Valenza e nomenclatura dei composti chimici

Questa sezione introduce il concetto di valenza e le regole di nomenclatura per i composti chimici.

Definition: La valenza è la capacità di un elemento di combinarsi con altri atomi. Corrisponde al numero di atomi che possono legarsi con un atomo di quell'elemento.

Example: Nell'acqua (H₂O), l'ossigeno ha valenza 2, mentre l'idrogeno ha valenza 1.

Il numero di ossidazione (N.O.) è fondamentale per formare le molecole. Gli elementi con N.O. positivo si legano solo con quelli negativi.

Highlight: In un composto neutro, la somma dei numeri di ossidazione di tutti gli atomi è pari a zero.

La nomenclatura chimica serve a dare nomi sistematici alle molecole. Esistono tre tipi di nomenclatura, ma ci focalizziamo sulla denominazione tradizionale.

I composti si dividono in:

1. Composti molecolari binari:

   • Anidridi: ossigeno + non metalli
   • Ossacidi
   • Idruri: idrogeno + non metalli
   • Idracidi: idrogeno + elementi del gruppo VII e zolfo

2. Composti ionici:

   • Ossidi: ossigeno + metalli
   • Idruri ionici: idrogeno + metalli
   • Sali ionici: metalli + non metalli

Example:

• FeO → Ossido ferroso (molecolare) o Fe²⁺/O²⁻ Ossido ferroso (ionico)
• Fe₂O₃ → Ossido ferrico (molecolare) o 2Fe³⁺/3O²⁻ Ossido ferrico (ionico)

Vocabulary: I composti ionici e molecolari differiscono nella loro struttura e nelle proprietà chimiche. I composti ionici sono formati da ioni con cariche opposte, mentre i composti molecolari sono costituiti da molecole discrete.