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49
1
Luna
22/11/2025
Chimica
le soluzioni
2385
•
22 nov 2025
•
Luna
@luna4school
Le soluzioni sono miscele omogenee che ci circondano ovunque: dall'acqua... Mostra di più
Immagina di sciogliere del sale nell'acqua: quello che ottieni è una soluzione, cioè una miscela perfettamente omogenea dove non riesci più a distinguere i componenti originali. È diverso dal mescolare sabbia e acqua, dove vedi ancora i granelli!
In ogni soluzione hai sempre due protagonisti: il solvente (quello presente in quantità maggiore, tipo l'acqua) e il soluto (quello in quantità minore, tipo il sale). Il bello è che mantengono le loro proprietà chimiche originali.
La solubilità ti dice quanta roba riesci a sciogliere al massimo in 100 grammi di solvente. Dipende dalla temperatura: prova a sciogliere lo zucchero nel tè caldo versus quello freddo!
💡 Ricorda: L'agitazione e le particelle piccole accelerano il processo, mentre per i gas vale la legge di Henry - più pressione, più gas si scioglie.
Non esistono solo le soluzioni liquide che conosci! Ce ne sono di tre tipi diversi che incontri ogni giorno senza accorgertene.
Le soluzioni liquide sono quelle più familiari: una Coca-Cola contiene acqua (solvente), zucchero (solido disciolto) e anidride carbonica (gas disciolto). Quando due liquidi si mescolano completamente sono miscibili, altrimenti sono immiscibili come olio e acqua.
Le soluzioni solide sono le leghe metalliche come il bronzo o l'acciaio. Sì, anche i metalli possono "sciogliersi" tra loro quando sono fusi! Le soluzioni gassose sono miscele di gas come l'aria che respiri.
💡 Curiosità: Nelle soluzioni gassose non puoi distinguere tra soluto e solvente perché i gas si mescolano sempre in qualsiasi proporzione!
Quando metti il sale nell'acqua succede qualcosa di affascinante a livello molecolare! Il processo cambia a seconda del tipo di soluto che usi.
Con i composti ionici come il sale (NaCl), avviene la dissociazione ionica: l'acqua separa gli ioni già esistenti nel cristallo e li circonda. Ogni ione diventa idratato (o più in generale solvatato) dalle molecole d'acqua.
Con le molecole polari succede invece la ionizzazione: molecole neutre si trasformano in ioni grazie all'azione del solvente. Per esempio l'HCl in acqua diventa H⁺ e Cl⁻.
Entrambi i tipi formano elettroliti, cioè soluzioni che conducono elettricità grazie agli ioni presenti.
💡 Trucco per ricordare: Dissociazione = separare quello che c'è già; Ionizzazione = creare ioni da zero!
La concentrazione ti dice quanto soluto hai in una certa quantità di soluzione. Ci sono diversi modi per esprimerla, ognuno utile per situazioni diverse.
Le unità fisiche più comuni sono: percentuale massa su massa (% m/m), percentuale volume su volume (% V/V), e percentuale massa su volume (% m/V). Per sostanze molto diluite usi le parti per milione (ppm).
Le unità chimiche come molarità e molalità sono più precise per i calcoli. La frazione molare e la normalità hanno usi specifici in laboratorio.
Ogni formula ha la sua utilità: per esempio, la % m/m è perfetta per ricette, mentre la molarità è essenziale per le reazioni chimiche.
💡 Consiglio: Impara prima % m/m e molarità - sono le più usate negli esercizi e nei laboratori!
La diluizione è come allungare un succo troppo concentrato aggiungendo acqua. Aggiungi solvente per ottenere una concentrazione più bassa, ma il numero di moli di soluto rimane uguale.
La formula magica è: Mi × Vi = Mf × Vf. Significa che molarità iniziale per volume iniziale uguale molarità finale per volume finale. È il principio di conservazione delle moli!
Nell'esempio: hai 505 ml di HCl 0,125 M e vuoi arrivare a 0,100 M. Calcoli: (0,125 × 505)/0,100 = 631,25 ml. Quindi devi aggiungere 631,25 - 505 = 126,25 ml di acqua.
💡 Attenzione: Aggiungi sempre l'acido all'acqua, mai il contrario! "Prima l'acqua, poi l'acido, altrimenti succede un guaio!"
Le proprietà colligative dipendono solo dal numero di particelle disciolte, non da cosa sono. È come contare le persone in una stanza: importa quante sono, non chi sono!
L'abbassamento crioscopico spiega perché metti il sale sulle strade ghiacciate. L'innalzamento ebullioscopico è il motivo per cui l'acqua salata bolle a temperatura più alta.
La pressione osmotica è la forza che spinge l'acqua attraverso membrane semipermeabili. Segue l'equazione di Van't Hoff: π × V = n × R × T, simile a quella dei gas ideali.
Queste proprietà sono fondamentali in biologia (cellule) e in tecnologia (antigelo per auto).
💡 Applicazione pratica: Le tue cellule usano l'osmosi per regolare il contenuto d'acqua - ecco perché bere acqua di mare ti disidrata!
Il nostro assistente AI è costruito specificamente per le esigenze degli studenti. Sulla base dei milioni di contenuti presenti sulla piattaforma, possiamo fornire agli studenti risposte davvero significative e pertinenti. Ma non si tratta solo di risposte, l'assistente è in grado di guidare gli studenti attraverso le loro sfide quotidiane di studio, con piani di studio personalizzati, quiz o contenuti nella chat e una personalizzazione al 100% basata sulle competenze e sugli sviluppi degli studenti.
È possibile scaricare l'applicazione dal Google Play Store e dall'Apple App Store.
Sì, hai accesso completamente gratuito a tutti i contenuti nell'app e puoi chattare o seguire i Creatori in qualsiasi momento. Sbloccherai nuove funzioni crescendo il tuo numero di follower. Inoltre, offriamo Knowunity Premium, che consente di studiare senza alcun limite!!
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Google Play
L'applicazione è molto facile da usare e ben progettata. Finora ho trovato tutto quello che cercavo e ho potuto imparare molto dalle presentazioni! Utilizzerò sicuramente l'app per i compiti in classe! È molto utile anche come fonte di ispirazione.
Stefano S
utente iOS
Questa applicazione è davvero grande! Ci sono tantissimi appunti e aiuti con lo studio [...]. La mia materia problematica, per esempio, è il francese e l'app ha così tante opzioni per aiutarmi. Grazie a questa app ho migliorato il mio francese. La consiglio a tutti.
Samantha Klich
utente Android
Wow, sono davvero stupita. Ho appena provato l'app perché l'ho vista pubblicizzata molte volte e sono rimasta assolutamente sbalordita. Questa app è L'AIUTO che cercate per la scuola e soprattutto offre tantissime cose, come allenamenti e schede, che a me personalmente sono state MOLTO utili.
Anna
utente iOS
È bellissima questa app, la adoro. È utilissima per lo studio e mi aiuta molto, anzi moltissimo, ma soprattutto mi aiutano molto i quiz, per memorizzare anche quello che non sapevo
Anastasia
utente Android
Fantastica per qualsiasi materia avere gli appunti anche di altre persone è molto utile perchè posso confrontarmi e vedere come migliorarmi. con i quiz riesco ad apprendere al meglio.
Francesca
utente Android
moooolto utile,gli appunti sono belli e funzionanti,schoolGPT da dei consigli formidabili!!
Marianna
utente Android
L'applicazione è semplicemente fantastica! Tutto ciò che devo fare è inserire l'argomento nella barra di ricerca e ottengo la risposta molto velocemente. Non devo guardare 10 video di YouTube per capire qualcosa, quindi risparmio tempo. Consigliatissima!
Sudenaz Ocak
utente Android
A scuola andavo malissimo in matematica, ma grazie a questa applicazione ora vado meglio. Vi sono molto grato per aver creato questa app.
Greenlight Bonnie
utente Android
Knowunity è un applicazione fantastica,considerando che ha degli schemi veramente molto carini e sfiziosi e che ci sono dei quiz,oltre al fatto che questa cosa dell intelligenza artificiale "school gpt" è almeno per me molto utile, perché a differenza di Chatgpt ti da le spiegazioni, ti spiega ciò che non è chiaro! Posso studiare più velocemente tramite gli schemi e che posso pubblicare io stessa gli schemi è una funzione utilissima per gli altri studenti. Knowunity è PERFETTA
Aurora
utente Android
L’app funziona benissimo e puoi trovare qualsiasi tipo di informazione. Non ho l’abbonamento ma la parte gratuita è sufficiente per uno studio approfondito.
Martina
utente iOS
in questi ultimi mesi di scuola dove il tempo è ormai poco, mi sta aiutando molto perché piuttosto che farmi io gli schemi su quello che leggo sul libro guardo questi già fatti e li uso come ripasso piuttosto che rileggermi tutto il libro
Chiara
utente IOS
Questa app è una delle migliori, nient’altro da dire.
Andrea
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Stefano S
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Questa applicazione è davvero grande! Ci sono tantissimi appunti e aiuti con lo studio [...]. La mia materia problematica, per esempio, è il francese e l'app ha così tante opzioni per aiutarmi. Grazie a questa app ho migliorato il mio francese. La consiglio a tutti.
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Sudenaz Ocak
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Greenlight Bonnie
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Luna
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Le soluzioni sono miscele omogenee che ci circondano ovunque: dall'acqua salata al caffè zuccherato! Capire come funzionano ti aiuterà a comprendere molti fenomeni della vita quotidiana e della chimica.
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Immagina di sciogliere del sale nell'acqua: quello che ottieni è una soluzione, cioè una miscela perfettamente omogenea dove non riesci più a distinguere i componenti originali. È diverso dal mescolare sabbia e acqua, dove vedi ancora i granelli!
In ogni soluzione hai sempre due protagonisti: il solvente (quello presente in quantità maggiore, tipo l'acqua) e il soluto (quello in quantità minore, tipo il sale). Il bello è che mantengono le loro proprietà chimiche originali.
La solubilità ti dice quanta roba riesci a sciogliere al massimo in 100 grammi di solvente. Dipende dalla temperatura: prova a sciogliere lo zucchero nel tè caldo versus quello freddo!
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Con le molecole polari succede invece la ionizzazione: molecole neutre si trasformano in ioni grazie all'azione del solvente. Per esempio l'HCl in acqua diventa H⁺ e Cl⁻.
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Stefano S
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Francesca
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Aurora
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