Highlight: Un elemento allo stato elementare ha sempre numero di ossidazione 0.

Vocabulary: Gli ioni monoatomici hanno numero di ossidazione uguale alla loro carica.

Esempio: L'ossigeno ha generalmente numero di ossidazione -2, eccetto nei perossidi dove è -1.

Definizione: In un composto neutro, la somma algebrica dei numeri di ossidazione deve essere 0.

Highlight: L'idrogeno ha generalmente numero di ossidazione +1, tranne negli idruri dove è -1.

Esempio: Nel calcolare il numero di ossidazione dello zolfo in H₂SO₄, si considerano i valori noti di H $+1$ e O $-2$.

Vocabulary: Gli idruri sono composti dove l'idrogeno ha numero di ossidazione -1.

Definizione: Per trovare il numero di ossidazione di un elemento in un composto, si utilizzano i valori noti degli altri elementi e il principio di neutralità elettrica.

Definizione: La valenza è il numero di elettroni che un elemento cede, acquista o condivide nei legami chimici.

Definizione: Il numero di ossidazione è la valenza con un segno positivo o negativo basato sull'elettronegatività.

Esempio: Nella molecola H₂O, l'ossigeno ha numero di ossidazione -2 mentre l'idrogeno ha +1.

Highlight: La differenza di elettronegatività determina il tipo di legame: ionico se >1.9, covalente se <1.9.