è molto utile perchè posso confrontarmi e vedere come migliorarmi. con i quiz riesco ad apprendere al meglio.
Francesca
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moooolto utile,gli appunti sono belli e funzionanti,schoolGPT da dei consigli formidabili!!
Marianna
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L'applicazione è semplicemente fantastica! Tutto ciò che devo fare è inserire l'argomento nella barra di ricerca e ottengo la risposta molto velocemente. Non devo guardare 10 video di YouTube per capire qualcosa, quindi risparmio tempo. Consigliatissima!
Sudenaz Ocak
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A scuola andavo malissimo in matematica, ma grazie a questa applicazione ora vado meglio. Vi sono molto grato per aver creato questa app.
Greenlight Bonnie
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Knowunity è un applicazione fantastica,considerando che ha degli schemi veramente molto carini e sfiziosi e che ci sono dei quiz,oltre al fatto che questa cosa dell intelligenza artificiale "school gpt" è almeno per me molto utile, perché a differenza di Chatgpt ti da le spiegazioni, ti spiega ciò che non è chiaro! Posso studiare più velocemente tramite gli schemi e che posso pubblicare io stessa gli schemi è una funzione utilissima per gli altri studenti. Knowunity è PERFETTA
Aurora
utente Android
L’app funziona benissimo e puoi trovare qualsiasi tipo di informazione. Non ho l’abbonamento ma la parte gratuita è sufficiente per uno studio approfondito.
Martina
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I quiz E LE flashcard SONO COSÌ UTILI E ADORO Knowunity IA. È ANCHE LETTERALMENTE COME CHATGPT MA PIÙ INTELLIGENTE!! MI HA AIUTATO ANCHE COI MIEI PROBLEMI DI MASCARA!! E ANCHE CON LE MIE VERE MATERIE! OVVIO 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Chiara
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Questa app è una delle migliori, nient’altro da dire.
Andrea
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La chimica inizia con la comprensione della materia: da cosa è fatta e come si comporta. Qui scoprirai i concetti fondamentali che ti serviranno per padroneggiare questa affascinante materia, dalle proprietà di base degli oggetti che ti circondano fino alla... Mostra di più
Caratteristiche generali della materia
Tutto quello che vedi intorno a te - dal telefono al banco, dall'aria che respiri all'acqua che bevi - è materia: semplicemente tutto ciò che occupa spazio. La massa di un corpo ti dice quanta materia contiene e si misura in chilogrammi.
Le proprietà della materia si dividono in due categorie importanti. Le proprietà estensive cambiano in base alla quantità: se hai più acqua, avrai più volume e più massa. Le proprietà intensive invece rimangono sempre uguali: la densità dell'acqua è sempre la stessa, che tu ne abbia un bicchiere o una piscina.
Le grandezze sono proprietà misurabili come massa, volume e temperatura. Per misurarle usiamo le unità di misura del Sistema Internazionale: metro per la lunghezza, chilogrammo per la massa, secondo per il tempo, ampere per l'intensità di corrente, kelvin per la temperatura, mole per la quantità di materia e candela per l'intensità luminosa.
Ricorda: Le proprietà intensive sono fondamentali perché ti permettono di riconoscere una sostanza indipendentemente dalla quantità che ne hai!
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Multipli, sottomultipli e grandezze derivate
I multipli e sottomultipli rendono più facile esprimere misure molto grandi o molto piccole. Dai un'occhiata: kilo (k) significa 10³, quindi 1 km = 1000 m. Per le misure piccole, milli (m) significa 10⁻³, quindi 1 mm = 0,001 m.
Alcune grandezze nascono dalla combinazione di quelle fondamentali. L'area si misura in metri quadrati (m²), il volume in metri cubi (m³), la densità in kg/m³. Queste sono chiamate grandezze derivate.
La forza si misura in newton ed è ciò che cambia il movimento di un oggetto. Il peso è la forza con cui la Terra ti attira. La pressione è la forza distribuita su una superficie e si misura in pascal.
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Volume, densità ed energia
Il volume è lo spazio che occupa un oggetto e si misura in metri cubi. La densità ti dice quanto è "concentrata" la materia: il piombo ha densità maggiore del legno, ecco perché è più pesante. Il peso specifico è simile ma considera il peso invece della massa.
L'energia è fondamentale: rappresenta la capacità di compiere lavoro e si misura in joule. Esistono due forme principali. L'energia cinetica dipende dal movimento: più vai veloce, più ne hai. L'energia potenziale dipende dalla posizione: stando più in alto ne accumuli di più.
Il calore è energia che si trasferisce tra corpi a temperature diverse e si misura in joule (o calorie). La temperatura invece indica quanto sono "agitati" gli atomi e si misura in kelvin. Lo zero assoluto è quando gli atomi smetterebbero di muoversi.
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Stati della materia e trasformazioni
La materia si presenta in tre stati fisici principali. I solidi hanno forma e volume propri, i liquidi hanno volume proprio ma prendono la forma del contenitore, gli aeriformi non hanno né forma né volume propri.
I passaggi di stato hanno nomi specifici: fusione (da solido a liquido), evaporazione (da liquido a aeriforme), sublimazione (direttamente da solido ad aeriforme). Al contrario: solidificazione, condensazione e brinamento.
Un sistema è la porzione di materia che studi. Può essere omogeneo (uguale in ogni punto, come l'acqua pura) o eterogeneo (diverso in punti diversi, come acqua e olio). Le trasformazioni fisiche cambiano solo la forma, quelle chimiche creano nuove sostanze.
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Sostanze e miscugli
Le sostanze hanno proprietà specifiche identiche in ogni punto. Si dividono in elementi (non scomponibili chimicamente, come ferro o ossigeno) e composti (formati da più elementi combinati in rapporti fissi, come l'acqua H₂O).
I miscugli sono unioni fisiche di più sostanze. Quelli eterogenei hanno componenti distinguibili (come sabbia e acqua), quelli omogenei o soluzioni sembrano una sostanza unica (come acqua e zucchero disciolto). Nelle soluzioni c'è un solvente (più abbondante) e un soluto (disciolto).
Per separare i componenti di un miscuglio usi metodi fisici. Estrazione per solidi diversi, filtrazione o centrifugazione per separare solido da liquido, distillazione per separare liquidi con diversi punti di ebollizione.
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La teoria atomica
Gli antichi come Democrito immaginavano gli atomi come particelle indivisibili. Le leggi di Lavoisier (la massa si conserva), Proust (proporzioni definite nei composti) e Dalton (proporzioni multiple) confermarono l'esistenza degli atomi.
Dalton formulò la prima teoria atomica: la materia è fatta di atomi indivisibili e inalterabili, gli atomi dello stesso elemento sono identici, atomi diversi si combinano in rapporti definiti per formare composti.
Gay-Lussac scoprì che i gas si combinano in rapporti semplici di volume. Avogadro spiegò questo introducendo il concetto di molecola: gruppi di atomi che si comportano come unità. La sua legge dice che volumi uguali di gas a stessa temperatura e pressione contengono lo stesso numero di molecole.
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Simboli, formule e massa atomica
I simboli chimici rappresentano gli elementi (H per idrogeno, O per ossigeno). Le formule mostrano la composizione: H₂O significa 2 atomi di idrogeno e 1 di ossigeno. Le formule di struttura indicano come gli atomi sono legati.
La massa atomica relativa confronta la massa degli atomi con 1/12 della massa del carbonio-12. La massa molecolare relativa è la somma delle masse atomiche degli atomi nella molecola.
Una mole è una quantità di sostanza che contiene 6,023 × 10²³ particelle (numero di Avogadro). La massa molare è la massa in grammi di una mole. Il volume molare di un gas a condizioni normali è sempre 22,414 litri.
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Struttura dell'atomo
Thomson immaginava l'atomo come una sfera positiva con elettroni immersi dentro. Rutherford scoprì che l'atomo ha un nucleo centrale piccolissimo con protoni e neutroni, circondato da elettroni che orbitano nello spazio vuoto.
Il numero atomico (Z) conta i protoni ed è uguale al numero di elettroni nell'atomo neutro. Il numero di massa (A) è la somma di protoni e neutroni. Gli isotopi sono atomi dello stesso elemento (stesso Z) ma con diverso numero di neutroni (diverso A).
La notazione ᴬzX indica: A = numero di massa, Z = numero atomico, X = simbolo dell'elemento. Esempio: ¹²₆C è carbonio-12 con 6 protoni e 6 neutroni.
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Ioni e modello quantico
Gli ioni sono atomi che hanno perso o guadagnato elettroni. I cationi sono positivi (hanno perso elettroni), gli anioni sono negativi (hanno guadagnato elettroni). Questo processo si chiama ionizzazione.
Bohr migliorò il modello di Rutherford: gli elettroni si muovono solo su orbite stazionarie con energia definita. Introdusse i numeri quantici: il principale (n) indica il livello energetico, il secondario (l) i sottolivelli (s, p, d, f), il magnetico (m) l'orientamento degli orbitali, lo spin (ms) la rotazione dell'elettrone.
Ogni elettrone è descritto da quattro numeri quantici unici. Gli orbitali sono "zone" dove è probabile trovare gli elettroni: s (sferici), p (a forma di otto), d e f (forme più complesse).
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Questa app è una delle migliori, nient’altro da dire.
Andrea
utente iOS
L'applicazione è molto facile da usare e ben progettata. Finora ho trovato tutto quello che cercavo e ho potuto imparare molto dalle presentazioni! Utilizzerò sicuramente l'app per i compiti in classe! È molto utile anche come fonte di ispirazione.
Stefano S
utente iOS
Questa applicazione è davvero grande! Ci sono tantissimi appunti e aiuti con lo studio [...]. La mia materia problematica, per esempio, è il francese e l'app ha così tante opzioni per aiutarmi. Grazie a questa app ho migliorato il mio francese. La consiglio a tutti.
Samantha Klich
utente Android
Wow, sono davvero stupita. Ho appena provato l'app perché l'ho vista pubblicizzata molte volte e sono rimasta assolutamente sbalordita. Questa app è L'AIUTO che cercate per la scuola e soprattutto offre tantissime cose, come allenamenti e schede, che a me personalmente sono state MOLTO utili.
Anna
utente iOS
È bellissima questa app, la adoro. È utilissima per lo studio e mi aiuta molto, anzi moltissimo, ma soprattutto mi aiutano molto i quiz, per memorizzare anche quello che non sapevo
Anastasia
utente Android
Fantastica per qualsiasi materia avere gli appunti anche di altre persone è molto utile perchè posso confrontarmi e vedere come migliorarmi. con i quiz riesco ad apprendere al meglio.
Francesca
utente Android
moooolto utile,gli appunti sono belli e funzionanti,schoolGPT da dei consigli formidabili!!
Marianna
utente Android
L'applicazione è semplicemente fantastica! Tutto ciò che devo fare è inserire l'argomento nella barra di ricerca e ottengo la risposta molto velocemente. Non devo guardare 10 video di YouTube per capire qualcosa, quindi risparmio tempo. Consigliatissima!
Sudenaz Ocak
utente Android
A scuola andavo malissimo in matematica, ma grazie a questa applicazione ora vado meglio. Vi sono molto grato per aver creato questa app.
Greenlight Bonnie
utente Android
Knowunity è un applicazione fantastica,considerando che ha degli schemi veramente molto carini e sfiziosi e che ci sono dei quiz,oltre al fatto che questa cosa dell intelligenza artificiale "school gpt" è almeno per me molto utile, perché a differenza di Chatgpt ti da le spiegazioni, ti spiega ciò che non è chiaro! Posso studiare più velocemente tramite gli schemi e che posso pubblicare io stessa gli schemi è una funzione utilissima per gli altri studenti. Knowunity è PERFETTA
Aurora
utente Android
L’app funziona benissimo e puoi trovare qualsiasi tipo di informazione. Non ho l’abbonamento ma la parte gratuita è sufficiente per uno studio approfondito.
Martina
utente iOS
I quiz E LE flashcard SONO COSÌ UTILI E ADORO Knowunity IA. È ANCHE LETTERALMENTE COME CHATGPT MA PIÙ INTELLIGENTE!! MI HA AIUTATO ANCHE COI MIEI PROBLEMI DI MASCARA!! E ANCHE CON LE MIE VERE MATERIE! OVVIO 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Chiara
utente IOS
Questa app è una delle migliori, nient’altro da dire.
Andrea
utente iOS