Il Sistema Periodico e la Tavola di Mendeleev

Mendeleev è stato un genio: ha capito che ordinando gli elementi per massa atomica poteva prevedere le loro proprietà chimiche. Ha messo gli elementi con caratteristiche simili nella stessa colonna e ha lasciato caselle vuote dove intuiva dovessero esistere elementi ancora da scoprire.

La tavola periodica moderna funziona ancora meglio perché ordina gli elementi secondo il numero atomico Z (cioè il numero di protoni). Questo ci permette di capire perfettamente perché certi elementi si comportano in modo simile.

La legge della periodicità dice che le proprietà fisiche e chimiche degli elementi dipendono dal numero atomico Z. Il segreto sta negli elettroni di valenza - quelli più esterni - che determinano come un atomo reagisce con gli altri.

Ricorda: I periodi sono le righe orizzontali (indicano il livello energetico), mentre i gruppi sono le colonne verticali (elementi con proprietà simili).

Struttura della Tavola Periodica

I gruppi (le colonne) contengono elementi con la stessa configurazione elettronica esterna, per questo hanno proprietà chimiche simili. I gruppi principali hanno nomi specifici che devi conoscere:

• Gruppo I: metalli alcalini (reagiscono violentemente con l'acqua)
• Gruppo II: metalli alcalino-terrosi (abbondanti nelle rocce)
• Gruppo VI: calcogeni
• Gruppo VII: alogeni
• Gruppo VIII: gas nobili (molto stabili)

I simboli di Lewis sono un modo semplice per rappresentare gli elettroni di valenza: scrivi il simbolo dell'elemento e metti dei puntini intorno per gli elettroni esterni. Ad esempio, il carbonio ha 4 elettroni di valenza, quindi scriverai :C: con un punto su ogni lato.

Trucco: Gli elementi dello stesso gruppo hanno sempre lo stesso numero di elettroni di valenza!