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Le leggi ponderali
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leggi ponderali, Proust, Lavoisier, Dalton, legge di conservazione della massa, legge delle proporzioni definite, legge delle proporzioni multiple, esercizi
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Appunto
LEGGE DI CONSERVAZIONE DELLA MASSA LA LEGGE DI CONSERVAZIONE DELLA MASSE O LEGGE DI LAVOISIER È UNA DELLE 3 LEGGI PONDE: RALI (LEGGI CHE NELLA CHIMICA PREVEDONO L'USO DI MASSE BEN DEFINITE): 1. LAVOISIER: LEGGE CONSERVAZIONE MASSA 2. PROUST: LEGGE DELLE PPOPORZIONI DEFINITE 3. DALTON: LEGGE DELLE PROPORZIONI MULTIPLE 1. IN UNA REAZIONE CHIMICA, LA SOMMA DELLE MASSE DELLE SOSTANZE REAGENTI È UGUALE ALLA SOMMA DELLE SOSTANZE PRODORE OPPURE LE MASSE DEI REAGENTI SONO UGUALI ALLE MASSE DE! PRODOTTI A REAZIONE CHIMICA AVVENUTA A+B → C+D Lg →.4g зд "NULLA SI CREA, NULLA SI DISTRUGGE, MA TUTTO SI TRASFORMA" 2. QUANDO 20+ ELEMENTI SI COMBINANO (REAGISC.) TRA LORO X. DARE UN COMPOSTO, LO FANNO SECONDO. RAPPORTI COSTANTI E. DEFINITI.. (UNA CERTA QUANTITA' DI UN ELEMENTO NON REAGISCE CON UNA QUALSIASI QUANTITA' DI UN ALTRO ELEMENTO, MA SOLO CON UNA QUANTITA' BEN PRECISA, SECONDO UNO SPECIFICO E DEFINITO RAPPORTO).. ES. ACQUA RAPPORTO = 1:8:9 PERCHÉ (+32=36 X CUI SEMPLIFICANDO SI AVRA' 1:8:9 (1 PARTE DIH SI COMBINA CON 8 PARTI DI O x FORMARE 3 PARTI DI H₂O). H₂ + O₂ = H₂O 2H₂ + O₂ = 2H₂O #} 24₂* 2H₂ + O₂22H ₂ O 2 —> 2H ₂ O > 16 (PESI MOLECOLARI REAZIONE) ATOMICA) 1,008:4 = 16.2=3/2 1,008:2 2 (MASSA 1 .8. 1:8:9 MASSE АТОКІСНЕ Ц.О ↑ 16+2= 18·2=36 9 2K2+ 0;— 2k20 > Г 39,10.4=156,4 32 16:37:186 39:8:47 H2 SO 4 = 2+ 32.+ 64 = 980 2k,+ Ог.— 2K, O. . 789. д? д? -> 16 35,10.2= 78,2 ХЗ 1° METODO (ANCHE SENZA RAPPORTO) • MASSA IN UNA (K₂): MASSA IN...
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Didascalia alternativa:
U (Oz)= gKe:g0 560:32:0= 78.8. :: х 320.78 9 1560 RAPPORTO DI COMBINAZIONE T0A К€О. ≈4,88 2k20= 78%+ —> 94+2 = 188 д +16.9.=.94 д 1.6 2. METODO (CON VAQPOLTO) 4,88:4= 78: x = 789 - 16.8 4,88 . 3. PROPORZIONI MULTIPLE 1. 4. 2Cl2+O2 = 2C1,0 71g ? X 35,454 320 141,80 141,80: 30 = 718 :x г. 2C1, +О2 = 2Cl, O, ? 71 д 134,8 и 360 14 1,80:560 = 718 :x 3. 2C125O2 = 2Cl, O. 71.9. ? 154,8 и 160 0 141,80: 1600 = 718 :x x= 32.71 141,8 36.71 141,8 160.71 141,8 з 16д 8. 8 д 4. 2C1,+70, = 2CI, O, 71 g ? 121,8 0 2240 141,80: 2240 = 718:x 224.71 141,8 1:35:7 7 192.8. SI PUÒ DIRE CHE A QUANTITA' FISSE DI CLORO CORRISPONDONO QUANTITA' DI OSSIGENO X LE QUALI È' VALIDO IL RAPPORTO: QUANDO 2 ELEMENTI SI COMBINANO TRA LORO X DANE + COMPOSTI, UNA STESSA QUANTITA! DI UNO DE 1 2 ELEMENTI (71.g). SI. COMBINA CON UNA QUANTITA MULTIPLA DELL' ALTRO. IN RAPPORTI ESPRIMIBILI CON NUMERI INTERI E PICCOLI.. ( GLI ELEMENTI SI COMBINANO, SOCO X ATOMI INTERI)
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U (Oz)= gKe:g0 560:32:0= 78.8. :: х 320.78 9 1560 RAPPORTO DI COMBINAZIONE T0A К€О. ≈4,88 2k20= 78%+ —> 94+2 = 188 д +16.9.=.94 д 1.6 2. METODO (CON VAQPOLTO) 4,88:4= 78: x = 789 - 16.8 4,88 . 3. PROPORZIONI MULTIPLE 1. 4. 2Cl2+O2 = 2C1,0 71g ? X 35,454 320 141,80 141,80: 30 = 718 :x г. 2C1, +О2 = 2Cl, O, ? 71 д 134,8 и 360 14 1,80:560 = 718 :x 3. 2C125O2 = 2Cl, O. 71.9. ? 154,8 и 160 0 141,80: 1600 = 718 :x x= 32.71 141,8 36.71 141,8 160.71 141,8 з 16д 8. 8 д 4. 2C1,+70, = 2CI, O, 71 g ? 121,8 0 2240 141,80: 2240 = 718:x 224.71 141,8 1:35:7 7 192.8. SI PUÒ DIRE CHE A QUANTITA' FISSE DI CLORO CORRISPONDONO QUANTITA' DI OSSIGENO X LE QUALI È' VALIDO IL RAPPORTO: QUANDO 2 ELEMENTI SI COMBINANO TRA LORO X DANE + COMPOSTI, UNA STESSA QUANTITA! DI UNO DE 1 2 ELEMENTI (71.g). SI. COMBINA CON UNA QUANTITA MULTIPLA DELL' ALTRO. IN RAPPORTI ESPRIMIBILI CON NUMERI INTERI E PICCOLI.. ( GLI ELEMENTI SI COMBINANO, SOCO X ATOMI INTERI)