I Fondamenti dell'Elettrochimica
L'elettrochimica è tutta una questione di trasferimento di elettroni: studia come le reazioni redox possano produrre corrente elettrica o viceversa. È alla base di tantissime tecnologie che usi quotidianamente!
Esistono due tipi principali di celle elettrochimiche. Le celle galvaniche (o pile) convertono energia chimica in elettrica attraverso reazioni spontanee - tipo la batteria del tuo telefono. Le celle elettrolitiche fanno il contrario: usano corrente elettrica per far avvenire reazioni non spontanee.
Il trucco sta nel separare fisicamente le due semireazioni redox. Gli elettroni devono "viaggiare" attraverso un filo esterno per passare dal riducente all'ossidante, creando corrente elettrica utilizzabile.
💡 Ricorda: In qualsiasi cella elettrochimica, l'anodo è sempre il polo dove avviene l'ossidazione, mentre il catodo è dove avviene la riduzione. Questa regola vale sempre!
