Il numero di ossidazione è uno strumento fondamentale per capire...
Scienze1292 visualizzazioni·Aggiornato 23 ago 2026·5 pagineGuida alla Nomenclatura Chimica
Cady@cady_notic
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Numero di ossidazione e regole fondamentali
Immagina il numero di ossidazione come il "punteggio" di un atomo in una squadra chimica - ti dice se ha guadagnato o perso elettroni durante una reazione. È la carica elettrica che un atomo avrebbe se gli elettroni di legame fossero assegnati completamente all'atomo più elettronegativo.
Nel cloruro di sodio (NaCl), il sodio ha numero di ossidazione +1 (perde un elettrone) mentre il cloro ha -1 (guadagna un elettrone). Gli elementi dei gruppi 1 e 2 (alcalini e alcalino-terrosi) sono prevedibili - assumono sempre lo stesso numero di ossidazione.
Le regole base sono semplici: gli elementi liberi hanno sempre numero di ossidazione 0, l'idrogeno è +1 con i non metalli e -1 con i metalli, l'ossigeno è quasi sempre -2. La somma di tutti i numeri di ossidazione in un composto neutro deve essere zero.
💡 Ricorda: La somma algebrica dei numeri di ossidazione è sempre uguale alla carica totale della molecola!
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Composti binari e nomenclatura
I composti binari sono come coppie di danza chimica - due elementi che si uniscono seguendo regole precise. Puoi trovarli in diverse categorie: ossidi (basici e acidi), idruri, idracidi e sali.
Per nominarli, usa questa strategia: il primo elemento (più elettronegativo) prende la desinenza -uro e si cita per primo, il secondo mantiene il nome originale e va per ultimo. Tra i due metti sempre "di". Se c'è ossigeno, usa il termine "ossido" invece di "ossuro".
Con la notazione Stock, specifichi il numero di ossidazione tra parentesi romane. Per esempio, FeBr₂ diventa "bromuro di ferro (II)" mentre FeBr₃ è "bromuro di ferro (III)". La nomenclatura tradizionale usa invece i suffissi -oso (numero di ossidazione minore) e -ico (maggiore).
💡 Trucco: Per gli anioni monoatomici, calcola la carica con la formula N-8, dove N è il numero del gruppo!
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Ossidi, perossidi e loro nomenclatura
Gli ossidi sono i composti più comuni dell'ossigeno e si dividono in due squadre: quelli con i metalli (ossidi basici) e quelli con i non metalli (ossidi acidi o anidridi). La formula generale è ExOy.
Gli ossidi basici si chiamano semplicemente "ossido di + nome del metallo". Per esempio, K₂O è ossido di potassio. Gli ossidi acidi invece si chiamano anidridi e usano i suffissi -osa/-ica. Gli alogeni (cloro, bromo, iodio) hanno quattro numeri di ossidazione diversi, quindi usano i prefissi ipo- e per-.
I perossidi e superossidi sono casi speciali dove l'ossigeno non segue la regola del -2. Nei perossidi hai il gruppo O₂²⁻, nei superossidi O₂⁻. Si nominano aggiungendo "perossido di" o "superossido di" davanti al nome dell'elemento.
💡 Eccezioni importanti: H₂O si chiama sempre "acqua", mentre CO₂ è l'unico ossido del carbonio!
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Idruri, idracidi e composti ternari
Gli idruri sono composti dell'idrogeno che cambiano comportamento a seconda del gruppo. Dal gruppo 1 al 15 l'idrogeno va per ultimo (EHx), mentre nei gruppi 16 e 17 va per primo (HxE) e forma gli idracidi.
Gli idracidi sono acidi molecolari che si nominano con "acido + radice + -idrico". H₂S diventa acido solfidrico. Sono formati da idrogeno più un non metallo del gruppo 16 (tranne ossigeno) o 17 (tranne astato).
Gli idrossidi sono basi ioniche con la formula Me(OH)n, dove n è il numero di ossidazione del metallo. Si chiamano "idrossido di + nome metallo". Gli ossoacidi sono più complessi (HxnMeyOz) e contengono idrogeno, un non metallo e ossigeno.
💡 Strategia: Per gli ossoacidi, conta gli ossigeni dal prefisso numerico, poi bilancia le cariche per trovare la formula!
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Calcolo formule e ossoanioni
Quando devi risalire alla formula di un ossoacido dal nome, segui questo metodo step-by-step: scrivi H, poi il non metallo, poi aggiungi gli ossigeni secondo il prefisso numerico. Identifica il numero di ossidazione del non metallo dal suffisso, poi bilancia tutto perché la somma sia zero.
Per l'acido cloroso: H-Cl-O diventa HClO₂. Il cloro ha numero di ossidazione +3 (suffisso -oso), l'idrogeno +1 e l'ossigeno -2. Bilanciando: + + 2 = 0.
Gli ossoanioni sono ioni poliatomici negativi formati da un non metallo e ossigeno. Si nominano sostituendo i suffissi: -ico diventa -ato, -oso diventa -ito. PO₄³⁻ è lo ione tetraossofosfato(V). Se contengono anche idrogeno, aggiungi la parola "acido" al nome.
💡 Formula magica: Ricorda sempre che la somma dei numeri di ossidazione deve dare la carica totale dello ione!
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