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Giorgia Fasola
25/11/2025
Chimica
Nomenclatura composti inorganici
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25 nov 2025
•
Giorgia Fasola
@giorgiafasola
Hai mai pensato a come si formano i composti che... Mostra di più
Le reazioni chimiche sono come ricette di cucina: parti con degli ingredienti (reagenti) e ottieni qualcosa di completamente nuovo (prodotti). È quello che succede quando bruci un pezzo di carta o quando il ferro arrugginisce!
I legami ionici si formano quando un atomo "regala" elettroni a un altro, creando ioni con cariche opposte che si attraggono. Succede quando la differenza di elettronegatività è maggiore di 1,7. I legami covalenti invece sono come una condivisione: gli atomi mettono in comune gli elettroni per essere più stabili.
Il numero di ossidazione ti dice quanti elettroni un atomo ha "perso" o "guadagnato" rispetto al suo stato neutro. È fondamentale per scrivere le formule corrette! Ricorda: l'idrogeno è +1 con i non metalli e -1 con i metalli, mentre l'ossigeno è quasi sempre -2 .
💡 Trucco per l'interrogazione: La somma dei numeri di ossidazione in un composto deve sempre fare zero!
Gli ossidi sono i composti più semplici: metallo + ossigeno. Quando un ossido reagisce con l'acqua, ottieni un idrossido (quella roba che rende scivoloso il sapone!). Per i non metalli invece si formano le anidridi, che con l'acqua diventano ossiacidi.
La nomenclatura tradizionale usa suffissi come -oso/-ico per indicare il numero di ossidazione più basso o più alto. La nomenclatura IUPAC è più precisa e indica esattamente il numero di ossidazione tra parentesi.
Gli ossoanioni nascono quando gli ossiacidi perdono l'idrogeno in acqua. È come se l'acido si "spezzasse" lasciando una parte carica negativamente. I suffissi cambiano: da -oso diventa -ito, da -ico diventa -ato.
I sali ternari si formano quando un idrossido incontra un ossiacido. Sono ovunque: dal bicarbonato che usi per digerire al solfato di rame che colora di blu alcune soluzioni!
💡 Regola d'oro: -oso diventa -ito, -ico diventa -ato. Semplice no?
Alcuni elementi come fosforo, arsenico e silicio sono dei veri "artisti" chimici: possono formare diversi acidi a seconda di quante molecole d'acqua reagiscono con la loro anidride. Il fosforo forma l'acido metafosforico, pirofosforico e ortofosforico.
Gli idruri sono composti semplici: metallo + idrogeno. Li trovi nelle batterie e in molti processi industriali. Gli idracidi invece sono acidi "semplici" formati da idrogeno + non metallo del VI o VII gruppo.
Quando gli idracidi si dissolvono in acqua, perdono l'idrogeno come ione H⁺ e quello che resta forma gli anioni acidi. L'acido cloridrico (quello dello stomaco!) diventa ione cloruro, l'acido solfidrico (odore di uova marce) diventa ione solfuro.
I sali binari nascono dall'incontro tra idrossidi e idracidi. Il sale da cucina (NaCl) è il più famoso: viene dall'acido cloridrico e dall'idrossido di sodio!
💡 Curiosità: L'acido solfidrico ha un odore così forte che il tuo naso lo riconosce anche a concentrazioni bassissime!
Questa pagina è il tuo "prontuario" chimico! I numeri di ossidazione più comuni sono quelli che userai sempre: idrogeno +1, ossigeno -2, metalli alcalini +1, alcalino-terrosi +2.
Gli ossiacidi fondamentali che devi assolutamente conoscere sono: acido nitrico (HNO₃), acido solforico (H₂SO₄), acido carbonico (H₂CO₃) e acido fosforico (H₃PO₄). Li incontrerai in ogni capitolo di chimica!
Per gli idracidi, ricorda i più comuni: acido cloridrico (HCl), acido fluoridrico (HF) e acido solfidrico (H₂S). I loro anioni sono semplicemente cloruro, fluoruro e solfuro.
I composti di uso quotidiano hanno spesso nomi comuni: la candeggina è ipoclorito di sodio, l'acqua ossigenata è perossido di idrogeno, la soda caustica è idrossido di sodio. Conoscere entrambi i nomi ti farà sembrare un vero esperto!
💡 Consiglio per lo studio: Fai dei collegamenti con la vita quotidiana - è molto più facile ricordare che l'acido muriatico è lo stesso acido cloridrico!
Il nostro assistente AI è costruito specificamente per le esigenze degli studenti. Sulla base dei milioni di contenuti presenti sulla piattaforma, possiamo fornire agli studenti risposte davvero significative e pertinenti. Ma non si tratta solo di risposte, l'assistente è in grado di guidare gli studenti attraverso le loro sfide quotidiane di studio, con piani di studio personalizzati, quiz o contenuti nella chat e una personalizzazione al 100% basata sulle competenze e sugli sviluppi degli studenti.
È possibile scaricare l'applicazione dal Google Play Store e dall'Apple App Store.
Sì, hai accesso completamente gratuito a tutti i contenuti nell'app e puoi chattare o seguire i Creatori in qualsiasi momento. Sbloccherai nuove funzioni crescendo il tuo numero di follower. Inoltre, offriamo Knowunity Premium, che consente di studiare senza alcun limite!!
App Store
Google Play
L'applicazione è molto facile da usare e ben progettata. Finora ho trovato tutto quello che cercavo e ho potuto imparare molto dalle presentazioni! Utilizzerò sicuramente l'app per i compiti in classe! È molto utile anche come fonte di ispirazione.
Stefano S
utente iOS
Questa applicazione è davvero grande! Ci sono tantissimi appunti e aiuti con lo studio [...]. La mia materia problematica, per esempio, è il francese e l'app ha così tante opzioni per aiutarmi. Grazie a questa app ho migliorato il mio francese. La consiglio a tutti.
Samantha Klich
utente Android
Wow, sono davvero stupita. Ho appena provato l'app perché l'ho vista pubblicizzata molte volte e sono rimasta assolutamente sbalordita. Questa app è L'AIUTO che cercate per la scuola e soprattutto offre tantissime cose, come allenamenti e schede, che a me personalmente sono state MOLTO utili.
Anna
utente iOS
È bellissima questa app, la adoro. È utilissima per lo studio e mi aiuta molto, anzi moltissimo, ma soprattutto mi aiutano molto i quiz, per memorizzare anche quello che non sapevo
Anastasia
utente Android
Fantastica per qualsiasi materia avere gli appunti anche di altre persone è molto utile perchè posso confrontarmi e vedere come migliorarmi. con i quiz riesco ad apprendere al meglio.
Francesca
utente Android
moooolto utile,gli appunti sono belli e funzionanti,schoolGPT da dei consigli formidabili!!
Marianna
utente Android
L'applicazione è semplicemente fantastica! Tutto ciò che devo fare è inserire l'argomento nella barra di ricerca e ottengo la risposta molto velocemente. Non devo guardare 10 video di YouTube per capire qualcosa, quindi risparmio tempo. Consigliatissima!
Sudenaz Ocak
utente Android
A scuola andavo malissimo in matematica, ma grazie a questa applicazione ora vado meglio. Vi sono molto grato per aver creato questa app.
Greenlight Bonnie
utente Android
Knowunity è un applicazione fantastica,considerando che ha degli schemi veramente molto carini e sfiziosi e che ci sono dei quiz,oltre al fatto che questa cosa dell intelligenza artificiale "school gpt" è almeno per me molto utile, perché a differenza di Chatgpt ti da le spiegazioni, ti spiega ciò che non è chiaro! Posso studiare più velocemente tramite gli schemi e che posso pubblicare io stessa gli schemi è una funzione utilissima per gli altri studenti. Knowunity è PERFETTA
Aurora
utente Android
L’app funziona benissimo e puoi trovare qualsiasi tipo di informazione. Non ho l’abbonamento ma la parte gratuita è sufficiente per uno studio approfondito.
Martina
utente iOS
in questi ultimi mesi di scuola dove il tempo è ormai poco, mi sta aiutando molto perché piuttosto che farmi io gli schemi su quello che leggo sul libro guardo questi già fatti e li uso come ripasso piuttosto che rileggermi tutto il libro
Chiara
utente IOS
Questa app è una delle migliori, nient’altro da dire.
Andrea
utente iOS
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Stefano S
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Samantha Klich
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Giorgia Fasola
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Hai mai pensato a come si formano i composti che usi tutti i giorni? La chimica dietro ai detergenti, ai farmaci e persino al sale da cucina segue regole precise che puoi imparare facilmente. Oggi scoprirai come funzionano le reazioni... Mostra di più
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I legami ionici si formano quando un atomo "regala" elettroni a un altro, creando ioni con cariche opposte che si attraggono. Succede quando la differenza di elettronegatività è maggiore di 1,7. I legami covalenti invece sono come una condivisione: gli atomi mettono in comune gli elettroni per essere più stabili.
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Teorica dell’atomo di Dalton, Crookes, Thomson, Rutherford. Spettro elettromagnetico e teoria ondulatoria della luce
ScienzeL'atomo in generale + la sua evoluzione da Dalton, Thompson, Rutherford e Both + modello atomico dell'atomo di Bohr
Chimicale soluzioni, il processo di solubilizzazione e le proprietà collegative.
ChimicaAppunti sugli orbitali atomici,i numeri quantici,lo spin e la configurazione elettronica.
ChimicaTipi di composti organici, numeri di ossidazione, composti binari (con ossigeno, con idrogeno e senza ossigeno e senza idrogeno) + nomenclatura IUPAC e tradizionale
ChimicaChimica Inorganica
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