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Tom Della
28/11/2025
Scienze
Gli atomi e i legami chimici
1335
•
28 nov 2025
•
Tom Della
@tom_dellaa
Gli atomi sono i mattoncini fondamentali della materia e capire... Mostra di più
Immagina l'atomo come un minuscolo sistema solare: al centro c'è il nucleo che contiene protoni (carichi positivamente) and neutroni (senza carica). Gli elettroni (carichi negativamente) orbitano attorno al nucleo seguendo percorsi chiamati livelli elettronici.
Il numero atomico ti dice quanti protoni ha un elemento - per esempio l'ossigeno ne ha 8. Se l'atomo è neutro, avrà lo stesso numero di elettroni e protoni. È come un perfetto equilibrio tra cariche positive e negative!
La massa atomica è semplicemente la somma di protoni e neutroni. Gli elettroni sono così piccoli che non li contiamo nella massa. Nell'ossigeno, con 8 protoni e 8 neutroni, la massa atomica è 16.
Ricorda: Il numero atomico identifica sempre l'elemento, mentre la massa atomica può variare negli isotopi!
Gli isotopi sono come gemelli dello stesso elemento che hanno pesi diversi. Hanno gli stessi protoni ma un numero diverso di neutroni. Il carbonio-12, carbonio-13 e carbonio-14 sono tutti carbonio (6 protoni), ma hanno rispettivamente 6, 7 e 8 neutroni.
Alcuni isotopi sono radioattivi - significa che sono instabili e si "disfano" nel tempo emettendo particelle. Il carbonio-14 è radioattivo, mentre il carbonio-12 è stabile.
Gli elettroni si sistemano nei livelli come in un condominio: prima riempiono il piano più vicino al nucleo (massimo 2 elettroni), poi il secondo (massimo 8) e infine il terzo (massimo 18). La regola dell'ottetto dice che gli atomi sono più felici quando hanno 8 elettroni nel livello più esterno.
Eccezione importante: Idrogeno ed elio sono già stabili con solo 2 elettroni!
Quando gli atomi "prestano" elettroni ad altri atomi si formano i legami ionici. È come uno scambio: il sodio regala il suo elettrone solitario al cloro che ne aveva bisogno di uno per completare l'ottetto.
Il risultato? Il sodio diventa uno ione positivo (ha perso un elettrone negativo) e il cloro diventa uno ione negativo (ha guadagnato un elettrone). Questi ioni si attraggono come calamite e formano il composto ionico - nel nostro caso il sale da cucina (NaCl)!
Nel tuo corpo ci sono ioni super importanti per l'omeostasi (l'equilibrio interno). Il sodio e il potassio controllano i muscoli e i nervi, il calcio rinforza ossa e denti, il cloro aiuta la digestione.
Curiosità: Senza il giusto equilibrio di ioni, i tuoi muscoli non si potrebbero contrarre!
Nel legame covalente gli atomi sono più generosi - condividono gli elettroni invece di scambiarseli! Due atomi di idrogeno mettono in comune i loro elettroni creando la molecola H₂. È come avere una biblioteca condivisa tra vicini.
Anche l'acqua (H₂O) si forma così: l'ossigeno condivide elettroni con due idrogeni. A volte gli atomi sono così "affezionati" che creano doppi o tripli (C≡C) legami covalenti per essere ancora più stabili.
I legami covalenti possono essere apolari (elettroni condivisi equamente, come nell'idrogeno gassoso) oppure polari (un atomo attira di più gli elettroni). L'elettronegatività è proprio questa capacità di "tirare a sé" gli elettroni.
Esempio pratico: Nel metano (CH₄) il legame è apolare - gli elettroni sono distribuiti uniformemente!
Nell'acqua succede qualcosa di speciale: l'ossigeno è più "goloso" di elettroni rispetto all'idrogeno, quindi li attira di più verso di sé. Questo crea una molecola polare - l'ossigeno diventa leggermente negativo (δ-) e gli idrogeni leggermente positivi (δ+).
È come avere una piccola calamita: un lato più negativo e uno più positivo. Questa polarità rende l'acqua così speciale e utile per la vita!
La polarità dell'acqua permette ai suoi opposti di attrarsi: la parte positiva di una molecola si avvicina alla parte negativa di un'altra, formando legami a idrogeno. Sono legami deboli ma fondamentali.
Importante: I legami a idrogeno sono intermolecolari (tra molecole diverse) e molto più deboli di quelli intramolecolari (dentro la stessa molecola)!
I legami a idrogeno potrebbero sembrare deboli, ma sono i veri eroi nascosti del mondo biologico! Tengono insieme le due eliche del DNA - senza di loro il tuo codice genetico si sfalderebbe.
Nelle proteine, questi legami mantengono la forma corretta delle molecole, permettendo loro di funzionare. È come un'impalcatura invisibile che sostiene edifici microscopici ma fondamentali.
Anche la membrana cellulare dipende da questi legami per rimanere stabile. Pensaci: ogni cellula del tuo corpo esiste grazie a questi legami apparentemente "deboli"!
L'acqua, grazie ai suoi legami a idrogeno, può sciogliere tantissime sostanze, trasportare nutrienti e mantenere la temperatura corporea. È per questo che la vita come la conosciamo dipende dall'acqua.
Fatto incredibile: Senza i legami a idrogeno, il DNA si "scioglierebbe" e la vita non potrebbe esistere!
Il nostro assistente AI è costruito specificamente per le esigenze degli studenti. Sulla base dei milioni di contenuti presenti sulla piattaforma, possiamo fornire agli studenti risposte davvero significative e pertinenti. Ma non si tratta solo di risposte, l'assistente è in grado di guidare gli studenti attraverso le loro sfide quotidiane di studio, con piani di studio personalizzati, quiz o contenuti nella chat e una personalizzazione al 100% basata sulle competenze e sugli sviluppi degli studenti.
È possibile scaricare l'applicazione dal Google Play Store e dall'Apple App Store.
Sì, hai accesso completamente gratuito a tutti i contenuti nell'app e puoi chattare o seguire i Creatori in qualsiasi momento. Sbloccherai nuove funzioni crescendo il tuo numero di follower. Inoltre, offriamo Knowunity Premium, che consente di studiare senza alcun limite!!
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Google Play
L'applicazione è molto facile da usare e ben progettata. Finora ho trovato tutto quello che cercavo e ho potuto imparare molto dalle presentazioni! Utilizzerò sicuramente l'app per i compiti in classe! È molto utile anche come fonte di ispirazione.
Stefano S
utente iOS
Questa applicazione è davvero grande! Ci sono tantissimi appunti e aiuti con lo studio [...]. La mia materia problematica, per esempio, è il francese e l'app ha così tante opzioni per aiutarmi. Grazie a questa app ho migliorato il mio francese. La consiglio a tutti.
Samantha Klich
utente Android
Wow, sono davvero stupita. Ho appena provato l'app perché l'ho vista pubblicizzata molte volte e sono rimasta assolutamente sbalordita. Questa app è L'AIUTO che cercate per la scuola e soprattutto offre tantissime cose, come allenamenti e schede, che a me personalmente sono state MOLTO utili.
Anna
utente iOS
È bellissima questa app, la adoro. È utilissima per lo studio e mi aiuta molto, anzi moltissimo, ma soprattutto mi aiutano molto i quiz, per memorizzare anche quello che non sapevo
Anastasia
utente Android
Fantastica per qualsiasi materia avere gli appunti anche di altre persone è molto utile perchè posso confrontarmi e vedere come migliorarmi. con i quiz riesco ad apprendere al meglio.
Francesca
utente Android
moooolto utile,gli appunti sono belli e funzionanti,schoolGPT da dei consigli formidabili!!
Marianna
utente Android
L'applicazione è semplicemente fantastica! Tutto ciò che devo fare è inserire l'argomento nella barra di ricerca e ottengo la risposta molto velocemente. Non devo guardare 10 video di YouTube per capire qualcosa, quindi risparmio tempo. Consigliatissima!
Sudenaz Ocak
utente Android
A scuola andavo malissimo in matematica, ma grazie a questa applicazione ora vado meglio. Vi sono molto grato per aver creato questa app.
Greenlight Bonnie
utente Android
Knowunity è un applicazione fantastica,considerando che ha degli schemi veramente molto carini e sfiziosi e che ci sono dei quiz,oltre al fatto che questa cosa dell intelligenza artificiale "school gpt" è almeno per me molto utile, perché a differenza di Chatgpt ti da le spiegazioni, ti spiega ciò che non è chiaro! Posso studiare più velocemente tramite gli schemi e che posso pubblicare io stessa gli schemi è una funzione utilissima per gli altri studenti. Knowunity è PERFETTA
Aurora
utente Android
L’app funziona benissimo e puoi trovare qualsiasi tipo di informazione. Non ho l’abbonamento ma la parte gratuita è sufficiente per uno studio approfondito.
Martina
utente iOS
in questi ultimi mesi di scuola dove il tempo è ormai poco, mi sta aiutando molto perché piuttosto che farmi io gli schemi su quello che leggo sul libro guardo questi già fatti e li uso come ripasso piuttosto che rileggermi tutto il libro
Chiara
utente IOS
Questa app è una delle migliori, nient’altro da dire.
Andrea
utente iOS
L'applicazione è molto facile da usare e ben progettata. Finora ho trovato tutto quello che cercavo e ho potuto imparare molto dalle presentazioni! Utilizzerò sicuramente l'app per i compiti in classe! È molto utile anche come fonte di ispirazione.
Stefano S
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Questa applicazione è davvero grande! Ci sono tantissimi appunti e aiuti con lo studio [...]. La mia materia problematica, per esempio, è il francese e l'app ha così tante opzioni per aiutarmi. Grazie a questa app ho migliorato il mio francese. La consiglio a tutti.
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Anastasia
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Sudenaz Ocak
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A scuola andavo malissimo in matematica, ma grazie a questa applicazione ora vado meglio. Vi sono molto grato per aver creato questa app.
Greenlight Bonnie
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Tom Della
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Gli atomi sono i mattoncini fondamentali della materia e capire come si legano tra loro è essenziale per comprendere la chimica e la biologia. Scoprirai come protoni, neutroni ed elettroni determinano le proprietà degli elementi e perché alcuni atomi "vogliono"... Mostra di più
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Immagina l'atomo come un minuscolo sistema solare: al centro c'è il nucleo che contiene protoni (carichi positivamente) and neutroni (senza carica). Gli elettroni (carichi negativamente) orbitano attorno al nucleo seguendo percorsi chiamati livelli elettronici.
Il numero atomico ti dice quanti protoni ha un elemento - per esempio l'ossigeno ne ha 8. Se l'atomo è neutro, avrà lo stesso numero di elettroni e protoni. È come un perfetto equilibrio tra cariche positive e negative!
La massa atomica è semplicemente la somma di protoni e neutroni. Gli elettroni sono così piccoli che non li contiamo nella massa. Nell'ossigeno, con 8 protoni e 8 neutroni, la massa atomica è 16.
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Gli isotopi sono come gemelli dello stesso elemento che hanno pesi diversi. Hanno gli stessi protoni ma un numero diverso di neutroni. Il carbonio-12, carbonio-13 e carbonio-14 sono tutti carbonio (6 protoni), ma hanno rispettivamente 6, 7 e 8 neutroni.
Alcuni isotopi sono radioattivi - significa che sono instabili e si "disfano" nel tempo emettendo particelle. Il carbonio-14 è radioattivo, mentre il carbonio-12 è stabile.
Gli elettroni si sistemano nei livelli come in un condominio: prima riempiono il piano più vicino al nucleo (massimo 2 elettroni), poi il secondo (massimo 8) e infine il terzo (massimo 18). La regola dell'ottetto dice che gli atomi sono più felici quando hanno 8 elettroni nel livello più esterno.
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Il risultato? Il sodio diventa uno ione positivo (ha perso un elettrone negativo) e il cloro diventa uno ione negativo (ha guadagnato un elettrone). Questi ioni si attraggono come calamite e formano il composto ionico - nel nostro caso il sale da cucina (NaCl)!
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Curiosità: Senza il giusto equilibrio di ioni, i tuoi muscoli non si potrebbero contrarre!
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Anche l'acqua (H₂O) si forma così: l'ossigeno condivide elettroni con due idrogeni. A volte gli atomi sono così "affezionati" che creano doppi o tripli (C≡C) legami covalenti per essere ancora più stabili.
I legami covalenti possono essere apolari (elettroni condivisi equamente, come nell'idrogeno gassoso) oppure polari (un atomo attira di più gli elettroni). L'elettronegatività è proprio questa capacità di "tirare a sé" gli elettroni.
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L'acqua, grazie ai suoi legami a idrogeno, può sciogliere tantissime sostanze, trasportare nutrienti e mantenere la temperatura corporea. È per questo che la vita come la conosciamo dipende dall'acqua.
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Francesca
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