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Aggiornato Apr 16, 2026
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Guida alla Nomenclatura Chimica
Cady
@cady_notic
1 / 5
Numero di ossidazione e regole fondamentali
Immagina il numero di ossidazione come il "punteggio" di un atomo in una squadra chimica - ti dice se ha guadagnato o perso elettroni durante una reazione. È la carica elettrica che un atomo avrebbe se gli elettroni di legame fossero assegnati completamente all'atomo più elettronegativo.
Nel cloruro di sodio (NaCl), il sodio ha numero di ossidazione +1 (perde un elettrone) mentre il cloro ha -1 (guadagna un elettrone). Gli elementi dei gruppi 1 e 2 sono prevedibili - assumono sempre lo stesso numero di ossidazione.
Le regole base sono semplici: gli elementi liberi hanno sempre numero di ossidazione 0, l'idrogeno è +1 con i non metalli e -1 con i metalli, l'ossigeno è quasi sempre -2. La somma di tutti i numeri di ossidazione in un composto neutro deve essere zero.
💡 Ricorda: La somma algebrica dei numeri di ossidazione è sempre uguale alla carica totale della molecola!
Composti binari e nomenclatura
I composti binari sono come coppie di danza chimica - due elementi che si uniscono seguendo regole precise. Puoi trovarli in diverse categorie: ossidi (basici e acidi), idruri, idracidi e sali.
Per nominarli, usa questa strategia: il primo elemento (più elettronegativo) prende la desinenza -uro e si cita per primo, il secondo mantiene il nome originale e va per ultimo. Tra i due metti sempre "di". Se c'è ossigeno, usa il termine "ossido" invece di "ossuro".
Con la notazione Stock, specifichi il numero di ossidazione tra parentesi romane. Per esempio, FeBr₂ diventa "bromuro di ferro (II)" mentre FeBr₃ è "bromuro di ferro (III)". La nomenclatura tradizionale usa invece i suffissi -oso (numero di ossidazione minore) e -ico (maggiore).
💡 Trucco: Per gli anioni monoatomici, calcola la carica con la formula N-8, dove N è il numero del gruppo!
Ossidi, perossidi e loro nomenclatura
Gli ossidi sono i composti più comuni dell'ossigeno e si dividono in due squadre: quelli con i metalli (ossidi basici) e quelli con i non metalli (ossidi acidi o anidridi). La formula generale è ExOy.
Gli ossidi basici si chiamano semplicemente "ossido di + nome del metallo". Per esempio, K₂O è ossido di potassio. Gli ossidi acidi invece si chiamano anidridi e usano i suffissi -osa/-ica. Gli alogeni (cloro, bromo, iodio) hanno quattro numeri di ossidazione diversi, quindi usano i prefissi ipo- e per-.
I perossidi e superossidi sono casi speciali dove l'ossigeno non segue la regola del -2. Nei perossidi hai il gruppo O₂²⁻, nei superossidi O₂⁻. Si nominano aggiungendo "perossido di" o "superossido di" davanti al nome dell'elemento.
💡 Eccezioni importanti: H₂O si chiama sempre "acqua", mentre CO₂ è l'unico ossido del carbonio!
Idruri, idracidi e composti ternari
Gli idruri sono composti dell'idrogeno che cambiano comportamento a seconda del gruppo. Dal gruppo 1 al 15 l'idrogeno va per ultimo (EHx), mentre nei gruppi 16 e 17 va per primo (HxE) e forma gli idracidi.
Gli idracidi sono acidi molecolari che si nominano con "acido + radice + -idrico". H₂S diventa acido solfidrico. Sono formati da idrogeno più un non metallo del gruppo 16 (tranne ossigeno) o 17 (tranne astato).
Gli idrossidi sono basi ioniche con la formula Me(OH)n, dove n è il numero di ossidazione del metallo. Si chiamano "idrossido di + nome metallo". Gli ossoacidi sono più complessi (HxnMeyOz) e contengono idrogeno, un non metallo e ossigeno.
💡 Strategia: Per gli ossoacidi, conta gli ossigeni dal prefisso numerico, poi bilancia le cariche per trovare la formula!
Calcolo formule e ossoanioni
Quando devi risalire alla formula di un ossoacido dal nome, segui questo metodo step-by-step: scrivi H, poi il non metallo, poi aggiungi gli ossigeni secondo il prefisso numerico. Identifica il numero di ossidazione del non metallo dal suffisso, poi bilancia tutto perché la somma sia zero.
Per l'acido cloroso: H-Cl-O diventa HClO₂. Il cloro ha numero di ossidazione +3 , l'idrogeno +1 e l'ossigeno -2. Bilanciando: (+1) + (+3) + 2(-2) = 0.
Gli ossoanioni sono ioni poliatomici negativi formati da un non metallo e ossigeno. Si nominano sostituendo i suffissi: -ico diventa -ato, -oso diventa -ito. PO₄³⁻ è lo ione tetraossofosfato(V). Se contengono anche idrogeno, aggiungi la parola "acido" al nome.
💡 Formula magica: Ricorda sempre che la somma dei numeri di ossidazione deve dare la carica totale dello ione!
Pensavamo che non l'avreste mai chiesto....
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Il nostro assistente AI è costruito specificamente per le esigenze degli studenti. Sulla base dei milioni di contenuti presenti sulla piattaforma, possiamo fornire agli studenti risposte davvero significative e pertinenti. Ma non si tratta solo di risposte, l'assistente è in grado di guidare gli studenti attraverso le loro sfide quotidiane di studio, con piani di studio personalizzati, quiz o contenuti nella chat e una personalizzazione al 100% basata sulle competenze e sugli sviluppi degli studenti.
Dove posso scaricare l'applicazione Knowunity?
È possibile scaricare l'applicazione dal Google Play Store e dall'Apple App Store.
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App Store
4.7/5
Google Play
L'applicazione è molto facile da usare e ben progettata. Finora ho trovato tutto quello che cercavo e ho potuto imparare molto dalle presentazioni! Utilizzerò sicuramente l'app per i compiti in classe! È molto utile anche come fonte di ispirazione.
Stefano S
utente iOS
Questa applicazione è davvero grande! Ci sono tantissimi appunti e aiuti con lo studio [...]. La mia materia problematica, per esempio, è il francese e l'app ha così tante opzioni per aiutarmi. Grazie a questa app ho migliorato il mio francese. La consiglio a tutti.
Samantha Klich
utente Android
Wow, sono davvero stupita. Ho appena provato l'app perché l'ho vista pubblicizzata molte volte e sono rimasta assolutamente sbalordita. Questa app è L'AIUTO che cercate per la scuola e soprattutto offre tantissime cose, come allenamenti e schede, che a me personalmente sono state MOLTO utili.
Anna
utente iOS
È bellissima questa app, la adoro. È utilissima per lo studio e mi aiuta molto, anzi moltissimo, ma soprattutto mi aiutano molto i quiz, per memorizzare anche quello che non sapevo
Anastasia
utente Android
Fantastica per qualsiasi materia avere gli appunti anche di altre persone è molto utile perchè posso confrontarmi e vedere come migliorarmi. con i quiz riesco ad apprendere al meglio.
Francesca
utente Android
moooolto utile,gli appunti sono belli e funzionanti,schoolGPT da dei consigli formidabili!!
Marianna
utente Android
L'applicazione è semplicemente fantastica! Tutto ciò che devo fare è inserire l'argomento nella barra di ricerca e ottengo la risposta molto velocemente. Non devo guardare 10 video di YouTube per capire qualcosa, quindi risparmio tempo. Consigliatissima!
Sudenaz Ocak
utente Android
A scuola andavo malissimo in matematica, ma grazie a questa applicazione ora vado meglio. Vi sono molto grato per aver creato questa app.
Greenlight Bonnie
utente Android
Knowunity è un applicazione fantastica,considerando che ha degli schemi veramente molto carini e sfiziosi e che ci sono dei quiz,oltre al fatto che questa cosa dell intelligenza artificiale "school gpt" è almeno per me molto utile, perché a differenza di Chatgpt ti da le spiegazioni, ti spiega ciò che non è chiaro! Posso studiare più velocemente tramite gli schemi e che posso pubblicare io stessa gli schemi è una funzione utilissima per gli altri studenti. Knowunity è PERFETTA
Aurora
utente Android
L’app funziona benissimo e puoi trovare qualsiasi tipo di informazione. Non ho l’abbonamento ma la parte gratuita è sufficiente per uno studio approfondito.
Martina
utente iOS
I quiz E LE flashcard SONO COSÌ UTILI E ADORO Knowunity IA. È ANCHE LETTERALMENTE COME CHATGPT MA PIÙ INTELLIGENTE!! MI HA AIUTATO ANCHE COI MIEI PROBLEMI DI MASCARA!! E ANCHE CON LE MIE VERE MATERIE! OVVIO 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Chiara
utente IOS
Questa app è una delle migliori, nient’altro da dire.
Andrea
utente iOS
L'applicazione è molto facile da usare e ben progettata. Finora ho trovato tutto quello che cercavo e ho potuto imparare molto dalle presentazioni! Utilizzerò sicuramente l'app per i compiti in classe! È molto utile anche come fonte di ispirazione.
Stefano S
utente iOS
Questa applicazione è davvero grande! Ci sono tantissimi appunti e aiuti con lo studio [...]. La mia materia problematica, per esempio, è il francese e l'app ha così tante opzioni per aiutarmi. Grazie a questa app ho migliorato il mio francese. La consiglio a tutti.
Samantha Klich
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Wow, sono davvero stupita. Ho appena provato l'app perché l'ho vista pubblicizzata molte volte e sono rimasta assolutamente sbalordita. Questa app è L'AIUTO che cercate per la scuola e soprattutto offre tantissime cose, come allenamenti e schede, che a me personalmente sono state MOLTO utili.
Anna
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È bellissima questa app, la adoro. È utilissima per lo studio e mi aiuta molto, anzi moltissimo, ma soprattutto mi aiutano molto i quiz, per memorizzare anche quello che non sapevo
Anastasia
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Fantastica per qualsiasi materia avere gli appunti anche di altre persone è molto utile perchè posso confrontarmi e vedere come migliorarmi. con i quiz riesco ad apprendere al meglio.
Francesca
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moooolto utile,gli appunti sono belli e funzionanti,schoolGPT da dei consigli formidabili!!
Marianna
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L'applicazione è semplicemente fantastica! Tutto ciò che devo fare è inserire l'argomento nella barra di ricerca e ottengo la risposta molto velocemente. Non devo guardare 10 video di YouTube per capire qualcosa, quindi risparmio tempo. Consigliatissima!
Sudenaz Ocak
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A scuola andavo malissimo in matematica, ma grazie a questa applicazione ora vado meglio. Vi sono molto grato per aver creato questa app.
Greenlight Bonnie
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Knowunity è un applicazione fantastica,considerando che ha degli schemi veramente molto carini e sfiziosi e che ci sono dei quiz,oltre al fatto che questa cosa dell intelligenza artificiale "school gpt" è almeno per me molto utile, perché a differenza di Chatgpt ti da le spiegazioni, ti spiega ciò che non è chiaro! Posso studiare più velocemente tramite gli schemi e che posso pubblicare io stessa gli schemi è una funzione utilissima per gli altri studenti. Knowunity è PERFETTA
Aurora
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L’app funziona benissimo e puoi trovare qualsiasi tipo di informazione. Non ho l’abbonamento ma la parte gratuita è sufficiente per uno studio approfondito.
Martina
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Questa app è una delle migliori, nient’altro da dire.
Andrea
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Guida alla Nomenclatura Chimica
Cady
@cady_notic
Il numero di ossidazione è uno strumento fondamentale per capire come si comportano gli atomi nelle reazioni chimiche. Ti permette di prevedere come si formano i composti e di dare loro il nome corretto secondo le regole della nomenclatura chimica.
Numero di ossidazione e regole fondamentali
Immagina il numero di ossidazione come il "punteggio" di un atomo in una squadra chimica - ti dice se ha guadagnato o perso elettroni durante una reazione. È la carica elettrica che un atomo avrebbe se gli elettroni di legame fossero assegnati completamente all'atomo più elettronegativo.
Nel cloruro di sodio (NaCl), il sodio ha numero di ossidazione +1 (perde un elettrone) mentre il cloro ha -1 (guadagna un elettrone). Gli elementi dei gruppi 1 e 2 sono prevedibili - assumono sempre lo stesso numero di ossidazione.
Le regole base sono semplici: gli elementi liberi hanno sempre numero di ossidazione 0, l'idrogeno è +1 con i non metalli e -1 con i metalli, l'ossigeno è quasi sempre -2. La somma di tutti i numeri di ossidazione in un composto neutro deve essere zero.
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I composti binari sono come coppie di danza chimica - due elementi che si uniscono seguendo regole precise. Puoi trovarli in diverse categorie: ossidi (basici e acidi), idruri, idracidi e sali.
Per nominarli, usa questa strategia: il primo elemento (più elettronegativo) prende la desinenza -uro e si cita per primo, il secondo mantiene il nome originale e va per ultimo. Tra i due metti sempre "di". Se c'è ossigeno, usa il termine "ossido" invece di "ossuro".
Con la notazione Stock, specifichi il numero di ossidazione tra parentesi romane. Per esempio, FeBr₂ diventa "bromuro di ferro (II)" mentre FeBr₃ è "bromuro di ferro (III)". La nomenclatura tradizionale usa invece i suffissi -oso (numero di ossidazione minore) e -ico (maggiore).
💡 Trucco: Per gli anioni monoatomici, calcola la carica con la formula N-8, dove N è il numero del gruppo!
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Ossidi, perossidi e loro nomenclatura
Gli ossidi sono i composti più comuni dell'ossigeno e si dividono in due squadre: quelli con i metalli (ossidi basici) e quelli con i non metalli (ossidi acidi o anidridi). La formula generale è ExOy.
Gli ossidi basici si chiamano semplicemente "ossido di + nome del metallo". Per esempio, K₂O è ossido di potassio. Gli ossidi acidi invece si chiamano anidridi e usano i suffissi -osa/-ica. Gli alogeni (cloro, bromo, iodio) hanno quattro numeri di ossidazione diversi, quindi usano i prefissi ipo- e per-.
I perossidi e superossidi sono casi speciali dove l'ossigeno non segue la regola del -2. Nei perossidi hai il gruppo O₂²⁻, nei superossidi O₂⁻. Si nominano aggiungendo "perossido di" o "superossido di" davanti al nome dell'elemento.
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Gli idracidi sono acidi molecolari che si nominano con "acido + radice + -idrico". H₂S diventa acido solfidrico. Sono formati da idrogeno più un non metallo del gruppo 16 (tranne ossigeno) o 17 (tranne astato).
Gli idrossidi sono basi ioniche con la formula Me(OH)n, dove n è il numero di ossidazione del metallo. Si chiamano "idrossido di + nome metallo". Gli ossoacidi sono più complessi (HxnMeyOz) e contengono idrogeno, un non metallo e ossigeno.
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Per l'acido cloroso: H-Cl-O diventa HClO₂. Il cloro ha numero di ossidazione +3 , l'idrogeno +1 e l'ossigeno -2. Bilanciando: (+1) + (+3) + 2(-2) = 0.
Gli ossoanioni sono ioni poliatomici negativi formati da un non metallo e ossigeno. Si nominano sostituendo i suffissi: -ico diventa -ato, -oso diventa -ito. PO₄³⁻ è lo ione tetraossofosfato(V). Se contengono anche idrogeno, aggiungi la parola "acido" al nome.
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Stefano S
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Greenlight Bonnie
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Aurora
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